ה - חוק גז משולב מתייחס ללחץ הטמפרטורה, הטמפרטורה והנפח, ואילו חוק הגז האידיאלי מתייחס לשלושת אלה, כולל מספר החפרפרות.
המשוואה עבור חוק הגז האידיאלי הוא PV / T = k
P מייצג לחץ, V מייצג נפח, טמפרטורת T ב קלווין
k הוא קבוע.
הגז האידיאלי PV = nRT
כאשר P, V, T מייצגים את אותם משתנים כמו בחוק הגז המשולב. המשתנה החדש מייצג את מספר השומות.
R הוא גז אוניברסלי קבוע שהוא
0.0821 (ליטר x אטמוספרות / מול x קלווין).
אתה יכול לשכתב את המשוואה כמו PV / nT = R
מתי עלי להשתמש בחוק הגז האידיאלי ולא בחוק הגז המשולב?
שאלה טובה! בואו נסתכל על חוק הגז האידיאלי וחוק הגז המשולב. חוק הגז האידיאלי: PV = nRT גז משולב: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 ההבדל הוא נוכחותם של "n" במספר החפרצים של גז, בחוק הגז האידיאלי. שני החוקים עוסקים בלחץ, נפח וטמפרטורה, אבל רק חוק הגז האידיאלי יאפשר לך לעשות תחזיות כאשר אתה משנה את כמות הגז. אז, אם אתה נשאל שאלה איפה גז הוא הוסיף או מופחת, הגיע הזמן להוציא את חוק הגז האידיאלי. אם כמות הגז נשארת קבועה וכל מה שאתה עושה הוא לשנות את הלחץ, הטמפרטורה, או נפח, אז גז משולב החוק הוא האפשרות הטובה ביותר שלך. לחיים!
אילו מצבים חוק הגז המשולב מאפשר לך לבצע חישובים כאשר חוקי הגז האחרים אינם חלים?
ברוב המקרים אתה משתמש חוק בויל כאשר הטמפרטורה היא קבועה רק לחץ נפח שינוי; אנו משתמשים במשפט צ'רלס כאשר הלחץ הוא קבוע ואילו הטמפרטורה והנפח משתנים. אז, מה אם כל שלוש (לחץ, נפח, טמפרטורה) היו משתנים? אז תשתמשו בחוק הגז המשולב!
כיצד מתייחס חוק הגז האידיאלי לגזים אמיתיים?
כאשר גורם דחיסות קרוב אחד אתה יכול להשתמש במשוואה הגז האידיאלי. בתנאים מסוימים של טמפרטורה ולחץ, היחס בין הצד השמאלי והשמאלי של משוואת הגז האידיאלית יכול להיות קרוב לאחדות. לאחר מכן ניתן להשתמש משוואת הגז האידיאלי כדי להשוות את ההתנהגות של גז אידיאלי.