כימיה

הם יידבקו לנוקליד אחר. קודם כל חשוב לדעת את ההבדל בין איזוטופים ונוקלידים, שכן המונחים האלה מבולבלים לעיתים קרובות: איזוטופ: מגוון של אלמנט עם אותו מספר של פרוטונים ולכן התכונות הכימיות. איזוטופים שונים במספר הנייטרונים או באנרגיה בגרעין הנוקליד: מונח כללי יותר המתייחס לזנים של אלמנטים שאינם בהכרח איזוטופים. דעיכה רדיואקטיבית בדרך כלל משנה את מספר הפרוטון בגרעין ולכן ריקבון אחד של 'איזוטופים' אינו המונח הנכון, אלא ריקבון של נוקלידים. אלא אם כן אתה מדבר על ריקבון גמא (gamma) או המרה פנימית, במקרה זה איזוטופ אחד יש עודף אנרגיה (metastable המדינה), כאשר הוא decays זה משחרר את זה עודף אנרגיה להיות גרסה יציבה של אותו אי קרא עוד »

נתרן Zincate שאלה מעניינת. באופן מפתיע לא יכולתי למצוא שום מידע על אנציקלופדיה בריטניקה. עם זאת הספר הבסיסי שלי כימיה כימית כי אבץ מתמוסס בסיסים חזקים בגלל היכולת שלו ליצור יונים zincate אשר נכתב בדרך כלל כמו ZnO_2 ^ (2) התגובה היא Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (2) + H_2 קרא עוד »

1.1 * 10 ^ -47 moles כדי לפתור שאלה זו עליך להשתמש קבוע של Avogadro אשר קובע כי שומה אחת של כל רכיב מכיל 6.022 * 10 ^ 23 אטומים. בדוגמה הנתונה יש אטומים של 6.3 * 10 ^ -24, ולכן מספר השומות הוא: (6.3 * 10 ^ -24 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) "אטומים"))) / (6.022 * 10 צבעי (שחור) "אטומים") / "מול") = 1.1 * 10 ^ -47 "mol" קרא עוד »

הוסף 273 למספר הנתון צלזיוס הוסף 273K לערך הנתון צלזיוס. בדוק את המשוואה להלן: לדוגמה, לומר אם גוש קרח יש טמפרטורה של -22.6 ^ oC. כדי למצוא את הטמפרטורה קלווין, היית פשוט להוסיף -22.6 ^ oC ל 273 כדי להשיג 250.4K. K = -22.6 ^ oC + 273 = 250.4 קרא עוד »

2.5 מ"ל ראשית מאפשר לקבל את היחידות באותו ההשעיה (ב mg) ואת הכמות הנדרשת של ampicillin (ב g): 1 גרם = 1000 מ"ג -> 0.125 g = 125 mg לחישוב קל להבנה טובה יותר של מה שאתה עושה את זה, אז עדיף לחשב כמה מ"ג הוא 1 מ"ל: (250 מ"ג) / (5.0 מ"ל) = (50 מ"ג) / (1 מ"ל) אז 1 מ"ל של הפתרון מכיל 50 מ"ג אמפיצילין. הרופא מבקש 125 מ"ג אמפיצילין שהוא נפח של: (125 צבע (אדום) (ביטול) צבע (שחור) (mg))) / (50 (צבע (אדום)) (שחור) (mg)) מ"ל)) = 2.5 מ"ל אז נפח הנדרש של הפתרון הוא 2.5 מ"ל. קרא עוד »

המסה הטוחנת של CuNO_3 היא 125.55 g / mol בהתבסס על הנוסחה שנתת לי, כי המתחם יהיה למעשה נחושת (II) חנקתי. נחושת נחושת היא CuNO_3 לפני שאנו מתחילים כאן טיפ: משקל אטומי של xxnumber רכיב של אטומים שניתנו על ידי subscript = מסה טוחנת ראשית, אתה רוצה לקבל את הטבלה המחזורית dandy שימושי זמין, כך שתוכל לקבוע את המשקל האטומי של Cu, N , O Cu יש משקל אטומי של 63.55 גרם / מול N יש משקל אטומי של 14.01 גרם / מול O יש אטום אטומי של 16.00 גרם / מול מבוסס על הנוסחה הכימית, יש לנו 1 אטום של Cu, אשר יהיה אטומית משקל של 63.55 g / mol הבא, יש לנו 1 אטומים של N, וכי יש מסה אטומית של 14.01 g / mol יש לך 3 אטומים של O אז היינו מכפילים את המסה האט קרא עוד »

זה לא משנה את מספר האטום. מספר האטום הוא מספר הפרוטונים בגרעין האטום. אטום יכול להיות רדיואקטיבי כאשר היחס בין נויטרונים ופרוטונים אינו אופטימלי. לאחר מכן הוא decays פולטת חלקיקים. ייתכן גם כי אטום הוא במצב metastable, כלומר את הגרעין של אטום מכיל אנרגיה עודף. במקרה זה יחס נויטרונים / פרוטון הוא בסדר, אבל הגרעין צריך לאבד את האנרגיה עודף שלה. עודף האנרגיה נפלט כקרני גמא. הצורה הכללית של המשוואה עבור ריקבון זה היא: "" _Z ^ (-) _ ^ ^ AX + "" _0 ^ 0gamma שבו A הוא מספר המסה של נוקליד מסוים X ו- Z את מספר האטום ( מספר הפרוטונים). מ 'מציין כי הוא isomere c.q. metacable המדינה של nucllide X. אתה יכול לראו קרא עוד »

הלחץ החלקי של הגז השני הוא צבע (חום) (2.6 atm) לפני שנתחיל נתחיל להציג את חוק לחצי הלחצים החלקיים של דלתון: כאשר P_T הוא הלחץ הכולל של כל הגזים בתערובת ו- P_1, P_2 וכו ' לחצים חלקיים של כל גז, על סמך מה שנתת לי, אנחנו יודעים את הלחץ הכולל, P_T, ואת אחד הלחצים החלקיים (אני רק אומר P_1). אנחנו רוצים למצוא את P_2, אז כל מה שאנחנו צריכים לעשות הוא rerange כדי משוואה כדי לקבל את הערך של הלחץ השני: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm לכן, P_2 = 2.6 atm קרא עוד »

ראה להלן עליך להשתמש בגורם המרה לפתרון בעיות מסוג זה. אנחנו יכולים לקבוע את הדברים הבאים: צבע (לבן) (aaaaaaaaaaaaaaaaaa) צבע (כחול) ["1 atm" / "760 mm Hg" לדעת מה גורם ההמרה שלנו, אנחנו יכולים עכשיו לפתור על ידי הגדרת הבעיה ככזה, ("0.800 "ביטול" atm) / "1" * ("760 mm Hg") / ("1" לבטל "atm") = "תשובה" אשר פשוט חיבור שלנו ידועים ולקבל את התשובה שלנו "מ"מ כספית". קרא עוד »

מולקולה זו היא מלח. אתה צריך לראות מה קורה לאחר מלח dissociates במים ומה תורם את ה- pH של הפתרון. Na + מגיע NaOH, HCO3- מגיע חומצה פחמתי, H2CO3. NaOH הוא בסיס חזק לחלוטין disociates במים. המוצר, Na +, הוא אינרטי ויציב מאוד. H2CO3 הוא חומצה חלשה ולא לגמרי לנתק. המוצר, HCO3-, אינו יציב והוא יכול להגיב שוב עם מים כדי לתרום pH. HCO3- יפעל כבסיס על ידי ניתוק פרוטון מ H2O, ויצירת פתרון בסיסי. חומצות חזקות ובסיסים יש ערך Ka ו Kb גבוהה ולכן שיווי המשקל שלהם רחוק רחוק לכיוון הצד המוצר. שיווי המשקל מעדיף את המוצר היציב ביותר ולכן כמעט כל חומצה חזקה baseugates בסיס אינרטי. קרא עוד »

מסה שווה של N = 14 / 3gm בתגובה התגובה היא N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 כאן מצב החמצון של N in_2 הוא 0. בעוד, מצב החמצון של N INHH_3 הוא -3. לכן, שלושה אלקטרונים מתקבלים על ידי N. לפיכך, גורם Valence או n גורם (n_f) 0f N הוא 3. כפי שאנו יודעים, מסת שווה של מסה N = Molar של N / n_f מסה שווה של N = 14 / 3gm קרא עוד »

הגיאומטריה האלקטרונית נותנת מים בצורת טטרדראל. הגיאומטריה המולקולרית נותנת מים צורה כפופה. גיאומטריה אלקטרונית לוקחת בחשבון את זוגות האלקטרון שאינם משתתפים מליטה, ואת צפיפות ענן אלקטרונים. כאן 2 קשרים של מימן לספור כמו 2 עננים אלקטרונים, ואת זוגות אלקטרון 2 לספור כמו 2 אחר, נותן לנו סך של 4. עם 4 אזורי אלקטרון, הגיאומטריה האלקטרונית VSEPR הוא tetrahedral. הגיאומטריה המולקולרית בוחנת רק את האלקטרונים המשתתפים במליטה. אז כאן, רק את 2 האג"ח ל H נלקחים בחשבון. הצורה לא תהיה ליניארית, כמו במקרה של "CO" _2, למרות שיש רק 2 קשרים "H" _2 "O" בשל העובדה כי האלקטרונים לא מזוהים לא תאפשר צורה כזו. יש קרא עוד »

