כימיה

חנקן יש 3 p אורביטלים שנכבשו על ידי אלקטרון אחד כל אחד. * חנקן יש 3 p אורביטלים שנכבשו על ידי אלקטרון אחד כל אחד. תצורת האלקטרון עבור חנקן היא 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 זה נותן לנו סך של 7 אלקטרונים, מספר אטומי של חנקן. אטומים נייטרליים יש את אותו מספר של פרוטונים (מספר אטומי) כמו אלקטרונים. על פי עיקרון Aufbau, אורביטלים של s מלאים לפני אורביטלים p. מכניקת הקוונטים קובעת כי לכל רמת אנרגיה, קליפת ה- p של תת מכיל 3 אורביטלים, פיקסלים, py ו- pz. אורביטלים אלה מכוונים בהתאמה עם x, y ו ציר. לבסוף, הכלל של הונד קובע כי כל מסלול של פגז תת נתון חייב להיות עסוק עם אלקטרון אחד לפני זיווג אלה אלקטרונים. אלקטרון אחד חייב לכבוש את פיקסלים קרא עוד »

דיוספורוס תלת-חמצני + מים מייצרים חומצה זרחנית. Dyhosphorous trioxide הוא תרכובת מולקולרית (קוולנטית). שימוש בקידומות הנוסחה המולקולרית היא P_2O_3 חומצה זרחנית היא H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 כדי לאזן משוואה זו אנו מתחילים להוסיף מקדם של 2 מול חומצת הזרחן. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 אנחנו מאזנים את המימן על ידי הוספת מקדם של 3 מול המים. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

צבע (כחול) (2) "Al" (ים) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq) תגובה זו היא בין מתכת לחומצה אשר בדרך כלל תוצאות מלח ושחרור של גז מימן. התגובה הלא מאוזנת היא אל + HCl -> H_2 + AlCl_3. זוהי תגובה של תגובה מחודשת, שתגובותיה למחצה הן: 2 ("אל") - "אל" (3 +) (aq) + ביטול (3e ^ (-))) 3 (2 " "+ (+) (aq) + ביטול (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" אל "(ים) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" (3 +) (3 +) (a) אלומיניום מחמצן כמו "אל" -> "אל" קרא עוד »

בואו ניקח את הנוסחה יונית עבור סידן כלוריד הוא CaCl_2 סידן הוא מתכת אלקליין כדור הארץ בעמודה השנייה של הטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי סידן יש 2 אלקטרונים הערכיות זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של האוקט. זה עושה סידן a c + (+ 2) קטיון. כלור הוא הלוגן בעמודה 17 או p ^ 5 קבוצה. כלור יש 7 אלקטרונים valence. זה צריך אלקטרון אחד כדי להפוך אותו יציב ב 8 אלקטרונים פגזים הערכיות שלה. זה עושה כלור Cl ^ (- 1) אניון. יונים האג"ח טופס כאשר ההאשמות בין קטיון מתכת שאינם מתכת אניון שווים ומנוגדים. משמעות הדבר היא כי שני Cl = (- 1) אניונים יהיה איזון עם קטיון אחד + 2. זה עושה את הנוסחה של סידן כלורי, CaCl_2. לדוגמה, אלומיני קרא עוד »

על מנת לאזן את המשוואה עבור התגובה עקירה כפולה של ניטראט (II) ניטראט ו אשלגן כרומט לייצר עופרת (כרומט) ו אשלגן חנקתי. אנחנו מתחילים עם משוואת הבסיס המסופק בשאלה. PbCrO_4 + KNO_3 מבט על מלאי האטום Rebants Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 מוצרים Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 אנו יכולים לראות שה- K ו NO_3 הם לא מאוזנים. אם נוסיף מקדם של 2 מול KNO_3 זה יאזן את המשוואה. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 שים לב שאני משאיר את היונים polyatomicNO_3 ו- CrO_4 ביחד כאשר הם מופיעים משני צדי המשוואה, ורואים בהם יחידה אחת לא אלמנטים נפרדים. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

ניתן למצוא את הנוסחה האמפירית עבור קפאין אנו מתחילים עם הנוסחה מולקולרית (נכון) C_8H_10N_4O_2 לאחר מכן אנו יכולים להקטין את הפורמולה המולקולרית לנוסחה האמפירית (פשוטה) על ידי חלוקת כל אחד את הכתוביות על ידי הגורם הנפוץ ביותר. במקרה זה אנו מתחלקים על ידי 2. C_4H_5N_2O זוהי הנוסחה האמפירית. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

חלל החזה שמחזיק את הריאות שלך הוא סטטי למדי כמו כלוב הצלעות אינו גמיש ואין שרירים להזיז את הצלעות. עם זאת, בבסיס של ribcage הוא שריר שטוח גדול שנקרא הסרעפת המפריד את חלל החזה מחלל הבטן. כאשר הסרעפת מרגיע את השריר הוא דחוס כלפי מעלה אשר מפחית את נפח חלל בית החזה להגדיל את הלחץ בתוך החלל החדש דחוס ויצירת משאבה כי כוחות מולקולות האוויר מן הריאות כדי לעלות את bronchioles, לתוך ברונכי, קנה הנשימה, הגרון ו הגרון ולצאת מהגוף דרך מעברי האף או הפה אם אתה עומד מרותק ולסתו פעור כמו ניאנדרתל. כאשר חוזרת הסרעפת הוא מושך כלפי מטה לעבר חלל הבטן ומרחיב את נפח חלל החזה. זה בתורו מקטין את הלחץ הריאות ויוצרת חלל ריק אשר יוצר ואקום. זה הפחתת קרא עוד »

חוק הגז המשולב מתייחס למשתנים של לחץ, טמפרטורה ונפח ואילו חוק הגז האידיאלי מתייחס לשלושת אלה, כולל מספר החפרפרות. המשוואה עבור חוק הגז האידיאלי הוא PV / T = k P מייצג לחץ, V מייצג נפח, טמפרטורת T ב kelvin k הוא קבוע. הגז האידיאלי PV = nRT כאשר P, V, T מייצג את אותם משתנים כמו בחוק הגז המשולב. המשתנה החדש מייצג את מספר השומות. R הוא קבוע הגז האוניברסלי שהוא 0.0821 (ליטר x אטמוספרות / מול x קלווין). אתה יכול לשכתב את המשוואה כמו PV / nT = R קרא עוד »

ואלנס אלקטרונים שנמצאו ב- S ו p אורביטלים של רמות האנרגיה הגבוהה ביותר יכול להיות מעורב מליטה בעיקר בשתי דרכים בסיסיות. אלקטרונים יכולים להשתחרר או לקבל על מנת להשלים את אורביטלים החיצוניים יצירת יונים. יונים אלה נמשכים זה לזה באמצעות אטרקציות אלקטרוכימיות כדי חיובי נגדי גורם אטומים הקשר ב יונית הקשר. דוגמה לכך תהיה מגנזיום כלורי. מגנזיום יש תצורה אלקטרונים של 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 את האלקטרונים valence הם 3 מסלולי נותן מגנזיום 2 אלקטרונים valence. כל האטומים מבקשים לעקוב אחר כלל אוקטט שיש 8 אלקטרונים valence. מאז קל יותר מגנזיום לאבד את 2 אלקטרונים מאשר לנסות להשיג 6 אלקטרונים אטום מגנזיום בקלות נותן את 2 אלקטרונים קרא עוד »

Exergonic מתייחסים לשינויים באנרגיה החופשית של גיבס. Exothermic ו endothermic מתייחסים לשינויים אנתלפיה. Exothermic ו endothermic מתייחסים לשינויים אנתלפיה ΔH. Exergonic and endergonic מתייחסים לשינויים באנרגיה החופשית של Gibbs ΔG. "Exo" ו "exer" מתכוון "מתוך". "Endo" ו "ender" מתכוון "לתוך". ΔH פוחת עבור תהליך אקסותרמי ומגביר לתהליך אנדותרמי. ΔG פוחת לתהליך אקרגוני ועולה לתהליך אנדרוגני. עבור תגובה נתונה, השינוי באנרגיה החופשית של גיבס הוא ΔG = ΔH - TΔS. ΔG הוא מדד לספונטניות של תגובה. אם ΔG הוא שלילי, התהליך הוא ספונטני. אם ΔG חיובי התהליך אינו ספונטני. יש לנו א קרא עוד »

ישנם חוקים רבים העוסקים בלחץ הגז. חוק בויל P_1V_1 = P_2V_2, צ'ארלס 'חוק (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), חוק הגז האידיאלי PV = nRT, חוק דלתון P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (סה"כ) הנה דוגמה חוק הגז המשולב. מדגם מסוים של גז יש נפח של 0.452 L נמדד על 87 מעלות צלזיוס ו 0,020 atm. מהו נפח שלה ב 1 ו - 0 ° C? הנוסחה של חוק הגז המשולב היא (P_i) (V_i)) / T_i = (P_f) (V_f)) / T_f אנו מתחילים על ידי זיהוי הערכים עבור כל אחד מהמשתנים וזיהוי הערך החסר. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ??? (0) (0) (+) 273 K ((273 K)) (273 K) (0.620 atm) (0.42) (0.42 L)) L)) / ((360 K) (1atm)) = (x L) x קרא עוד »

ניטרול הוא לא כמו תגובה תחליף אחת. זוהי תגובה כפולה החלפת. חומצה בסיס נייטרלי כרוך תמיסת חומצה מימית פתרון בסיס מימית המשלבת תגובה החלפת כפולה ליצירת מלח ומים. חומצה חנקתית בתוספת סידן hydroxide תשואה סידן חנקה ומים 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 יש מימן מוביל, בדרך כלל עצה הנחה כי זה חומצה Ca (OH ) _2 יש hydroxide נגרר בדרך כלל עצה הנחה כי זהו בסיס יון חיובי Ca + + 2 מבסיס מצטרף יון NO_3 שלילי מהחומצה כדי ליצור את המלח. Ca (NO_3) _2 H + + מהחומצה מצטרף ל- OH ^ - מהבסיס כדי ליצור מים H_2O מאחר ששני השותפים במגיבים משתנים לשותפים חדשים במוצרים זוהי תגובה חלופית כפולה. תמיד בתגובת ניטרול המוצרים ה קרא עוד »

