כימיה

כפי שצוין כאן, כוחות intermolecular (IMF) חשובים כי הם הגורם המוביל להבדלים בתכונות פיזיות בין מולקולות דומות. הקפד לקרוא את התשובה המקושרת לבדיקה אם אינך מכיר את IMF. תכונות פיסיקליות נפוץ כאשר מתייחסים IMFs בחומרים טהורים הם: התכה ונקודות רתיחה - כאשר מולקולות לעבור מוצק לנוזל או נוזלי לגז. לחץ אדים - הלחץ המופעל על ידי גזים על הקירות של המכולה אנתלפיה של אידוי - אנרגיה הדרושה בלחץ קבוע כדי להפוך נוזל לגז צמיגות - עובי של נוזל כשמדובר זרימת נוזל מתח הפנים - התנגדות לעיוות על פני השטח של הנוזל מחטט העיקרון הליבה היא שככל שהקרן חזקה יותר במדגם המולקולות, כך הן מתקדמות יותר, מה שאומר שהן צמודות יותר. זה מוביל את המגמות הבאו קרא עוד »

ל- H_2 יש קיבולת חום גדולה פי ארבעה מזו של N_2. קיבולת החום היא כמה אנרגיה חומר יכול לספוג לפני הטמפרטורה שלה משתנה. מכיוון שהקרניים האקראיות מתנדנדות בצורה כה פראית מיום ליום, ככל שאתה קרוב יותר לכיור חום, השתנות הטמפרטורה תהיה נמוכה יותר במשך פרק זמן נתון. ככלל, ככל שגוף המים גדול יותר, יהיו מסות הקרקע הסמוכות יותר היציבות. באופן מקומי, זה לא תמיד המקרה כמו תנועות אטמוספריות מסוימות למנוע או להגביל אינטראקציות בין מסה הקרקע לגוף המים הסמוך שלה. עם זאת, כפי שאתה מסתכל על כדור הארץ בכללותו, העולמות מים הם היציבים ביותר, טמפרטורה חכם, כל בשל התכונות הפיזיות הייחודיות של H_2O. וגם, באזורים רבים מקומיים, יציבות זו יכולה להיות קרא עוד »

על פי הגדרת בסיס לואיס הוא תורם זוג אלקטרונים. בהתחשב בכך שבסיסים של לואיס הם תורמי זוג אלקטרונים, הם בהחלט יכולים להיקשר למרכזים חומציים של לואיס (כגון H + + ו מתכת יונים), אשר מקבלת צפיפות אלקטרונים. מתכת ליגנד קשירת רשמית של תרומה של זוג אלקטרונים מן ליגנד אל המתכת. עבור קומפלקס כגון [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), מה היה חומצה לואיס, ומה היה בסיס לואיס לפני המתחם נוצר? קרא עוד »

תרכובות מתכתיים הן; חזק ductile malleable מוליך חום וחשמל הסיבה מדוע תרכובות מתכתיים posses המאפיינים האלה היא כי האלקטרונים לא נשארים שלהם שהוקצו אורביטלים, הם הופכים delocalised ולעבור בכל מקום. אבל מה זה צריך לעשות על ניהול חשמל? ובכן אלקטרונים delocalised יהיה לנוע כל הכיוונים באותו כאשר מקור חום מוחל, כגון שריפת דלקים מאובנים (הדרך הנפוצה ביותר), האנרגיה בתנועה של אלקטרונים נושא חום מצד אחד על חוט נחושת המשמש powerlines כדי הבתים שלנו מוכנים לשימוש. קרא עוד »

קווארקים למעלה קווארקים למטה הם שונים במקצת. שאלה זו strays לתוך תחומי הפיזיקה של החלקיקים, אבל למרבה המזל התשובה היא לא מעמיקה מדי. נוקלאונים הם המונח הקבוצתי המשמש להתייחסות לשני פרוטונים ולניטרונים. התמונה לעיל מראה את הרכב הקווארק של שני חלקיקים תת אטומיים. אבל מה הם קווארקים? קווארקים הם חלקיקים בסיסיים, כלומר הם, למיטב ידיעתנו, בלתי ניתנים לחלוקה. ישנם שישה סוגים של קווארק, אבל אני אדון רק שני סוגים אלה כאן. שני הקווארקים האלה הם הקווארק 'מעלה' (u) והקווארק 'למטה' (ד). אתה תבחין כי נוקלאון מכיל לפחות 1 קווארק, ולפחות 1 קווארק למטה: הזהות של הקווארק הסופי, ולכן, הוא מה קובע את זהותו של הנוקלאון עצמו. מ קרא עוד »

כי אנחנו לא יכולים לדעת איפה האלקטרון בעצם, בכל עת. במקום זאת, מה שאנחנו עושים הוא לחשב את ההסתברות של האלקטרון להיות בכל נקודה במרחב סביב הגרעין של האטום. זו סדרה תלת ממדית של הסתברויות מראה כי האלקטרונים לא נוטים להיות רק בכל מקום, אבל הם הסיכוי הטוב ביותר להימצא באזורים מוגדרים של מרחב עם צורות מסוימות. לאחר מכן אנו יכולים לבחור רמת הסתברות, כגון 95%, ולצייר יתרון סביב נפח שבו האלקטרון יש הסתברות של 95% או יותר טוב להיות נמצא. כרכים אלה של שטח הם צורות מסלוליות קלאסי כי אתה תראה. בתוך חללים אלה, ההסתברויות אינן זהות, עם זאת, כך אורביטלים מוצגים לעתים גם פונקציות הפצה רדיאלי: גרפים מתכננים הסתברות לעומת המרחק מן הגרעין. קרא עוד »

חמצון הוא אובדן אלקטרונים, בעוד הפחתה היא הרווח של אלקטרונים. במהלך תגובה, אם מגיבה מסוים זכה האלקטרונים (לקבל מופחת), זה אומר כי מגיב אחר איבד את האלקטרונים (לקבל חמצון). לדוגמה: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) ברור כי Mg קיבל oxidised (אלקטרונים אבודים) כדי להפוך שני Mg ^ (2 +) יונים. אבל לאן יעברו האלקטרונים האלה? תראו את המשוואות היוניות למחצה: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2) (aq) כאן, ברור כי האלקטרונים לבטל אחד את השני כדי לתת לך את המשוואה מאוזנת: bb2mg (ים) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) כמו כן ברור כי Mg הוא oxidised, בעוד O_2 מופחת . קרא עוד »

ובכן, מהו דיפול ...? דיפול הוא הפרדה פיזית של חיוב חיובי ושלילי. בהתחשב אטומים electronegative בתוך MOLECULE, כלומר אטומים כי מאוד לקטב את צפיפות האלקטרונים כלפי עצמם, ההפרדה תשלום מתרחשת, דיפולים מולקולריים נוצרים ... ונתן לנו לשקול דיפולים מולקולריים, למשל, HF, ו H_2O .... חמצן ופלואור אטומים הם electronegative ביחס למימן .... ויש הפצה לא שוויונית של תשלום אלקטרונית במולקולה ... אשר אנו יכולים לייצג כמו ... stackrel (+ דלתא) H- stackrel (-delta) F , או stackrel (+ דלתא) Hackstackrel (delta) O ... אני משאיר לך את זה כדי לחפש את הרגעים דיפול המולקולרי ... קרא עוד »

T_2 = ~ 45.96C Charles's Law http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) חבר את הנתונים שלך. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) לחצות. 1.36T_2 = 62.5 מחלקים ב 1.36 כדי לבודד עבור T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C קרא עוד »

כדי לעזור להבין ולחזות את אופן הפעולה של הדברים. כל מדעי הטבע מבוססים על מודלים. מודלים מוצעים ונבדקים על ידי תצפיות. אם נראה כי התצפיות מאשרות שהמודל מדויק, ניתן להשתמש במודל כדי ליצור תחזיות המצביעים על שימושים נוספים. לדוגמה, מודלים של דינמיקה נוזלים ניתן להשתמש כדי לעזור לחזות כיצד מערכות מזג האוויר ינוע ולפתח. מודלים של תגובות כימיות ניתן להשתמש כדי לחזות את התוצאות של שימוש ריאגנטים שונים, וכו 'מודלים של תנועת ההמונים תחת השפעת כוח הכבידה מאפשרים לנו לתכנן ולבצע מסלולים מורכבים עבור בדיקות שטח. מעבר לשימוש המובהק שלהם במדע, שימו לב שהמוח שלנו מתערב ומחקה כל מיני סוגים של מידע על סמך מודלים, ומאפשר לנו לבצע משימות קרא עוד »

למעשה, כל האיזוטופים הם רדיואקטיביים. חלקם הרבה יותר רדיואקטיביים מאשר אחרים. החוק השני של התרמודינמיקה קובע שהכל עובר מסדר להפרעה. אטום אטומי הוא מבנה סדר מאוד. החוק השני קובע כי כל מבנה סדר מאוד עם להתפרק ולעבור לכיוון הפרעה. (יום אחד בעתיד רחוק תהיה הפרעה מוחלטת ולא משנה יישאר בכלל) כאשר האטום נשבר זה גורם ריקבון רדיואקטיבי. השאלה היא מה עושה כמה אטומים יציבים יותר מאחרים, כך שיעור ריקבון רדיואקטיבי אינו מורגש? התשובה היא היחס בין פרוטונים (חיובי חיובי שדוחפים זה את זה ומפרידים את הגרעין) ונייטרונים הנמשכים לפרוטונים הטעונים ומחזיקים את הגרעין. באטומים קטנים יחס של 1: 1 של פרוטונים לנייטרונים הוא היציב ביותר. פחמן 12 עם קרא עוד »

הסכום של כל התהליכים הכימיים בגוף נקרא METABOLISM הגוף. METABOLISM הוא סכום של כל התהליכים כי לשבור חומרים בגוף המכונה CATABOLISM וכל התהליכים כי לבנות חומרים בגוף המכונה ANABOLISM. ANABOLISM הוא כל תהליך בונה, מכניס, משלב, הידוע גם בשם סינתזה. בניית חלבונים, תהליך של המרת תכנית אב של DNA לתוך שרשרות פוליפפטיד כי בסופו של דבר להפוך את החלבונים כי לבנות וצורות הגוף שלנו נקרא סינתזה חלבון. חלבונים יכולים ללבוש צורה של רקמות כמו קולגן בסחוס, אלסטין בגידים, פרומתרום אלבומין ופיברינוגן בדם, או קרטין בשיער ובציפורניים. חלבונים יכולים ליצור הורמונים כמו אינסולין כדי לשלוט בדם סוכר, FSH או LH להפקת ביציות, טסטוסטרון לפיתוח או אדרנ קרא עוד »

הם נותנים לנו את התגובה של האלמנטים. אם האלקטרונים הערכיות של האלמנטים קרובים מאוד או ממש רחוקים ל -8, כמו 1 או 7, האלמנטים האלה נוטים להיות מאוד תגובתיים, ובדרך כלל אין להם הרבה מצבי חמצון. מתכות אלקליות (קבוצה 1 אלמנטים) כל אחד יש אלקטרונים valence 1, ולכן הם נוטים להיות מאוד תגובתי, ולאבד את האלקטרון. ההלוגנים (קבוצה 7 או 17 אלמנטים) כל אחד יש 7 אלקטרונים valence, יגיב עם כמעט כל דבר רק כדי לקבל את האלקטרון הנוסף כדי להשלים octet שלה. תסתכל על אלמנטים על הטבלה המחזורית: אתה יכול לחזות על אילו גורמים הולכים להיות תגובתי? קרא עוד »