זהו פתרון חיץ. כדי לפתור, אתה משתמש משוואת הנדרסון Hasselbalch. pH = pKa + log ([בסיס בסיס] / [חומצה]) ה- HF הוא החומצה החלשה והבסיס המצומד שלה הוא NaF. אתה מקבל את המולאר ואת נפח של כל אחד. מאז אתה משנה את עוצמת הקול, המולריות שלך משתנה גם כן. כדי למצוא את החפרפרות של בסיס חנק וחומצה, תחילה למצוא את שומות עם Molar נתון נפח ולאחר מכן לחלק לפי נפח הכולל של הפתרון כדי למצוא ריכוז Molar החדש שלך. מבחינה מושגית, יש לך חומצה 10x יותר מאשר בסיס. זה אומר שיש לך יחס של 1:10. התשובה שלך צריכה לשקף פתרון חומצי יותר. PKa ניתן למצוא על ידי לקיחת -log של קה. לאחר מציאת pKa שלך, אתה מחסר ב 1 לאחר מציאת יומן היחס וזה ה- pH של הפתרון. קרא עוד »

זוהי בעיה stoichiometry. אתה צריך לכתוב משוואה מאוזנת החוצה הראשון כפי שאתה יכול לראות, אתה צריך 2 שומות של גז H2 ו 1 השומה של O2 כדי ליצור 2 שומות של H2O. אתה מקבל גרם של גז מימן וחמצן. אתה חייב למצוא את מגיב להגביל הראשון. כדי לעשות זאת, לקחת את המסה של המגיב ולהפוך אותו שומות. עכשיו לעשות את השומה ל-שומה יחס כדי לגלות כמה שומות של "H" _2 "O" יכול להיות מיוצר כל מגיב. המגיב כדי ליצור את השומות של לפחות, הוא מגיב מגביל. לדוגמה, (2 "g" / "שומה") * ("2 שומות H" _2 "O") / ("2 שומות H" _2 ) ("2" שומות "H" _2 "" O "מיוצר&qu קרא עוד »

החום המתווסף לחומר במהלך שינוי פאזה אינו מעלה את הטמפרטורה, אלא הוא משמש לשבור את הקשרים שבתמיסה. לכן, כדי לענות על השאלה, עליך להמיר גרם של מים כדי שומות. 80 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" של H_2O עכשיו, להכפיל שומות על ידי חום של אידוי, 40.7 ק"ג / שומה ואתה צריך לקבל את התשובה שלך. זהו כמות החום המופעל על המים כדי לשבור לחלוטין את הקשרים בין מולקולות מים, כך שהוא יכול לחלוטין מאדה. קרא עוד »

שומה היא רק שם שניתן לתאר כמה "דברים" יש. זה לא מבלבל כמו שזה נראה אז תן לי לתת לך דוגמה. תריסר, כפי שאתה יודע, הוא מונח נפוץ המשמש לתיאור משהו המכיל 12 של משהו. זה נפוץ לתאר ביצים. תריסר ביצים הוא רק אומר שיש לנו 12 ביצים. זה אפילו לא צריך להיות ביצים. זה יכול להיות תריסר עפרונות, תריסר מאפינס, תריסר מכוניות, וכו 'זה פשוט ידוע כי תריסר פירושו 12' דברים '. באופן דומה, שומה מתארת כי יש 6.02 * 10 ^ 23 מולקולות של משהו. אז אומרים שיש לי 1 שומה של "H" _2 "O". זה אומר שיש לי 1 שומה של "H" _2 "O" וזה אומר שיש לי 6.02 * 10 ^ 23 מולקולות של "H" _2 "O&quo קרא עוד »

1.3 mg תן לי להתחיל באומרו כי מחצית החיים של ברום 73 הוא לא 20 דקות אלא 3.33 דקות. אבל נניח שמספרים נתונים נכונים. מחצית החיים אומר כי מחצית המדגם אתה מתחיל עם יש decay בתקופה הנתונה. זה לא משנה אם זה נתון גרם, מספר אטומים או פעילות, החישוב הוא זהה! הדרך הפשוטה הדוגמה היא קלה למדי כי בדיוק 3 פעמים וחצי בעבר (60 דקות / 20 דקות = 3). כמה זמן פעיל לאחר: 1 מחצית חיים: 10 מ"ג / 2 = 5 מ"ג 2 מחצית חיים: 5 מ"ג / 2 = 2.5 מ"ג 3 מחצית חיים: 2.5 מ"ג / 2 = צבע (אדום) (1.25 "מ"ג") (= 1.3 מ"ג תוך התחשבות במספר הדמויות המשמעותיות בדוגמה) הדרך הפשוטה פחות כאשר הדוגמה לא הייתה פשוטה, ניתן להשתמש קרא עוד »

E_A = 84 צבע (לבן) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) משוואת ארניוס קובעת כי k = A * e ^ (- (צבע (סגול) (E_A)) / (R * T)) נטילת הלוגריתם של שני הצדדים מעניקה lnk = lna- (צבע (סגול) (E_A)) / (R * T) כאשר קבוע הקצב של תגובה מסוימת זו k = 0.055color (לבן) (l) s ^ (- 1); מקדם התדר (קבוע תלוי טמפרטורה) A = 1.2xx10 ^ 13 צבע (לבן) (l) "s" ^ - (1) כפי שמוצג בשאלה; הגז האידיאלי R = 8.314 צבע (לבן) (l) צבע (darkgreen) ("J") * צבע (darkgreen) ("מול" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); טמפרטורה מוחלטת T = 32 + 273.15 = 305.15 צבע (לבן) (l) "K" שבו מתרחשת התגובה; (E_A): צבע (סגול) (E_A) / קרא עוד »

האטום יהיה פחמן וזה יהיה אחראי של +6 בהנחה שאין electrons. בהנחה שיש לך שולחן תקופתי איתך, אתה תמיד יכול למצוא איזה אלמנט אטום מבוסס על מספר הפרוטונים שלה. פרוטונים הם מה לקבוע מספר אטומי אלמנט בגלל המיקום שלהם בגרעין וחוסר היכולת לשנות מבלי לשנות כמעט את כל השלווה של האטום. פרוטונים גם יש חיוב חיובי, כל אחד להיות שווה של 1 אטומית תשלום. לכן, מאז אחד זה יש שישה פרוטונים אנחנו יודעים שזה אטום פחמן. נויטרונים נמצאים גם בגרעין האטום, אולם אלה אינם קובעים שום דבר בתוך האטום, למעט המסה האטומית. הם גם אין תשלום, וכתוצאה מכך +0 במשוואה. אז הבעיה, זה אטום פחמן יש 6 פרוטונים ו 4 נויטרונים. חבר את המידע הזה עם מה שלמדנו עכשיו למשווא קרא עוד »

1 מולק Al_2O_3 זה קצת קשה לענות על השאלה שלך במדויק. עם זאת מאפשר להסתכל על התגובה הכימית בין אלומיניום וחמצן. כפי שאתה יודע אלומיניום הוא מתכת וחמצן הוא גזי. אם אנו כותבים את התגובה הכימית מאוזנת יש לנו 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 אם 1.5 חמצן גז חמצן מגיב אז מן התגובה מאוזנת לעיל אנו יכולים להסיק כי 1 שומה של תחמוצת אלומיניום יופק בתגובה מלאה. קרא עוד »

אטומים בלתי יציבים עם אותו מספר של פרוטונים בגרעין. רדיואיזוטופים הם איזוטופים רדיואקטיביים: רדיואקטיבי פירושו שלגרעין האטום יש שילוב שלילי של נויטרונים ופרוטונים ולכן אינו יציב. איזוטופים הם אטומים שיש להם את אותו מספר של פרוטונים, אבל מספרים שונים של נויטרונים. הרדיו-איזוטופ הוא אפוא אלמנט של אלמנט שאינו יציב ויוריד על ידי פליטת קרינה. כל האלמנטים יציבים ורדיואקטיביים ניתן למצוא בטבלה של נוקלידים. דוגמה: בתמונה זו ניתן לראות את כל האיזוטופים של אלמנט החנקן (N). חנקן יש 7 פרוטונים בגרעין כמות משתנה של נויטרונים. שני האיזוטופים הצבעוניים השחורים יציבים, הצבעוניים הם רדיואיזוטופים. מונח כללי יותר הוא רדיונוקלידים המתייחס לכ קרא עוד »

"125 מ"ל" הדבר לזכור על דילולים היא כי אתה מוריד את הריכוז של פתרון על ידי הגדלת נפח שלה, תוך שמירה על מספר שומות של קבוע תמיסות. משמעות הדבר היא כי אם תגדיל את נפח הפתרון על ידי גורם, נניח "DF", הריכוז של הפתרון חייב לרדת על ידי אותו גורם "DF". כאן "DF" נקרא גורם דילול וניתן לחשב לפי צבע (כחול) (| bar (ul (צבע (לבן) (a / a) "DF" = V_ "מדולל" / V_ "מרוכז" = c_ "מרוכז" / c_ "מדולל" צבע (לבן) (a / a) |))) במקרה שלך, הריכוז של הפתרון ירד על ידי גורם "DF" = C_ "מרוכז" / C_ "מדולל" = (15.0 צבע ( אדום) (בי קרא עוד »

