כיצד משפיע pH על משוואת Nernst? + דוגמה

pH אינו משפיע על משוואת Nernst.

אבל משוואת Nernst חוזה את פוטנציאל התא של תגובות התלוי ב- pH.

אם H הוא מעורב בתא התגובה, ואז הערך של # E # יהיה תלוי ב- pH.

עבור חצי תגובה, 2H + 2e H, # E ^ # # = 0

על פי משוואת Nernst, # (_ _ = = = = = = = = = = = - - - - - /) #

אם #P_ "H " # = 1 atm ו # T # = 25 ° C, (= "H)" = = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") ("H " ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × ") 1 / /" 2 (1) "(1) = 0.012 85 V × 2ln H = 0.02569 V × 2.303log H #

#E_ "H / H " = "-0.059 16 V × pH" #

דוגמא

חישוב פוטנציאל התא עבור התא הבא כפונקציה של pH.

Cu² (1 mol / L) + H (1 atm) Cu (s) + 2H (aq)

פתרון

Cu² + 2e Cu; # E ^ # # = +0.34 V

H 2H + 2e; # E ^ # # = 0

Cu² + H Cu + 2H; # E ^ # # = +0.34 V

#E_ "Cu² / Cu" ^ ° # = E = ° - (RT) / (zF) ln (1 / Cu²) = E + ° + 0 = +0.34 V

#E_ "H / H " = -E_ "H / H " # = 0.059 16 V × pH

#E_ "תא" # = (0.034 + 0.059 16 × pH) V