ובכן, גזים אמיתיים יש כוחות intermolecular, נכון? לפיכך, אנו משתמשים במשוואת ואן דר ואלס של המדינה כדי להסביר את הכוחות האלה: P = (RT) / (barv - b) - a (barv ^ 2) כוחות אלה באים לידי ביטוי ב: a, קבוע הכוחות הממוצעים של האטרקציה. b, קבוע זה מסביר את העובדה כי גזים הם לא תמיד זניח לעומת גודל של מיכל שלהם. ואלה לשנות את נפח טוחנת אמיתי, barv - = V / n. על מנת לפתור את המשוואה מעוקב במונחים של נפח טוחנת, barul | stackrel (") (" "barv ^ 3 - (b +) (r) / p) barv ^ 2 + a / Pbarv - (ab) / P = 0 "") | לשם כך, אנו זקוקים ללחץ P מוגדר ב "בר", טמפרטורה ב "K", R = "0.083145 L" cdot קרא עוד »

Electrophiles הם בסיסים לואיס כי שתי ההגדרות יש את אותה הגדרה במונחים של אלקטרונים. בהגדרות לואיס של חומצות ובסיסים, חומצה לואיס מוגדרת כ"לקבל "של אלקטרון, שירכוש זוג אלקטרונים. בסיס לואיס הוא כל מה שנותן זה זוג אלקטרונים, ומכאן המונח "התורם". נוקליאופיל הוא מין כימי אשר תורם זוג אלקטרונים כדי electrophile כדי ליצור קשר כימי ביחס לתגובה. במילים אחרות, נוקלאופיל הוא כימיקל "אלקטרון אוהב". ניתן לראות כי שתי ההגדרות חופפות במונחים של מתן אלקטרונים. נוקליאופיל ייתן זוגות אלקטרונים, ולכן על ידי הגדרתם הם בסיסים לואיס, ולהיפך. קרא עוד »

הפצת זרם חשמלי תלויה במעבר של חלקיקים טעונים. וכאשר חומצה חזקה, למשל HX מתמוסס במים, שני חלקיקים טעונים כאלה התוצאה, כלומר X ^ -, ואת מין אנו תופסים כמו H + + או H_3O +. ושניהם של יונים אלה מאפשרים מעבר של מטען חשמלי, כלומר הפתרונות מוליכים. מצד שני, עבור חומצות חלשות יותר, יש חלקיקים טעונים LES בפתרון. ולכן חומצות אלה הם מוליכים פחות. קרא עוד »

באופן כללי, הם לא - אם כי יש יוצאים מן הכלל. על מנת שהתרכובות יבצעו חשמל, יש להציג חלקיקים טעונים - כמו במקרה של תרכובות יוניות המורכבות מיונים חיוביים או שליליים. ישנם גם תרחישים שבהם אלקטרונים לא מזוהמים יכולים גם להיות חופשיים לנהל תשלום. חומצות, למשל, יכול ליינן פתרון לייצר יונים, אשר חופשיים לנהל זרם חשמלי. פולימרים מסוימים, עם אלקטרונים חופשיים או קשרים מרובים יכולים גם לנהל זרם חשמלי. גרפיט יש גם אלקטרון חופשי אשר מאפשר לה לנהל חשמל, למרות שזה מורכב מכמה קוולנטים קשרים. אז בדרך כלל, למרות שאנחנו חושבים על תרכובות יוניים או תרכובות מתכתי מסוגל לנהל זרם חשמלי, ישנם מקרים בהם תרכובות מולקולריות מלוכדות קוולנטית יכול לנ קרא עוד »

מה חדש ב- n = 3? נזכיר כי מספר המומנטום הקוונטי הזוויתי מספר לכם מה יש לכם, s, p, d, f, ... " , . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, כלומר שהמקסימום l הוא אחד פחות מ n, המספר הקוונטי הראשי (המציין את רמת האנרגיה), כאשר: n = 1, 2, 3,. . . לפיכך, אם אנחנו על התקופה השלישית, אנו מציגים n = 3, ולכן, n - 1 = 2 ו אורביטלים עם עד l = 2, d אורביטלים, הם אפשריים. כלומר, 3s, 3p, ו 3D אורביטלים שמיש. זה בולט במיוחד בסיליקון, זרחן, גופרית, וכלור אם ניקח בחשבון את התקופה השלישית. השימוש של אותם 3D אורביטלים מאפשר שטח נוסף להחזיק electrons, וכתוצאה מכך, hypervalency אפשרי. הרחבה זו של "שטח מסלולית" ידועה, למשל: "PF" קרא עוד »

העיקרון של אי-הוודאות של הייזנברג, ורנר הייזנברג, פיתח עיקרון זה לגבי מכניקת הקוונטים. בסקירה פשוטה מאוד זה מסביר למה אתה לא יכול למדוד במדויק מהירות חלקיקים ומיקומים בו זמנית. מכיוון שאנו יודעים כי מהירות האור (שהם רק מנות של פוטונים) להיות 3.0x10 ^ 8 m / s ואת מהירות האור הוא קבוע, כלומר אין האצה או האטה של האור, אנחנו לא יכולים לדעת את המיקום המדויק של הפוטון. לדעת אחד אתה לא יכול לדעת את השני. קרא עוד »

ניתן להוסיף קבוצת מתיל לאטום הפחמן הראשון בשרשרת האב, אבל זה יהיה שווה לבוטאן, או בוטאן רגיל. הנה הסיבה לכך. להלן שני האיזומרים של בוטאן, בוטאן ו -2 methylpropane אם אתה מתחיל עם סימון קו האג"ח עבור פרופאן, או C_3H_8, תקבל משהו כזה עכשיו, קבוצת מתיל מיוצג בתור פשוט. אם אתה מסתכל מקרוב על המבנה של פרופאן, אתה שם לב כי הצבת קבוצת מתיל על פחמן 1 או פחמן 3 תייצר אחד משני מבנים אלה (קבוצת מתיל מצוירת בכחול) מבנים אלה זהים עם האיזומר הראשון של בוטאן , אשר נראה ככה לכן, הדרך היחידה לצרף קבוצה מתיל כדי propane כדי להפוך אותו להיות איזומר מבנית של בוטאן היא לעשות את זה בפחמן 2, אחרת אתה תהיה בסופו של דבר עם בוטאן לא מסועף שוב. קרא עוד »

צבע בתרכובות מתכת בתהליכי מעבר נובע בדרך כלל ממעברים אלקטרוניים של שני סוגים עיקריים: מעברים להעברת טרנספורמציות DD מעברים נוספים על מעברי העברת מטען: אלקטרון עשוי לקפוץ ממסלול ליגנדי בעיקר למסלול מתכתי ברובו, המביא ליגנד- העברת מטען (LMCT). אלה יכולים בקלות להתרחש כאשר המתכת נמצאת במצב חמצון גבוה. לדוגמה, צבע של chromate, dichromate ו יונים permanganate נובע מעברים LMCT. עוד על D-D TRANSITIONS: אלקטרון קופץ מ d- מסלולית אחת לאחרת. בקומפלקסים של מתכות המעבר D אורביטלים לא לכולם יש את אותה אנרגיה. דפוס של פיצול של d אורביטלים ניתן לחשב באמצעות שדה שדה התיאוריה. אם אתה רוצה לדעת יותר אתה יכול להסתכל למעלה. יודעים קרא עוד »

מודל ה- Bohr של האטום דומה מאוד למערכת השמש שלנו, עם השמש כמרכז כמו גרעין האטום וכוכבי הלכת נעולים במסלולים מוגדרים כמו האלקטרונים הנעולים במסלולים סביב הגרעין. כעת אנו מבינים כי האלקטרונים נמצאים בעננים מסלוליים והתנועה שלהם היא אקראית בתוך שטח תלת-ממדי תלת-מימדי זה. אני מקווה שזה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

צ'אדוויק השתמש בבריליום כי עובדים קודמים השתמשו בו בניסויים שלהם. > בשנת 1930, ולטר בוט 'ו הרברט בקר ירה קרני α ב בריליום. הוא הקרין קרינה ניטרלית שיכולה לחדור 200 מ"מ של עופרת. הם הניחו כי הקרינה הייתה גבוהה γ rays אנרגיה. אירן קירי ובעלה מצאו כי קרן זו הקרינה פרוטונים משוחררים מפאראפין. צ'דוויק חש שהקרנות אינן יכולות להיות קרני γ. חלקיקי α לא יכלו לספק מספיק אנרגיה כדי לעשות זאת. הוא חשב שקרני הבריליום הן נויטרונים. הוא הפציץ חתיכת בריליום בתא ואקום עם קרני α. בריליום נפלט קרני נייטרלי מסתורי. בנתיב הקרניים, הניח צ'אדוויק יעד פרפין. הקרניים הפילו פרוטונים מן המטרה. צ'אדוויק השלים גלאי כדי לספו קרא עוד »

ג'יימס צ'אדוויק זכה בפרס נובל על גילויו של הנויטרון. הוא החל את עבודתו כעוזר של ארנסט רתרפורד בקאונדיש. ניסוי רדיד זהב של Rutherford הוביל להבנת הגרעין של האטום ואת המפרט ריק בחלקיקים אטומיים. קוונדיש גילה את הנייטרון בעבודתו העוסקת במציאת תרופה לסרטן. הוא המשיך וקבע את מסת הנויטרונים. דו"ח ה- MAUD שלו הביא את ארה"ב למעורבות רצינית בפיזיקה הגרעינית שהובילה בסופו של דבר לפצצה האטומית. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

ג'יי ג'יי תומסון גילה את האלקטרון כמרכיב יסודי של כל החומר. כך הוא הגיע למסקנה כי יש חיובי חיובי שלילי באטום (כפי שנוסח על ידי לורנץ). התיאוריה האטומית של דלטון ראתה באטום בלתי ניתן לחלוקה, ולאחר גילוי של חלקיקים יסודיים יותר היה ברור שלאטום יש מבנה פנימי - כיצד מופצים החיובים האלה? מהי צורת האטום? מה מסביר יציבות החומר? מה מסביר מליטה כימית? לכן, מודלים אטומיים הוצעו, המודל של תומסון להיות אחד המוקדמים. תומסון הציע כי האלקטרונים הם מוטבע לתוך הטעון חיובי חיובי כך האטום בכללותו הוא נייטרלית חשמלית. זה יכול להסביר נייטרליות תשלום, ויצירת קשר כימי במידה מסוימת. קרא עוד »

