מי ים מכיל 65 xx10 ^ -3 "" g / L "של יונים bromide. אם כל יונים bromide מומרים לייצר Br_2, כמה מים יש צורך להכין 1 ק"ג של Br_2? בבקשה לספר את השיטה.

מי ים מכיל 65 xx10 ^ -3 "" g / L "של יונים bromide. אם כל יונים bromide מומרים לייצר Br_2, כמה מים יש צורך להכין 1 ק"ג של Br_2? בבקשה לספר את השיטה.
Anonim

תשובה:

15384.6156003L 15384.6156003L של מי ים

הסבר:

אנו יודעים כי מי הים מכיל (65xx10 ^ -3 "g של יונים bromide") / L

אם אתה רוצה Br_2 מתרחשת התגובה הבאה

Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ -

ובכן התגובה הזו לא יכולה להתקיים אבל זה יכול להיות חצי תגובה

אבל תגובה זו יכולה להתרחש

2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O" #

אז זה כמו stoichiometry

1mol של Br- מגיב עם 1mol של Br- כדי ליצור 1 mol של Br_2

או 2mol של "Br" ^ - להגיב על טופס 1 mol של Br_2

ראשית לחשב את כמות שומות של "Br" _2 נוצר כאשר 65xx10 ^ -3 "g של יונים של ברומיד" להגיב

כזכור

"גרם של חומר" / "מסה טוחנת של חומר" = "שומות" "" "(1)

(65xx10 ^ -3g) / ("מסה טוחנת של Br" ^ -)

מאז Br- יש אלקטרון נוסף

"מסה טוחנת של Br" ^ -) = "מסה טוחנת של Br" + "מסה טוחנת של אלקטרון"

(79.904g) / (mol) + (5.485 799 090 70 * 10 ^ -10g) / "mol" = "79.9040000005g / mol"

עכשיו תקע את משוואת המשתנים (1)

(65xx10 ^ -3g) / (79.9040000005) = 0.00081347617 "מול"

יחס השומה של יונים ברום הגיבו "Br" _2 נוצר

1mol: 0.5mol

לכן פתרון עבור יחס

0.00081347617: x = 1: 0.5

0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5

0.00040673808 mol of "Br" _2 נוצר

אנחנו צריכים 1kg של "Br" _2 אז אנחנו צריכים למצוא את לא. של שומות ב 1 ק"ג של "Br" _2

Rearranging משוואה 1 אנחנו מקבלים

"גרם של חומר" = "שומות" xx "מסה טוחנת"

1000g = "מסה טוחנת של בר" xx 2 xx x

79.904 * 2x = 1000

159.808x = 1000

"moles" = 1000 / 159.808

= "6.25750901081moles"

אם ("0.00040673808 mol of Br" _2) / ("1L של מי ים")

לאחר מכן

("6.25750901081moles of Br" _2) / ("x") = ("0.00040673808 mol of Br" _2) / ("1L של מי ים")

איקס הוא הכמות הרצויה של מי ים

6.25750901081 = 0.00040673808x

x = 6.25750901081 / 0.00040673808

15384.6156003L