המשוואה היא PV = nRT? כאשר הלחץ - P, הוא באטמוספרות (atm) נפח - V, הוא ליטר (L) חפרפרות -n, הם שומות (מ ') וטמפרטורה -T הוא קלווין (K) כמו בכל חישובי חוק הגז . כאשר אנו עושים את השינוי האלגברי אנו בסופו של דבר עם הלחץ נפח נקבע על ידי שומות טמפרטורה, נותן לנו יחידה משולבת (Atm x L) / (mol x K). הערך הקבוע נעשה 0.0821 (atm) (/ mol (K)) אם אתה בוחר שלא לעשות את התלמידים לעבוד בגורם של יחידת לחץ סטנדרטית, אתה יכול גם להשתמש: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) או 62.4 (טור (L)) / (מול (K)). טמפרטורה חייבת להיות תמיד קלווין (K) כדי להימנע משימוש C 0 ו לא מקבל פתרון כאשר התלמידים לחלק. קיימת וריאציה של חוק הגז האידיאלי המשתמש בצפיפו קרא עוד »

גזים, נוזלים ומוצקים גבישיים. שלושת המצבים הרגילים של החומר הם גזים, נוזלים ומוצקים גבישיים. עם זאת, ישנם מצבים פחות נפוצים אחרים של החומר. הנה כמה דוגמאות: זכוכית - חומר מוצק אמורפי בעל מבנה מולקולרי דמוי נוזל (ללא סדר לטווח ארוך), אך הוא קריר מספיק, עד שהאטומים או המולקולות מוקפאים באופן טבעי. קולואיד - תערובת מפוזרת של שני חומרים בלתי נגישים. חלב הוא דוגמה נפוצה, שבה חלקיקי שומן חלב מושעים במים. פלזמה - אוסף של חלקיקים מיוננים הדומים לגלאי נוזלי של גז - אוסף של מולקולות שיכולות לזרום כמו נוזל רגיל, אך כאשר המולקולות יכולות לכוון את עצמן או להיות מכוונות בשדה חשמלי חיצוני. ראו גם את התשובה לשאלה הבאה באתר זה: מהן חמשת המ קרא עוד »

בכל פעם שהוא חומר בלתי נדיף הוא מומס בתוך ממס, נקודת הרתיחה של הממס מגביר. ככל ריכוז (molality), גבוה יותר את נקודת הרתיחה. אתה יכול לחשוב על זה אפקט כמו מומס מומס צפיפות החוצה מולקולות ממס על פני השטח, שבו מתרחשת רותחים. ככל ריכוז של מומס, קשה יותר עבור מולקולות ממס להימלט לתוך השלב גז. עם זאת, שיעור של עיבוי מן הגז לנוזל הוא למעשה לא מושפע. לכן, זה דורש טמפרטורה גבוהה יותר עבור מספיק מולקולות ממס לברוח כדי להמשיך רותחים בלחץ אטמוספרי. לפיכך, נקודת הרתיחה הוא הרים. כדי קירוב הוגן, את הסכום שבו נקודת הרתיחה הוא הרים תלוי באופן ליניארי על molality של המומס. וכדי קירוב הוגן, זה לא משנה איזה סוג של מומס אתה משתמש; הדבר היחיד קרא עוד »

קלורימטר פצצה הוא מדויק יותר קלורימטר פשוט. הניסוי המשחרר אנרגיה נעשה במארז מוקף לחלוטין במים שבהם משתנה הטמפרטורה נמדד, ולכן כל אנרגיית החום המשתחררת נכנסת למים ואיש אינו אובד סביב צדי הקלורימטר - מקור עיקרי של טעות בניסוי קלורימטר פשוט. קרא עוד »

[2,8] ^ (2+) אטום מגנזיום יש מספר אטומי 12, כך 12 פרוטונים בגרעין ולכן 12 אלקטרונים. אלה מסודרים 2 בתוך פגז פנימי (n = 1), ולאחר מכן 8 הבא (n = 2) פגז, ואת שני האחרונים של n = 3 פגז. לכן אטום מגנזיום הוא [2,8,2] מגנזיום יון Mg ^ (2 +) נוצר כאשר אטום מגנזיום מאבד את שני האלקטרונים מהקליפה החיצונית שלה! כדי ליצור יון יציב עם תצורה גז אצילי. כאשר שני האלקטרונים אבדו, תצורת האלקטרון הופכת [2,8] ^ (2+), המטען על הסוגריים מזכיר לנו שזה יון לא אטום, וכי מספר האלקטרונים אינו זהה לזה של מספר אם פרוטונים בגרעין. קרא עוד »

הנוסחה של גופרית נתרן הוא Na_2S. מאז זה תרכובת יונית, עליך לאזן את המטענים כך תשלום הכולל של המתחם הוא נייטרלי. נתרן, מתכת אלקלי, יש נטייה לאבד אלקטרון אחד. כתוצאה מכך נתרן בדרך כלל נושא חיוב חיובי אחד. גופרית, ללא אלמנט, יש נטייה לזכות 2 אלקטרונים. התוצאה היא יון עם תשלום שלילי 2. יונים ללא אלמנט בסוף "אידיאל". כדי להשיג מטען ניטרלי, אתה צריך שני יונים נתרן, אשר מספק לך בתוספת תשלום 2 בתוספת תשלום שלילי 2 של גופרית. קרא עוד »

זה לא אקסותרמי. קוולנטיים וכל סוג אחר של קשרים חייבים את יציבותם לעובדה שהאנרגיה הכוללת של האטומים המחוברים נמוכה מסכום האנרגיות של האטומים חסרי הפליטה. האנרגיה עודף הוא שוחרר, ובכך לקבוע את אופי exothermic של היווצרות האג"ח. אם היווצרות של אג"ח היו מלווה בגידול של אנרגיה, הקשר פשוט לא היה נוצר בכלל, כמו במקרה של שני אטומים של הליום. אני מקווה שזה יבקש יותר שאלות. קרא עוד »

יונים Polyatomic הם מלוכדות קוולנטית בתוך יון, אבל הם יוצרים קשרים יוניים יונים אחרים. > ההבדל היחיד בין מולקולה ליון הוא מספר האלקטרונים הערכיות. מאז מולקולות מלוכדות קוולנטית, יונים polyatomic שלהם מלוכדות קוולנטית. לדוגמה, במבנה לואיס של יון גופרתי, "SO" _4 ^ "2-", הקשרים בין האטומים S ו- O הם כולם קוולנטיים. לאחר יון גופרית, "SO" "4-4" "2-" נוצר, זה יכול ליצור קשרים יוניים על ידי אטרקציות אלקטרוסטטית כדי יונים חיוביים כגון "Na" ^ + ולהרכיב את המתחם היוני "Na" _2 "SO" _4. קרא עוד »

המפתח לזיהוי תגובות הפחתת חמצון הוא לזהות כאשר תגובה כימית מובילה לשינוי במספר החמצון של אטום אחד או יותר. יש לך כנראה למדו את הרעיון של מספר חמצון. זה לא יותר מאשר מערכת הנהלת חשבונות המשמשים לעקוב אחר אלקטרונים בתגובות כימיות. כדאי לשנן מחדש את הכללים, המסוכמים בטבלה שלהלן. מספר החמצון של אטום באלמנט הוא אפס. לפיכך, אטומים O , O , P , S , ו אל יש מספר חמצון של 0. מספר החמצון של יון מונטומי זהה המטען על יון. לכן, מספר החמצון של נתרן יון Na is הוא 1, למשל, ואת מספר החמצון של כלור יון CLY הוא -1. מספר החמצון של המימן הוא 1 כאשר הוא משולב עם nonmetal. מימן הוא לפיכך במצב החימצון +1 ב CH , NH , HOO, ו- HCl. מספר החמצון של המי קרא עוד »

אלקטרונים הערכיות לקבוע כמה אלקטרונים אטום מוכן לוותר או כמה רווחים צריך להיות מלא כדי לספק את שלטון octet. ליתיום (Li), נתרן (Na) ו אשלגן (K) כל יש תצורת אלקטרונים המסתיים כמו s ^ 1. כל אחד מאטומים אלה היה משחרר בקלות את האלקטרון הזה כדי שיהיה לו קליפת ערכיות מלאה ויהיה יציב כ- 1 ^, 1 ^ 1 ו ^ 1. כל רכיב בעל מצב חמצון של +1. חמצן (O) וגופרית (S) כל יש תצורת אלקטרונים המסתיים כמו s ^ 2 p ^ 4. כל אחד מאטומים אלה היה מוכן בקלות לקחת שני אלקטרונים כדי לקבל פגז ערכיות מלא ולהיות יציב כמו O ^ -2, ו- S ^ -2. כל רכיב בעל מצב חמצון של -2. ישנם יוצאים מן הכלל ואת מתכות המעבר בדרך כלל יש יותר מצב חמצון אחד. אני מקווה שזה היה מועיל. ס קרא עוד »

אתה מחפש מטוס או ציר של סימטריה. תלמידים רבים מתקשים לדמיין מולקולות בשלושה מימדים. לעתים קרובות זה עוזר לעשות מודלים פשוטים מ מקלות צבעוניים מרק או כדורי Styrofoam. מטוסי סימטריה מטוס סימטריה הוא מטוס דמיוני החוצה מולקולה לחצאים שהם דימויי ראי זה של זה. ב 2 chloropropane, (א), CH CHClCH , המטוס האנכי חוצה את האטום H, אטום C, ואת האטום Cl. קבוצת CH ((חום) בצד ימין של המראה היא תמונת מראה של CH קבוצה (חום) בצד שמאל בצד. כך גם את החצי השמאלי והימני של האטומים החצויים. אז המטוס האנכי הוא מטוס של סימטריה, והמולקולה סימטרית. 2-Chlorobutane, (b), CH CHClC H , יש מטוס החוצה את C, H, ו Cl אטומים לתוך התמונה חצאים מראה. אבל קבוצת C קרא עוד »