משוואות כימיות צריך להיות מאוזן על מנת לספק את חוק שימור החומר, אשר קובע כי בתוך מערכת סגורה עניין לא נוצר ולא נהרסו. קח לדוגמה את הבעירה של מתאן ("CH" _4 "):" CH "_4" + "" O "_2" rarr "CO" _2 "+" H "_2" O "אם אתה סופר את מספר האטומים (תחתיבים) של פחמן, מימן וחמצן משני צדי המשוואה, תראה שבצד המגיב (בצד שמאל) יש אטום אחד של פחמן, ארבעה אטומי מימן ושני אטומי חמצן. בצד המוצר (בצד ימין), יש אטום אחד של פחמן, שני אטומים של מימן ושלושה אטומי חמצן. לכן, המשוואה אינה מספקת את חוק שימור המסה, ואינה מאוזנת. על מנת לאזן את המשוואה, עלינו לשנות את כמו קרא עוד »

זוהי שאלה ענקית לענות לחלוטין! תשובה אחת היא 'כי הם גורמים לשינוי שלילי באנרגיה החופשית, דלתא-ג'. זה עשוי להיות תוצאה של התגובה אקסותרמית, ולכן המוצרים יציבים יותר מאשר המגיבים, או יכול להיות תוצאה של עלייה באנטרופיה (מוצרים יותר disorder מאשר המגיבים), או שניהם. תשובה נוספת היא "כי אנרגיית ההפעלה שלהם נמוכה מספיק" כך התנגשויות מוצלחות בין החלקיקים המגיבים יכול להתרחש. אם אתה יכול לחדד את השאלה שלך קצת, לעשות את זה קצת יותר ספציפי או למקם אותו בהקשר, אני יכול ללכת להסביר קצת יותר פרטים, אלא אם כן זה מספיק עבור הצרכים שלך. קרא עוד »

תכונות קולגטיביות הן תכונות של פתרונות התלויים ביחס בין מספר החלקיקים המומסים למספר המולקולות הממיסות בפתרון, ולא על סוג המינים הכימיים הקיימים. תכונות קולגטיביות כוללות: 1. הפחתה יחסית של לחץ אדים. 2. הרמת נקודת רתיחה. 3. דיכאון של נקודת הקפאה. 4. לחץ אוסמוטי. לדוגמה, נקודת הקפאה של מי מלח נמוכה מזו של מים טהורים (0 ° C) בשל נוכחות של מלח מומס במים. זה לא משנה אם מלח מומס במים הוא נתרן כלורי או אשלגן חנקתי. אם כמויות טוחנת של מומס הם אותו מספר יונים זהים, נקודות הקפאה יהיה זהה! תכונות קולגטיביות נלמדות בעיקר עבור פתרונות מדללים, שהתנהגותם עשויה להיות קרובה לעתים קרובות כפתרון אידיאלי. קרא עוד »

כי הם מכילים חלקיקים טעונים שלילי שנקרא אלקטרונים להדוף אחד את השני. עננים אלקטרונים או "אורביטלים" להדוף אחד את השני כי הם טעונים שלילי (הם מהווים אלקטרונים אשר טעונים שלילית). כאשר אתה מנסה 'לדחוף' תשלום שלילי אחד כלפי אחר, הם להדוף אחד את השני ולנסות לעמוד בפני דחף יחד. קרא עוד »

האטומים של כמה אלמנטים חולקים אלקטרונים כי זה נותן להם פגז ערכיות מלאה. כל האטומים שואפים להשיג פגז ערכיות מלא, בדיוק כמו הגזים האצילים. זהו סידור האלקטרון היציב ביותר. אם אטומים לא יכולים להשיג פגז חיצוני מלא על ידי העברת אלקטרונים, הם נוטים לשתף. בדרך זו, כל אטום יכול לספור את האלקטרונים המשותפים כחלק פגז הערכון שלה. שיתוף זה של אלקטרונים הוא קשר קוולנטי. לדוגמה, אטום חמצן יש שישה אלקטרונים פגז הערכיות שלה. רוב הקליפה יכולה להחזיק שמונה. שני אטומי חמצן יכולים לחלוק אלקטרונים הערכיות שלהם כפי שמוצג להלן. כל אטום מונה את ארבעת האלקטרונים המשותפים כחלק מקליפת הערכים. לכן, לכל אטום יש שמונה אלקטרונים ערכיות, תצורת גז אצילית קרא עוד »

ישנן שתי סיבות אפשריות: כי התגובה לייצר מוצרים עם דרגה גבוהה יותר של הפרעה (למשל נוזלים פתרונות <חומרים גזי, הם הפרעות יותר מוצקים) ו / או במקרים בהם מספר שומות של מוצרים גבוה יותר מאשר מספר של שומות של מגיבים (לדוגמה: תגובות הפירוק). כיוון שהסיסטם פתוח, כלומר, חלק מהמוצרים מופחת באופן פיסי ובלתי הפיך מהמערכת המגיבה (למשל, פורמט של משקעים, קומפלקסים, תגובות רצופות שבהן האיזון אינו מגיע, כמו במערכות חיות וכו '). לדעת שהנטייה ליצור מערכות יציבות ביותר (אנרגטיות), כפי שקורה בתגובות אקסותרמיות, כפי שהיא נמדדת על ידי וריאציה של אנתלפיה שלילית, אינה הכוח המניע היחיד של הספונטניות של תגובות כימיות. כוח מניע חשוב נוסף הוא ה קרא עוד »

הרצף הוא פשוט קבוצה של רמות אנרגיה אשר פערי האנרגיה שלהם הם קטנים באופן קלוש, והוא מגיע כאשר האנרגיה הקינטית של האלקטרון (ים) עולה על האנרגיה הפוטנציאלית כי היה מלכודת אותם. רמות האנרגיה יכולות להתכנס רק לרצף כאשר האנרגיה הפוטנציאלית שמלכדת את האלקטרון היא סופית, או אם הוא מתרסק. כאשר הוא אינסופי, שום רצף לא יכול להתרחש. כתב ויתור: זה תשובה! להלן דוגמאות לארות האנרגיה הפוטנציאליות הנראות בדרך כלל בפיסיקה קוונטית, עם פתרונות אנרגיה ידועים, שעשויים להתמזג לרצף: רצף אנכי 1D האנרגיה הפוטנציאלית ניתנת על ידי: V (x) = (V_0, כאשר V_0 הוא ערך אנרגיה פוטנציאלי סופי: התיבה בעלת אורך של 2 ליטר, וממוקדת ב- x = 0. במקרה זה, V נוקשה בקי קרא עוד »

גודל אטומי גדל בקבוצת, אך יורד לאורך תקופה. כאשר אנו עוברים תקופה, שורה, של הטבלה המחזורית, משמאל לימין כפי שאנו בפנים הטבלה, אנו מוסיפים מטען חיובי נוסף (פרוטון, חלקיק גרעיני בסיסי, טעון חיובי) לגרעין. התוצאה היא ירידה ב רדיום אטומי לאורך התקופה, בשל תשלום גרעיני גדל אשר שואבת את האלקטרונים valence. מצד שני, יורדים קבוצה, אנחנו הולכים עוד פגז שנקרא של אלקטרונים, כי לבנות על הקליפה הקודמת. רדיום אטומי ובכך להגדיל את הקבוצה. תחרות זו בין המטען הגרעיני, כלומר Z, ומגן על ידי אלקטרונים אחרים, עומדת ביסוד המבנה של הטבלה המחזורית. ושים לב כי פגזים פגמים אלקטרוניים, להגן על המטען הגרעיני מאוד יעיל. כמדען, עם זאת, אתה צריך לחפש נת קרא עוד »

זה אין שום קשר עם זוויות הקשר לא להיות 180 ^ @, וגם זה לא משנה כי 2p אורביטלים לא תפוסים. הבעיה כאן היא השלבים מסלולית אינם נכונים עבור מליטה מולקולרית מסלולית. המסלול 2s אינו בולט מספיק כדי ליצור קשר עם שני אטומים באותו זמן. המסלול 2p הוא השלב ההפוך בצד אחד, אשר היה מתכוון לעשות שני "שונה" - "H" קשרים. עם הכלאה, ניתן ליצור שתי איגרות זהות, לתת: במקום: אני מניח שאתה מתכוון לתגובת היווצרות: "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" זה לא משנה כי 2p אורביטלים אינם תפוסים רשמית על ידי "להיות" אטום. היברידיזציה מסלולית היא תיא קרא עוד »

כי זה יכול? זה יכול גם ליצור "Cr" ^ (3 +) ו "Cr" ^ (6 +) יונים די לעתים קרובות, ולמעשה, לעתים קרובות יותר. הייתי אומר קטיון נפוץ תלוי בסביבה. זה בדרך כלל קל יותר רק לאבד 2 אלקטרונים אם יש כמה חמצון חזק בקרבת מקום, כמו "F" _2 או "O" _2. בבידוד, קטיון 2 הוא הכי יציב, כי יש לנו לשים את האנרגיה לפחות יינון, להגדיל את האנרגיה שלה לפחות. עם זאת, מאז סביבות חמצון הם בדרך כלל די נפוץ (יש לנו הרבה חמצן באוויר), הייתי אומר כי בגלל זה +3 ו +6 מצבי חמצון הם התייצבו ולכן נפוץ יותר במציאות, בעוד +2 יכול להתרחש בהקטנת סביבות, והוא יציב יותר בבידוד. מתכות המעבר רבות לקחת על מדינות חמצון משתנה בהתאם קרא עוד »

צפיפות משתנה עם טמפרטורה בגלל שינויים בנפח עם טמפרטורה. הצפיפות היא מסה מחולקת בנפח. צפיפות = (מסה) / (נפח) כפי שאתה לחמם משהו, נפח בדרך כלל עולה כי המולקולות נע מהר יותר מרוחקים זה מזה. מאז נפח הוא במכנה, הגדלת נפח מקטין את הצפיפות. ב 10 מעלות צלסיוס, 1000.0 גרם של מים יש נפח של 1000.3 מ"ל צפיפות = (1000.0 גרם) / (1000.3mL) = 0.999 70 גרם / מ"ל ב 70 מעלות צלזיוס, 1000.0 גרם של מים יש נפח של 1022.73 מ"ל צפיפות = (1000.0 גרם) / (1022.7 מ"ל) = 0.977 78 גרם / מ"ל קרא עוד »

א 84 דקות קפלר של החוק השלישי קובע כי ריבוע התקופה קשורה ישירות לרדיוס cubed: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 כאשר T היא התקופה, G הוא קבוע הכבידה האוניברסלי, M הוא את המסה של כדור הארץ (במקרה זה), ו- R הוא המרחק ממרכזי 2 הגופים. ניתן לראות כי אם הרדיוס משולש (3R), אזי T יגדל לפי גורם של sqrt (3 ^ 3) עם זאת, המרחק R חייב להיות נמדד ממרכזי הגופים. הבעיה קובעת כי הלוויין טס קרוב מאוד אל פני השטח של כדור הארץ (הבדל קטן מאוד), ומכיוון 3R חדש המרחק נלקח על פני כדור הארץ (הבדל קטן מאוד * 3), רדיוס בקושי משתנה. משמעות הדבר היא כי התקופה צריכה להישאר בסביבות 84 דקות. (בחירה א ') מתברר כי אם אפשר היה לטוס לווין (תיאורטית) בדיוק ע קרא עוד »

