איך valrence electrons טופס אג"ח? + דוגמה

ואלנס אלקטרונים שנמצאו ב- S ו p אורביטלים של רמות האנרגיה הגבוהה ביותר יכול להיות מעורב מליטה בעיקר בשתי דרכים בסיסיות.

אלקטרונים יכולים להשתחרר או לקבל על מנת להשלים את אורביטלים החיצוניים יצירת יונים. יונים אלה נמשכים זה לזה באמצעות אטרקציות אלקטרוכימיות כדי חיובי נגדי גורם אטומים הקשר ב יונית הקשר.

דוגמה לכך תהיה מגנזיום כלורי.

מגנזיום יש תצורת אלקטרונים של # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # את האלקטרונים valence הם 3 מסלולי נותן מגנזיום 2 אלקטרונים valence. כל האטומים מבקשים לעקוב אחר כלל אוקטט שיש 8 אלקטרונים valence. מאז קל יותר מגנזיום לאבד את 2 אלקטרונים מאשר לנסות להשיג 6 אלקטרונים האטום מגנזיום בקלות נותן את 2 אלקטרונים במסלול 3s והופך קטיון חיובי של #Mg ^ (+ 2) #.

כלור יש תצורת אלקטרונים של # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # את האלקטרונים valence הם 3 ו 3p אורביטלים נותן כלור 7 אלקטרונים valence. כל האטומים מבקשים לעקוב אחר כלל אוקטט שיש 8 אלקטרונים valence. מאז קל יותר עבור כלור כדי לקבל את האלקטרון 1 מאשר לנסות לוותר על 7 אלקטרונים אטום כלור בקלות לוקח על 1 אלקטרון ב 3p מסלולית והופך אניון טעונה שלילית של #Cl ^ (- 1) #.

זה לוקח שני שלילי כלור של אניונים # Cl ^ -1 # כדי לאזן את המטען השווה וההפוך של קטיון חיובי של #Mg ^ (+ 2) # מה שהופך את המתחם היוני # MgCl_2 #.

הדרך האחרת האפשרית כי אלקטרונים valence יכול להיות מעורב מליטה היא להיות משותפת על ידי שני אטומים על מנת להשלים את כלל אוקטט ב מולקולרית (קוולנטי) בונד.

כאשר פחמן TetraChloride נוצר, פחמן אשר יש תצורת אלקטרונים של # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, פחמן יש 4 אלקטרונים valence. לכן פחמן צריך לקבל 4 אלקטרונים כדי להשלים את המסלול החיצוני.

כלור # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # את האלקטרונים valence הם 3 ו 3p אורביטלים נותן כלור 7 אלקטרונים valence. כלור זקוק לאלקטרון אחד בכל אחד מן האורביטלים החיצוניים.

ארבעה כלור יהיה קשר עם אחד פחמן שיתוף אלקטרון אחד כל אחד. התרכובת המולקולרית (קוולנטית) הופכת # C ## Cl_4 #, כל כלור ופחמן לספק את כלל אוקטט על ידי שיתוף זה של אלקטרונים אלה.

אני מקווה שזה היה מועיל.

סמארטרטר