7.44 * 10 ^ 28 אטומים שלב 1: לחשב כיצד מספר שומות באמצעות המסה טוחנת. המסה הטוחנת של הליום = 4.00 גרם / מול. משמעות הדבר היא כי 1 שומה של אטומי הליום שוקל 4 גרם. במקרה זה יש לך 494 ק"ג אשר 494.000 גרם. כמה שומות? (צבע שחור) (גרם)) / (מול)) = 123.500 mol שלב 2: לחשב את מספר האטומים (494.000) צבע (שחור) באמצעות קבוע של Avogadro. המצבים הקבועים של אבוגדרו מציינים שיש אטומים של 6.02 * 10 ^ 23 בחפרפרת אחת של כל אלמנט. כמה אטומים נמצאים 123.500 שומות? 6.10 * 10 ^ 23 "אטומים" / צבע (אדום) ביטול (צבע) שחור () שחור ((מול)) * * 123.500 צבע (אדום) ביטול (צבע (שחור) (מול)) = 7.44 * 10 ^ 28 "אטומים" קרא עוד »

מים, נייר ... כמעט כל דבר יעשה אלפא חלקיקים הם הקלה ביותר להגנה לעומת סוגים אחרים של קרינה. החלקיקים גדולים מאוד במונחים אטומיים: 2 נויטרונים ו -2 פרוטונים, ולכן חיוב של 2+. בגלל המאפיינים האלה יש להם הרבה אינטראקציה עם החומר לאבד את האנרגיה שלהם על מרחק קצר מאוד. באוויר הם יכולים רק לנסוע עד 5 ס"מ. עצירת הכוח של רוב החומרים עבור חלקיקים אלפא הוא גבוה מאוד. אפילו פיסת נייר היא בדרך כלל מספיק כדי לעצור את חלקיקי אלפא כמו כמה מילימטרים של מים. אלפא חלקיקים אפילו לא לבוא על פני השכבה העליונה של העור שלך. שים לב כי טווח קטן בחומר לא אומר שיש להם פחות אנרגיה, זה רק אומר שהם להפקיד את האנרגיה שלהם על מרחק קטן מאוד. אז הם יכ קרא עוד »

זה בעצם לא בהכרח נכון! לקרינת אלפא, בטא וגאמא יש יכולת חדירה שונה, זה קשור לעיתים קרובות ל'סיכון 'או ל'סכנה', אך לעתים קרובות זה לא נכון. צבע (אדום) "יכולת חדירה" ראשית נסתכל על יכולת החדירה של סוגי הקרינה השונים: אלפא (אלפא): חלקיקים גדולים (2 נויטרונים, 2 פרוטונים); +2 תשלום ביתא (ביתא): קטן יותר (אלקטרון); מטען -1 Gamma (gamma) או רנטגן: גל (פוטון); ללא מסה, ללא תשלום בגלל המוני שלהם אלפא חלקיקים אלפא נעצרים בקלות על ידי פיסת נייר ואפילו את השכבה העליונה של העור שלך. את חלקיקי בטא קטן יכול לנסוע קצת יותר והוא יכול להיות עצר עם שכבת perspex. עבור קרני גמא זה מצב שונה מאוד, כי זה גל (כגון אור וקו קרא עוד »

"" ^ ^ ¥ "^ ^ ^ יכול להתפורר בכמה דרכים, כאשר הוא נרקב על ידי פליטת אלקטרון (חלקיק ביתא), הנוקליד המתקבל הוא אבץ- 64. המשוואה עבור ביתא זה - ריקבון היא: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta קרא עוד »

אלמנט מעבר הוא אלמנט אשר בלוק d- הוא מעולם לא מלא במלואו במצב האטומי שלה, כמו גם במצב היוני שלה. - אלמנטים של קבוצה 3-11 הם כל רכיבי המעבר. קרא עוד »

לפתרון יש את [OH ^ (-)] של 1.0xx10 ^ (- 8) M התשובה ניתנת להשיג באחת משתי דרכים: צבע (אדום) ("השתמש בקבוע אוטומטי של יינון של משוואת מים, Kw:" הכל אתה צריך לעשות הוא לסדר מחדש את המשוואה כדי לפתור עבור [OH ^ (- -]] על ידי חלוקת שני הצדדים של המשוואה על ידי [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (- -]] = (1.0xx10 ^ (- 14 ) [/] [H_3O ^ (+)]] חברו את הריכוז הידוע של H_3O ^ (יונים): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 ) - [OH = (-]] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. קבעו את ה- pH של הפתרון על ידי נטילת הלוגריתם השלילי (לוג) של ריכוז H_3O ^ (+) יונים. (= 1 = 6) = = 6 ואז לקבל את pOH באמצעות המשוואה: pH + pOH = 14 סדר מחדש כדי לפתור ע קרא עוד »

סודיום אוקסלט יש מסה טוחנת של 134 g / (mol) צבע (מגנטה) "הבה נשתמש במשוואה זו כדי לענות על השאלה:" משקל אטומי של אלמנט xxnumber של אטומים נתון על ידי subscript = מסה טוחנת בהתבסס על הנוסחה הכימית, יש לנו 2 אטומי נתרן. המסה האטומית צריכה להיות מוכפלת ב -2 כדי להשיג מסה של 45.98g / mol הבא, יש לך 2 אטומי פחמן, כך שאתה תכפיל את המסה האטומית של C ב 2 כדי להשיג מסה של 24.02 g / mol לבסוף, מאז יש 4 אטומים של חמצן, המסה האטומית של O יש להכפיל 4 כדי לקבל ערך של 64.00 גרם / מול. עכשיו אתה רוצה להוסיף את המסה של כל אטום יחד כדי להשיג את המסה טוחנת של המתחם כולו: צבע (כחול) ("45.98 גרם / מול + 24.02 גרם / מול + 64.00 ג קרא עוד »

חמצון הוא אובדן של אלקטרונים או עלייה במצב החמצון על ידי מולקולה, אטום או יון בעוד ההפחתה היא רווח של אלקטרונים או ירידה במצב החמצון על ידי מולקולה, אטום או יון. לדוגמה, בהפקת ברזל מן עפרות שלה: סוכן oxidising נותן משם חמצן לחומר אחר. בדוגמה לעיל, תחמוצת הברזל (III) הוא סוכן חמצון.סוכן הפחתת מסיר חמצן מחומר אחר, זה לוקח חמצן. במשוואה, חד תחמוצת הפחמן הוא סוכן הפחתת. כי גם הפחתת חמצון קורה באותו זמן. תופעה זו ידועה כתגובה לחזרה. חמצון וצמצום תנאי העברת אלקטרונים חמצון הוא אובדן אלקטרונים. הפחתה היא רווח של אלקטרונים. זה חיוני כי אתה זוכר הגדרות אלה. כל עוד אתה זוכר שאתה מדבר על אלקטרונים TRANSFER: דוגמה זה מאוד מבלבל אם אתה קרא עוד »

כדי לעבור ממסת המים למולקולות של מים, עלינו לעשות שני דברים: המרת מסה של H_2O לשומות של H_2O באמצעות המסה הטוחנת של H_2O כגורם המרה המרת שומות של H_2O למולקולות של H_2O באמצעות מספר אבוגדרו (6.02xx10 ^) (23)) כגורם גורם המרה (חום) ("שלב 1:" לפני שנתחיל, אני צריך לציין כי המסה הטוחנת של H_2O היא 18.01 g / (mol). אנו יכולים לעבור ממסה לשומות באמצעות ניתוח ממדי, המפתח לניתוח ממדי הוא ההבנה שהיחידות שאינך זקוק להן יותר לבטל את היחידות הרצויות: 36cancelgxx (1mol) / (18.01cancelg) = 2.00 צבעי מולד (אדום) ("שלב 2:" נשתמש במערכת היחסים הבאה: בעזרת החפרציות של H_2O שהושגו זה עתה, אנו יכולים להשתמש במספר של Avogr קרא עוד »

זה פתרון חיץ יש pH של 9.65 לפני שאני מציג את הנדרסון- Hasselbalch של המשוואה, עלינו לזהות את החומצה ואת הבסיס. אמוניה (NH_3) היא תמיד בסיס ויון אמוניום (NH_4 ^ (+)) הוא חומצה מצומדת של אמוניה. חומצה מצומדת יש פרוטון אחד יותר (H ^ +) מאשר הבסיס שהתחלת עם. עכשיו, אנחנו יכולים להשתמש במשוואה זו: כפי שאתם יכולים לראות, אנו מקבלים pKb במקום pKa. עם זאת, ללא דאגות אנו יכולים להשתמש במשוואה הבאה המתייחסת לשני הקבועים זה לזה: צבע לבן (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 אנחנו יכולים לפתור עבור pKa על ידי חיסור pKb נתון 14: 14 - 4.75 = 9.25 לפיכך , pKa שלך הוא 9.25 הבא, אנחנו יכולים לקבל את [בסיס] ו [חומצה] מן השאלה. [NH_3] = .50 M קרא עוד »

לחומר קצף יש צפיפות של (10.9 "lb") / (ft) (3) "בואו נשבור את התשובה לשלושה חלקים: צבע (חום) (" ראשית ", אנחנו הולכים להמיר גרם ל £ באמצעות זה מקדם המרה: צבע (לבן) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 £ = 453.592 גרם צבע (סגול) ("ואז", אנחנו הולכים להמיר ליטר רגל מעוקב באמצעות הקשר להלן: צבע (לבן) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "ליטר" צבע (אדום) ("סוף סוף", "אנחנו הולכים לחלק את הערך שאנו מקבלים גרם לפי הערך שאנו מקבלים בליטרים כדי להשיג את הצפיפות. צבע (חום) (" שלב 1: "175 לבטל (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (0) 28.3168cancel "L") = 0.03531 קרא עוד »