הנה הסיבה שזה קורה. זיקה אלקטרונים מוגדר כאנרגיה ניתנת כאשר אחד השומה של אטומים במצב הגזי כל אחד לוקח (או יותר) אלקטרונים להפוך שומה של אניונים במצב הגזי. במילים פשוטות, זיקה אלקטרונים אומר לך מה הרווח האנרגטי הוא כאשר אטום הופך אניון. עכשיו, בואו נסתכל על שני גורמים שהזכרת ולראות איך הם משפיעים על זיקה אלקטרונים. אתה יכול לחשוב על זיקה של אלקטרון אטום כמדד של האטרקציה הקיימת בין הגרעין, אשר טעון חיובי, לבין האלקטרון, אשר טעונה שלילית. משמעות הדבר היא כי גורמים נוטים להפחית את משיכה זו גם להפחית את זיקה אלקטרונים. גידול בגודל האטומי מוביל לירידה בזיקה האלקטרונית משום שהאלקטרון הנכנס מתווסף רחוק יותר מן הגרעין, כלומר ברמת א קרא עוד »

לחץ וטמפרטורה יש מערכת יחסים ישירה כפי שנקבע על ידי גיי-לוסאק חוק P / T = P / T לחץ וטמפרטורה גם להגדיל או להקטין בו זמנית כל עוד נפח מוחזק קבוע. לכן, אם הטמפרטורה היתה להכפיל את הלחץ יהיה גם כפול. הטמפרטורה המוגברת תגדיל את האנרגיה של המולקולות ומספר ההתנגשויות יגדל ולכן יגביר את הלחץ. התנגשויות נוספות בתוך המערכת, מוביל התנגשויות יותר עם פני השטח של המיכל ולכן הלחץ יותר בתוך המערכת. קח מדגם של גז ב STP 1 atm ו 273 K ו להכפיל את הטמפרטורה. (276 K) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm הכפלת הטמפרטורה, הכפילה את הלחץ. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

כדי שהתגובה תתרחש באופן ספונטני, האנטרופיה הכוללת של המערכת והסביבה חייבת לגדול: DeltaS_ (הכוללת) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 האנטרופיה של המערכת משתנה על ידי (DeltaH_ (sys)) / T, (=) - DeltaH_ (t) = (DeltaH) / T החלפת זה עבור DeltaS_ (sur) נותן DeltaS_ (הכולל) = (-) דלתא) / T + DeltaS_ (sys)> 0 הכפלה באמצעות -T נותן DeltaG = -TDeltaS_ (הכולל) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 קרא עוד »

קיבולת חום היא תכונה פיזית כי הוא קבוע עבור עניין מסוים ולכן, הוא קבוע ולא ישתנה עם הטמפרטורה. קיבולת החום בהגדרה היא כמות החום הדרוש להגברת הטמפרטורה של גרם אחד (יכולת חום ספציפית) או שומה אחת (קיבולת חום טוחנת) על ידי תואר (1 ^ @ C). לכן, קיבולת החום היא תכונה פיזית כי הוא קבוע עבור עניין מסוים ולכן, הוא קבוע ולא ישתנה עם הטמפרטורה. עם זאת, מה השינויים הוא כמות החום, אשר מיוצגת על ידי: q = mxxsxxDeltaT כאשר, q הוא כמות החום, s הוא יכולת החום הספציפי, DeltaT הוא השינוי בטמפרטורה. הנה וידאו זה מסביר עוד יותר את הנושא: Thermochemistry אנתלפיה וקלורימטריה. קרא עוד »

תגובת ניטרול דומה מאוד לתגובת תחליף כפולה. עם זאת, בתגובת ניטרול, המגיבים הם תמיד חומצה בסיס בסיס המוצרים תמיד מלח ומים. התגובה הבסיסית של תגובה חלופית כפולה לוקחת את הפורמט הבא: AB + CD -> CB + AD נתבונן בדוגמה כמו חומצה גופרתית ואשלגן הידרוקסיד לנטרל זה את זה בתגובה הבאה: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O תגובה ניטרלית בין חומצה לבסיס, התוצאה האופיינית היא מלח שנוצר על ידי יון חיובי מהבסיס יון שלילי מהחומצה. במקרה זה, יון אשלגן חיובי (K ^ +) ואת polyatomic גופרתי (SO_4) יחד יוצרים את מלח K_2SO_4. המימן החיובי (H +) מהחומצה ויון הידרוקסיד השלילי (OH ^ -) מהבסיס יוצרים את מולקולת המים HOH או H_2O. אני מקווה שזה היה מ קרא עוד »

אתה לא צריך לעשות את האחרון .......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... קרא עוד »

הסבר. אלקטרונים הם תת חלקיקים אטומיים עם ספין חצי שלם (לפטונים). הם נחשבים יש תשלום שלילי. אם אנחנו מדברים על גרעין של אטום, זה חיובי חיובי מאז נייטרונים אין כל תשלום פרוטונים יש חיוב חיובי. עכשיו, מכיוון שלהם הוא מטען הפוך על גרעין לעומת אלקטרונים, שלהם חייב להיות קצת כוח משיכה בין השניים. כוח זה אחראי על ביצוע מסלול האלקטרונים בגרעין. אבל איפה בא הבלבול? זה יכול להיות בגלל מודל rutherford של אטום. אם אנו מיישמים תיאוריה אלקטרומגנטית של maxwell למבנה זה של אטום, אנו מוצאים כי אלקטרונים נעים במסלולים נפרדים שלהם חייב לעבור קצת האצה (כי הם נעים במסלול מעגלי). זה מסיק כי הם חייבים לפלוט קרינה אלקטרומגנטית (הערה: תיאוריה זו א קרא עוד »

כי זה כנס נוח. זה לא נדרש.לעתים קרובות המשתנה הבלתי תלוי הוא הזמן, ואנו נוטים לדמיין את "קו הזמן" משמאל לימין. המשתנה הבלתי תלוי בכל מחקר הוא זה שאינך שולט בו (או אינו יכול), אך משפיע על אחד (ים) שאתה מעוניין (משתנים תלויים). כי הם חיים ביקום מוגדר בזמן, אם המשתנה הוא הזמן או לא (אם הוא לעתים קרובות), את הביטוי של השינוי שלה בהכרח בעקבות ציר הזמן. כפי שאמרה התשובה הקצרה - אנו חושבים באופן חזותי על ציר זמן כמו התקדמות משמאל לימין. אבל, זה פשוט כנס. זה יכול להיות לשים על כל ציר להיות תקף באותה מידה, כל עוד המתמטיקה מייצגים את הצירים בשימוש. לכן, בעוד התשובה המפורטת הקודמת נתן כמה דוגמאות מצוינות, את הסיבה האמיתית א קרא עוד »

טיפות השמן נופל לאט כל כך (א) כי הם קטנים ו (ב) כי הם נמשכים צלחת חיובית מעליהם. קרינה מייננת נתנה את טיפות השמן הנאות למטען שלילי. Millikan יכול למדוד את קצב ירידה בו דרך השקפת הטלסקופ. לאחר מכן הוא יכול לשנות את המטען על צלחות כך טיפה ימשכו את הצלחת החיובית מעליו. הוא יכול להתאים את המתח כדי לשמור על ירידה נייח. טיפות אחרות עם ההמונים והאשמות השונים נעו כלפי מעלה או המשיכו ליפול. זה נתן לו מספיק מידע כדי לחשב את החיוב על ירידה. קרא עוד »

100 = "amu" M_r = (סכום (M_ia)) a, כאשר: M_r = מסה אטומית יחסית (g mol ^ -1) M_i = מסה של איזוטופ כלשהו (g mol ^ -1) a = שפע, הניתן כ (98.725 = 96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "אמו" קרא עוד »

בגלל האטרקציה intermolecular הוא הפוך ביחס למרחק בין המולקולות. המולקולות של החומר בטמפרטורות רגילות ניתן תמיד להיחשב להיות בתנועה אקראית, אקראית במהירויות גבוהות. משמעות הדבר היא כי אנרגיה קינטית קשורה כל מולקולה. מתוך התפלגות בולצמן אנו יכולים להסיק את האנרגיה הקינטית המולקולרית הממוצעת הקשורה לשלושה מימדים של מולקולה כמו KE_ "ממוצע" = 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT אנו יודעים גם כי כוחות Intermolecular הם כוחות משיכה או דחייה אשר פועלים בין חלקיקים שכנים; אשר יכול להיות אטומים, מולקולות, או יונים. כמו כן, כוח המשיכה בין intermolecular הוא הפוך ביחס למרחק בין החלקיקים. "משיכה intermolecular" prop1 / " קרא עוד »

אג"ח יונית נוצרות על ידי אטרקציה אלקטרוכימית בין אטומים של חיובים מנוגדים, ואילו אג"ח מולקולריות (אג"ח קוולנטיות) נוצרות על ידי אטומים המשתפים אלקטרונים כדי להשלים את שלטון האוקט. תרכובת יונית נוצר באמצעות משיכה אלקטרוכימית בין מתכת חיובי חיובי או קטיון מטען שלילי ללא מתכת או אניון. אם ההאשמות של קטיון ואניון הן שוות והופכות, הם ימשכו זה את זה כמו מוטות חיוביים ושליליים של מגנט. בואו ניקח את הנוסחה יונית עבור סידן כלוריד הוא CaCl_2 סידן הוא מתכת אלקליין כדור הארץ בעמודה השנייה של הטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי סידן יש 2 אלקטרונים הערכיות זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של האוקט. זה עושה סידן a c + קרא עוד »

תרכובות של מתכות לא לנהל חשמל כמו מוצק, אבל מתכות הם מוליכים טובים של חשמל. > זרם חשמלי מורכב מתנועה של חלקיקים טעונים. תרכובות של מתכות הן מלחים. הם מורכבים יונים טעונה בניגוד. לדוגמה, NaCl מורכב יונים Na ו Cl arranged מסודרים בסריג קריסטל. היונים בגביש לא יכולים לזוז, ולכן מוצק NaCl אינו מוליך חשמל. במתכת, האלקטרונים ערכיות מוחזקים בחופשיות. הם משאירים את אטומי המתכת "שלהם", יוצרים "ים" של אלקטרונים המקיפים את קטיוני המתכת במוצק. האלקטרונים חופשיים לנוע ברחבי ים אלקטרון זה. תנועת האלקטרונים היא זרם חשמלי. לפיכך, מתכות הם מוליכים טובים של חשמל. קרא עוד »

בערך 251.3 דקות. פונקציה ריקבון מעריכי מודל מספר חפרפרות של המגיבים שנותרו בזמן נתון בתגובות סדר ראשון. ההסבר הבא מחשב את ריקבון קבוע של התגובה מן התנאים נתון, ומכאן למצוא את הזמן הדרוש לתגובה להגיע 90% השלמת. תן את מספר חפרפרות של המגיבים להישאר n (t), פונקציה ביחס לזמן. n (n) = n_0 * e ^ (- lambda * t) כאשר n_0 כמות ראשונית של חלקיקים מגיבים lambda קבוע ריקבון. הערך lambda ניתן לחשב ממספר שומות של המגיבים שמאל בזמן נתון. השאלה מציינת כי יש (1-60%) = 40% = 0.40 של חלקיקים מגיבים שנותרו בזמן t = 100 צבע (לבן) (l) "min". N = 1 צבע (לבן) (l) "mol", 1.00 צבע (לבן) (l) "mol" * e ^ (- lambda * 100 קרא עוד »