הנוסחה היונית של סידן כלוריד הוא CaCl_2 סידן הוא מתכת אלקליין כדור הארץ בעמודה השנייה של הטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי סידן יש 2 אלקטרונים הערכיות זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של האוקט. זה עושה סידן a c + (+ 2) קטיון. כלור הוא הלוגן בעמודה 17 או p ^ 5 קבוצה. כלור יש 7 אלקטרונים valence. זה צריך אלקטרון אחד כדי להפוך אותו יציב ב 8 אלקטרונים פגזים הערכיות שלה. זה עושה כלור Cl ^ (- 1) אניון. יונים האג"ח טופס כאשר ההאשמות בין קטיון מתכת שאינם מתכת אניון שווים ומנוגדים. משמעות הדבר היא כי שני Cl ^ (- 1) אניונים יהיה איזון עם c ^ אחד (+ 2) קטיון. זה עושה את הנוסחה של סידן כלורי, CaCl_2. אני מקווה שזה מועיל. סמ קרא עוד »

מאפיינים היסודות הם צפויים על ידי מיקום אלמנט על הטבלה המחזורית. קבוצה וקבוצת תצורה אלקטרונית הקבוצה (עמודה) של הטבלה המחזורית קובעת את ספירת האלקטרון של הערכיות. כל אלמנט של מתכת אלקלי (Li, Na, K, ...) IA (1) טור יש תצורה אלקטרונים valence של s ^ 1. האלמנטים האלה הופכים בקלות לקטיון 1+. לכל רכיב באלגנטי הלוגן (F, Cl, Br ...) VIIA (17) טור יש תצורת אלקטרונים של valence של s ^ 5. אלמנטים אלה הופכים בקלות ל -1 אניונים. מתכת ולא מתכת הטבלה המחזורית מחולקת למתכות משמאל ולא מתכות בצד ימין. גרם מדרגות נוצר באמצעות המטלואידים (B, Si, Ge, As, Sb, Te) המחלק את המתכות מן הלא מתכות. ככל שנותר על השולחן התקופתי, כך מתכתי יותר אופיו של קרא עוד »

הכלל octet הוא ההבנה כי האטומים ביותר מבקשים להשיג יציבות ברמת האנרגיה החיצונית ביותר שלהם על ידי מילוי אורביטלים s ו p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר עם שמונה אלקטרונים. חנקן יש תצורה אלקטרונים של 1s ^ 2 2s 2 2 2 ^ ^ 3 זה אומר שחנקן יש חמישה אלקטרונים ערכיות 2s ^ 2 2p ^ 3. חנקן מחפש שלושה אלקטרונים נוספים כדי למלא את המסלול p ולקבל את היציבות של גז אצילי, 1s 2 2s ^ 2 2p ^ 6. עם זאת, עכשיו חנקן יש 10 אלקטרונים ורק 7 פרוטונים מה שהופך אותו anion -3 תשלום N ^ (3 -). אני מקווה שזה היה מועיל. SMARTERTEACHER יישום המציג את הכלל כאן: http://www.chem.ucla.edu/harding/IGOC/O/octet_rule.html קרא עוד »

הכלל octet הוא ההבנה כי האטומים ביותר מבקשים להשיג יציבות ברמת האנרגיה החיצונית ביותר שלהם על ידי מילוי אורביטלים s ו p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר עם שמונה אלקטרונים. פחמן יש תצורה אלקטרונית של 1s ^ 2 2s 2 2 2 ^ ^ 2 זה אומר כי פחמן יש ארבע אלקטרונים ערכיות 2s ^ 2 2p ^ 4. פחמן מחפש ארבעה אלקטרונים נוספים כדי למלא את המסלול p ולהשיג את היציבות של גז אצילי, 1s 2 2s ^ 2 2p ^ 6. עם זאת, עכשיו פחמן יש 10 אלקטרונים רק 6 פרוטונים מה שהופך אותו anion תשלום -4 C ^ (- 4). אמנם, פחמן יכול גם לאבד ארבעה אלקטרונים ולהיות יציב ב 1s ^ 2 ולהפוך C ^ (+ 4). אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

אנחנו יכולים רק לחשב את הערך הזה אם נניח הגז הוא בטמפרטורה סטנדרטית ולחץ, על סמך המידע שסיפקת. ישנן שתי דרכים לחשב את זה אם נניח STP של 1 atm ו 273 K עבור הלחץ והטמפרטורה. אנו יכולים להשתמש במשוואות חוק הגז האידיאלי PV = nRT P = 1 atm V = ??? N = 5.00 שומות R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT יכול להיות V = (nRT) / PV = ((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) (1 atm)) V = 112.07 L השיטה השנייה היא לנו נפח אבוגדרו ב STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

למרות שזה לא מתכתי, אטומי מימן יש כמה מאפיינים אשר גורמים להם להתנהג כמו מתכות אלקליות בכמה תגובות כימיות. מימן יש רק 1 אלקטרון ב 1s מסלולית שלה, כך המבנה האלקטרוני שלה דומה מאוד לזה של מתכות אלקליות אחרות, אשר יש אלקטרון אחד valence ב 2s, 3s, 4s ... מסלולית. אתה יכול לטעון כי מימן חסר רק אלקטרון אחד שיש פגז ערכיות מלאה, וכי זה צריך להיות רשום בקבוצה השביעית עם אטומי הלוגן (F, Cl, Br, וכו '). גם זה יהיה תקף. עם זאת, הלוגנים הם מאוד electronegative, עם F מוביל את הדרך, ו- H הוא לא electronegative מאוד, ולכן המאפיינים הכימיים שלה דומים יותר הדוק מתכות אלקליות מאשר הלוגנים, למרות שזה לא יוצר מתכת אמיתית (למעט אולי בלחצים קרא עוד »

מכיוון שהמערכת מורידה את הטמפרטורה שלה, במהלך התגובה האנתרומית המערכת הכימית יכולה לספוג את החום כתהליך משני. כי המערכת מורידה את הטמפרטורה שלה, במהלך התגובה האנתרמית. לאחר מכן המערכת הכימית (לא התגובה) יכול לספוג את החום כתהליך משני. אם המערכת אינה מבודדת תרמית, לאחר התגובה אנרגיה תרמית כלשהי יועברו מן הסביבה החיצונית לתוך המערכת מקורר, עד הטמפרטורות הפנימיות והחיצוניות יאוזנו שוב. אם המערכת שבה מתרחשת התגובה האנתרמית היא מבודדת תרמית, היא תישאר קרה, ולא יהיה חום נספג כלל (לפחות, לא בזמנים קצרים). נפילת הטמפרטורה נגרמת על ידי תגובה אנדותרמית עקב נסיגה של אנרגיה קינטית של חלקיקי המערכת, כי "להאט". אנרגיה קינטית ז קרא עוד »

יחסי שומה הם מרכזיים לחישובים stoichiometric כי הם לגשר על הפער כאשר אנחנו צריכים להמיר בין המסה של חומר אחד המסה של אחר. Stoichiometry מתייחס למקדמים של משוואת תגובה כימית מאוזנת. משוואות כימיות להראות את הפרופורציות של המולקולות מגיבים המוצר. לדוגמה, אם יש לנו תגובה כגון N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 אנו יודעים כי מולקולות מימן וחנקן מגיבות בפרופורציה של 3: 1. המקדמים במשוואה הכימית מאוזנת מראים את המספרים היחסיים של חפרפרות של החומרים בתגובה. כתוצאה מכך, ניתן להשתמש במקדמים בגורמי המרה הנקראים יחסי חפרפרת. יחס החפרפן של מימן לחנקן הוא גם 3: 1. כאשר איזון משוואות, אתה משתמש שומות כדי להתאים את מספר המולקולות בתגובת. שומות הם לא קרא עוד »

הנוסחה עבור תחמוצת אלומיניום היא AL_2O_3. התשובה הנכונה היא AL_2O_3. בואו נראה איך קיבלנו את התשובה; תראו את ההסדר האלקטרוני של אטומי אל ו- O. אל (Z = 13) יש 13 אלקטרונים עם תצורה אלקטרונית הבאה. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 הוא מאבד שלושה אלקטרון בתת- 3 ו -3 p כדי להשיג יציבות וצורות יון ^ ^ (3+). Al = (3 +) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) מצד שני יש שמונה אלקטרונים ורוצה להשיג שני אלקטרונים כדי להשיג תצורה גז אצילי יציב.האטום חמצן על השגת שני אלקטרונים צורות יון תחמוצת שלילית , O ^ (2) יון. (3 = 1) = 1 = 22s ^ 22p ^ 4 O ^ (2) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 שלושה אטומי חמצן מרוויחים שני אלקטרונים (סך של שישה) משני אטומי אל, כל אטו קרא עוד »

אזהרה: זוהי תשובה ארוכה. משוואה מאוזנת היא "5Fe" ^ "+ 2" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". אתה בצע סדרה של צעדים על מנת: לזהות את מספר החמצון של כל אטום. לקבוע את השינוי במספר החמצון עבור כל אטום זה משתנה. הפוך את הגידול הכולל במספר חמצון שווה הירידה הכוללת במספר החמצון. מניחים מספרים אלה כמקדמים מול הנוסחאות המכילות את האטומים. לאזן את כל האטומים הנותרים מלבד "O" ו- "H". מאזן "O". מאזן "H". בדוק כי אטומים וחיובים איזון. ככה ז קרא עוד »

הנה כמה דרכים להפריד תערובות של מוצקים> לפי המראה להשתמש פינצטה להפריד סוג אחד של מוצק אחר. לפי גודל השתמש מסננת עם חורים בגודל המתאים. החלקיקים הקטנים יותר יעברו, והחלקיקים הגדולים יותר יישארו בתוך המסננת. על ידי winnowing רוח זורק חלקיקים בהירים יותר מאשר חלקיקים כבדים. על ידי מגנטיות אתה יכול להשתמש מגנט להפריד ברזל filings מתערובת עם חול. על ידי סובלימציה חימום תערובת של יוד וחול יגרום יוד הנשגב. על ידי מסיסות מלח מתמוסס במים. חול לא. אתה יכול לסנן את החול מן התערובת לשחזר את המלח על ידי התאדות המים מהתסנין. על ידי electrorefining אתה יכול להפריד מתכת נחושת מן זיהומים על ידי ציפוי על גבי אלקטרודת נחושת טהורה. הנה סי קרא עוד »

