האם אתה יכול לעבור על q = m * c * DeltaT? + דוגמה

יכולת החום הספציפית, או פשוט חום ספציפי # (C) # של חומר הוא כמות האנרגיה החום הנדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של גרם אחד של החומר על ידי מעלה אחת צלזיוס. אנרגיית חום נמדדת בדרך כלל בג'אולס # ("J") # או קלוריות # ("cal") #.

המשתנים במשוואה #q = mCDeltaT # פירושו:

#" תן:"#

# q = "אנרגיית חום שנרכשה או אבדה על ידי חומר" #

# m = "mass (גרם)" #

# C = "חום ספציפי" #

# DeltaT = "שינוי טמפרטורה" #

שים לב ש # דלתא # מחושב תמיד כ # "הטמפרטורה הסופית" - "הטמפרטורה הראשונית" #, לא בדרך האחרת.

לכן, אתה יכול להסתכל על המשוואה כי אם זה עוזר:

# "אנרגיה חום שנרכשה או אבדה על ידי חומר" = ("מסה") ("חום ספציפי") (DeltaT) # #

דוגמא

כמה אנרגיה חום נדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של # "55.0g" # מים מ # "25.0" ^ @ "C" # ל # "28.6" ^ @ "C" #? החום הספציפי של המים הוא # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ @ "C" #. זה ידוע היטב ערך החום הספציפי יהיה לעתים קרובות להופיע בשאלות חום ספציפיים.

לא ידוע:

# q # בג'אולס # ("J") #

ידוע / נתון:

חום ספציפי של מים # (C) # = # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ @ "C" #

מסה של מים = # "55.0g" #

# דלתא # = # "28.6" ^ @ "C" - "25.0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

משוואה:

#q = mcDeltaT #

פתרון:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" xx "3.6" ^ @ "C" #

# q # = # "827.64" "J" #, אשר סיבוב ל # 8.28xx10 ^ 2 "J" # עקב נתונים משמעותיים.

סמארטר

קלורימטרי: שיעור מלא.