5 על מנת להיות מסוגלים לומר כמה תאנים sig משמשים למדידה "811.40 g", אתה צריך לדעת כי לא אפס ספרות תמיד משמעותי אפס נגרר כי אחרי הנקודה העשרונית ספרות לא אפס הוא תמיד משמעותי במקרה שלך, צבע המדידה (כחול) (811). צבע (כחול) (4) צבע (אדום) (0) יש ארבע ספרות לא אפס אחד אפס משמעותי נגרר. צבע (כחול) (8, 1, 1, 4) -> צבע שאינו צבע אפס צבע (לבן) (8,1,1,) צבע (אדום) (0) -> אפס נגרר משמעותי לכן, ניתן לומר כי המדידה יש חמש דמויות משמעותיות 811.40 -> חמש דמויות משמעותיות קרא עוד »

13.6eV עבור אנרגיה יון הראשון של מימן. משוואת רידברג לספיגה היא 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) כאשר Lambda הוא אורך הגל של הפוטון הנספג, R הוא קבוע Rydberg, n_i מציין את רמת האנרגיה שהאלקטרונים החלו בה ו n_f את רמת האנרגיה היא בסופו של דבר פנימה אנחנו חישוב אנרגיית יונים כך האלקטרון הולך אינסוף ביחס אטום, כלומר זה משאיר את האטום. לפיכך אנו קובעים n_f = oo. בהנחה שאנו ionise ממצב הקרקע, קבענו n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda מרמז E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (-18) כאשר אנו מתמודדים עם אנרגיות קטנות כאלה, זה עוזר לעתים קרובות לעבוד אלקטרונים וולט. (1) - 1 = 1 (= קרא עוד »

כרום יש 28 נויטרונים כדי לענות על שאלה זו, אנחנו צריכים להשתמש בנוסחה הבאה: אנחנו יודעים את מספר המסה ואת מספר אטומי. מספר המסה במקרה שלנו הוא 52 והמספר האטומי, שהוא שווה למספר הפרוטונים בגרעין האטום, הוא 24. כל שעלינו לעשות הוא לחסר 24 מתוך 52 כדי לקבל את מספר הנייטרונים כך: 52 - 24 = 28 לפיכך, האטום מכיל 28 נויטרונים קרא עוד »

22920 שנים מחצית החיים של חומר הוא הזמן שנלקח עבור כמות של חומר נוכחי לחצות. אם 112.5 גרם יש decayed לנו 7.5g שמאל. כדי להגיע ל 7.5 גרם אנחנו צריכים לחצות 120 גרם ארבע פעמים. משך הזמן הכולל שחלף בזמן זה יהיה ארבע פעמים מחצית החיים, כך ש- T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 שנים קרא עוד »

1 כמו אשלגן קיים בקבוצה הראשונה של הטבלה המחזורית המודרנית אשלגן אשר מיוצגת גם K יש רק אחד אלקטרונים valence .. אני רק על האלקטרון נמצא בקליפה החיצונית מה הם אלקטרונים valence ואלנס אלקטרונים הם האלקטרונים הנוכחים הקונכייה החיצונית ביותר של אטום קרא עוד »

צבע (מגנטה) ("159.7 g / mol") צבע (ירוק) "נשתמש בנוסחה הבאה כדי לענות על השאלה:" משקל אטומי של אלמנט xxnumber של אטומים שניתנו על ידי subscript = מסה טוחנת ראשית, אתה רוצה להיות מחזורי טבלה זמין כדי שתוכל לקבוע את המשקל האטומי של Fe ו O: Fe יש משקל אטומי של 55.85 גרם / מול O יש משקל אטומי של 16.00 גרם / מול מ הנוסחה הכימית, יש לנו 2 אטומי ברזל. אתה צריך להכפיל את המסה האטומית של Fe על ידי 2 כדי לקבוע משקל אטומי של 111.7 g / mol הבא, יש לך 3 אטומי חמצן, כך היית להכפיל את המסה האטומית של O על ידי 3 כדי להשיג משקל אטומי של 48.00 גרם / מול עכשיו אתה רוצה להוסיף את המסה של כל אטום יחד כדי להשיג את המסה הטוחנ קרא עוד »

על ידי יישום של אנרגיה כאשר מוצק מחומם הוא משתנה לנוזל. חימום נוסף ממיר נוזל לגז. התהליך ההופכי מייצר תוצאות בסדר הפוך כלומר גז -> נוזלי - מוצק. קרא עוד »

1.84g / mL כדי לחשב את הצפיפות של האובייקט, עלינו להשתמש בנוסחה הבאה: - לצפיפות יהיו יחידות של g / (mL) בעת התמודדות עם נוזל או יחידות של g / (cm 3) עם מוצק. המסה יש יחידות של גרם, g. בנפח יהיו יחידות של מ"ל או סנטימטר 3. אנו מקבלים את המסה ואת עוצמת הקול, שלשניהם יש יחידות טובות, ולכן כל מה שעלינו לעשות הוא לחבר את הערכים הנתונים למשוואה: צפיפות = (65.14 גרם) / ( 35.4mL) לכן, האובייקט יש צפיפות של 1.84 גרם / מ"ל. קרא עוד »

צבע (מגנטה) ("2.70 g / mL") כדי לחשב את הצפיפות, אנחנו צריכים להשתמש בנוסחה הבאה: - בדרך כלל, צפיפות יהיו יחידות של g / (מ"ל) כאשר מתמודדים עם נוזל או יחידות של g / (cm ^ 3) כאשר מתמודדים עם מוצק. המסה יש יחידות של גרם, g. בנפח יהיו יחידות של מ"ל או סנטימטר 3. אנו מקבלים את המסה והנפח, שלשניהם יש יחידות טובות, ולכן כל מה שעלינו לעשות הוא לחבר את הערכים הנתונים למשוואה: צפיפות = 40.5 גרם / 15.0mL) לכן, גוש של אלומיניום יש צפיפות של 2.70 גרם / מ"ל. קרא עוד »

על ידי פגיעה במולקולות חשובות של החיידקים. חמצון הוא התהליך שבו אלקטרון נלקח ממולקולה. הרחקת האלקטרונים משבשת מבנים תאיים חשובים של חיידקים. חמצון יכול לשבש את דופן התא של חיידקים: הממברנה מפסיקה לתפקד, אין תחבורה של מולקולות אפשרי. כמו כן, המכשול יכול להישבר ומרכיבים חשובים יכולים לדלוף מתוך התא. חמצון יכול להשפיע גם על כל המבנים בתוך התא כגון אנזימים חשובים ו- DNA. חלק מהנזק שנגרם על ידי חמצון יכול לפעמים להיות תיקון על ידי תאים, אבל כאשר יש יותר מדי חמצון נזק, התא / חיידק ימות. צבע (אדום) "דוגמאות" כלור במים הוא כזה סוכן חמצון המשמש להרוג חיידקים. לבני אדם יש תאי חיסון מיוחדים (מקרופאגים) המשתמשים בחמצון כדי ל קרא עוד »

6.02 "שומות" מכיוון שאנו נמצאים ב- STP, אנו יכולים להשתמש במשוואת חוק הגז האידיאלי. PxxV = nxxRxxT. P מייצג לחץ (יכול להיות יחידות של אטם, בהתאם ליחידות של גז אוניברסלי קבוע) V מייצג נפח (חייב להיות יחידות של ליטר) n מייצג את מספר חפרפרות R הוא גז אוניברסלי קבוע (יש יחידות של (Lxxatm) (molxxK)) T מייצג את הטמפרטורה, אשר חייב להיות קלווין. לאחר מכן, רשום את המשתנים הידועים והבלתי ידועים שלך: צבע (אדום) ("משתנים ידועים") צבע V V R T (כחול) ("משתנים לא ידועים") n ב STP, הטמפרטורה היא 273K והלחץ הוא 1 atm. מקדם המידתיות, R, שווה ל- 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK) כעת עלינו לסדר מחדש את המשוואה לפתרון ע קרא עוד »

0.50 "dm" ^ 3 או 0.50 "L". זה מבוסס על התגובה מאוזנת: HC = = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). כך שומה אחת של אתין ("C" _2 "H" _2) דורשת שני שומות של מימן. בהתחשב equiv טמפרטורה ולחץ על התגובה בין (אידיאליים בעיקר) גזים, יחס נפח זהה חל. לכן 0.25 * dm ^ 3 אצטילן דורש בבירור 0.50 * dm ^ 3 גז דיהידרוגן עבור שקילות stoichiometric. שים לב כי 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". קרא עוד »

השתמש בשיטת האיזון של הפרוטון המופיעה למטה כדי לקבל: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 "rn" Zn "(" CH "_3" COO ") _ 2 + 2" H "_2" O " ". אחת הדרכים לעשות זאת היא לחשוב על זה כתגובה של תרומת פרוטון (חומצה) ותגובה פרוטון (בסיס) תגובה: חומצה: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + + "H2" + 2 "H" ^ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2 +} + 2 "H" _2 "O" החומצה נותנת שומה אחת של פרוטונים, אבל בסיס tge לוקח שניים. כדי לא קרא עוד »

קל. 2.5 ליטר של פתרון 0.08 טוחנת HCI נותן לנו שומות HCl ב Molarity פתרון * נפח = שומות 0.08 (mol) / ביטול L * 2.5 ביטול L = 0.2 שומות HCl עכשיו אתה חייב להמיר שומות לגרם מסה טוחנת של HCl H = 1. (g) / (mol) (= mol) / 1 * 36 (g) / (ביטול mol) = 1.01 (g) / צבע (אדום) (7.2 גרם) HCl קרא עוד »