כתוצאה מחוק של אבוגדרו, גזים שונים באותם תנאים יש את אותו מספר של מולקולות באותו נפח. אבל, אתה לא יכול לראות מולקולות. אז, איך אתה יכול לקבוע את החוק? "הדמיון" של מספר החלקיקים? התשובה היא: באמצעות ניסויים המבוססים על משקל שונה של גזים שונים. כן! למעשה האוויר וגזים אחרים יש משקל, כי הם עשויים של חלקיקים. מספר זהה של מולקולות כבדות יש משקל גדול יותר, בעוד מספר שווה של מולקולות בהיר יש משקל נמוך יותר. דוגמאות I. לאן האוויר לח? למעלה. כי הוא מכיל יותר מולקולות מים (H1O, מסה = 16 + 1 + 1 = 18) ואלה מצית חמצן (O_2, מסה = 16 + 16 = 32) וחנקן (N_2 מסה = 14 + 14 = 28). זה ידוע כי לחות עולה במעלה ההר, במיוחד בסתיו. II. בל קרא עוד »

חוק בויל, עיקרון המתאר את הקשר בין לחץ ונפח של גז. על פי חוק זה, הלחץ המופעל על ידי גז המוחזק בטמפרטורה קבועה משתנה באופן הפוך עם נפח הגז. לדוגמה, אם נפח הוא חצוי, הלחץ הוא הוכפל; ואם הכפול מוכפל, הלחץ הוא חצוי. הסיבה לכך היא כי גז מורכב ממולקולות מרווחות ברוחב נע באקראי. אם הגז דחוס במיכל, מולקולות אלה נדחפות זו לזו; לפיכך, הגז תופסת פחות נפח.המולקולות, שיש להן פחות מקום להזיז, פגעו בקירות המכולה בתדירות גבוהה יותר ובכך הפעילו לחץ מוגבר. כפי שמופיעה בנוסחה, חוק בויל קורא: V_1 / V_2 = P_2 / P_1 (בטמפרטורה קבועה) כאשר V_1 שווה לנפח המקורי, V_2 שווה לנפח החדש, P_1 את הלחץ המקורי, ו- P_2 את הלחץ החדש. גז לא ידוע יש לחץ ראשוני קרא עוד »

תודה על שאלה זו גז החוק. לא תוכל לפתור בעיה של נפח, לחץ וטמפרטורה רק עם [חוק בויל] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . חוק בויל, בקיצור, קובע כי נפח הגז הוא יחסי ביחס הפוך ללחץ שלה כל עוד הטמפרטורה נשארת משולבת. כדי לעבוד בעיה עם לחץ, טמפרטורה ונפח, תצטרך לכלול את חוק צ'רלס. פשטני, חוק של צ 'ארלס קובע כי כפי שאתה להגדיל את הטמפרטורה של גז, נפח שלה עולה. זהו קשר ישיר. ניתן לשלב את חוק בויל ואת חוק צ'ארלס ולעבוד עם המשוואה הבאה: (P_1V_1) / (T_1) = (P_2V_2) / (T_2) זה עוזר. קרא עוד »

ככל מסיסות של מומס, כך את נקודת הרתיחה. > נקודת רתיחה היא תכונה קולגטיבית. זה תלוי רק במספרים של חלקיקים בפתרון, לא על זהותם. הנוסחה להעלאת נקודת רתיחה היא ΔT_ "b" = iK_ "b" אם יש לנו שני תרכובות דומות, המתחם מסיס יותר יהיה יותר חלקיקים בפתרון. זה יהיה molality גבוה יותר. גובה נקודת הרתיחה, ומכאן נקודת הרתיחה, יהיה גבוה יותר עבור המתחם מסיס יותר. קרא עוד »

ראשית, רכוש נרחב הוא אחד תלוי בכמות החומר הנוכחי. לדוגמה, מסה היא נכס נרחב, כי אם להכפיל את כמות החומר, המסה מכפילה. נכס אינטנסיבי הוא אחד שאינו תלוי בכמות החומר הנוכחי. דוגמאות למאפיינים אינטנסיביים הן טמפרטורת T ולחץ P. אנתלפיה היא מידה של תכולת חום, כך שככל שהמוצר גדול יותר, כך כמות החום שהוא יכול להחזיק בכל טמפרטורה ולחץ מסוים גבוהה יותר. מבחינה טכנית, אנתלפיה מוגדרת כאינטגרל של קיבולת החום בלחץ קבוע מאפס מוחלט לטמפרטורת הריבית, כולל שינויים בשלב. לדוגמה, דלתא = int_ (T_ (0K)) ^ (T_ "מטרה") C_PdT = int_ (T_ (0K)) ^ (T_ "fus") C_PdT + DeltaH_ "fus" + int_ (T_ "fus") ^ (T_ "va קרא עוד »

אם נתחיל את הבעיה עם 120 גרם גרם של Na_2O ואנחנו מנסים למצוא את המסה של NaOH כי ניתן לייצר, זה הוא גרם gams stoichiometry בעיה. גרמים -> mols -> mols -> גרמים 120.G Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62 גרם g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaFH = gfm של Na_2O הוא (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm של NaOH הוא (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = = 40) יחס החפרש מן המשוואה הכימית מאוזנת הוא 2 שומות של NaOH עבור כל חפרפרת של Na_2O. החישוב הסופי הוא 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 הפתרון הסופי מגיע 154. גרם NaOH SMARTERTEACHER YouTube אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

הדבר החשוב ביותר לדעת הוא כי חלקיק α (חלקיק אלפא) הוא הליום הליבה. > הוא מכיל 2 פרוטונים ו -2 נויטרונים, עבור מספר המוני של 4. במהלך ריקבון α, גרעין אטומי פולט חלקיק אלפא. זה הופך (או דועך) לתוך אטום עם מספר אטומי 2 פחות מספר מסה 4 פחות. לכן, רדיום-226 דועך דרך פליטת החלקיקים α כדי ליצור ראדון -222 על פי המשוואה: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "הוא" שים לב שסכום של את subscripts (אטומית מספרים או חיובי) הוא זהה בכל צד של המשוואה. כמו כן, סכום של superscripts (המונים) הוא זהה בכל צד של המשוואה. דוגמא כתוב משוואה גרעינית מאוזנת עבור ריקבון α של polonium-208. קרא עוד »

אירוסולים הם קולואידים. ארוסול מורכב של חלקיקים מוצקים בסדר או טיפות נוזלי מפוזרים בגז. חלקיקים יש בקוטר נע בין 10 ננומטר עד 1000 ננומטר (1 מיקרומטר). מרכיבי הפתרון הם אטומים, יונים או מולקולות. הם בדרך כלל פחות מ 1 ננומטר בקוטר. אירוסולים להראות את המאפיינים הטיפוסיים של dispersions colloidal: חלקיקים מפוזרים להישאר מופצים באופן שווה דרך הגז לא להתיישב. החלקיקים עוברים תנועה בראונית. החלקיקים עוברים דיפוזיה. הם מראים את אפקט Tyndall. דוגמאות של אירוסולים כוללים ערפל, ערפל, ערפל, אבק, עשן, וחלקיקים מזיהום תעשייתי. קרא עוד »

הקבוצות הפונקציונאליות באצטמינופן הן הידרוקסיל, טבעת ארומטית ואמייד. > קבוצה פונקציונלית היא קבוצה ספציפית של אטומים בתוך מולקולה שמעוררת תגובות כימיות אופייניות של המולקולה. המבנה של acetaminophen היא הקבוצה בחלק העליון של המולקולה היא קבוצה hydroxyl. זה מפתה לקרוא לזה קבוצת אלכוהול. אבל "-OH" קבוצה המצורפת טבעת בנזן יש מאפיינים מיוחדים. זה נפוץ יותר נקרא פנול קבוצה או פנולי "OH". הטבעת של שישה חברים היא טבעת ארומטית. הקבוצה בחלק התחתון של המולקולה היא amide monosubstituted או משני. הנוסחה הכללית של amide הוא "RCONR" _2. במקרה זה, אחת הקבוצות "R" על האטום "N" הוא אטום מ קרא עוד »

כימאים משתמשים בדרך כלל ביחידות הנקראות ליטר (L). יחידת SI עבור נפח הוא מטר מעוקב. עם זאת, זו יחידה גדולה מדי לשימוש יומיומי נוח. כאשר כימאים למדוד כמויות של נוזלים, הם בדרך כלל משתמשים ביחידות הנקראות ליטר (L). הליטר אינו יחידה SI, אבל זה מותר על ידי SI. 1 L שווה ערך ל- 1 "dm" ^ 3 או 1000 "cm" ^ 3. 1 L שווה ל 1000 מ"ל. משמעות הדבר היא כי 1 מ"ל שווה 1 "ס"מ" ^ 3. קרא עוד »

משוואה כימית מאוזנת עבור הבעירה של מתנול נוזלי בגז חמצן להניב גז פחמן דו חמצני ומים נוזליים הוא: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" ("g") "g" "g" "gtc: suffix =" "" gtc: mediawiki-xid = "" gtc: mediawiki-xid = "" בכל נוסחה, תמצאו כי ישנם 2 אטומים של פחמן, 8 אטומי מימן, ו 8 אטומי חמצן משני צדי המשוואה, ולכן הוא מאוזן. קרא עוד »

על מנת לקבוע האם תחליף יחיד (תזוזה) יתרחש, אנו מתבוננים בסדרת הפעילות של מתכות. אם X מתכת יחליף (לעקור) מתכת Y, אז מתכת X חייב להיות מעל מתכת Y בסדרת הפעילות של מתכות. אם מתכת X היא נמוכה יותר מאשר מתכת Y, לא תהיה תגובה. לדוגמה, נחושת (Cu) גבוהה יותר על סדרת תגובתיות מאשר כסף (Ag). לכן, נחושת יחליף (עקירה) כסף בתחליף אחד (עקירה) התגובה. "" + "C" (NO "_3) _2" (aq) "עם זאת, התגובה ההפוכה לא תתרחש כי כסף הוא מתחת נחושת בסדרת תגובתיות. "Ag" (s) "+" Cu (NO "_3) _2" (aq) "rarr אין תגובה קרא עוד »

כושר החום הספציפי, או פשוט חום ספציפי (C) של חומר הוא כמות האנרגיה החום הנדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של גרם אחד של החומר על ידי מעלה אחת צלזיוס. אנרגיית חום נמדדת בדרך כלל בג'ול ("J") או בקלוריות ("קאל"). משתני המשוואה q = mCDeltaT משמעותם: "let:" q = "אנרגיית חום שנרכשה או אבדה על ידי חומר" m = "מסה (גרם)" C = "חום ספציפי" DeltaT = "שינוי בטמפרטורה" הערה כי DeltaT מחושב תמיד כמו "הטמפרטורה הסופית" - "הטמפרטורה הראשונית", לא להיפך. לכן, אתה יכול להסתכל על המשוואה כי אם זה עוזר: "אנרגיה חום שנצבר או איבד על ידי חומר" = ( קרא עוד »

