תשובה:
השלם את הכיכר
הסבר:
אנחנו רוצים ללכת מ y טופס ליירט
אז לקחת את הדוגמה של
אנחנו צריכים factorise שיתוף יעיל מתוך
אנחנו רוצים ללכת לפי הכלל הזה
או
אנו יודעים כי
אז אנחנו פשוט צריכים
לכן
עכשיו אנחנו יכולים להוסיף את
עכשיו אנחנו רוצים לעשות את
פשוט את המשוואה
עכשיו יש לנו את התוצאה בצורה סטנדרטית
צורת קודקוד כללית של פונקציה ריבועית:
בנוסחה זו,
כדי להמשיך, מצא תחילה
לאחר מכן, מצא
דוגמה: המרה לצורת קודקוד ->
x- קואורדינטה של קודקוד:
y- קואורדינטה של קודקוד:
טופס ורטקס:
מהו קודקוד y = 5x ^ 2 + 14x-6? + דוגמה
הקודקוד הוא (7/5, -79 / 5) = (= 1.4, -15.8) y = 5x ^ 2 + 14x-6 הוא משוואה ריבועית בצורה סטנדרטית: y = ax = 2 + bx + c, כאשר : a = 5, b = 14, c = -6 הקודקוד הוא הנקודה המינימלית או המקסימלית על פרבולה. כדי למצוא את הקודקוד של משוואה ריבועית בצורה סטנדרטית, לקבוע את ציר הסימטריה, אשר יהיה x- הערך של הקודקוד. ציר הסימטריה: קו אנכי המחלק את הפרבולה לשני חצאי שווים. הנוסחה לציר הסימטריה למשוואה ריבועית בצורה סטנדרטית היא: x = (- b) / (2a) חבר את הערכים הידועים ופתור עבור x. x = (- 14) / (2 * 5) לפשט. x = (- 14) / (10) צמצום. x = -7 / 5 = -1.4 כדי למצוא את הערך y של קודקוד, תתכן -7.5 עבור x ו לפתור עבור y. y = 5 (-7/5) ^ 2 + 14
מדוע כרום טופס "Cr" ^ (2 +) יון? + דוגמה
כי זה יכול? זה יכול גם ליצור "Cr" ^ (3 +) ו "Cr" ^ (6 +) יונים די לעתים קרובות, ולמעשה, לעתים קרובות יותר. הייתי אומר קטיון נפוץ תלוי בסביבה. זה בדרך כלל קל יותר רק לאבד 2 אלקטרונים אם יש כמה חמצון חזק בקרבת מקום, כמו "F" _2 או "O" _2. בבידוד, קטיון 2 הוא הכי יציב, כי יש לנו לשים את האנרגיה לפחות יינון, להגדיל את האנרגיה שלה לפחות. עם זאת, מאז סביבות חמצון הם בדרך כלל די נפוץ (יש לנו הרבה חמצן באוויר), הייתי אומר כי בגלל זה +3 ו +6 מצבי חמצון הם התייצבו ולכן נפוץ יותר במציאות, בעוד +2 יכול להתרחש בהקטנת סביבות, והוא יציב יותר בבידוד. מתכות המעבר רבות לקחת על מדינות חמצון משתנה בהתאם
איך valrence electrons טופס אג"ח? + דוגמה
ואלנס אלקטרונים שנמצאו ב- S ו p אורביטלים של רמות האנרגיה הגבוהה ביותר יכול להיות מעורב מליטה בעיקר בשתי דרכים בסיסיות. אלקטרונים יכולים להשתחרר או לקבל על מנת להשלים את אורביטלים החיצוניים יצירת יונים. יונים אלה נמשכים זה לזה באמצעות אטרקציות אלקטרוכימיות כדי חיובי נגדי גורם אטומים הקשר ב יונית הקשר. דוגמה לכך תהיה מגנזיום כלורי. מגנזיום יש תצורה אלקטרונים של 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 את האלקטרונים valence הם 3 מסלולי נותן מגנזיום 2 אלקטרונים valence. כל האטומים מבקשים לעקוב אחר כלל אוקטט שיש 8 אלקטרונים valence. מאז קל יותר מגנזיום לאבד את 2 אלקטרונים מאשר לנסות להשיג 6 אלקטרונים אטום מגנזיום בקלות נותן את 2 אלקטרונים