בטמפרטורה 0 ° C ו 1 לחץ האווירה, נפח זה הוא שומה אחת. זהו מספר המולקולות של אבוגראדו, צבע (כחול) (6.02xx10 ^ {23}). הטמפרטורה והלחץ שנבחרו לתשובה זו, 0 ° C ו- 1 אווירה, נועדו להיות "טמפרטורה" סטנדרטית ולחץ, והשאלה נוצרה ככל הנראה על פי תקן זה. אבל הלחץ הסטנדרטי השתנה ל- 100 kPa (אטמוספרה אחת היא 101.3 kPa) בשנת 1982, ומבחינת ההתייחסויות מסוימות עדיין מציינות את הסטנדרט הישן (למשל, http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). פתרון אחד לדילמה זו שמתאים לשאלה הוא להימנע מהתווית "הסטנדרטית" ולהתייחס לטמפרטורה וללחץ בפרט. החיבור בין 22.4 "L" לבין שומה אחת, באטמוספרה 0 'C' קרא עוד »

ראה הסבר Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) לשבור את התרכובות ליונים שמהם הם באו ולחצות את אלה שמופיעים משני הצדדים; אלה הם "יונים הצופה שלך". 2 (+) + (+) + (+) (+) (+) (+) (+) (+) (+ a) + + ) "בריום גופרתי" אינו מסיס ולכן הוא אינו מיינן בפתרון כתוב משוואה יונית נטו SO_4 ^ (2) (2) -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr קרא עוד »

כי הן גרפיט והן יהלומים הם מינים שאינם מולקולריים, שבו כל אטום C המכונן קשורה אטומי פחמן אחרים על ידי קשרים כימיים חזקים. הן יהלום גרפיט הם חומרים קוולנטיים ברשת. אין מולקולות נפרדות, ואידוי פירושו שיבוש חזק interatomic (קוולנטי) קשרים. אני לא בטוח לגבי התכונות הפיזיות של buckminsterfullerene, 60 אטומי פחמן מסודרים בצורת כדורגל, אבל בגלל זה מין הוא מולקולרי, נקודות ההיתוך / רותחים שלה יהיה נמוך משמעותית מאשר אנלוגים שאינם מולקולריים. לכן, מכיוון שאנחנו מדענים פיסיקליים, זהו שיעורי הבית שלך: למצוא את נקודות ההיתוך של שלושת האלוטרופים של הפחמן ולהסביר אותם על בסיס המולקולות שלהם. קרא עוד »

תגובה של עודף חמצן עם Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 (=) (2) מוצק הבוער של התערובת הוא SiO_2 ההמונים האטומיים הם Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (מול) המסה טוחנת של SiO_2 -> (28 + 2 * 16) (g) (mol) = 60g / (mol) משוואה (2) אנו רואים 60 גרם SiO_2 (ים) מתקבל 28g Si (s) אז 8.4gSiO_2 (ים) מתקבל (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g אז הרכב בצבע תערובת (אדום) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") קרא עוד »

הזמן שבו 50% של אטומים רדיואקטיביים יש decay. מחצית החיים של nuclides רדיואקטיבי מוגדר כזמן שבו מחצית המספר המקורי של אטומים רדיואקטיביים יש decay. צבע (אדום) "דוגמה:" תאר לעצמך שאתה מתחיל עם 100 אטומים של נוקליד X. X דועך כדי nuclide Y עם מחצית החיים של 10 ימים. לאחר 10 ימים 50 אטומים של X נותרים, 50 אחרים יש decay ל- Y. לאחר 20 ימים (2 lifes חצי) רק 25 אטומים של X נותרים וכו 'עבור המשוואה, לבדוק את התשובה על סוקראטי. קרא עוד »

למטה. גרעין של אורניום 238 דועך על ידי פליטת אלפא כדי ליצור גרעין בת, תוריום -23. תוריום זה, בתורו, הופך פרוטאקטיניום -234, ולאחר מכן עובר ריקבון ביתא שלילי לייצר אורניום -23. קרא עוד »

קולה (pH 3) pH הוא ערך מספרי קצרני המייצג את ריכוז של מימן יונים בתמיסה. סולם 0-14 מייצג את הטווח הרגיל של ריכוזים אפשריים של פרוטונים (H ^ +) במערכת מימית. אנו יכולים להתייחס ל- H + + כאל H_3 + ^ (מולקולת מים נושאת את ה- ^ ^)."pH" הוא יומן שלילי של ריכוז יון מימן, כלומר: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] ולכן: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) צבע (לבן) (l) "mol / L" בואו לפשט: "צבע pH" (לבן) (m) [H ^ +] ("mol / L" ) צבע (לבן) (ll) 3 צבע (לבן) (mml) 1 × 10 ^ (- 3) צבע (לבן) (ll) 5 צבע (לבן) (mml) 1 × 10 ^ (- 5) צבע (לבן) ll) 7 קרא עוד »

מאז המוני ידוע, למצוא את עוצמת הקול מוצק ולאחר מכן לחשב את הצפיפות. התשובה היא: d_ (מוצק) = 1.132g / (ml) למציאת הצפיפות (d), מסה (m) ונפח (V) חייבים להיות ידועים: d = m / V (1) מסה ידועה: m = 25.2 g כדי למצוא את עוצמת הקול, אתה יודע כי עם טולואן הנפח הכולל הוא 50 מ"ל. (V) (V) (V) (V) (V) (V) (V) (t) 2) נפח של טולואן ניתן למצוא באמצעות צפיפות שלה ואת המוני. המסה שלה: m_ (t otal) = m_ (מוצק) + m_ (t tullu e) 49.17 = 25.2 + m_ (t tluen e) m_ (t tluen e = = 23.97g אז נפח: d_ (t oluen e = m (t oluluen e) / V_ (t tluen e) = (23.97g) / (0.864g / מ"ל)) = 27.74 מ"ל חזרה ל (2): V_ (מוצק) = 50-V_ (t oluen e) = 50-27.7 קרא עוד »

תלוי בטוהר. בחומרים טהורים, הטמפרטורה היא קבועה במהלך ההיתוך. בתערובות, הטמפרטורה עולה במהלך ההיתוך. חומר טהור (למשל ברזל) תהיה טמפרטורה קבועה במהלך תהליך ההיתוך, שכן החום הנתון משמש להמיס את החומר (חום סמוי). עם זאת, אם מוצק הוא תערובת של חומרים, נקודות ההיתוך שלהם הם שונים. לאחר נקודת ההיתוך התחתונה הוא הגיע, חומר זה מתחיל להמיס, אבל החומרים האחרים עדיין לא להמיס, כלומר החום אינו משמש חום סמוי, ולכן הטמפרטורה עולה. הערה: כך גם לגבי גזים. קרא עוד »

אתה אפילו לא צריך ארבעה ממדים. מתכות המעבר יכול לפעמים ליצור קשרים מרובעים בחלל תלת מימדי הישן הישן, באמצעות d-subshell אלקטרונים valence כמו כרום (II) אצטט. יש למעשה מאמר ויקיפדיה על סוג זה של אינטראקציה (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). דוגמה לכך היא כרום (II) אצטט, אשר נראה כי "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (בתוספת מים של הידרציה), אבל יש למעשה שתי יחידות יחד יחד יחד כמו dimer, Msgstr "_" "#:. המאמר כולל מבנה המראה כיצד האטומים מתואמים כדי ליצור את הקשר הארבעי, ראה כאן: הקשר הארבעי בין אטומי הכרום במרכז מורכב מארבע הקשרים האלה: 1) הקשר הרגיל של הסיגמא. קרא עוד »

2) "Feso" _4 עד "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 התחל על ידי זיהוי מצב החמצון עבור כל אחד מהרכיבים: stackrel (צבע (חיל הים) (bb (+2))) (")" () "()" (")" () "(") "(4) ל - stackrel (צבע) (bb) (+)) () "+" () "(+)) (") "(") ") () (צבע) סגול () 6 () ("S")) ("S")) () "(") "(צבע) (צבע) לבן (-) צבע (אפור) (" לא מאוזן ") רק שלושה מתוך ארבעת הכימיקלים - FeSO "_4," Fe "_2" O "_3, ו" SO "_2 מעורבים ישירות התגובה לתגובה. מצב הח קרא עוד »

0.5 גרם / (ס"מ ^ 3). כדי לחשב את הצפיפות, נשתמש בנוסחה הבאה: "צפיפות = (מסה) / (נפח) בדרך כלל, צפיפות יהיו יחידות של g / (mL) בעת התמודדות עם נוזל או יחידות של g / (cm ^ 3) כאשר יש להתמודד עם מוצק.המסה יש יחידות של גרם, ג נפח יכול להיות יחידות של מ"ל או ס"מ ^ 3 אנחנו מקבלים את המסה ואת נפח, שניהם בעלי יחידות טובות.כל מה שאנחנו צריכים לעשות הוא לחבר את (5g) / (10cm ^ 3) לכן, החומר יש צפיפות של 0.5 גרם / (ס"מ ^ 3). קרא עוד »

על ידי השיטה הסטנדרטית לתגובות החמצה אנו מקבלים: "S" +6 "HNO" _3 r "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" השתמש בשיטה הסטנדרטית לחיסכון התגובות. חמצון: גופרית עוברת ממצב חמצון של 0 אלמנט +6 בחומצה גופרתית, כך שהיא נותנת שש (שומות) של אלקטרונים לכל אטום של: } + 6e ^ - הפחתה: חנקן עובר ממצב חמצון +5 בחומצה חנקתית ל -4+ בדו-תחמוצת החנקן, ולכן הוא לוקח את אחד (מולקולות) אלקטרון (s) לכל אטום (מולום): "N" ^ "V "איזון: כדי להיות מאוזן eeaction להיות מאוזן, האלקטרונים שניתנו חייב להיות תואם עם האלקטרונים נלקח. כאן אנו זקוקים לשש שומות של א קרא עוד »