הפתרון צריך להכיל סוכרוז 21% על ידי מסה. זה באמת שתי בעיות: (א) מה molality של פתרון ייתן את נקודת רתיחה הנצפה? (ב) מהו אחוז הרכב הפתרון? שלב 1. לחשב את molality של הפתרון. ΔT_ "b = i =" b "m ΔT_" b = = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (מבחינה טכנית, התשובה צריכה להיות 0 ° C, כי נקודת הרתיחה היעד שלך אין מקומות עשרוניים). K = "b" = 0.50 ° C / ("1 × 0.512 ° C · kg · mol" ^ - 1) = 0.78 mol · kg ¹ שלב 2. לחשב את הרכב אחוז. שומות של סוכרוז = 0.78 סוכרוז מול × "1 סוכרוז מול" / "342.30 גרם סוכרוז" = 270 גרם סוכרוז אז יש קרא עוד »

PH אינו משפיע על משוואת Nernst. אבל משוואת Nernst חוזה את פוטנציאל התא של תגובות התלוי ב- pH. אם H הוא מעורב בתא התגובה, אז הערך של E יהיה תלוי ב- pH. לחצי התגובה, 2H + 2e H , E = 0 = 0 על פי משוואת Nernst, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (z) ln ((P_ "H") / ("[H ]" ^ 2)) אם P_ "H " = 1 atm ו- T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zf) ln ((P_ "H") / ("[H ]" ^ 2)) = ("8.314 J K" - ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J = V = 1) × ln (1 / "[H ]" ^ 2) = 0.012 85 V × 2ln [H ] = 0. קרא עוד »

בדרך כלל לא, אבל מגנזיום יכול להגיב מעט עם מים קרים יותר במרץ עם מים חמים. בתנאים רגילים, אף אחד מהם לא מגיב עם מים. כל שלוש המתכות הן מעל מימן בסדרת הפעילות. תיאורטית, הם כולם מסוגלים לעקור מימן מן המים, אבל זה לא קורה. סרט מגנזיום נקי יש תגובה קלה עם מים קרים. לאחר מספר דקות, בועות של מימן יוצרים באיטיות על פני השטח. התגובה בקרוב מפסיק כי מגנזיום הידרוקסיד נוצר כמעט בלתי מסיס במים. זה יוצר מחסום על פני המגנזיום ומונע תגובה נוספת. "M" (+) "H" _2 "O" (l) " " Mg (OH) "_ 2" (s) "+" H "_2" (g) "התגובה של" MG "בולטת יותר ב מים חמים (ראה כיצד מ קרא עוד »

נתרן יש 11 פרוטונים (מספר אטומי הוא 11) ויש לו אלקטרון אחד valence. כפי שמוצג בתרשים מודל Bohr להלן, נתרן יש 11 פרוטונים ו 12 נויטרונים בגרעין כדי להפוך את מספר המונית 23. 11 אלקטרונים הדרושים כדי להפוך נתרן ניטרלי (פרוטונים = אלקטרונים) מסודרים בתבנית של 2-8-1. שני אלקטרונים בקליפה הראשונה (1s ^ 2), שמונה אלקטרונים בקליפה השנייה (2s ^ 2 2p ^ 6) ואחד אלקטרון בקליפה החיצונית (3s ^ 1). זה אלקטרון זה הוא כולו בפני עצמו את הקליפה החיצונית כי הוא אלקטרון הערכיות. קרא עוד »

נתרן, כמו כל קבוצה 1 מתכות אלקליות, יש אלקטרון אחד valence. ואלנס אלקטרונים הם האלקטרונים החיצוניים, והם אלה המעורבים מליטה. נתרן יש 11 אלקטרונים: מספר האטום שלה הוא 11, אז יש לו 11 פרוטונים; האטומים הם נייטרליים, אז זה אומר נתרן יש גם 11 אלקטרונים. אלקטרונים מסודרים "פגזים" או רמות אנרגיה. בהתאם לרמת הכימיה שלך, זה כנראה קל יותר לחשוב עליהם כעל חלקיקים המקיפים את הגרעין. הראשון "פגז" יכול להיות 2 אלקטרונים. השני "פגז" יכול להיות עד 8 אלקטרונים. "פגז" השלישי הוא קצת יותר מסובך אבל בואו רק אומר שזה לוקח עד 8 אלקטרונים גם כן (לעת עתה ...). אז, נתרן של 11 אלקטרונים מסודרים בדרך זו: 2 אל קרא עוד »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O יחס החפרפרת הוא ההשוואה בין השומות של כל אחד מהמגיבים ומוצרים במשוואה כימית מאוזנת. עבור התגובה לעיל יש 12 השוואות חפרפרות שונות. 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER קרא עוד »

תנו לנו להשתמש בתגובה כפולה תזוזה של עופרת (II) ניטראט ו אשלגן כרומט לייצר עופרת (כרומט) אשלגן ניטראט כדי לתרגל איזון משוואה. אנחנו מתחילים עם משוואת הבסיס המסופק בשאלה. PbCrO_4 + KNO_3 מבט על מלאי האטום Rebants Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 מוצרים Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 אנו יכולים לראות שה- K ו NO_3 הם לא מאוזנים. אם נוסיף מקדם של 2 מול KNO_3 זה יאזן את המשוואה. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 שים לב שאני משאיר את היונים polyatomicNO_3 ו- CrO_4 ביחד כאשר הם מופיעים משני צדי המשוואה, ורואים בהם יחידה אחת לא אלמנטים נפרדים. הייתי צופה בסרטונים הבאים כדי להבין את התהליך של איזון משוואות יותר לעומק. קרא עוד »

התגובה נייטרלי מתרחש בין חומצה לבין בסיס. התבנית האופיינית ביותר יכולה להיות מיוצגת באופן הבא: HA + BOH -> BA + HOH חומצה + בסיס -> מלח ומים HCL + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2 ליאו -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube קרא עוד »

בתגובה כימית, המסה של חומר הנצרך מתייחסת למגיב אחד או יותר. במקרה של השאלה שלך, המגיבים הם אבץ ו יוד, אז אתה מתבקש לקבוע את המסה של אבץ ואת המוני של יוד כי היו צורכים כדי ליצור אבץ יודיד. משוואה כימית מאוזנת עבור תגובה זו סינתזה בין אבץ ליוד הוא: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 על מנת לקבוע את המסה של אבץ נצרך (הגיב), עליך לדעת את המוני היוד שנצרך (הגיב), או את המסה של יודיד אבץ שהופק. כדי לקבוע את המסה של יוד הנצרכת, אתה חייב לדעת את המסה של אבץ כי היה נצרך, או את המסה של יודיד אבץ המיוצר. דוגמה 1 כמה גרם של "Zn" חייב להיות נצרך להגיב עם "12.52g אני" _2 לייצר "ZnCl" קרא עוד »

צפיפות החומר היא מסתו ליחידת נפח. הנוסחה צפיפות היא: "צפיפות" = "מסה" / "נפח" כדי לפתור עבור נפח, להכפיל את שני הצדדים של נפח המשוואה נפח. פעולה זו תבטל את עוצמת הקול בצד שמאל ומניחה אותו בצד שמאל. "נפח x צפיפות" = "מסה" / "נפח" x "נפח" "נפח x צפיפות" = "מסה" עכשיו, לחלק את שני הצדדים על ידי צפיפות. "צפיפות נפח" / "צפיפות" = "מסה" / "צפיפות" צפיפות מבטל בצד שמאל, כך "נפח" = "מסה" / "צפיפות" [יחידות המוניים הם בדרך כלל גרם ("גרם") או ק"ג ("ק" קרא עוד »

זה תלוי בהגדרה שלך "נוקשה". המבנה של חומצה אצטילסליצילית הוא המדריך שלך כנראה מצפה לך לומר כי טבעת בנזין ושתי קבוצות C = O עם האטומים מחובר ישירות אליהם מבנים נוקשה. כל אטומים מלוכדות כפולות אינם מסוגלים לסובב כי הקישורים π למנוע מהם לעשות זאת. במובן זה, הם "נוקשים". אז 6-חבר טבעת עם לסירוגין C-C ו- C = C אג"ח הוא "נוקשה". C = O אטומי פחמן ואת אטומי C ו- O מחובר ישירות אליהם טופס שתי קבוצות "נוקשה" יותר. אבל, מבחינה טכנית, אין חלקים נוקשה. כל קשר הוא מתיחה מתמשכת, כיפוף, ומתפתל על עמדת שיווי משקל. תנועות אלה אחראיות לספקטרום האינפרה אדום של המולקולות. כל שיא בספקטרום מתאים לסוג קרא עוד »

המשוואה אינה מאוזנת. בוא נראה איך אתה יכול לספר ... העיקרון הבסיסי כאן הוא חוק שימור החומר. מכיוון שהחומר לא יכול להיווצר ולא להשמיד, חייב להיות מספר זהה של אטומים של כל אלמנט לפני התגובה כפי שיש לאחר התגובה.משקיף על המשוואה שלך, 2NaCl -> Na + Cl_2 אתה יכול לראות יש 2 אטומים של Na ו 2 אטומים של Cl בצד שמאל של החץ בזמן שיש אטום אחד של Na ו 2 אטומים של Cl בצד ימין. אי שוויון זה של אטומים Na אומר לך שזה לא מאוזן. כדי לאזן אותו, חייב להיות יותר ייצוג Na בצד ימין. כדי להראות יותר Na, אתה יכול לשנות רק את מקדם מול זה. על ידי שינוי זה להיות 2 במקום 1, המשוואה עכשיו נראה ככה ... 2NaCl -> 2Na + Cl_2. על ידי תיאור של האטומים ה קרא עוד »

