מהו העקרון של לה שאטלייה?

תשובה:

כיצד מגיבות מערכות לשינויים המשפיעים על שיווי המשקל הכימי.

הסבר:

בתגובות הפיך, התגובה לא הולכת להשלמה, אלא מגיעה לנקודת יציבות המכונה נקודה של שיווי משקל כימי. בשלב זה, ריכוז של מוצרים ו reactants אינם משתנים, וגם מוצרים ו reactants נוכחים.

למשל # (2) g () + H_2O ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

העיקרון של Le Chatelier קובע כי אם התגובה הזאת, בשיווי משקל, מופרעת, היא תתאים עצמה להתנגד לשינוי.

לדוגמה:

שינוי בריכוז

• אם הריכוז של עלייה במגיבים, שיווי משקל יעבור לימין לטובת תגובה קדימה, המרת יותר reactants לתוך מוצרים כמו להתנגד לשינוי
• אם הריכוז של גידול מוצרים, שיווי משקל יעבור שמאלה לטובת תגובה לאחור, המרת מוצרים נוספים לתוך reactants כמו להתנגד לשינוי

שינויים אחרים כוללים טמפרטורה ולחץ.

תשובה:

# "Le Chatelier של עיקרון" # מסביר את ההתנהגות של מערכות כימיות בשיווי משקל.

הסבר:

# "Le Chatelier של עיקרון" # מסביר כי כאשר מערכת שיווי משקל כפוף הפרעה חיצונית או מתח, שיווי המשקל יעבור כדי לקזז את ההפרעה החיצונית. שים לב כאן # "offset"! = "counteract" #.

יש כמה דוגמאות של שינויים כאלה כדי שיווי משקל על לוחות אלה. הקושי הוא למצוא את אחד שאתה צריך. אני יכול לתת לך דוגמא אחת:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; דלתאH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

תחמוצת החנקן היא גז חום-אדום; בעוד titroxide דיניטרוגן הוא חסר צבע. שינוי צבע חשוב, כי זה אומר שיש לנו מאקרוסקופיים לצפייה ללמוד איך שיווי המשקל מתפתח. אנחנו יכולים לקחת צינור אטום של התגובה נתון שיווי משקל, וכפוף אותו ללחץ: כלומר חימום או קירור על ידי הנחת את הנורה באמבט מים חמים או באמבט קרח.

עם חימום, שיווי המשקל נע שמאלה, כלומר כלפי המגיבים, כפי שמעידים העמקת הצבע. על קירור זה זז ימינה, כלומר צבע מתפוגג.

ואם נכתוב את התגובה אקסותרמית כך:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + דלתא #, אנו יכולים לתרץ את ההתנהגות של שיווי המשקל על בסיס העיקרון של Le Chalelier. זה תוספת של משמרות החום שיווי המשקל לצד המגיב; ואילו קירור התגובה מעביר את שיווי המשקל לצד ימין. העיקרון של Le Chatelier יכול גם להיות מודגם לגבי שינויים בריכוז.

לגבי התגובה dimerization, אתה יכול לתת סיבה פשוטה מדוע התגובה קדימה צריך להיות exothermic?