אלפא - מאבד 2 נויטרונים ו -2 פרוטונים ביתא - היחס בין פרוטונים / נויטרונים משתנה Gamma- אין שינוי בחלקיקים, אך מאבד אנרגיה ריקבון Alpha כרוך פליטת הגרעין הליום, אשר רק שני פרוטונים שני נויטרונים. משמעות הדבר היא כי מסה אטומית ירידה של 4 ואת מספר אטומי פוחתת על ידי שני. ריקבון זה אופייני לרדיויזוטופים שיש בהם גרעין גדול מדי. דעיכה ביתא כרוך פליטה של אלקטרון או פוזיטרון. זה קורה כאשר יש יחס לא נכון של פרוטונים: נויטרונים בגרעין, מחוץ למה שאנו מכנים 'אזור היציבות'. כאשר לאיזוטופ יש יותר מדי נייטרונים, נויטרונים פולטים אלקטרון והופכים לפרוטון. מספר האטום עולה על ידי 1. כאשר האיזוטופ יש יותר מדי פרוטונים, פרוטונים להוצ קרא עוד »

חמישה פרוטונים ושישה נייטרונים. איזוטופים ניתנים על ידי שם האלמנט ומספר המסה. הנה בורון 11 פירושו שם האלמנט הוא בורון ומספר המסה הוא 11. אנו מקבלים כי בורון 10 היו חמישה פרוטונים בגרעין שלה, וכל אלמנט תמיד יש את אותו מספר של פרוטונים בגרעין שלה (מספר אטומי) . אז בורון 11 יש חמישה פרוטונים זהה בורון 10. אז מספר המסה הוא פרוטונים סה"כ פלוס נייטרונים. עבור בורון -11 סך הכל הוא 11, וחמישה חלקיקים הם פרוטונים, ולכן 11-5 = 6 נויטרונים. קרא עוד »

היפוטוני סביבה היפוטונית פירושה ריכוז המומס גבוה יותר בתוך התא מאשר בחוץ, או כי ריכוז ממס (בדרך כלל מים) הוא גבוה יותר מחוץ לתא. בדרך כלל בסביבות hypotonic, המים יעברו לתוך התא על ידי אוסמוזה תא תמוגה מתרחשת אם שיפוע הריכוז גבוה מדי. Hypertonic: ריכוז המומס גבוה יותר מחוץ לתא Isotonic: ריכוז המומס שווה עם תא לחשוב על מונחים אלה על ידי הקידומות שלהם, hypo = "תחת" היפר = "מעל" iso = "שווה". קרא עוד »

86.35% כתוב תחילה את הנוסחה המולקולרית: CF_4 כדי למצוא את האחוז (לפי מסה) של פלואורין במתחם, אנו מוצאים לראשונה את המסה של המולקולה כולה. שים לב כי לא ניתנים לנו מספרים כמו 1kg או 5g, וזאת משום שאנו אמורים להשתמש במסה האטומית היחסית (כפי שנמצאת בטבלה המחזורית שלך) מסה מולקולארית של CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 ואז למצוא את המסה המולקולרית של F בתוך המולקולה. רק לעשות את זה על ידי ספירת מספר אטומי פלואור במולקולה (4): המסה המולקולרית של F = 4 * 19.00 = 76.00 אז בגלל שאנחנו מתבקשים אחוז, אנחנו פשוט מחלקים את כמות הפלואור על ידי המוני של כולו הדבר והכפל ב -100% אחוז המסה של פלואורין = 76.00 / 88.01 * 100% = 86.35% קרא עוד »

K_2Cr_2O_7 נניח שיש לך 100 גרם של המתחם. מסה (K) = 26.57g מסה (Cr) = 35g מסה (O) = 38.07g כדי למצוא את הנוסחה הכימית, אנחנו צריכים להמיר מסה שומות, ואנחנו יכולים לעשות זאת באמצעות המסה הטוחנת של האלמנטים, אשר רק המסה האטומית של האלמנט בגרם. מסה טוחנת (K) = 39.10 gmol ^ -1 מסה טוחנת (Cr) = 52 gmol ^ -1 מסה טוחנת (O) = 16 gmol ^ -1 מחלקים את המסה על ידי המסה הטוחנת כדי לקבל שומות. חפרפרות (K) = (= 26.17cancelg) / (39.1 cancelgmol ^ -1) = 0.68 mol moles (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 mol moles (O) = (38.07 canancelg) / (16cancelgmol ^ =) = 2.38mol Mole היחס בין K: Cr: O הוא 0.68: 0.67: 2.38 ~~ 1: 1: 3.5 = 2: קרא עוד »

אלמנטים הקיימים בהסדרים אטומיים שונים. אלמנטים מסוימים יכולים להיות הסדרים אטומיים שונים, וכתוצאה מכך מאפיינים שונים. פחמן יש הרבה הסדרים אטומיים שונים, או allotropes, שני להיות גרפית ויהלום. גרפיט מסודרים דפוס אטומי משושה להרכיב סדינים אשר שכבות על גבי אחד את השני, ואילו היהלום הוא צורה tetrahedral חוזר. שני המבנים מורכבים אך ורק מפחמן. חמצן יכול להיות בצורה של גז חמצן (O_2) או אוזון (O_3). קרא עוד »

אנחנו צריכים איזון מאוזן stoichiometrically. בערך 62.4 "g" של גז חמצן מיוצר. אנחנו מתחילים עם משוואה מאוזנת stoichiometrically: KClO_3 (ים) + דלתא rarr KCl (ים) + 3 / 2O_2 (g) uarr כדי לעבוד היטב, תגובה זו decompostion דורש כמות קטנה של MnO_2 לשמש זרז. Stoichiometry זהה. "שומות של KCl" = (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol בהתחשב stoichiometry, 3/2 שווה של חמצן הם התפתחו לכל chivorate אשלגן כלור. וכך מסה של O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ ~ 62.4 * g # גז חמצן. קרא עוד »

Zn _ (s)) | Zn ^ (2 +) | ^ ^ ^ (1+) | ^ _ (s) האנודה ממשיכה בצד שמאל. קתודה ימינה. כדי לקבוע מי הוא, אתה יכול גם להתייחס לטבלה של פוטנציאל הפחתת הפוטנציאלים, או להשתמש בידע שלך על מתכת שבה הוא יותר תגובתי. מתכת תגובתי יותר נוטה להיות האנודה להיות oxidised, כמו מתכות תגובתי יותר לאבד את האלקטרונים שלהם בקלות רבה יותר. כאשר מתייחסים לטבלה של פוטנציאל הפחתת תקן, המתכת עם פוטנציאל הפחתה גבוהה יותר מופחת, ולכן הוא הקתודה (במקרה זה, זהב). בין האלקטרודות הן פתרונות אלקטרוליטים. | מציין שינוי במצב ממצב מימי ולהיפך. בין הפתרונות אלקטרוליט הוא || אשר מציין כי התאים הם נפרדים. קרא עוד »

ראה הסבר להלן. ממסים לעומת ממיסים בקיצור, ממס ממיס מומס כדי ליצור פתרון. לדוגמה, מלח ומים. מים ממיסים מלח, ולכן מים הוא ממס ומלח הוא המומס. החומר אשר ממיס הוא ממס ואת החומר אשר מומס הוא המומס. בדרך כלל הפתרון המתקבל הוא באותו מצב כמו הממס (מים מלוחים נוצר יהיה נוזלי). פתרון לעומת ההשעיה כפי שמוצג לעיל, פתרון מורכב של מומס מומס ממס. משמעות הדבר היא כי חלקיקים של המומס היו מוקפים על ידי חלקיקים ממס. זוהי תערובת הומוגנית. לעומת זאת, השעייה היא תערובת שבה מרכיב אחד אינו מומס באחרת. לדוגמה, חול ומים. חול לא יתמוסס במים, אלא הוא יהווה השעיה שבה הוא צף במים ובסופו של דבר משקעים. קרא עוד »

פחמן פחמן יש את היכולת ליצור מגוון רחב של תרכובות. יש לו ארבעה אלקטרונים valence ולכן יכול ליצור יחיד, כפול משולש קשרים. יש לה גם נטייה ליצור קשר עם עצמה, להרכיב שרשראות ארוכות או מבנים מחזוריים. יכולות מליטה אלה מאפשרות שילובים רבים ושונים, וכתוצאה מכך האפשרות של מספר רב של תרכובות ייחודיות. לדוגמה, 4 מתחם פחמן עם הידרוגנים המצורפת באופן פריפריאלי עדיין יכול להיות 3 חלופות; זה יכול להיות אלקן, אלקן או alkyne, בשל העובדה כי פחמן יכול ליצור סוגים שונים של אג"ח. קרא עוד »