מצבי החמצון של C_2O_4 ^ -2 יון הם C ^ (+ 3) ו- O ^ -2. C_2O_4 oxalate הוא יון polyatomic עם תשלום של -2. אטומי חמצן במולקולה זו יש מצב חמצון של -2, חמצן vecause הוא תמיד תשלום -2. מכיוון שיש 4 אטומי חמצן, המטען הכולל של אטומי החמצן הוא 4 (-2) = -8. מאז הטעינה הכוללת של oxalate הוא -2 החיוב שנוצר על ידי אטומי פחמן חייב להיות +6. (-8 +6 = -2) זה אומר שכל אטום פחמן חייב להיות מצב חמצון של +3. (+6/2 = +3) מצבי החימצון של C_2O_4 ^ -2 יון הם C ^ (+ 3) ו- O ^ -2 קרא עוד »

מספר החפרפרות של Li יהיה 0.00500 mol והמסה תהיה 0.0347 g. ישנן שתי תגובות המתרחשות. 2 לי + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 כאשר הליתיום הוכנס למים ו ... H + + + OH ^ -> H_2O כאשר החומצה נוספה לפתרון שנוצר. H + + ו- OH ^ - מגיבים ביחס של 1: 1. זה אומר לנו כי מספר שומות של H + + בשימוש יהיה שווה למספר OH - שומות בפתרון. כמו כן, 2 שומות של ליתיום מייצר 2 שומות של OH ^ -. זהו גם יחס של 1: 1. כתוצאה מכך, אנו יכולים לומר כי עבור כל שומה של H + + בשימוש מן החומצה, שומה אחת של ליתיום חייב להיות הוסיף למים בתחילת התגובה. עכשיו לחשב. 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H + + 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li 0.00500 mol Li xx 6.941g // קרא עוד »

הצפיפות היא המסה ליחידת נפח של חומר. הצפיפות מודדת את הקומפקטיות בהסדר המולקולרי בכל חומר הקובע כמה כבד או קל כל חומר. הנוסחה צפיפות היא "צפיפות" = "מסה" / "נפח". יחידות המסה הן לרוב גרם או קילוגרם. יחידות נפח הם לרוב סנטימטרים מעוקבים ("cm" ^ 3), מטר מעוקב ("m" ^ 3) או מיליליטר (מ"ל). דוגמאות לצפיפות כוללות: "צפיפות המים ב" 4 "o" C "ניתן לכתוב כ" 1.000g / cm "^ 3," 1.000g / mL "," 1000Kg / m "^ 3, ו "1.000kg / L". צפיפות הברזל ב "0" ^ "o" "C" היא "7.874g / cm" ^ 3 קרא עוד »

המסה טוחנת עבור הגז בבעיה לדוגמה הוא 42 גרם / (מול). החל עם ההגדרה של המסה טוחנת, המסה טוחנת = (גרם) / (mol) ולפתור עבור מספר שומות כדי לקבל את המשוואה mol = (גרם) / (המסה טוחנת). משוואה זו יכולה להיות מוחלפת בחוק הגז האידיאלי, PV = nRT, כדי לקבל PV = (gRT) / (טוחנת המסה) וסידור מחדש זה כדי לפתור את המסה הטוחנת נותן מסה טוחנת = (gRT) / (PV) עם זה וכמה המרות יחידה פשוטה, עכשיו אנחנו יכולים לחשב. טוחנת המסה = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 g / (mol) מקווה שזה עוזר. קרא עוד »

באופן כללי, מסיסות של גז הנוזל הוא גדל על ידי עלייה בלחץ. דרך טובה להסתכל על זה כאשר הגז הוא בלחץ גבוה יותר, מולקולות שלה יהיה התנגשות בתדירות גבוהה יותר עם זה ועם פני השטח של הנוזל. כמו מולקולות מתנגשות יותר עם פני השטח של הנוזל, הם יוכלו לסחוט בין מולקולות נוזלי ובכך להפוך לחלק של הפתרון. אם הלחץ הוא ירד, הפוך הוא הנכון. מולקולות גז יהיה למעשה יוצא של פתרון. זו הסיבה משקאות מוגזים הם בלחץ. זה שומר על CO_2 בפתרון עד שאתה פותח את זה שומר אותו טריות טרי. יש לציין ששינויים בלחץ ישפיעו רק על מסיסות של מומס גז. אם המומס הוא נוזל או מוצק, לא יהיה שינוי מסיסות. קרא עוד »

מימן יונים משוחררים כאשר HNO_3 מתווסף מים טהורים.זה נקבע על ידי הסתכלות על יונים כי הם נמצאים בכל אחד אלה compounds. כדי שיוני המימן ישוחררו, H + חייב להיות אחד היונים הקיימים במתחם. מאז הבחירות 1 & 2 אין אפילו H ב הנוסחה שלהם, הם לא יכולים להיות נכונים. כאשר מסתכלים על בחירה 3 & 4, שניהם יש H בנוסחה. עם זאת, H במספר 4 הוא בצורה של יון hydroxide, OH ^ -. כאשר KOH מתפצלת, זה יהווה K + + & OH - יונים. בחירה 3 תנתק לתוך H + + ו NO_3 ^ - יונים. לכן, בחירה 3 היא היחידה אשר תייצר H + + כאשר הוסיף מים טהורים. קרא עוד »

קשרים כימיים הם הקישורים המחזיקים את האטומים של אותו אלמנט או אטומים של אלמנטים שונים. ישנם שלושה סוגים של איגרות חוב - קוולנטי- bond- קשרים אלה נוצרים בין שני שאינם מתכות על ידי שיתוף של אלקטרונים valence. קשר יוני - קשרים אלה נוצרים בין מתכת לבין מתכת על ידי העברת אלקטרונים הערכיות. קשרי מתכת - סוג הקשר הכימי בין אטומים במרכיב מתכתי שנוצר על ידי האלקטרונים הערכיים הנעים בחופשיות דרך שבכת מתכת. זכרו תמיד כי קשר כימי ייווצר רק בשלושת המקרים הללו. כמו כן, לא להתבלבל בין קשרים יוניים קוולנטיים כי הקשר קוולנטיים אלקטרונים valence משותפים כי הן הלא מתכות הם הנזקקים אלה האג"ח היוניים ערוצי אלקטרונים מועברות כי אטום אחד יש קרא עוד »

מימן מליטה אינו משפיע ישירות על המבנה של מולקולת מים אחת. עם זאת, היא משפיעה מאוד על יחסי הגומלין בין מולקולות המים בפתרון של מים. מימן מליטה הוא אחד הכוחות המולקולריים החזקים השני רק מליטה יונית. כאשר מולקולות המים אינטראקציה, קשרי המימן למשוך את המולקולות יחד נותן מים וקרח מאפיינים ברורים. מימן מליטה אחראי על מתח הפנים, ואת המבנה הגבישי של הקרח. קרח (מים במצב מוצק) יש צפיפות נמוכה יותר מאשר מים, וזה נדיר. השפעה זו משפיעה רבות על המערכות הביולוגיות שלנו ועל מערכות אקולוגיות של מים. קרא עוד »

לא, הם לא יכולים לנהל חשמל. כי אין להם אלקטרונים ניידים חינם. כולנו יודעים כי אלקטרונים מוצק הם נושאת חשמל בעוד היונים הם נושאת נוזלים.אבל שים לב כמה שאינם מתכת יכול לנהל חשמל כמו גרפיט allotrope של פחמן. ראשית, ישנם מתכות שאינם יכולים לנהל חשמל (תרכובות יוניות), אלא הם צריכים להיות מומס לעשות את זה. דוגמה אחת היא מלח המשמש לבישול (NaCl בנוסחה כימית). כאשר מומס, היונים מסוגלים לנוע בחופשיות לנהל חשמל. אחרת, כמו אחרים שאינם מתכות, החלקיקים מוחזקים במבנה ויכולים לנוע בחופשיות, וכתוצאה מכך שאינם מתכות שאינם מסוגלים לנהל חשמל. למרות מתכות מוחזקים גם במבנה, יש להם יונים נעים חופשי שיכולים לנהל חשמל בכל המתכת, ומאפשר לה לנהל חשמ קרא עוד »

תהליך זה נקרא דיסוציאציה. היונים "Na" ^ + "נמשכים לאטומי החמצן הטעונים חלקית של מולקולות המים, וה"אל" ^ (יונים) נמשכים לאטומי המימן הטעונים באופן חלקי של מולקולות המים. כאשר זה קורה, נתרן כלורי disociates לתוך יונים בודדים, אשר נאמר להיות פתרון. נתרן כלורי במים יוצר תמיסת כלוריום נתרן. בגלל פתרון נתרן כלורי יכול לנהל חשמל, הוא פתרון אלקטרוליטי, ו NaCl הוא אלקטרוליט. התרשים הבא ממחיש את הדיסוציאציה של יונים ונתרן כלורי כאשר מתמוסס במים. קרא עוד »

ישנם 3 אלקטרונים הערכיות. המבנה האלקטרוני של האלומיניום הוא: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) ישנם 3 אלקטרונים ברמה החיצונית n = 3 ולכן אלה האלקטרונים הערכיות . פרשן שאל על יון tetrachloroaluminate יון. זה יכול להיחשב שיש מבנה זה: למטרות VSEPR יש 3 אלקטרונים הערכיות מאלומיניום, 3 מתוך 3 של כלור ו 2 מ Cl - ion. זה שווה 8 אלקטרונים = 4 זוגות נותן תשלום נטו של -1. מנגנון שבו הוא יוצר מתרחשת כאשר אתה מוסיף אלומיניום ב "HCl", וזה מסתיים כך: אלומיניום הראשון תורם באופן קיצוני אלקטרון אחד וכלור תורם אחד. זה קורה שלוש פעמים, ואז הכלור הרביעי צריך לתרום שני אלקטרונים במקום רק אחד כדי להשלים octet של אלומיניום. קרא עוד »

תרכובות יוניות אינן תמיד מסיסות בכל קוטב ממס. זה תלוי ממס (אם זה מים או אחר פחות קוטבי ממס) אם הם מסיסים או לא. כמו כן, תרכובות יוניות שנוצרו על ידי יונים בגודל קטן, ו / או יונים עם תשלום כפול או משולש, קטיונים עם מימדים דומים לאניון, הם לעתים קרובות מסיס במים. כאשר זה קורה כי תרכובות יוניות הוא מסיס למעשה מסיס קוטבי כמו מים, זה ראוי להסבר, כי האטרקציה האלקטרוסטטית בין יונים חיוביים ושליליים הוא חזק כל כך תרכובת יונית פשוטה כמו מלח שולחן דורש טמפרטורה של 801 מעלות צלזיוס כדי להתמוסס. אספקת אנרגיה גבוהה יש צורך לרדת מן הסריג היוני, זה נקרא אנתלפיה סריג. "תשלום" אנרגטי זה מתוגמל חלקית על ידי האנרגיה "רווח" קרא עוד »

