כמה p- אורביטלים עסוקים באטום K?

אשלגן (# "K" #) ממוקם בקבוצה 1, נקודה 4 של הטבלה המחזורית ויש לה מספר אטומי של 19.

מכיוון שאתה מתמודד עם אטום ניטרלי, מספר האלקטרונים # "K" # חייב להיות שווה 19. אתה יכול לקבוע כמה p-Orbitals עסוקים ב # "K" # אטום על ידי כתיבת תצורת האלקטרון

# 1) 1 (# 1) 1 (# 1) 2 (2) 2 (2p ^

כפי שאתה יכול לראות, 2p ו 3p sublevels כל להחזיק שישה אלקטרונים, כלומר, הם כבושים לחלוטין. מאז כל p sublevel יש בסך הכל שלושה p-Orbitals - # p_x #, # p_y #, ו # p_z # - מספר ה p-Orbitals הכבושה # "K" # האטום שווה ל 6 - 3 p-Orbitals על 2 p sublevel ו 3 p-Orbitals על 3p sublevel.

דרך מהירה יותר להבין כמה p-Orbitals עסוקים ב # "K" # האטום הוא על ידי התבוננות בטבלה המחזורית. הטבלה המחזורית מחולקת לגושים, כפי שניתן לראות כאן

לכן, כל שעליכם לעשות הוא לקרוא את הטבלה המחזורית משמאל לימין לאורך כל תקופה - בדומה למשפט - עד שתגיעו לאשלגן.

אם אתה עושה את זה, תוכל להבחין כי יש לך עבר שני pble sublevels: זה מתחיל ב # "B" # ומסתיים ב # "Ne" # - 2b sublevel - וזה מתחיל ב # "Al" # ומסתיים ב # "Ar" # - 3p sublevel. שוב, המסקנה היא # "K" # יש 6 p-Orbitals אשר מחזיקים 12 של 19 אלקטרונים שלה.

מהו מבנה לואיס דוט של BH_3? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים במולקולה הזאת? כמה זוגות מליטה של אלקטרונים נמצאים במולקולה הזאת? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים באטום המרכזי?

ובכן, ישנם 6 אלקטרונים להפיץ ב BH_3, עם זאת, BH_3 אינו עוקב אחר דפוס של "2 מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח. בורון יש 3 אלקטרונים valence, ומימן יש 1; ולכן יש 4 אלקטרונים הערכיות. המבנה בפועל של בוראן הוא כמו diborane B_2H_6, כלומר {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, שבו יש "3-מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח, גישור הידרוגנים אשר נקשר ל 2 מרכזי בורון. הייתי מציע לך לקבל את הטקסט שלך, ולקרוא בפירוט איך כזה תוכנית מליטה פועלת. לעומת זאת, באתאן, C_2H_6, יש מספיק אלקטרונים כדי ליצור 7xx "2-center, 2 אלקטרונים" אג"ח, כלומר C-C הצמדה, 6xx "C-H" אג"ח.

רק אנחנו יכולים לחשב את האנרגיה הנפלטת כאשר n_x rarr n_tonly באטום המימן לא באטום אחר. כאשר תהיה המשוואה החדשה אשר יכולה לחול על כל האטומים שנמצאו בעתיד ?????

כי אטום המימן יש רק אלקטרון אחד, ולכן אין דחייה אלקטרונית כדי לסבך את האנרגיות מסלולית. אלה הדחפים האלה אלקטרונים אשר מעוררים את האנרגיות השונות על סמך זווית זוויתי של כל צורה מסלולית. משוואת רידברג משתמשת בקבוע רידברג, אבל קבוע רידברג, אם אתה מבין את זה, הוא למעשה רק את האנרגיה של המדינה הקרקע של אטום מימן, "13.61 eV".(")" X "xx 6.626 xx 10 ^ (34) לבטל" J "cdotcancel" x "xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ - 19) לבטל את "J" = -13.60_ (739) "eV" ~~ - "13.61 eV" לפיכך, הוא נבנה עבור אטום המימן. זה יהיה מאוד לא מעשי לבנות משוואת עבודה עבור אטומים מסו

כמה ערכיות אלקטרונים נמצאים באטום של מגנזיום?

מגנזיום יש שני אלקטרונים valence. מגנזיום הוא אלמנט 12 והוא שייך לקבוצה 2 של הטבלה המחזורית. אלמנט בקבוצה 2 יש שני אלקטרונים valence. כמו כן, תצורת האלקטרון של Mg היא 1s² 2s²2p 3 או 3 [Ne] 3s². מאז האלקטרונים 3s² הם האלקטרונים החיצוניים, מגנזיום יש שני אלקטרונים valence.