כיצד מגיבות מערכות לשינויים המשפיעים על שיווי המשקל הכימי. בתגובות הפיך, התגובה אינה הולכת להשלמה, אלא מגיעה לנקודת יציבות הנקראת נקודת שיווי המשקל הכימי. בשלב זה, ריכוז של מוצרים ו reactants אינם משתנים, וגם מוצרים ו reactants נוכחים. למשל CO2 (2) g () + H_2O ((l)) rightleftharpoons H_2CO (3) aq) העיקרון של Le Chatelier קובע שאם התגובה הזו, באיזון, מופרעת, היא תתאים עצמה להתנגד לשינוי. לדוגמה: שינוי בריכוז אם ריכוז המגיבים עולה, שיווי המשקל ינוע לימין ויעדיף את התגובה קדימה, וימיר יותר ריאגנטים למוצרים כדי להתנגד לשינוי אם ריכוז המוצרים יגדל, שיווי המשקל יעבור שמאלה ו לטובת התגובה הפוכה, המרת מוצרים נוספים לתוך reactants קרא עוד »

זה לא. ריקבון גמא הוא שחרור אנרגיה. פליטת גמא היא דרך הגרעין מתפזר אנרגיה לאחר סידור מחדש של חלקיקים גרעיניים. אין שינויים בפועל במבנה להתרחש, פשוט הפסד של אנרגיה. כפי שמוצג בתמונה זו, האטום אינו משתנה באופן מבני, אלא משחרר אנרגיה. ריקבון גמא אינו מתרחש לבד, אלא מלווה בריקבון אלפא או ביתא, שכן אלה אכן משנים את מבנה הגרעין. קרא עוד »

צורת הפוספין היא "פירמידלית"; כלומר, אנלוגיה לאמוניה. יש 5 + 3 אלקטרונים valence שעבורו חשבון; וזה נותן 4 זוגות אלקטרון מסודרים אטום זרחן מרכזי. אלה מניחים גיאומטריה tetrahedral, עם זאת, אחת הזרועות של tetrahedron הוא זוג בודד, ואת הגיאומטריה יורדת לפירמידה טריגונלית ביחס זרחן. / / H-P-H ~ = 94 "" ^ @, ואילו עבור / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. הבדל זה בזוויות איגרות החוב בין ההומוולוגים אינו רציונאלי, ומעבר להיקף של כימאי לא-אורגני בשנה השלישית. זה אי התאמה זווית האגף הוא ציין גם עבור H_2S לעומת H_2O. אז, הצורה היא PYRAMIDAL: מקווה שזה עוזר :) קרא עוד »

10000 פעמים יותר בסיסי מאז pH הוא סולם לוגריתמי, שינוי ב- pH של 1 תוצאות שינוי פי עשרה בריכוז של H + +, אשר יהיה שינוי פי עשרה בחומציות / בסיסיים. הסיבה לכך היא כיצד חומצי / בסיסי חומר הוא יכול להיות נקבעת על ידי ריכוז של מימן יונים. ככל ש- H + + יונים יותר, החומר חומצי יותר, בשל העובדה כי חומצות לתרום H + + יונים. מאידך גיסא, בסיסים מקבלים יונים, ולכן הריכוז הנמוך יותר של H +, כך החומר הבסיסי יותר. אתה יכול לחשב את הריכוז של H + + מ pH ואת המשוואה pH = -log [H ^ +]. אנחנו מקבלים [H = +] = 10 ^ -8 עבור pH של 12, אנחנו מקבלים [H = +] = 10 ^ -12 10 ^ -8 / 10 ^ -12 = 10 ^ 4 = 10000 פעמים פחות H + + יונים ובכך 10000 פעמים יותר קרא עוד »

למולקולות הקוטב הקוטביות יש קצוות חיוביים ומעט שליליים. זה נובע מקשרים קוטביים, שמקורם בחלוקה לא שוויונית של אלקטרונים בתוך קשר קוולנטי. אלקטרונים עשויים להיות מופצים באופן אחיד בתוך האג"ח בשל הבדל electronegativity. לדוגמה, פלואורין F, האלמנט electronegative ביותר, מלוכדות קוולנטית עם H, אשר יש electronegativity נמוך משמעותית.בתוך הקשר, אלקטרונים נוטים לבלות יותר זמן סביב F, נותן לו תשלום שלילי במקצת. מצד שני, מאז האלקטרונים אינם מבלים זמן רב סביב H, זה מקבל תשלום חיובי מעט. זהו קשר קוטבי, עם מה שאנו קוראים דיפול קבוע. עכשיו במולקולה עם קשרים קוולנטיים מרובים, למשל. מים, אנחנו חייבים לשקול את הכיוון של dipoles כדי לר קרא עוד »

ברק, מתכת, מוליך חשמלית הסריג המתכתי מורכב משכבות של קטיוני מתכת המוחזקים יחד על ידי "ים" של האלקטרונים שלהם. הנה דיאגרמה כדי להמחיש זאת: מבריק - האלקטרונים delocalised רוטט כאשר פגע על ידי האור, לייצר את האור שלהם. זיקוקים / מתכת - יונים מתכת / יונים מסוגלים לגלגל אחד את השני לתוך עמדות חדשות, ללא קשרים מתכתיים מתפרקים. אלקטרונים מוליכים חשמלית- delocalised מסוגלים לנוע סביב לשאת זרם. קרא עוד »

זרז הוא חומר שמשנה את קצב התגובה ומאפשר השגת שיווי משקל. זה בדרך כלל עושה זאת על ידי הפחתת האנרגיה ההפעלה על ידי מתן מסלול תגובה חלופי. הפעולה של זרז מוצג בתרשים. זה לא (ולא יכול) להשפיע על התרמודינמיקה של התגובה (הן תגובה קטליזד ו uncatalyzed יש שינוי אנרגיה זהה). עם זאת, כאן האנרגיה ההפעלה של התגובה הופחת על ידי הזרז, כך מולקולות תגובתי יותר יש את האנרגיה ההפעלה הנדרשת כדי לעבור תגובה. קצב התגובה יגדל לפיכך. קטליסטים נמצאים בשימוש נרחב בתעשייה על מנת לאפשר תמורות כימיות. באופן כללי, הזרז מוטבע על פני השטח, והמולקולות המגיבות נשאבות על פני השטח (זו תהיה דוגמה לקטליזה הטרוגנית משום שהזרז והמוצר / המגיבים נמצאים בשלבים שוני קרא עוד »

10 אלקטרונים מספר האלקטרונים שווה למספר הפרוטונים. מספר הפרוטונים שווה למספר האטומי => המספר המופיע בפינה השמאלית העליונה. מספר האטום של ניאון הוא 10 => יש לו 10 פרוטונים ו 10 אלקטרונים. ההבדל היחיד הוא כי אלקטרונים הם טעונים שלילי ופרוטונים טעונים חיובי. קרא עוד »

מתכות תגובתי יותר לאבד אלקטרונים קל להיות יונים בפתרון, ואילו מתכות פחות תגובתי לקבל אלקטרונים קל יותר בצורת יון שלהם, הופך מוצק. בתגובת תזוזה, המתכת המוצקה מתחמצנת ויוני המתכת בתמיסה מופחתים. אם אלה שני מונחים חדש לך, חמצון הוא אובדן אלקטרונים והפחתת הרווח של אלקטרונים. רוב האנשים זוכרים את זה בעזרת של דלקת ריאות Oilrig. לדוגמה, הנחת Zn מתכת בפתרון AgNO_3, Zn _ (s) + AgNO_ (3 aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 aq)) + Ag (s) ) Zn מתכת דוחה Ag יונים מתוך הפתרון. מה שקורה בפועל הוא העברה של אלקטרונים, שם Zn מאבד אלקטרונים ואג מקבל אלקטרונים. Zn הוא אמר ולכן להיות oxidised ו Ag הוא אמר להיות מופחת. זה יכול להיות מיוצג בשתי משוואות חצי קרא עוד »

100 המסה האטומית של אלמנט יכולה להיחשב כמספר הפרוטונים + מספר הנייטרונים. מספר האטום של אלמנט שווה לכמות הפרוטונים שיש לו. באמצעות זאת, אנו רואים כי מספר נייטרונים ניתן לחשב על ידי הפחתת מספר אטומי מן האטום מסה. במקרה זה, אנחנו מקבלים 153-53 = 100. קרא עוד »

"m" מייצג metastable. Metastable מתייחס למצב של גרעין, שבו נוקלאונים (חלקיקים תת-אטומיים שמרכיבים את הגרעין, כלומר פרוטונים ונויטרונים) נרגשים ולכן קיימים במצבי אנרגיה שונים. איזוטופים עם אותם נוקלאונים (ולכן מספר המסה זהה) אך נבדלים באנרגיה (ולכן נבדלים באופן של ריקבון רדיואקטיבי) ידועים כאיזומרים גרעיניים. קרא עוד »

רדיוס אטומי פוחת electronegativity מגביר זיקה אלקטרונים מגביר יינון האנרגיה מגדילה רדיוס אטומי הוא בגודל של אטום של אלמנט נתון. כאשר אתה הולך שמאלה על פני הטבלה המחזורית, פרוטונים מתווספים לגרעין, כלומר יש חיוב חיובי גבוה יותר כדי למשוך את האלקטרונים פנימה, כך האטומים הופכים קטנים יותר. Electronegativity היא היכולת של אטום למשוך זוג מליטה של אלקטרונים לקראת זה כאשר זה הקשר קוולנטי. אטומים עם מטען חיובי גדול יותר בגרעין יכול בקלות רבה יותר למשוך זוג מליטה של אלקטרונים. זיקה אלקטרונית היא הסבירות של אטום נייטרלי של אלמנט השגת אלקטרון. כל האטומים רוצים octet של אלקטרונים, כך שאתה זז שמאלה ימינה לאורך תקופה, זיקה אלקטרונים מ קרא עוד »

