ישנן שתי סיבות אפשריות:
-
כי התגובה לייצר מוצרים עם דרגה גבוהה יותר של הפרעה (למשל נוזלים פתרונות <חומרים גזי, הם יותר disordered מאשר מוצקים) ו / או באותם מקרים בהם מספר שומות של מוצרים גבוה יותר מאשר מספר שומות של reactants (למשל: תגובות הפירוק).
-
כי הסיסטם פתוח, כלומר, חלק מהמוצרים מופחתים פיזית ובלתי הפיכה מהמערכת המגיבה (למשל, פורמט של משקעים, קומפלקסים, תגובות רצופות שבהן לא מגיע שיווי המשקל, כמו במערכות חיות וכו ').
על נקודה 1. כדאי לדעת כי הנטייה ליצור מערכות יציבות ביותר (אנרגטית), כפי שקורה בתגובות אקסותרמיות, כפי שהיא נמדדת על ידי וריאציה של אנתלפיה שלילית, אינה הכוח המניע היחיד של הספונטניות של תגובות כימיות. כוח מניע חשוב נוסף הוא הנטייה לייצר מערכות מסודרות יותר, כאשר העלייה בהפרעה, או הגדלת ההסתברות, נמדדת על ידי וריאציה אנטרופיה כפול (T = טמפרטורה מוחלטת). לתגובות אנדותמיות ספונטניות, המונח אנטרופי גובר על מושג האנתלפיה.
קל יותר להבין את הנסיבות הללו עם כמה שינויים פיזיים נפוצים, כמו התאדות בבקבוק קרוב: ירידה של אלכוהול או אתר מתאדה באופן ספונטני גם אם האידוי מפחית אנרגיה (הוא endothermic), כי המולקולות בשלב אדי יש הרבה יותר אנטרופיה (הפרעת) של אותן מולקולות בשלב נוזלי.
ממיסים מלחים משותפים במים, כמו KCl, הוא לעתים קרובות תהליך ספונטני & endothermic, כי הפתרון הוא הרבה יותר הפרעה מאשר גביש + מים נפרדים, ובכך נהיגה את התהליך למרות האנרגיה הידרציה (מ אגן מים יון) נמוך יותר מאשר אנרגיית הסריג היונית (האנרגיה שנצרכת להפריד בין ירכי הקריסטל) מה שהופך את התהליך כולו לאנדותרמי.
על נקודה 2. החוק Le Chatelier של שיווי משקל, קובע כי חיסור מוצר ממצב שיווי המשקל, המערכת מגיבה לשחזור מצב שיווי משקל חדש, וזה מרמז כי מגיבים חדשים הופכים כדי לשחזר את המוצר מופחת. התאוששות זו של מצב שיווי המשקל לאחר איזון מתרחשת באופן עצמאי על ידי אופי אקסותרמי או endothermal של התגובה. אז, במערכת פתוחה שבה אחד המוצרים של שיווי משקל ברציפות excapes, התגובה תמשיך ללא הרף עד אחד המגיבים מסתיימת, גם אם התגובה היא endothermal ו אם מונח האנטרופיה הוא נחות.
לעיתים משולבים הסיבות 1 ו -2, כאשר התגובה מייצרת גז בכלי פתוח, כמו בתגובות המפורסמות והמדהימות ביותר, שבהן מיוצרים אמוניה גזית, תמיסה נוזלית ועוד שומות של מוצרים:
אני מקווה שיש לך הבנה מלאה והכרות עם תגובות אנדותרמיות - טרנספורמציות.
מהן תגובות אקסותרמיות? + דוגמה
ראה תגובה להלן תגובה אקותרמית היא תגובה שמשחררת חום. דוגמאות לכך הן: - שרפה - חלודה - ביקוע גרעיני - ניטרול חומצה / בסיס - ניסוי משחת שיניים - משקה מים לקוביות קרח - הנר
מדוע תגובות בעירה אקסותרמיות? + דוגמה
תגובה בעירה לייצר מוצרים בעלי מצב אנרגיה נמוך יותר מאשר המגיבים שהיו נוכחים לפני התגובה. דלק (סוכר למשל) יש הרבה אנרגיה פוטנציאלית כימית. כאשר הסוכר נשרף על ידי תגובה עם חמצן, הוא מייצר בעיקר מים ופחמן דו חמצני. גם מים וגם פחמן דו חמצני הם מולקולות בעלות אנרגיה מאוחסנת פחות ממה שיש למולקולות הסוכר. הנה וידאו אשר דן כיצד לחשב את שינוי האנתלפיה כאשר 0.13g של בוטאן נשרף. וידאו מתוך: נואל Pauller הנה וידאו המציג את הבעירה של הסוכר. התגובה הולכת הרבה יותר מהר מהרגיל משום שהוא נעזר בשימוש של כלור אשלגן (סוכן חמצון המשמש זיקוקים). וידאו מתוך: נואל Pauller מקווה שזה עוזר!
מדוע תגובות אנדותמיות מועילות? + דוגמה
תגובה אנדותמית היא זו הקולטת אנרגיה בצורה של חום או אור. תגובות אנדותרמיות רבות עוזרות לנו בחיי היומיום שלנו. תגובות בעירה שריפת דלק היא דוגמה לתגובה בעירה, ואנו כבני אדם מסתמכים בכבדות על תהליך זה עבור דרישות האנרגיה שלנו. המשוואות הבאות מתארות את הבעירה של פחמימנים כגון דלק: דלק + חמצן חום + מים + דו תחמוצת הפחמן לכן אנו שורפים דלקים (כגון פרפין, פחם, פרופאן ו בוטאן) עבור אנרגיה, כי השינויים הכימיים המתרחשים במהלך התגובה לשחרור כמויות ענק של אנרגיה, אשר אנו מכן להשתמש עבור דברים כמו חשמל וחשמל. כדאי גם לציין כי פחמן דו חמצני מיוצר במהלך תגובה זו. התגובה הכימית המתרחשת כאשר דלקים דלקים יש השלכות חיוביות ושליליות. למרות שא