הדרך הטובה ביותר לקבוע אם יש לך יונים ו / או אשלגן יונים בפתרון היא לבצע מבחן להבה. חוט לולאה, בדרך כלל עשוי ניקל כרום או פלטינה, הוא טבל לתוך הפתרון שאתה רוצה לנתח ולאחר מכן החזיק בקצה הלהבה מבער Bunsen. תלוי מה הפתרון שלך מורכב, צבע הלהבה ישתנה. התמונה מראה את צבעי הלהבה עבור היונים הבאים (משמאל לימין): נחושת, ליתיום, סטרונציום, נתרן, נחושת ואשלגן. עכשיו, הנה מגיע החלק מסובך. פליטה צהובה של נתרן היא הרבה יותר בהירים מאשר פליטת אשלגן, ולכן אשלגן הוא אמר להיות רעולי פנים על ידי נתרן בפתרון. כדי לעקוף בעיה זו, עליך להשתמש בכוס כחול קובלט כדי לסנן את הפליטה הצהובה של נתרן. כאשר מסתכלים דרך זכוכית כחולה, אשלגן יהיה צבע הלהבה קרא עוד »

קרח צף על המים כי הוא פחות צפוף מאשר מים. כאשר המים קופאים בצורתו המוצקה, המולקולות שלה מסוגלות ליצור קשרים מימן יציבים יותר לנעול אותם למיקומים. מכיוון שהמולקולות אינן נעות, הן אינן מסוגלות ליצור קשרים מימן רבים עם מולקולות מים אחרות. זה מוביל למולקולות של מי קרח לא להיות קרובים זה לזה כמו במקרה של מים נוזליים, ובכך להקטין את הצפיפות. רוב החומרים בצורתם המוצקה צפופים יותר מהצורות הנוזליות שלהם. ההפך הוא הנכון במים. תכונה זו של מים היא יוצאת דופן במקצת ונדירה. מים הוא למעשה צפוף ביותר ב 4 מעלות צלזיוס. בכל טמפרטורה מתחת או מעל 4ºC, המים הופכים פחות צפופים. קרא עוד »

אשלגן ("K") נמצא בקבוצה 1, נקודה 4 של הטבלה המחזורית ויש לו מספר אטומי של 19. מאחר שאתה מתמודד עם אטום ניטרלי, מספר האלקטרונים "K" חייב להיות שווה 19. אתה יכול לקבוע כמה p- אורביטלים עסוקים באטום "K" על ידי כתיבת תצורת האלקטרון "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) כפי שניתן לראות, את 2p ו 3p sublevels כל להחזיק שישה אלקטרונים, כלומר, הם כבושים לחלוטין. מאחר וכל p sublevel יש בסך הכל שלושה p-orbitals - p_x, p_y ו- p_z - מספר p-orbitals שנכבשו באטום "K" שווה ל- 6 - 3 p-orbitals על ה- supvel 2p ו- 3 p- אורביטלים על 3p sublevel. דרך מהירה יותר להבין כמה p- קרא עוד »

משוואת מאוזן: "2" + "N" "2" + "N 2" + "N" "/" 10 שומות Na ". המורה שלך עשוי לרצות להפחית את זה ל 1/5. זוהי תגובה לחמצון (הפחתת חמצון). Na היה מחומצן מ 0 ב Na ל +1 ב "Na" _2 "O", ו N היה מופחת מ +5 ב "KNO" _3 "ל 0 ב" N "_ 2. מספרי החמצון של אלמנטים אחרים עשו לא לשנות. קרא עוד »

עבוד את M_r על ידי הוספת את ערכי A_r כפי שהם מתרחשים בנוסחה, ולאחר מכן להבין את התרומה% כל אלמנט עושה. לעבד את M_r על ידי הוספת את ערכי A_r כפי שהם מתרחשים הנוסחה. אני אשתמש בערכים משוערים: A_rNa = 23 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r של NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 אז תעבדו את התרומה% כל אלמנט גורם:% Na = (23 ) (120) xx100 = 19.16% H = (1) / (120) xx100 = 0.833% S = (32) / (120) xx100 = 26.66% O = (64) / (120) xx100 = 53.33 קרא עוד »

לחץ אדים יש קשר ישיר עם הטמפרטורה - כאשר הטמפרטורה עולה, לחץ אדים גדל, וכאשר הטמפרטורה יורדת, לחץ אדים פוחתת. באותו הזמן, לחץ אדים יש יחס הפוך עם כוח של כוחות intermolecular תרכובת מסוימת יש - חזק יותר כוחות intermolecular, התחתון לחץ אדים בטמפרטורה נתון. הקשר בין לחץ אדים לטמפרטורה נעשה באמצעות אנרגיה קינטית, כלומר האנרגיה של מולקולות בודדות המרכיבות את המתחם. אנרגיה קינטית ממוצעת גבוהה יותר לנוזל תגרום למולקולות רבות יותר להימלט לשלב הגז. כמו כן, אנרגיה קינטית ממוצעת נמוכה יותר תגרום למולקולות מועטות יותר להיכנס לשלב הגז. ככל שמספר המולקולות שיימלטו לשלב הגז, כך יגדל לחץ האדים, שכן כעת יהיו יותר מולקולות מעל הנוזל. מושג קרא עוד »

תגובה של חצי חמצון: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e הפחתת חצי תגובה: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O משוואה מאוזנת: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O הנה איך אתה מקבל את התשובות בשיטת אלקטרונים יון. שלב 1. כתוב את משוואה יונית נטו להשמיט את כל היונים הצופה (K ו Cl ). גם להשמיט H , OH , ו H O (הם באים באופן אוטומטי במהלך הליך איזון). C O + CrO ² Cr³ + CO שלב 2. פיצול לתגובות חצייות H C O CO CrO ² Cr³ שלב 3. אטומי מאזן מלבד H ו- O H C O 2CO CrO ² Cr³ שלב 4. יתרה O H C O 2CO CrO ² Cr³ + 4H O שלב 5. יתרה H H C O 2CO + 2H CrO ² + 8H Cr³ + 4H O שלב 6. מא קרא עוד »

התשובה היא די פשוטה, אבל אני אעשה הקדמה ארוכה יותר כדי לעזור לך למה התשובה היא פשוטה. מולקולות המסוגלות לעסוק בקשירת מימן יכולות להיות מקבלי איגרות מימן (HBA), תורמי אג"ח מימן (HBD), או שניהם. אם אתה מבין את ההבחנה בין HBDs ו- HBA, התשובה לשאלה שלך תהיה ברורה מאוד. כפי שאני בטוח שאתה יודע, מולקולה הוא אמר להיות מסוגל ליצור קשרים מימן אם יש לה אטום מימן מלוכדות לאחד משלושת היסודות electronegative ביותר בטבלה המחזורית: N, O, או F. אני אשתמש "HO" כדוגמה. מה הקשר כזה מרמז היא כי חיובי חיובי חיובי משמעותי יתפתח על אטום המימן ואת החיוב השלילי חלק משמעותי יופיע על האטום electronegative יותר, יצירת רגע דיפול קבוע. ע קרא עוד »

"עבור מסה קבועה של גז, בטמפרטורה קבועה, המוצר (נפח הלחץ x) הוא קבוע." לחץ x נפח = קבוע p x V = קבוע זה פשוט יכול להיות ככה; או ציר x כמו 1 / v אז ניסוח זה P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 מכאן מראה את היחס ההפוך בין לחץ ונפח כאשר הלחץ על מדגם של גז יבש מוחזק קבוע, טמפרטורת קלווין ואת עוצמת הקול להיות קשור ישירות. V alphaT , אז עם זה בחשבון הייתי אומר כי הלחץ שלך צמיג יהיה. פוחתת גם הלחץ פוחת את הגרף קרא עוד »

התגובה תייצר 89.4 ק"ג של חום. > "3" + 3 "+ 3CO" "3Fe" + "3CO" _2 בהתאם למשוואה מאוזנת, 1 mol של "Fe" _2 "O" _3 מייצרת 26.3 kJ של חום. לטפל בחום כאילו זה היה מוצר התגובה. לאחר מכן 3.40 ביטול ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26.3 kJ" / (1 ביטול ("mol Fe" _2 "O" _3) = "89.4 kJ" התגובה מייצרת 89.4 kJ של חום. קרא עוד »

סליחה, אבל באמת יש תשובה. בדיוק כמו שיש ריכוז טוחן אמיתי למים כשלעצמם ("55.348 M"), יש מולדות אמיתית למים בפני עצמה ("55.510 מטר"). נניח שיש לך "1 L" של מים. ב 25 ^ @ "C", צפיפות המים הוא "0.9970749 גרם / מ"ל", אז זה "0.9970749 ק"ג". בכמות זו של מים, מספר החפרפרות הוא "997.0749 g" / ("18.0148 גרם / מול") = "55.348 מולס" מולדות: "מים מול" / "ק"ג מים" = "55.348 mol" / "0.9970749 kg" = "55.5991407" ~ ~ צבע (כחול) ("55.510 m") מולריות: "מים מול" / "L קרא עוד »

הנה מה שאני מקבל. > שאלה 1 לשני האלקטרונים במסלול "3S" יש את אותו ספין. זה מפר את עקרון אי הכללת פאולי: אין שני אלקטרונים באותה מסלולית יכולים להיות אותו ספין. שאלה 2 אין לך אלקטרונים במסלול "2s", שהוא בין רמות "1s" ו- "2p". זה מפר את עקרון Aufbau: כאשר הוספת אלקטרונים לאטום, אתה שם אותם האורביטלים הנמוך ביותר אנרגיה זמין. שאלה 3 יש לך שני אלקטרונים אחד "2p" מסלולית, אבל אף אחד אחרים "2p" אורביטלים. זה מפר את הכלל של הונד: חייב להיות אלקטרון אחד עם אותו ספין בכל מסלול של אותה אנרגיה לפני שתוכל לשים שני באותו מסלול. שאלה 4 את האלקטרונים של חצי מלא "4d" קרא עוד »

381.5 "g" חייב להיווצר. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O דלתא = -184 "kJ" 184 "kJ" המיוצר מיצירת 2 חפרפרות (36 גרם). 184 "kj" rarr36 "g" 1 "kj" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g" קרא עוד »

