תשובה:
כדי לחשב את כמות החום הנכנס או עוזב את המערכת, את המשוואה
הסבר:
m = מסה (בגרם)
c = קיבולת חום ספציפית (J / g ° C)
ΔT = שינוי בטמפרטורה (° C)
כאן, נשתמש קיבולת החום הספציפי של מים נוזליים אשר 4.19 J / g ° C.
המסה הנתונה היא 25.0 גרם.
באשר לשינוי הטמפרטורה, אני מניח שזה מתחיל בטמפרטורת החדר, 25 ° C.
קחו בחשבון נתונים משמעותיים והתשובה צריכה להיות
החום הסמוי של אידוי של מים הוא 2260 J / g. כמה אנרגיה משתחררת כאשר 100 גרם של מים מתעבה מאדים ב 100 מעלות צלזיוס?
התשובה היא: Q = 226kJ. השפל הוא: Q = L_vm כך: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
מה כמות החום יש צורך להעלות 27.0 גרם של מים מ 10.0 מעלות צלזיוס ל 90.0 מעלות צלזיוס?
החום הדרוש הוא 9.04 ק"ג. הנוסחה לשימוש היא q = mcΔT כאשר q הוא החום, m הוא המסה, c היא יכולת החום הספציפית, ו- ΔT הוא שינוי הטמפרטורה. מ = 27.0 גרם; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ
מה כמות הקרח יש להוסיף ל 540.0 גרם של מים ב 25.0 מעלות צלזיוס כדי לצנן את המים ל 0.0 מעלות צלזיוס ואין קרח?
אתה צריך להוסיף 79.7 גרם של קרח. ישנם שני מעשים מעורבים: החום להמיס את הקרח והחום כדי לקרר את המים. מחממים כדי להמיס את הקרח + חום כדי לקרר את המים = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 גרם