תשובה:
מכיוון שהמערכת מורידה את הטמפרטורה שלה, במהלך התגובה האנתרומית המערכת הכימית יכולה לספוג את החום כתהליך משני.
הסבר:
כי המערכת מורידה את הטמפרטורה שלה, במהלך התגובה האנתרמית. לאחר מכן את המערכת הכימית (לא התגובה) פחית לספוג חום כתהליך משני.
אם המערכת אינה מבודדת תרמית, לאחר התגובה אנרגיה תרמית כלשהי יועברו מן הסביבה החיצונית לתוך המערכת מקורר, עד הטמפרטורות הפנימיות והחיצוניות יאוזנו שוב.
אם המערכת שבה מתרחשת התגובה האנתרמית היא מבודדת תרמית, היא תישאר קרה, ולא יהיה חום נספג כלל (לפחות, לא בזמנים קצרים).
נפילת הטמפרטורה נגרמת על ידי תגובה אנדותרמית עקב נסיגה של אנרגיה קינטית של חלקיקי המערכת, כי "להאט". אנרגיה קינטית זו משמשת לשבירת הקשרים הכימיים החזקים יותר של המגיבים, אשר בתגובות האנדותריות - מלווה בהיווצרות של קשרים חלשים יותר בחומרים המיוצרים.
במילים אחרות, כתוצאה מהשינוי האנדותמי, כמות האנרגיה הקינטית משתנה בהגדלת האנרגיה הפוטנציאלית, בתוך המערכת הכימית, ללא כל שינוי באנרגיה הפנימית הכוללת, אם המערכת מבודדת (האנרגיה נשמרת מבפנים). אם המערכת קרובה, אבל לא מבודדים תרמית, תהיה הכנסה של חום, עד שהמערכת מקורר יגיע לטמפרטורת החדר. כמות החום הנספג בשלב זה מקבילה לעלייה באנטלפיה הפנימית (או אנרגיה, אם ניתן להזניח את העבודה המכנית או אפס, מכיוון שהנפח נשמר קבוע בהתהוות).
מדוע תגובות אנדותמיות מועילות? + דוגמה
תגובה אנדותמית היא זו הקולטת אנרגיה בצורה של חום או אור. תגובות אנדותרמיות רבות עוזרות לנו בחיי היומיום שלנו. תגובות בעירה שריפת דלק היא דוגמה לתגובה בעירה, ואנו כבני אדם מסתמכים בכבדות על תהליך זה עבור דרישות האנרגיה שלנו. המשוואות הבאות מתארות את הבעירה של פחמימנים כגון דלק: דלק + חמצן חום + מים + דו תחמוצת הפחמן לכן אנו שורפים דלקים (כגון פרפין, פחם, פרופאן ו בוטאן) עבור אנרגיה, כי השינויים הכימיים המתרחשים במהלך התגובה לשחרור כמויות ענק של אנרגיה, אשר אנו מכן להשתמש עבור דברים כמו חשמל וחשמל. כדאי גם לציין כי פחמן דו חמצני מיוצר במהלך תגובה זו. התגובה הכימית המתרחשת כאשר דלקים דלקים יש השלכות חיוביות ושליליות. למרות שא
מדוע מתרחשות תגובות אנדותמיות? + דוגמה
ישנן שתי סיבות אפשריות: כי התגובה לייצר מוצרים עם דרגה גבוהה יותר של הפרעה (למשל נוזלים פתרונות <חומרים גזי, הם הפרעות יותר מוצקים) ו / או במקרים בהם מספר שומות של מוצרים גבוה יותר מאשר מספר של שומות של מגיבים (לדוגמה: תגובות הפירוק). כיוון שהסיסטם פתוח, כלומר, חלק מהמוצרים מופחת באופן פיסי ובלתי הפיך מהמערכת המגיבה (למשל, פורמט של משקעים, קומפלקסים, תגובות רצופות שבהן האיזון אינו מגיע, כמו במערכות חיות וכו '). לדעת שהנטייה ליצור מערכות יציבות ביותר (אנרגטיות), כפי שקורה בתגובות אקסותרמיות, כפי שהיא נמדדת על ידי וריאציה של אנתלפיה שלילית, אינה הכוח המניע היחיד של הספונטניות של תגובות כימיות. כוח מניע חשוב נוסף הוא ה
יכול להכפיל את תגובות ההחלפה להיות תגובות לתגובות חוזרות?
לא הם לא יכולים. עבור זה כדי להיות תגובה לתגובה, האלמנטים צריכים לשנות מצבי חמצון וזה לא קורה בתגובות החלפת כפול. למשל AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag הוא +1 לפני ואחרי התגובה; Na הוא +1 לפני ואחרי התגובה מדי; שניהם NO3 ו Cl הם -1 לפני ואחרי התגובה; לכן, זה לא תגובה לתגובה.