התגובה החד-שלבית תהיה מקובלת אם תסכים עם נתוני שיעור התעריף עבור התגובה. אם לא, הוא מציע מנגנון תגובה אשר מסכים. לדוגמה, בתהליך הנ"ל, אנו עשויים לגלות כי שיעור התגובה אינו מושפע משינויים בריכוז של גז CO. תהליך חד-שלבי יהיה קשה להצביע על כך, שכן נקבל קושי להסביר מדוע תיתכן תגובה שתלויה בהתנגשות אחת בין שתי מולקולות אם ישתנה ריכוז מולקולה אחת, אך לא אם הריכוז של המולקולה השנייה שינויים. מנגנון דו-שלבי (עם שלב קביעת שער בשלב 1) יסכים הרבה יותר טוב עם תצפיות אלה. לצד זה, אם מספר המולקולות בתגובה הוא יותר משלושה, או אם השינויים במולקולות נרחבים, קשה להצדיק שכל השינויים הללו מתרחשים באירוע התנגשות יחיד, או שהמולקולות הרבות קרא עוד »

לואיס 'התיאוריה של בסיסים וחומצות אומר כי: חומצות הם בודדים זוג בודדים בסיסים הם זוג בודד התורמים. בסיס לא לאבד את זוג בודד, אבל מניות זה, כמו קשר קוולנטי dative. לאמין יש אטום חנקן המחובר לשלוש קבוצות אלקיל, בעוד שיש לו גם זוג בודד של אלקטרונים: "NR" "" R "_2" R "_3, עם" R "_1," R "_2 ו-" R "_3 להיות קבוצות אלקיל ו: להיות זוג בודד של אלקטרונים. זוג בודד זה של אלקטרונים יכול להתחבר למולקולה אחרת על ידי מילוי מקום בחלל ריק. קרא עוד »

אורביטלים יש צורות שונות כי ... 1. אורביטלים של s הם wavefunctions עם ℓ = 0. יש להם הפצה זוויתית כי הוא אחיד בכל זווית. זה אומר שהם כדורים. 2. p אורביטלים הם wavefunctions עם ℓ = 1. יש להם הפצה זוויתית כי הוא לא אחיד בכל זווית. יש להם צורה המתוארת בצורה הטובה ביותר כ"משקולת ". 3. ישנם שלושה אורביטלים שונים p שהם כמעט זהים לשלושת ערכי m different השונים (-1,0, + 1). אלו מסלולים שונים למעשה יש אוריינטציות שונות. 4. d אורביטלים הם wavefunctions עם ℓ = 2. יש להם יותר זוויתית מורכבת יותר מאשר הפצה אורביטלים p. עבור רובם הוא "עלה תלתן" הפצה (משהו כמו 2 מטומטם במטוס). 5. ישנם חמישה אורביטלים שונים זהים כמעט זה קרא עוד »

Electronegativity הוא כוח יחסי של אטרקציה על ידי אטום על אלקטרונים המעורבים קשר כימי. זה נקבע על ידי שני גורמים עיקריים: 1. כמה גדול הוא (גרעיני) תשלום גרעיני? 2. כמה קרובים אלקטרונים מליטה לגרעין? כאשר אנו נעים בקבוצה על לוח תקופתי של אלמנטים, אנו צופים כי EN יורדת. הסיבה לכך היא, כי למרות שיש עלייה דרמטית המטען הגרעיני, אלקטרונים מליטה נמצאים רמות אנרגיה גבוהות בהרבה ולכן הם הרבה יותר רחוק מן הגרעין. יש גם יותר מיגון של כוח אטרקטיבי (פרוטונים בגרעין מושך אלקטרונים מליטה) על ידי אלקטרונים ברמות אנרגיה נמוכה; זה מקטין את ההשפעה של המטען הגרעיני. ככל שאנו נעים על פני תקופה, אנו צופים כי EN בדרך כלל עולה. אנו גם להבחין כי רד קרא עוד »

האם הם באמת? (2) (g) התגובה הקדמית יש קבוע קבוע של 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (1) ב "273 K" , ולתגובה ההפוכה יש קצב קבוע של 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ - (1) ב "273 K". "[1] (1) התגובה הקדמית היא מסדר ראשון, עם חוק קצב של: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) [" N "_2" O "_4] התגובה ההפוכה היא שנייה- (לא) (2) [2] [+] [+] [+] ולא [ ] מופיע בחוק התעריף. לכן, התגובה היא לגמרי "pH" - תלויים. "" ^ ^ ([1]) Markwalder, B ;; Gozel, P .; ואן דן ברג, ח ', מדידת טמפרטורה-קפיצה על קינטיקה של אסוציאציה ודיסוציאציה במערכות קשורות חלש, ג' יי Che קרא עוד »

אתיל פרופאנואטה בעת יצירת אסתר מחומצה של אלכוהול וחומצה קרבוקסילית, קבוצת "R" ¢ COO ^ - מהחומצה carboxlyic משתלבת עם קבוצת "R" _2 "CH" "R" "" COOCH "_2" R "_2 שמות של אסתר כדלקמן:" קבוצה המצורפת OH "-" קבוצת yl המצורפת COOH "-" oate "במקרה זה, אלכוהול הוא אתנול, ולכן אנו משתמשים אתיל. חומצה carboxylic היא חומצה propanoic, ולכן אנו משתמשים propanoate. זה נותן לנו אתיל propaneate. קרא עוד »

הגורם העיקרי הקובע אם solutes להמיס ממיסים היא האנטרופיה. כדי ליצור פתרון עלינו: 1. להפריד את החלקיקים של הממס. 2. להפריד את החלקיקים של המומס. 3. מערבבים את החלקיקים של ממס ממסרים. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 ו- ΔH_2 הן חיוביות מכיוון שהן דורשות אנרגיה כדי למשוך את המולקולות זו מזו. ΔH_3 הוא שלילי בגלל האטרקציות intermolecular הם להרכיב. כדי שתהליך הפתרון יהיה חיובי, ΔH_3 צריך להיות שווה לפחות ΔH_1 + ΔH_2. Nonololar solvent - Nonololar solut אם הן ממס ו solute הם nonpolar, כל ערכי ΔH הם קטנים. הגורם העיקרי הוא הגידול באנטרופיה (הפרעה) המתרחשת כאשר הפתרון יוצר. זהו תהליך חיובי. פולאר ממיסים - פולאר So קרא עוד »

מפחית לחץ אדים נמוך יותר, כי הם מפריעים חלקיקי מומס שעשויים להימלט לתוך אדי. במיכל אטום, שיווי משקל מוגדר שבו חלקיקים לעזוב את פני השטח באותו שיעור כפי שהם חוזרים. עכשיו נניח שאתה מוסיף מומס מספיק, כך מולקולות ממס לכבוש רק 50% של פני השטח. כמה מולקולות ממס עדיין יש מספיק אנרגיה כדי לברוח מפני השטח. אם להפחית את מספר מולקולות ממס על פני השטח, אתה להקטין את מספר שיכול לברוח בכל זמן נתון. זה לא משנה את היכולת של מולקולות באדים לדבוק שוב על פני השטח. אם מולקולה ממס באדים פוגעת קצת משטח שנכבשו על ידי חלקיקים מומסים, זה יכול גם להישאר. ההשפעה נטו היא כי כאשר שיווי משקל מתרחשת, יש פחות מולקולות ממס בשלב אדי. זה פחות סביר שהם הולכ קרא עוד »

למה? כי יש בדרך כלל שיווי משקל ספציפי למדידה בין מומס מומס מומס שלא מומס בטמפרטורה נתון. הרוויה מגדירה מצב שיווי משקל: קצב הפירוק המומס שווה לשיעור המשקעים המוליכים; לחילופין, קצב העלייה לפתרון שווה לשיעור היציאה מהפתרון. "מומס בלתי פתור" rightleftharpoons "מומס מומס" רוויה זו תלויה בטמפרטורה, המאפיינים של הממס, ואת הטבע (מסיסות של) המומס. פתרון חם יכול בדרך כלל להחזיק יותר סולידית מאשר קר. אם זה מצב שיווי המשקל לא הגיע, במקרה של אי-נטייה, הממס יכול לפזר יותר מומס, אבל במקרה של supersaturation, הממס מחזיק יותר מומס מאשר יהיה שיווי משקל עם מומס לא פתור. קרא עוד »

הקרינה שכמה מתכות פולטות נופלת בתוך הספקטרום החזותי, כך שנוכל לראות צבעים. כאשר מתמודדים עם להבה בוערת, האלקטרונים לוקחים אנרגיה כדי להגיע לרמות אנרגיה גבוהות יותר פולטים קרינה בדרכם חזרה לרמות אנרגיה נמוכות יותר. מתכות כגון "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" מפיקות קרינה בתדרים בתוך הספקטרום החזותי. אז אנחנו יכולים לראות אותם. אבל מתכות כגון "MG" פולטות קרינה באזור UV ומאחר שהעין האנושית אינה רגישה לקרינת UV, איננו רואים שום צבע כשמלח של "Mg" מתמודד עם להבה בוערת. צפה בסרטון זה של בדיקת הלהבה - זיכויים לבעלים של הסרטון הזה קרא עוד »

קודם כל, תסתכל על התמונה הזאת: תגובה הוא אמר להיות ספונטני אם זה קורה מבלי להיות מונע על ידי כוח חיצוני כלשהו. ישנם שני כוחות נהיגה עבור כל התגובות הכימיות. הראשון הוא אנתלפיה, והשני הוא אנטרופיה. מאחר ששאלתך היא על אנטרופיה, אני ממשיך בה. אנטרופיה היא מדד להפרעה של מערכת, ומערכות נוטות להעדיף מערכת יותר מסוכסכת (זכרו זאת!). הטבע נוטה לכיוון כאוס. מצחיק, לא. תגובות ספונטניות מתרחשות ללא התערבות חיצונית (כוח). חזרה לתמונה: כאשר אתם מערבבים שני דברים (מומסים וממיסים) אתם תמיד מקבלים פתרון. אתה לא יכול לקבל פתרון שבו יש לך ממס על צד אחד ו מומס על אחרים. זה גם נוטה לכיוון כאוס, נכון? לסיכום: תהליכים ספונטניים מגבירים את האנטרו קרא עוד »

בגלל האופן שבו אנו מבטאים את הפונקציה p .... בהגדרה, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. השימוש בפונקציה הלוגריתמית מתוארך לימי המחשבון הטרום-אלקטרוניים, כאשר סטודנטים, ומהנדסים ומדענים, השתמשו בלוחות לוגריתמיים לחישובים מורכבים יותר, שהמחשבון המודרני, הזמין עבור דולר או משהו כזה, יאכל היום. ... עבור חומצה חזקה, אומרים HCl בריכוז MAXIMUM, כ. 10.6 * mol * L ^ -1, אשר נתפסת כדי ליינן לחלוטין בתמיסה מימית, אנחנו gots ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - עכשיו כאן, [H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 ... וכך pH = -log_10 [H_3O ^ +] = - log_10 {10.6} = - (1.03) = - 1.03 .. ולכן לחומצה חזקה יותר [H_3O ^ +] תן pH יותר נוגדי .... לקבל קרא עוד »

