איך אני יכול לחשב molality של מים טהורים?

סליחה, אבל באמת יש תשובה. בדיוק כמו שיש ריכוז טוחנת אמיתי מים בפני עצמו (# "55.348 M" #), יש מולדות אמיתית למים בפני עצמה (# "55.510 m" #).

נניח שהיה לך # "1 L" # של מים. ב # 25 ^ @ "C" #, צפיפות המים היא # "0.9970749 g / mL" #, אז זה # "0.9970749 kg" #.

בכמות המים, מספר החפרפרות הוא

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mol" #

מולדות:

# "mol water" / "kg kg" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ צבע (כחול) ("55.510 m") #

מולריות:

# "mols" / "1 L" ~ ~ צבע (כחול) ("55.348 M") #

עריכה:

הסיבה שאני נותן ריכוז "אבסורד" זה מה המורים שלך לא אומר לך (וזה נשמע כמו דואר זבל אבל זה לא!) היא כי מאז ריכוז המים כל כך גבוה כמו מים טהורים, זה לא נדון לעתים קרובות …

… עד שאתה צריך את "צפיפות טוחנת' #barrho = rho / n # של מים mol / L, וזה רק את המולריות #"M"# ללא הקשר של פתרון, או את נפח טוחנת #barV = V / n # ב L / mol, שהוא הדדי של "צפיפות טוחנת".

נפח טוחנת משמש לעתים קרובות תרמודינמיקה נוזלי נוזלי ההקשר ההקשרים, כגון בעת חישוב דיכאון נקודת הקפאה באמצעות משוואה מלאה Van't הוף עבור # K_f # (# ("" ^ @ "" C ") /" m "#).