מספר האטום הוא מספר הפרוטונים אטומי מסה מחסור מספר אטומי הוא מספר הנייטרונים מספר אטומי הוא מספר האלקטרונים באטום נייטרלי מספר אטומי מוקצה על בסיס מספר הפרוטונים, כך מספר אטומי הוא תמיד זהה מספר הפרוטונים המסה האטומית היא סכום הפרוטונים והנייטרונים. לפרוטונים ולנייטרונים יש מסה של 1 אמו, אבל המוני האלקטרונים זניחים ולכן זה נשאר בחוץ. המסה האטומית של אלמנט איננה מספר עגול משום שהוא ממוצע משוקלל של כל האיזוטופים של האלמנט. רק סביב המספר למספר השלם הקרוב ביותר לקבל את המסה האטומית סביר ביותר. במספר אטום נייטרלי של פרוטונים = מספר אלקטרונים מכיוון שאין חיוב כולל. ב יון, להוסיף אלקטרון עבור כל מטען שלילי ולחסר אלקטרון עבור כל ח קרא עוד »

אם אתה מבין את המגמה הכללית על הטבלה המחזורית, אתה רואה כי אנרגיה יינון פוחתת תקופה כי כמו האלקטרונים מתווספים אוקטטים גבוהים יותר, המרחק הממוצע של האלקטרון מן הגרעין מגדילה והקרנה על ידי אלקטרונים פנימיים מגביר. זה אומר את האלקטרונים קל יותר להסיר כי הגרעין אינו מחזיק אותם חזק. אנרגיית יינון יורדת גם מימין לשמאל, משום שאטומים בצד השמאלי של הטבלה המחזורית יכולים להגיע לתצורת גז אצילית בקלות רבה יותר על ידי אובדן אלקטרונים מאשר על ידי השגת אלקטרונים, ולכן הם מוכנים יותר לתת לאלקטרונים ללכת. בעקבות המגמה, זה הגיוני כי האלמנט עם האנרגיה הראשונה יינון הראשון יהיה האלמנט הנמוך ביותר, השמאלי, פרנקיום. קרא עוד »

33 גרם n = m / M כאשר: - n הוא כמות או מספר שומות - m הוא המסה בגרמים - M הוא המסה הטוחנת בגרם / השומה n = 0.75 חישוב המסה הטוחנת על ידי הוספת המסה האטומית של כל האטומים מולקולה M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0.75 * 44 = 33g קרא עוד »

80 מ"מ כספית הלחץ החלקי של גז, על פי החוק של Dalton, שווה ללחץ הכולל בכלי שיט פעמים את השבר של הלחץ הכולל כי גז מפצה. עבור תמונה זו, זה מועיל לדמיין כי כל נקודה מייצג שומה של גז. אנחנו יכולים לספור את חפרפרות כדי לגלות כי יש לנו 12 חפרס הכולל של גז 4 שומות של גז כתום. אנחנו יכולים להניח את הגזים מתנהגים באופן אידיאלי, כלומר כל שומה של גז תתרום את אותה כמות של לחץ. משמעות הדבר היא שבריר הלחץ שהגז הכתום ממציא הוא: 4/12 או 1/3 מאז הלחץ הכולל הוא 240 מ"מ כספית, הלחץ של הגז הכתום הוא: 1/3 * 240 מ"מ כספית או 80 מ"מ כספית קרא עוד »

255L (3 s.f.) כדי לעבור ממולקולות לנפח, אנחנו צריכים להמיר שומות. נזכיר כי שומה אחת של חומר יש 6.022 * 10 ^ 23 מולקולות (מספר Avogadro). שומות של אמוניה גז: (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... moles ב STP, נפח טוחנת של גז הוא 22.71 Lmol ^ -1. משמעות הדבר היא כי לכל שומה של גז, יש 22.71 ליטר של הגז. נפח אמוניה: 11.2089 ... ביטול (מול) * (22.71L) / (ביטול (מול)) = 254.55L קרא עוד »

0.965 g / L ידוע: P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316.15 K אנו יכולים להניח בבטחה כי בעת עבודה עם גזים, נשתמש בחוק הגז האידיאלי. במקרה זה, אנו משלבים את נוסחת הגז האידיאלית עם נוסחת החפרפרת ונוסחת הצפיפות: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) (* M * * * V *) * * * * * * (* * * * * * * * * * / (R * T) = d חישוב המסה הטוחנת של N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 תת ערכי הצפיפות: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g M m - - = = = = = = = = = = 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 96 964.75g / m ^ 3 = d הערה: קבוע, משתנה בהתאם ליחידות אתה משתמש עבור מדידות אחרות. זו הסיבה שהתשובה קרא עוד »

1.63 * 10 ^ 24 שומה היא ~ 6.022 * 10 ^ 23 של משהו אז, אומר שיש לך שומה של אטומי ברזל הוא כמו להגיד שיש לך 6.022 * 10 ^ 23 אטומי ברזל משמעות הדבר היא 2.70 שומות של אטומי ברזל הוא 2.70 * 6.022 * 10 ^ 23) אטומי ברזל 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 לכן יש לך 1.63 * 10 ^ 24 אטומי ברזל קרא עוד »

אטומים כאלה נקראים איזוטופים זה מזה. אטומים שיש להם אותו מספר של פרוטונים, אך מספר שונה של נויטרונים בגרעין ידועים כאיזוטופים. בגלל ההבדל במספר הנייטרונים, יהיה להם אותו מספר אטומי, אך משתנה מסה אטומית (או מספר מסה). הדוגמאות הן: "" ^ 12C, "" ^ 13C ו- "" ^ 14C, שלשניהם יש 6 פרוטונים, אך 6, 7 או 8 נייטרונים, מה שהופך אותם לאיזוטופים זה מזה. קרא עוד »

לא, אנזימים נמצאים בשימוש חוזר. אנזימים יכולים להיחשב כזרזים לתגובות מטבוליות. זרזים אינם משמשים בתגובות, שכן הם אינם משתתפים בתגובה בפועל, אלא מספקים מסלול תגובה חלופי עם אנרגיית הפעלה נמוכה יותר. הנה מודל (מודל נעילה ומפתח) המדגים את פעילות האנזים: כפי שניתן לראות כאן, האנזים אינו בשימוש בתגובתו. קרא עוד »

הוסף בריום כלוריד פתרון ואחריו סביב 2cm ^ 3 של לדלל "HCl" בריום כלוריד פתרון יגיב עם סולפט מתכת או סולפיט מתכת כדי ליצור כלוריד מתכת סולפט בריום או סולפיט בריום על פי אחת מהתגובות הבאות: "BaCl" _2 + "" +4 "או" bacle "_2 + 2" MSO "_4-> 2" MCl "+" BaSO "_4 או" BaCl "_2 +" MSO "_3->" MCl "3" + "BaSO" _3 או "Ba" "_3" "M" _2 "SO" _3-> 2 "MCl" + "BaSO" _3 (בהתאם למתכת ("M") בשימוש.) בכל מקרה, בריום סולפט או בריום sulphite מיוצר, אשר קרא עוד »

התגובה הגיאולוגית הנמדדת ב -1500 K היא: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) כאן ניתן גם כי SO_3 (g) ו- SO_2 (g) מוצגים בנפח קבוע של 300 טור ו -150 טור בהתאמה. מאחר שהלחץ של גז הוא יחסי למספר החפרפרות כאשר נפחן וטמפרטורתן קבועות. אז אנחנו יכולים לומר כי היחס בין מספר שומות של SO_3 (g) ו SO_2 (ז) הציג הוא 300: 150 = 2: 1. תן אלה הם 2x mol ו- x mol עכשיו כתוב את צבע הטבלה ICE (כחול) (2SO_3 (g) "" "" "rightleftharpoons" "2SO_2 (g)" "+" "O_2 (g) צבע (אדום) "" "2x" "mol" "" "mol" ("1" אלפא ")" & קרא עוד »

אזהרה! תשובה ארוכה. הפתרון ב "B" אינו מתחמצן לחלוטין על ידי הפתרון ב "C". > שלב 1. חישבו את החפרפות של "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" ב - Beaker "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 צבע (אדום) (בטל (צבע ( שחור () ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2)") / (1 צבע (אדום) (בטל (צבע ( ("L" CR) "2" "O" _7 ^ "2-" שלב 2. חישבו את השומות של "S" _2 " O "2- in in in in in in in in in in in in in in in in in in in קרא עוד »

K_p ~ 163 K_c ו- K_p מקושרים לפי התגובה הבאה: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), כאשר: K_c = שיווי משקל קבוע במונחים של לחץ R = קבוע גז (8.31 "J" "K" ^ 1 "טמפרטורת מוחלטת (K)" דלטן = "מספר שומות של מוצרים גזיים" - "מספר שומות של מגיבים גזיים" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ = "Mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K דלטן = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162.65163 ~~ 163 קרא עוד »

("N" _3) ^ 2) / ("N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / ("N" _2 ] ["NO" _3]) התגובות שלך הן בצורה של "AA" + "bB" rightleftharpoons "cC", כאשר אותיות האותיות התחתונות מייצגות את מספר השומות כאשר אותיות האותיות העליונות מייצגות את התרכובות. מכיוון שכל שלושת התרכובות אינן מוצקות, אנו יכולים לכלול את כל המשוואות במשוואה: K_c = ("C") ("C") / ("A" ("C") (= "C") ^ (= "C") (= "C" () "(") 3 () 3 () 3 () 3 () 3 () ] ("1") / (["A&quo קרא עוד »