עבור סקנדיום דרך אבץ, 4S אורביטלים למלא אחר האורביטלים 3D, ואת האלקטרונים 4S הולכים לאיבוד לפני האלקטרונים 3D (האחרון, הראשון החוצה). ראה כאן הסבר שאינו תלוי ב"מחצלות מלאות למחצה "ליציבות. ראה כיצד האורביטלים תלת-ממדיים נמוכים יותר מאנרגיה של 4S עבור מתכות המעבר מהשורה הראשונה (נספח B.9): כל העקרונות של Aufbau מנבאים כי אורביטלים אלקטרונים מלאים אנרגיה נמוכה יותר לאנרגיה גבוהה יותר ... סדר אשר עשויה להיות כרוכה. האורביטלים של 4S הם גבוהים יותר באנרגיה עבור מתכות אלה המעבר, ולכן באופן טבעי הם נוטים למלא האחרון (במיוחד עבור מתכות המעבר מאוחר, שבו V_ (3D) "<<" V_ (4s)), לא הראשון. לפיכך, זה הגיוני כי קרא עוד »

ישנן מספר סיבות מדוע סטודנטים לכימיה ללמוד stoichiometry. הייתי אומר החשוב ביותר הוא היכולת לבצע תחזיות שימושיות. Stoichiometry מאפשר לנו לעשות תחזיות לגבי התוצאות של תגובות כימיות. ביצוע חיזויים שימושיים הוא אחד המטרות העיקריות של המדע, והאחר הוא היכולת להסביר תופעות שאנו רואים בעולם הטבע. אז איזה סוג של תחזיות נוכל לעשות באמצעות stoich? הנה כמה דוגמאות: לחזות את המסה של מוצר של תגובה כימית אם נתנו את ההמונים מתחילים של מגיבים. לחזות את נפח הגז אשר יופק על ידי תגובה אם נתון כמויות ההתחלה של המגיבים. לקבוע את היחס האופטימלי של reactants עבור תגובה כימית, כך שכל המגיבים נמצאים בשימוש מלא. Stoichiometry הוא גם מאתגר, כך ישנם קרא עוד »

כי זה פונקציה של משתנים שאינם מכנים כל המשתנים הטבעיים. המשתנים הטבעיים הם אלה שאנו יכולים למדוד בקלות ממדידות ישירות, כמו נפח, לחץ וטמפרטורה. T: טמפרטורה V: נפח P: לחץ S: אנטרופיה G: Gibbs 'חינם אנרגיה H: אנתלפיה להלן הגזירה קפדנית במקצת מראה איך אנחנו יכולים למדוד אנתלפיה, אפילו בעקיפין. בסופו של דבר אנחנו מקבלים ביטוי המאפשר לנו למדוד את האנתלפיה בטמפרטורה קבועה! אנתלפיה היא פונקציה של אנטרופיה, לחץ, טמפרטורה, נפח, עם טמפרטורה, לחץ, נפח כמו משתנים טבעיים שלה תחת יחס זה מקסוול: H = H (S, P) dH = TdS + VdP (Eq.1) מקסוול ביחס אנחנו לא צריכים להשתמש במשוואה זו כאן; הנקודה היא, אנחנו לא יכולים ישירות למדוד ישירות אנטרופי קרא עוד »

נפח הטוחנת של גז אידיאלי ב- STP, שאותו אנו מגדירים להיות 0 ^ @ C ו- "1 atm" באופן שרירותי (מכיוון שאנו מיושנים ונתקעים ב -1982) הוא "22.411 L / mol". כדי לחשב את זה אנחנו יכולים להשתמש בחוק הגז האידיאלי של PV = nRT ב STP (טמפרטורה סטנדרטית ולחץ), אנחנו בוחרים: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" = V = (nRT) / P = (1 ביטול ("מול")) (0.082057 (בטל ( ("") "(" atm ")) / (ביטול (" mol ") cdotcancel (" K ")) (273.15cancel (" K ")) / (1 קרא עוד »

"כי זה סופג בחום מהסביבה ..." "כי זה sux בחום מהסביבה ..." (אני לא יכול להשתמש בכתיב הרגיל, כמו תוכנת בית הספר הפורום לא היה מאפשר את זה, ו תודה לאל על כך כי אני בטוח שכולנו היינו מסוממים). היינו כותבים תגובה אנדותמית מ- A ל- B בדרך זו ... A + דלתא rarr B כמובן החום צריך לבוא מאיפשהו ... וזה בא מן הסביבה. האם אי פעם השתמשו בחפיסה קרה ככלי עזרה ראשונה? אלה הם בדרך כלל תערובות מוצקות של אמוניום ניטראט (ומלחים אחרים) עם שלפוחית מים ... כאשר אתה משתמש בו אתה מכה את השלפוחית, ואת המים מגיב עם מלח אמוניום. ובגלל שתגובה כזו היא אנטרופיה ולא מונעת אנפתיה, החום נלקח מהסביבה ... NH_4NO_3 (ים) + Deltastackrel (H_ קרא עוד »

תגובות ניטרול אינן תמיד אקספותרמיות. אני אמחיש זאת עם כמה דוגמאות: כאשר חומצה מנוטרלת על ידי אלקלי התגובה היא אקסותרמית. למשל. (Aq) + (Na) - (aq)) (aq)) (aq)) (aq)) (aq)) ) (+) KOH _ (aq) rarrkNO_ (3 aq)) + H_2O ((l)) אשר עבורו דלתא = -57kJ.mol ^ (- 1 תבחין כי השינויים האנתלפיה עבור שתי התגובות זהים. זה בגלל שהם בעצם אותה תגובה: H ((aq)) ^ + + OH _ (aq)) ^ (-) rarrH_2O _ (l)) היונים האחרים הם הצופים.היווצרות בונד הוא תהליך exothermic ומכאן התגובה היא exothermic כי האג"ח נוצרות.ג חומצה ציטרית ניתן לנטרל על ידי פחמן מימן נתרן.חומצה סיטרית היא חומצה Tribasic כלומר יש שלושה פרוטונים זמין לכל מולקולה אשר ניתן לתרום לבסיס.כ קרא עוד »

תגובות אקסותרמיות אינן בהכרח ספונטניות. קח את הבעירה של מגנזיום לדוגמה: 2Mg _ (s) + O_ (2) g rarr2MgO _ (s) דלתא הוא שלילי. עם זאת, חתיכת מגנזיום הוא די בטוח לטפל בטמפרטורת החדר. הסיבה לכך היא טמפרטורה גבוהה מאוד יש צורך להפוך את מגנזיום לשרוף. התגובה יש אנרגיה הפעלה גבוהה מאוד. זה מוצג בתרשים: (docbrown.info) אנרגיית הפעלה נמוכה עלולה לגרום לתגובה להיות ספונטנית. דוגמה טובה היא נתרן מגיבה עם מים. התרשים מציג שני תחומים חשובים של כימיה פיסיקאלית. צבע (אדום) ("אדום") חץ מתייחס תרמודינמיקה עוסקת במצבים ראשוניים וסופיים. צבע (סגול) ("סגול") חץ מתייחס קינטיקה והוא מודאג עם כמה מהר את השינוי מן הראשוני למצב קרא עוד »

הקהילה המדעית צריכה לתקשר. > מערכת אוניברסלית מפחיתה את הבלבול כאשר נעשה שימוש במערכות מדידה שונות ומקלה על השוואת המדידות של אנשים שונים. הנה דוגמה של העולם האמיתי של הבלבול שיכול להתרחש. בשנת 1983 אייר קנדה בואינג 767 באופן זמני לא היה מד הדלק עובד, ולכן צוות הקרקע נקטו לחשב את עומס הדלק של 767 ביד. הם השתמשו בהליך דומה לחישוב נפח השמן במכונית על ידי לקיחת קריאה של דיפסטיק. זה נתן להם את עוצמת הקול. אבל חברות תעופה למדוד את כמות הדלק על ידי מסה. הם נזקקו לצפיפות דלק הסילון כדי לבצע את החישובים הנכונים. צוות הקרקע השתמש 1.77 lb / L כמו צפיפות, כפי שהיו על כל המטוסים האחרים בצי. אבל המותג החדש 767 היה מטרי והשתמש 0.8 kg קרא עוד »

חוק אבוגדרו חוקר את הקשר בין כמות הגז (n) לבין נפח (v). זה מערכת יחסים ישירה, כלומר נפח של גז הוא ישירות פרופורציונלי למספר שומות המדגם גז הנוכחי. הקבועים במערכת יחסים זו יהיו הטמפרטורה (t) והלחץ (p) המשוואה עבור חוק זה היא: n1 / v1 = n2 / v2 החוק חשוב כי עוזר לנו לחסוך זמן וכסף בטווח הארוך. מתנול הוא כימי צדדי אשר ניתן להשתמש בתהליכים לייצור תא דלק וביודיזל ייצור. ב סינתזה תעשייתית של מתנול, לדעת את הטמפרטורה ואת הלחץ מקל על מומחים לחשב כמויות טוחנות המאפשרים הערכה טובה של מערכות stoichiometric במערכת. קרא עוד »

Β ריקבון אינו רציף, אבל ספקטרום האנרגיה הקינטית של האלקטרונים הנפלטת היא רציפה. β is באמצעות סמלים, היינו כותבים את ריקבון β של פחמן 14 כמו: מאז האלקטרונים הנפלטות כזרם של חלקיקים נפרדים, ריקבון β אינו רציף. אם אתה מגרש את חלקו של אלקטרונים שיש אנרגיה קינטית נתון נגד האנרגיה, אתה מקבל גרף כמו זה המוצג להלן. חלקיקי בטא פולטים יש ספקטרום אנרגיה קינטית מתמשכת. האנרגיות נעות בין 0 לאנרגיה הזמינה המקסימלית. אם רק האלקטרונים נשאו את האנרגיה, הגרף ייראה כמו הקו האדום בצד ימין של התרשים. במקום זאת, אנו מקבלים את ספקטרום האנרגיה המתמשך המוצג בכחול. הספקטרום האנרגטי המתמשך מתרחש משום ש - Q משותף קרא עוד »

חוק בויל ביטא את היחסים ההופכים בין לחץ הגז האידיאלי לנפח שלו אם הטמפרטורה נשמרת קבועה, כלומר כאשר הלחץ עולה, נפח יורד, ולהיפך. לא אציין כיצד ניתן לתרשים את הקשר הזה, שכן הוא נענה בפירוט רב כאן: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search עכשיו, הנה איך את "V vs V" הגרף נראה כמו: אם היית עושה הניסוי ואת העלילה של "V vs V" גרף, הנתונים הניסיוניים היית להשיג יהיה הכי מתאים דפוס שנקרא היפרבולה. הדבר המעניין על היפרבולה הוא שיש לו שני אסימפטוטים, אחד אופקי ואחד אנכי. א אסימפטוט הוא למעשה קו כי עקומת מתקרב כפי שהוא ראש אל אינסוף. ההסבר הפיזי לקיומו של אסימפטוטים אלה הוא העובדה שלא קרא עוד »

