כי זה יכול? זה יכול גם טופס # "Cr" ^ (3 +) # ו # "Cr" ^ (6 +) # יונים די לעתים קרובות, ולמעשה, לעתים קרובות יותר. הייתי אומר קטיון נפוץ תלוי בסביבה.
זה בדרך כלל קל יותר רק להפסיד #2# אלקטרונים אם יש כמה מחמצנים חזקים בקרבת מקום, כמו # "F" _2 # או # "O" _2 #. בבידוד, #+2# קטיון הוא הכי יציב כי יש לנו להכניס ה הכי פחות אנרגיה יינון, הגדלת האנרגיה שלה הכי פחות.
עם זאת, מאז סביבות חמצון הם בדרך כלל די נפוץ (יש לנו הרבה חמצן באוויר), הייתי אומר כי זו הסיבה #+3# ו #+6# מצבי חמצון הם התייצב ולכן נפוץ יותר במציאות, בעוד #+2# יכול מתרחשות בהפחתת סביבות יותר ויציבות יותר בבידוד.
מתכות המעבר רבות לקחת על עצמו משתנה מדינות חמצון בהתאם להקשר … שלהם # (n-1) d # אורביטלים קרובים לאנרגיה שלהם # ns # אורביטלים.
דוגמאות לכרום הן:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, וכו. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, א # 3d ^ 4 # תצורה)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, וכו. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, א # 3d ^ 3 # תצורה)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, וכו. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, תצורת גז אצילית)
למעשה, #+3# ו #+6# מדינות חמצון נצפו לעתים קרובות יותר מאשר #+2# ל # "Cr" #. אבל מדינות חמצון גבוהות יותר, אם אתה שם לב, להתרחש בסביבות חמצון מאוד.