0.06% יינון אחוז של חומצה פורמית בפתרון שלך יהיה 0.0635%. הדבר הראשון שיש לשים לב לכך הוא שאתה מתעסק עם חיץ, שהוא פתרון שמכיל במקרה שלך חומצה חלשה, חומצה פורמית ומלח של הבסיס המצומד שלה, פורמטים של נתרן. הדבר הגדול על המאגר הוא שאתה יכול להשתמש משוואת הנדרסון, Hasselbalch כדי לקבוע את ה- pH שלה. pK_ "sol" = pK_a + log ("[בסיס מצומד]" / "[חומצה חלשה"]) חישוב pK_a באמצעות חומצה קבועה דיסוציאציה pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3.75 המשוואה לעיל הופכת pH_ "sol" = 3.75 + log (([HCOO ^ (- -]]) / ([HCOOH])) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M קרא עוד »

בסביבות 1.06 * 10 ^ 24 יונים OH ^ - יש מסה טוחנת של 17 "g / mol". אז, ב 30 "g" של יוני hydroxide. (30 cancel "g") / (17 ganc "/ mol") ~ ~ 1.76 "mol" בשומה אחת של מולקולות, יש 6.02 * 10 ^ 23 מולקולות. אז, יהיו סך של 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1.06 * 10 ^ 24 hydroxide יונים. קרא עוד »

15384.6156003L של מי ים אנו יודעים כי מי הים מכילים (65xx10 ^ -3 "גרם של יונים של ברומיד") / L אם אתה רוצה Br_2 התגובה הבאה מתרחשת Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - ובכן תגובה זו לא יכולה להתקיים אבל זה יכול להיות חצי תגובה אבל תגובה זו יכולה להתרחש 2 "HBR" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O" "אז זה כמו stoichiometry 1mol של Br- מגיב עם 1mol של Br- כדי ליצור 1 מול של BR_2 או 2mol של" Br "^ - להגיב כדי ליצור 1 מול של Br_2 ראשית לחשב את כמות חפרפרות של" Br "_2 נוצר כאשר 65xx10 ^ 3 "g ש קרא עוד »

החלקיקים הגרעיניים, כלומר הפרוטונים והנייטרונים ... הגרעינים מורכבים מחלקיקים מסיביים, בהשוואה לאלקטרונים, אשר נשמרים לשאוב סביב הליבה הגרעינית. פרוטונים הם חלקיקים מסיביים עם מטען חשמלי חיובי; נויטרונים הם חלקיקים מסיביים ללא מטען חשמלי. יחד אלה מהווים רוב (> 99.9%) של המסה של האטום. במרחקים קצרים של אינטרו-גרעינים הפרוטונים והנייטרונים עוסקים בכוח הגרעיני החזק, אשר, בטווחי קצר, חזק enuff כדי להתגבר על דחייה אלקטרוסטטית בין חלקיקים טעונים כמו, וכוח כוח אטרקטיבי ... קרא עוד »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] מייצג את רמת האנרגיה יכול להיות כל מספר שלם חיובי, כלומר 1. 2, 3, 4 וכו 'רמת האנרגיה היא מספר נתון במסלול, במקרה זה 4 n = 4 l אומר לנו איזה סוג מסלולית הוא נמצא. אני יכול לקחת כל ערך מ 0 ל n-1, מאז n = 4, l = 3. הסיבה היא: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, "p"), (2, "d"), (3, "f")] l = 3 m אשר של סוגי מסלולית זה, למשל קרא עוד »

כן כן, מים טהורים מכילים יונים בשל תהליך הנקרא האוטוביזציה (או יינון עצמי) של מים. זה קורה כי המים יכולים לפעול גם כחומצה, לתרום פרוטון, H (+), למולקולת מים אחרת, המשמשת כבסיס. התגובה גורמת להיווצרות של יון הידרוניום, או H_3O ^ (+), ושל יון הידרוקסיד, HO ^ (-). עם זאת, ריכוז של הידרוניום ו הידרוקסיד יונים יהיה מאוד, קטן מאוד; למעשה, שיווי המשקל שנקבע בתמיסה נמצא עד כה בצד שמאל, שרק 18 מתוך 10 מולקולות מים יעברו אוטוביזציה. קרא עוד »

תחת חום קיצוני ולחץ אטומי פחמן לדחוס יחד ברשת ענקית תלת מימדי של tetrahedra משולבת אשר קראנו יהלום. פחמן משתנה לתוך היהלום במעמקי האדמה בלחץ גבוה ובטמפרטורה. תהליך זה אולי לקח מיליוני שנים. תחת לחץ קיצוני וחום, אטומי פחמן לאמץ מבנה מליטה שונים. במקום הטבעות גרפיט קונבנציונלי, אטומי פחמן לחצה יחד ברשת ענקית תלת מימדי של tetrahedra משולבת. הוא אומת על ידי מדען צרפתי, מויסאן עם ניסוי. הוא מחומם פחמן ברזל יחד תנור חשמלי ב 3500 מעלות צלזיוס. פחמן מומס בתוך ברזל מותך ואת המסה היה מקורר פתאום על ידי טבילה במים. אחר כך זה היה לשים חומצה.הברזל מומס והשאריות נמצאו מכילות כמה יהלומים קטנים מאוד וגרפית. תוצאות אלו אושרו גם על ידי אחרי קרא עוד »

צבעים באים אלקטרונים נעים בין פגזים. האנרגיה של האור תואמת את פערי האנרגיה בין פגזי אלקטרונים. אלקטרונים מסודרים ברמות אנרגיה (פגזים) ויש פערי אנרגיה בין פגזים. אלקטרונים חייבים להיות בתוך פגז אחד ולא יכול להיות בין לבין. אלקטרונים יכולים לעבור מקליפה אחת לאחרת בתנאים הנכונים. כאשר אטומים סופגים אנרגיה מחום או מאור, האטום מתחיל לנוע קצת יותר מהר, במילים אחרות, הוא מתחמם. אם האנרגיה נספגת בדיוק כדי להתאים את הפער האנרגיה בין פגזים, אלקטרונים יכולים לקפוץ מקליפה אחת לאחרת. אם אובייקט הוא אדום, אז האנרגיה בין הפערים במהלך קליטת האור שווה לאנרגיה של צבע האור המשלים, ירוק. אם האובייקט פולט אור אדום, אז האנרגיה בין הפערים במהלך קרא עוד »

KNO_3 הוא אשלגן חנקתי; AgCl הוא כסף כלוריד; זוהי תגובה כפולה להחלפה. אשלגן חנקתי KNO_3 (תמיסה מימית); כסף כלוריד AgCl (מוצק); זוהי תגובה כפולה להחלפה. קרא עוד »

האם אתם שואלים כיצד ניתן ללמוד את השמות הטריוויאליים (כלומר שאינם שיטתיים) של תרכובות אורגניות? התשובה הפשוטה היא על ידי שימוש. כימיקלים אורגניים רבים (ו אנאורגניים) נפוץ יש שמות כי הם מקודש על ידי שימוש. איזופרונול (IPA) הוא אחד כזה כי אתה אף פעם לא שומע המכונה על ידי השם השיטתי שלה (שהוא?). המפתח הוא למנוע עמימות. קרא עוד »

כמות מקסימלית של SO_2 נוצרה = 23.4 גרם מגיב מגיב = גופרית כמות המגיבים העודפים נותרה (CO) = 3.625 g ראשית כתוב את משוואת הכימיה המאזנית, שהיא כדלקמן; S + CO -> SO + C איזון על ידי ניסוי שיטת שגיאה, אנו מקבלים S + 2CO -> SO_2 + 2C משוואת איזון כימי, אנחנו מקבלים 1 שומות של S מגיב עם 2 שומות של CO נותן 1 שומות של SO_2 ו 2 שומות של פחמן. אנו יודעים כי, 1 שומה של גופרית = 1cancel ("חפרפרת") * 32 "g" / ביטול ("שומה") = "32 גרם" 2 שומות של פחמן חד חמצני = 2cancel ("שומות") * 28 "g" ("שומה") = "56 g" 1 שומה של דו תחמוצת הגופרית = 1cancel (" קרא עוד »

ליתיום הוא מתכת ומתכות הם בדרך כלל במצבים מוצקים. ליתיום מגיב עם מים לתת הידרוקסיד ליתיום יחד עם גז מימן. במשוואת מילים, היא מיוצגת כ; ליתיום + מים -> ליתיום הידרוקסיד + מימן בנוסחה כימית; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 אנחנו יכולים גם לכתוב משוואה לעיל על ידי ייצוג המדינה שלה כמו להלן: 2Li (ים) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) תודה קרא עוד »

D = 17J 'mol ^ -1 המשוואה של אנרגיה חופשית של Gibbs ניתנת על ידי: DeltaG = DeltaH-TDelta במקרה זה DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8 ~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D קרא עוד »

2H2 + O2 = 2H2O קרא עוד »

א) דיפול רגע מן האטומים H כלפי האטום. ב) אטום סימטרי -> לא קוטבי ג) רגע dipol לכיוון cl-atoms ד) לכיוון cl- אטומים. ה) סימטרי -> לא קוטבי שלב 1: לכתוב מבנה לואיס. שלב 2: האם מולקולה סימטרי או לא? מולקולות סימטריות יש את אותו הפצה של אלקטרונים סביב אטום שלמים. המאפשר אטום יש את אותו תשלום בכל מקום. (זה לא negativ בצד אחד, positiv על אחרת) Conclution: אטומים סימטריים הם לא קוטביים בואו נסתכל מקרוב על מולקולות קוטביות: שלב 3: באיזה אופן פועל רגע dipol? תסתכל על לואיס stucture של המולקולה. דוגמה ג) (dont יודע למה התמונה היא כל כך ענקית ... חחח) יש הרבה יותר אלקטרונים סביב cl. לכן, המולקולה שלילית יותר סביב cl-atoms. החץ קרא עוד »

M = 0.5 M = M = (mol) / L חישוב שומות לפני דילול: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol כמות החפרפרות נשארת זהה, למרות שאנו מגדילים את עוצמת הקול. אבל אנחנו se מן הנוסחה mol = M * L כי המולריות ישתנה. אנחנו יודעים כמות של שומות, וליטר: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M קרא עוד »