מה הוא [OH ^ -] בפתרון בעל [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

מה הוא [OH ^ -] בפתרון בעל [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?
Anonim

תשובה:

הפתרון יש # OH ^ (-) # of # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

הסבר:

את התשובה ניתן להשיג באחת משתי דרכים:

  1. #color (אדום) ("השתמש אוטומטית יינון קבוע של משוואת המים, Kw:" #

    כל מה שאתה צריך לעשות הוא לארגן מחדש את המשוואה לפתור עבור # OH ^ (-) # על ידי חלוקת שני הצדדים של המשוואה על ידי # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (- - = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

הכנס את הריכוז הידוע של # H_3O ^ (+) # יונים:

# (OH ^ (- - = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

לקבוע את ה- pH של הפתרון על ידי לקיחת לוגריתם שלילי

(לוג) של הריכוז של # H_3O ^ (+) # יונים.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

אז להשיג את pOH באמצעות המשוואה: #pH + pOH = 14 #. סדר מחדש כדי לפתור את pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

לבסוף, אתה לוקח את יומן אנטי (הפוכה של logarithm טבעי), # 10 ^ ("מספר שלילי") # של pOH כדי לקבל את הריכוז של #OH ^ (-) # יונים.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #