שאלה # 71ce2

מספר החפרפרות של Li יהיה 0.00500 mol והמסה תהיה 0.0347 g.

ישנן שתי תגובות המתרחשות.

# 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 # כאשר הליתיום הונח לתוך המים ו …

# H ^ + + OH ^ - ## -> H_2O # כאשר חומצה נוספה הפתרון שהתקבל.

ה #H ^ + # ו #OH ^ - # מגיבים ביחס של 1: 1. זה אומר לנו כי מספר שומות של #H ^ + # בשימוש יהיה שווה למספר #OH ^ - # שומות בפתרון. כמו כן, 2 שומות של ליתיום מייצר 2 שומות של #OH ^ - #. זהו גם יחס של 1: 1. כתוצאה מכך, אנו יכולים לומר כי עבור כל שומה של #H ^ + # בשימוש של חומצה, שומה אחת של ליתיום בטח נוספו למים בתחילת התגובה.

עכשיו לחשב.

# 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + #

# 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li #

# 0.00500 mol Li xx 6.941g // mol = 0.0347 g Li #

מקווה שזה עוזר.