שריפת עץ באוויר היא תהליך אקסותרמי (הוא משחרר חום), אבל יש מחסום אנרגיה, ולכן זה דורש קצת חום בהתחלה כדי לקבל את התגובות התחיל. ווד מגיב עם חמצן באוויר כדי ליצור (בעיקר) פחמן דו חמצני אדי מים. התהליך כרוך בתגובות כימיות אינדיבידואליות שונות, והוא דורש קצת אנרגיה כדי ליזום את התגובות. הסיבה לכך היא כי בדרך כלל יש צורך לשבור כמה קשרים כימיים (endothermic) לפני קשרים חדשים חזק יכול להיווצר (exothermic). בסך הכל, אם כי, יותר חום הוא שוחרר להרכיב את המוצרים הסופיים מאשר נצרך מתחיל תגובות חדשות. קרא עוד »

"C" - הוא בסיס לואיס כי זה תורם זוג אלקטרונים nonbonding. דוגמה לכך היא "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). זהו יון מורכב היו כלור תרם זוגות אלקטרון לקובלט. קרא עוד »

האם זה לא מקובל אלקטרון זוג ....? עדיין הדרך הטובה ביותר לעשות את הקשר CC היא לשפוך מגיב Grignard על קרח יבש כפי שמוצג ... R-MgX + CO_2 (ים) stackrel ("אתר יבש") rarr_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr יון carboxylate ניתן reprotonated על ידי מים לעבוד עד לתת RCO_2H ... וכאן דו תחמוצת הפחמן קיבל את הצמד הרשמי של אלקטרונים יזום להיות מקומי על מגיב Grignard ... קרא עוד »

דלתא ^ @> 0 אך לאחר החלת פוטנציאל E_ (=) = 2.06V ממקור מתח חיצוני, דלתא הופך לשלילי והתגובה תהיה ספונטנית. הבה נדון בדוגמה של אלקטרוליזה של מים. ב electrolysis של מים, מימן וחמצן גזים מיוצרים. האנודה ותגובות חצי הקתודה הן כדלקמן: Anode: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V קוד: 4H_2O + 4e ^ (-) - 2H_2 + 4OH ^ - "" E = @ 0-0.83V תגובה נטו: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O = "E1 (=) = @ = - 2.06VA פוטנציאל שלילי של תא מרמז על תהליך לא ספונטני ולכן, דלתאג ^ @> 0 שים לב שהיחסים בין DeltaG ^ @ לבין E ^ @ ניתנים על ידי: Delta קרא עוד »

הנה וידאו נחמד על דיפוזיה: קודם כל: תהליך ספונטני הוא זמן האבולוציה של מערכת שבה הוא משחרר אנרגיה חופשית ועובר למצב אנרגיה נמוכה יותר, תרמודינמית יציב. כל דבר או תגובה בטבע הוא ספונטני וזה אומר שזה לא דורש עבודה או אנרגיה לקרות. מה זה דיפוזיה? ובכן, ברור כי הוא תהליך ספונטני כי אתה לא צריך אנרגיה, למשל, להמיס סוכר. דיפוזיה היא התהליך הכימי כאשר מולקולות מחומר עובר מאזור של ריכוז גבוה (שבו יש הרבה מולקולות) לאזור של ריכוז נמוך (שם יש פחות מולקולות). זה קורה דרך תנועה אקראית אחרת. קרא עוד »

אם אורגניזם חי אינו מגיב לשינויים חיצוניים או פנימיים בתנאים, הוא עלול למות. הומיאוסטזיס הוא שיווי משקל דינמי בין אורגניזם לסביבתו. האורגניזם חייב לזהות ולהגיב לגירויים. אי תגובה עלול לגרום מחלה או מוות. אורגניזם משתמש במנגנוני משוב לשמירה על שיווי משקל דינמי. רמת חומר אחד משפיעה על רמה של חומר או פעילות אחרת של איבר אחר. דוגמה למנגנון משוב בבני אדם היא הסדרת רמת הגלוקוז בדם. הלבלב מייצר הורמונים המסדירים רמות גלוקוז בדם. עלייה ברמת הסוכר בדם גורמת לשחרור האינסולין על ידי הלבלב. אינסולין ממיר גלוקוז בדם לגליקוגן לאחסון בכבד ובשרירים. זה משחזר את הגוף לרמת הגלוקוז המקורית בדם. ירידה ברמת הסוכר בדם גורמת לשחרור גלוקגון על יד קרא עוד »

כי כיוון העקירה הוא מאונך לכיוון של נסיעה גל. הסבר פשוט גל אלקטרומגנטי נוסע בצורת גל, עם פסגות ושפל כמו גל של האוקיינוס. עקירה או משרעת היא עד כמה החלקיק הוא החל מנקודת המוצא הראשונית, או עבור גל האוקיינוס כמה רחוק מעל או מתחת לפני הים את המים. ב גל רוחבי עקירה היא בניצב (בזווית של 90 ^ @ לכיוון הנסיעה.במקרה של גל האוקיינוס את כיוון העקירה (מעלה ומטה) הוא ניצב לכיוון תנועת גל (אופקית לאורך מים) ולכן זהו גל רוחבי, גלים אלקטרומגנטיים הם גם גלים רוחביים מכיוון שכיוונם של עקירות החלקיקים הוא גם ניצב לכיוון התנועה, מייצר את צורת הגל של האור הנראה, וסוגים אחרים של קרינה אלקטרומגנטית הסבר מתקדם מצאתי האתר מועיל מאוד אם אתה רוצה קרא עוד »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" אנו יכולים להחיל את חוק צ'רלס כאן הקובע כי תחת לחץ מתמיד V (נפח) הוא יחסי לטמפרטורה לכן V / T = ) / (T ') וזה בטוח כי השאלה היא לא שינוי adiabatically. כמו שאנחנו גם לא יודעים את הערכים של חום ספציפי. לפיכך, החלפת הערך בערכים נותנת לנו: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T) (בהנחה שהנפח הסופי הוא בליטר) => T '= "4043.56 K" קרא עוד »

אנתלפיה היא פונקציה של המדינה משום שהיא מוגדרת במונחים של פונקציות המדינה. U, P ו- V כל פונקציות המדינה. הערכים שלהם תלויים רק במצב המערכת ולא על הדרכים שננקטו כדי להגיע לערכים שלהם. שילוב ליניארי של פונקציות המדינה הוא גם פונקציה המדינה. אנתלפיה מוגדר כ- H = U + PV. אנו רואים כי H הוא צירוף ליניארי של U, P, ו V. לכן, H היא פונקציה המדינה. אנו מנצלים את זה כאשר אנו משתמשים enthalpies של היווצרות לחשב enthalpies של תגובה שאנחנו לא יכולים למדוד ישירות. אנחנו הראשונים להמיר את המגיבים אל המרכיבים שלהם, עם ΔH_1 = -ΣΔH_f ^ o (להגיב). לאחר מכן אנו ממירים את הרכיבים למוצרים עם ΔH_2 = ΣΔH_f ^ o (פרו). זה נותן ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1 קרא עוד »

השינוי באנטלפיה הוא אפס לתהליכים איזותרמיים המורכבים מגזים אידיאליים בלבד. עבור גזים אידיאליים, אנתלפיה היא פונקציה של טמפרטורה בלבד. תהליכים איזותרמיים הם בהגדרתם בטמפרטורה קבועה. לפיכך, בכל תהליך איזותרמי של גזים אידיאליים בלבד, השינוי באנתלפיה הוא אפס. להלן הוכחה שזה נכון. מקשרי מקסוול עבור האנתלפיה בתהליך הפיך במערכת סגורה תרמודינמית, dH = TdS + VdP, "bb (1)) כאשר T, S, V ו- P הם טמפרטורה, אנטרופיה, נפח ולחץ , בהתאמה. אם אנו משנים (1) על ידי שינוי אינפיניטאלי בלחץ בטמפרטורה קבועה, אנו מקבלים: ((delH) / (delP)) _ T = T ((delS) (צבע אדום) (צבע) (צבע אדום) ) (1) "bb (2)) עכשיו, לבחון את המונח אנטרופיה, אשר משתנ קרא עוד »

האנטרופיה של היקום גוברת משום שהאנרגיה לעולם לא זורמת באופן ספונטני. האנרגיה תמיד זורמת במורד הגבעה, וזה גורם לעלייה באנטרופיה. אנטרופיה היא התפשטות האנרגיה, והאנרגיה נוטה להתפשט ככל האפשר. הוא זורם באופן ספונטני מאזור חם (כלומר, אנרגטי מאוד) לאזור קריר (פחות אנרגטי). כתוצאה מכך, האנרגיה הופכת באופן שווה על פני שני האזורים, ואת הטמפרטורה של שני האזורים הופך שווה. אותו דבר קורה בקנה מידה הרבה יותר גדול. השמש וכל כוכב אחר מקרין אנרגיה לתוך היקום. עם זאת, הם לא יכולים לעשות את זה לנצח. בסופו של דבר הכוכבים יתקררו, והחום יתפשט עד כדי כך שלא יהיו חפצים חמים ואובייקטים קרירים יותר. הכל יהיה טמפרטורה קרה מאוד. ברגע שהכול נמצא באו קרא עוד »

כפי שאתה בוודאי יודע, חומצה לואיס הוא תרכובת כי הוא מסוגל לקבל זוגות אלקטרונים. אם אתה מסתכל על FeBr_3, הדבר הראשון שצריך לבלוט הוא העובדה שיש לך מתכת המעבר, Fe, מלוכדות אלמנט electronegative מאוד, Br. זה ההבדל electronegativity יוצר חיוב חיובי חלקית על Fe, אשר בתורו מאפשר את זה לקבל זוג אלקטרונים. זכור כי מתכות המעבר מסוגלים להרחיב את אוקטט שלהם כדי להכיל אלקטרונים יותר, ולכן כלל אצבע טוב הוא כי תרכובות שנוצרו על ידי מתכות המעבר בשילוב עם אלמנטים electronegative מאוד יהיה ככל הנראה חומצות לואיס. FeBr_3 משמש כזרז ב bromination של בנזן בגלל אופי חומצה לואיס חזק שלה. מבלי להיכנס לפרטים, מולקולת ברום (Br_2) מגיב עם FeBr_3 ותו קרא עוד »

"FeCl" _3 הוא חומצה לואיס כי זה יכול לקבל זוג אלקטרונים מבסיס לואיס. > "Fe" נמצא בפרק 4 של הטבלה המחזורית. תצורת האלקטרון שלו היא "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. יש לו שמונה אלקטרונים valence. על מנת לקבל תצורה "[Kr]", הוא יכול להוסיף עד עשרה אלקטרונים נוספים. ב "FeCl" _3, שלושת האטומים "Cl" לתרום שלושה אלקטרונים valence לעשות סך של 11. אטום "Fe" יכול בקלות לקבל אלקטרונים יותר מתורם זוג אלקטרונים. לדוגמה, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" מאז "FeCl" _3can לקבל אלקטרונים, "FeCl&qu קרא עוד »

פרנקיום משוער להיות המתכת הגיונית ביותר, אבל כל כך מעט קיים או יכול להיות מסונתז, ואורך החיים הארוך ביותר של האיזוטופ השופע ביותר הוא 22.00 דקות, כך תגובתיות שלו לא ניתן לקבוע באופן ניסיוני. פרנציום הוא מתכת אלקלית בקבוצה 1 / IA. כל מתכות אלקליות יש אלקטרון אחד valence. כאשר אתם יורדים בקבוצה, מספר רמות האנרגיה של האלקטרונים גדל - ליתיום יש שני, נתרן יש שלושה, וכו '..., כפי שצוין על ידי מספר תקופה. התוצאה היא כי האלקטרון החיצוני מקבל עוד יותר מן הגרעין. האטרקציה של הגרעין החיובי לאלקטרון השלילי היא פחות. זה מקל על הסרת האלקטרונים עושה את האטום יותר תגובתי. ניסויי, צסיום (צסיום) הוא המתכת הגיבנית ביותר. קרא עוד »

בתהליך זה של הקפאה, המים מאבדים חום לסביבה, ולכן זהו תהליך אקסותרמי. הקפאה היא תהליך של נוזל משנה את מצב מוצק. הבה נבחן את התהליך מקרוב. נתחיל עם מים. כוס מים מכילה כמות גדולה של מולקולות זעירות "H" _2 "O". כל מולקולה זעירה נעה ויש לה כמות מסוימת של אנרגיה. כאשר המים ממוקמים במקפיא, המים מאבדים לאט את החום לאוויר הקר שמסביב. מולקולות המים על אובדן האנרגיה מתחילות לזוז לאט, להתקרב ולהתאסף מספיק כדי להחליף את הקרח. בתהליך זה, המים משחררים חום לסביבה, ולכן זהו תהליך אקסותרמי. כאשר המים מאבדים אנרגיה, המולקולות הפרטיות נעות לאט יותר (ירידה באנרגיה הקינטית). בסופו של דבר את מולקולות המים יהיה נעול במקום (להק קרא עוד »

למה? כי האנרגיה החופשית של גיבס היא הקריטריון היחיד, החד-משמעי לספונטניות של שינוי כימי. אנרגיה ללא תשלום Gibbs אינו נכלל עוד על בריטניה רמה סילבוס. הוא כולל הן מונח אנתלפיה (דלתא), ואת המונח אנטרופיה (DeltaS). השלט שלה מנבא ספונטניות לתגובות פיזיות וכימיות. זה עדיין בשימוש נרחב. גיבס עצמו היה פולימט מוכשר, ועשה תרומות אדירות לכימיה, פיסיקה, הנדסה ומתמטיקה. קרא עוד »

חוק הס מאפשר לנו לנקוט בגישה תיאורטית בהתחשב בשינויים אנתלפיים שבהם אחד האמפיריים הוא בלתי אפשרי או בלתי מעשי. קחו את התגובה של הידרציה של גופרית נחושת (II) סולפט: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" זוהי דוגמה לתגובה עבור אשר שינוי אנתלפיה לא ניתן לחשב ישירות. הסיבה לכך היא כי מים יצטרכו לבצע שתי פונקציות - כסוכן לחות וכמד טמפרטורה - בו זמנית ובאותו מדגם מים; זה לא בר ביצוע. עם זאת, אנו יכולים למדוד את השינויים באנתלפיה עבור הפחתת סולפט נחושת נטול מים (II) וגופרית נחושת (II) hydrated, ובזכות חוק הס, אנו יכולים להשתמש בנתונים אלה כדי לחשב את הש קרא עוד »

אם קרני גמא הן יותר נמרצות מאשר צילומי רנטגן, וצילומי רנטגן מסוגלים לעבור ישר דרך הגוף שלך, אתה יכול לדמיין מה קרני גמא מסוגלות. קרני גמא נמצאות באנרגיה גבוהה כל כך עד שהן צריכות לעצור מטרים של בטון או סנטימטר של עופרת, בשל עוצמתן החודרת. למרות היותו נמוך יחסית כוח מיונן, קרני גמא עדיין יכול לפגוע בך על ידי אינטראקציה עם התאים שלך ואת ה- DNA, גרימת מוטציות סביר להוביל סרטן. הדרך הטובה ביותר להיות בטוח מפני קרני גמא היא להציב אובייקט צפוף מאוד בינך לבין המקור גמא, אבל ז 'קט או מסנן קרינה לא יהיה מספיק. קרא עוד »

עבור כל בעיות החוק גז יש צורך לעבוד בקנה מידה קלווין כי הטמפרטורה היא במכנה של גז משולב חוקים (P / T, V / T ו PV / T) וניתן נגזר בחוק הגז האידיאלי למכנה (PV / RT). אם נמדוד את הטמפרטורה צלזיוס נוכל לקבל ערך של אפס מעלות צלזיוס וזה יפתור כמו שום פתרון, כמו שאתה לא יכול להיות אפס במכנה. עם זאת, אם היינו מגיעים אפס בסולם קלווין זה יהיה אפס מוחלט וכל החומר יעצור ולכן לא יהיו חוקי גז לדאוג. זה כמובן מעל לפשט את המצב, אבל זה מזכיר לנו מתמטית למה אנחנו עובדים קלווין במקום צלזיוס, במיוחד עבור חוקי הגז. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

מליטה יונית היא exothermic בגלל האריזה של יונים טעונים מנוגדים לתוך מבנה גביש עושה את זה יציב מאוד. אנחנו יכולים לשקול את היווצרות של NaCl כמו המתרחשים צעדים. Na (s) Na (g); ΔH = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = 348.8.8 kJ / mol אז זה דורש 376.0 kJ להמיר 1 מול של Na ו ½ mol של Cl לתוך 1 mol כל של Na g גז ו יונים Cl g. אנרגיית הסריג ΔH_ "latt" היא האנרגיה הדרושה להפריד לחלוטין 1 מול של תרכובת יונית מוצקה לתוך היונים הגזי שלה. עבור NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl (g); ΔH_ "latt" = 787.3 kJ / mol לתגובה הפוכה, Na (g קרא עוד »

בקצרה תשובה מראש עם נקודות על החשיבות של האג"ח היוניות: - המשמעות העיקרית של האג"ח היוני הם: - => רוב תרכובות אורגניות מסונתזים בשל נוכחות של איגרות חוב יוניים. על ידי סוג זה של מליטה זה עכשיו קל יותר לדעת אינטראקציות שלהם לייצר תרכובות ספציפיות. => סוג זה של מליטה נוטים להחזיק אטומים טעונים אחרת (כלומר מתכות ולא מתכות) אשר מקל על סוגים רבים של חפצים סביבנו. לדוגמה u מלח לאכול! => הקשרים היוניים אחראים גם על התמוססות המרכיבים בממיסים הקוטביים שלהם. קרא עוד »

קשרים יוניים נוצרים כאשר שני יונים טעונים מנוגדים באים יחד. יחסי הגומלין בין שני היונים כפופים לחוק המשיכה האלקטרוסטטית, או לחוק קולומב. על פי חוק קולומב, שתי ההאשמות ההפוכות הללו ימשכו זו את זו בכוח הנוגד את גודל ההאשמות המיוחסות להן והופך פרופורציונלי למרחק המרובע ביניהן. אטרקציה אלקטרוסטטית היא כוח חזק מאוד, אשר באופן אוטומטי מרמז כי הקשר שנוצר בין קטיונים (חיובי חיובי יונים) ואניונים (יונים טעונים שלילי) הוא חזק במידה ניכרת גם כן. גורם חשוב בקביעת העוצמה של האטרקציה האלקטרוסטטית בין שני היונים הוא גודל המטען שלהם. כאן הוא שם קשרים יוניים שונים מאוד מליכוד מימן, המייצג קשר intermolecular. מימן מימן מתרחש בין מימן לאחד מ קרא עוד »

מליטה יונית יוצרת רשת של אג"ח מרובות. כוחו של קשר קוולנטי אחד דורש יותר אנרגיה לשבור מאשר קשר יוני יחיד. עם זאת אג"ח יונית טופס רשתות גביש שבו יון חיובי ניתן להחזיק במקום על ידי רבים כמו שישה חיובים שליליים. זה עושה את מליטה יונית חזקה. נקודת ההיתוך של תרכובת יונית תהיה גדולה יותר מאשר נקודת ההיתוך של המתחם קוולנטי. סוכר יהיה להמיס הרבה יותר בקלות מאשר לומר מלח (נתרן כלורי). עם זאת הקשרים קוולנטיים בסוכר מכילים יותר אנרגיה מאשר את הקשרים במלח. זרוק סוכר מופעל על צלחת חמה והוא יתפרץ לתוך הלהבה כפי שהוא פוגע בצלחת חם. הקשרים היוניים במלח נשברים בקלות בפתרון מים המראה את חולשתו של קשר יוני יחיד. איפה הקשרים קוולנטיי קרא עוד »

פשוט כי יש לו 26 פרוטונים. הטבלה המחזורית היא תרשים מעשה ידי אדם שנעשה כדי לסווג אלמנטים לפי המאפיינים שלהם. אלמנטים ממוקמים על ידי הגדלת פרוטון לספור. הפרוטונים ממציאים את הזהות ואת המאפיינים שאלמנט מתרחש (ניתן לשנות את כמות האלקטרונים [היא עושה יון] או לשנות את כמות הנייטרונים [זה עושה איזוטופ], אבל לעולם לא ניתן לשנות את הפרוטונים [זה משנה את כל אלמנט). ברזל יש 26 פרוטונים, (עם תצורת אלקטרונים של 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) הצבת אותו עם מתכות מעבר אחרות, בשל מאפיינים משותפים דומים. קרא עוד »

(0, 30, -100, 1000) או עבור kg: (xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000] או עבור ק"ג: (0, 30, -0.1, 1) גרף {0.8 - ^) - xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} משוואת ריקבון מעריכי עבור (= lambdat), כאשר: N = מספר החלקיקים הקיימים (אם כי ניתן להשתמש גם במסה) N_0 = מספר חלקיקים בהתחלה lambda = decay קבוע (ln (2) / t_ (1) / 2)) (s ^ -1) t = time (s) כדי להקל על המצב, אנו נשמור את מחצית החיים במונחים של שעות, תוך זוממים זמן בשעות. זה לא ממש משנה מה יחידת אתה משתמש כל עוד t ו t_ (1/2) הן באמצעות יחידות זמן זהה, במקרה זה הוא שעות. לכן, N_0 = 800 גר '(או 0.8kg) t_ (1/2) = 6.00 "שעות" t = 30 "שעות" (מאז 5 מחצית חיים י קרא עוד »

ובכן, שקול את תצורות האלקטרון הנוטרליות: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 מסלול 4S גבוה באנרגיה באטומים אלה, ולכן הוא מיונן תחילה : "אה" ^ (2 +): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 משורטט: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" (צבע לבן) ("לבן") ("לבן") ("דאר") "" "Ul (צבע לבן) (" לבן ") (" לבן ")" "" ul " צבעי אאור (לבן) (darr) "" ul "(צבע אאור (לבן) (darr)) חימצון יחיד הוא מעשה יינון יחיד:" M "^ (2+) ->" M "^ (3+) + e ^ (-) האלקטר קרא עוד »