22.4 L של גז המימן מכיל כמה מולקולות?

תשובה:

ב # 0 ° "C" # טמפרטורה ו #1# לחץ אוויר, נפח זה שומה אחת. זה מספר של Avogrado של מולקולות, #color (כחול) (6.02xx10 ^ {23}) #.

הסבר:

הטמפרטורה והלחץ שנבחרו לתשובה זו, # 0 ° "C" # ו #1# האטמוספירה, נועדו להיות טמפרטורה "סטנדרטית" ולחץ, והשאלה נוצרה ככל הנראה תוך כדי כך. אבל הלחץ הרגיל השתנה #100# kPa (אטמוספרה אחת היא #101.3# kPa) ב -1982, ומבחינת ההתייחסויות עדיין מצוטטות בתקן הישן (למשל, http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). פתרון אחד לדילמה זו שמתאים לשאלה הוא להימנע מהתווית "הסטנדרטית" ולהתייחס לטמפרטורה וללחץ בפרט.

הקשר בין # 22.4 "L" # ושומה אחת, ב # 0 ° "C" # ו #1# האווירה, מגיע חוק הגז האידיאלי

# PV = nRT #

# P # לחץ, #1# atm

# V # נפח, ראה להלן

# n # moles של גז, לשים פנימה #1# השומה

# R # = גז קבוע, בלחץ נפח unots זה #color (כחול) (0.08206 ("L atm") / ("m K")) #

# T # timpeature = # 0 ° "C" = 273.15 "K" #

לכן

# (1 "atm") (V) = (1 "mol") (08206 ("L atm") / ("m K")) (273.15 "K") #

לפתור עבור # V # ולשלוש דמויות משמעותיות שאתה מקבל #color (כחול) (22.4 "L") #. כך ב # 0 ° "C" # טמפרטורה ו #1# לחץ אוויר, # 22.4 "L" # של גז אידיאלי שומה אחת.

תשובה:

בלחץ של 1 בר וטמפרטורה של 0 מעלות צלזיוס, 22.4 L של גז מימן מכיל # 5.94 × 10 ^ 23 צבע (לבן) (l) "מולקולות" #.

הסבר:

מספר המולקולות תלוי בטמפרטורה ולחץ של הגז.

אני מניח באופן שרירותי כי הגז הוא STP (1 בר 0 ° C).

אנחנו יכולים להשתמש חוק הגז האידיאלי כדי לחשב את שומות של מימן:

# צבע (לבן) (|) בר (ul (צבע (לבן) (a / a) PV = צבע nRT (לבן) (a / a) |)) "" #

אנחנו יכולים לסדר מחדש את זה כדי להגיע

#n = (PV) / (RT) #

#P = "1 bar" #

#V = "22.4 L" #

#R = "0.0.08 314 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" # #

#T = "(0 + 273.15) K" = "273.15 K" #

# (= צבע) אדום () צבע (שחור) ("L"))) (/ ("0.083 14" צבע (שחור) ("שחור") ("שחור") ("בר" K ")))) =" 0.9864 mol "#

אנחנו יודעים כי 1 mol של גז מכיל # 6.022 × 10 ^ 23 צבע (לבן) (l) "מולקולות" #.

מס '"לא של מולקולות" = 0.9864 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) ("מול"))) × (6.022 × 10 ^ 23 צבע (לבן) (l) "מולקולות") / (צבע אחד (אדום) () (= (= (= (= (שחור () "()) (= = 5.94 × 10 ^ 23 צבע (לבן) (l)" מולקולות "#

מיכל 5 L מחזיקה 9 מול ו 12 MOL של גזים A ו- B, בהתאמה. כל שלוש מולקולות של גז B נקשרות לשני מולקולות של גז A והתגובה משנה את הטמפרטורה מ- 320 ^ עד 210 ^. עד כמה משתנה הלחץ?

הלחץ בתוך המיכל יורד על ידי דלתא P = 9.43 * 10 ^ 6 צבע (לבן) (l) "אבא" מספר חפרורים של חלקיקים גזים לפני התגובה: n = = 9 + 12 = 21 צבע (לבן) (l) "mol" גז A הוא עודף. זה לוקח 9 * 3/2 = 13.5 צבע (לבן) (l) "mol"> 12 צבע (לבן) (l) "מול" של גז B לצרוך את כל הגז A ו 12 * 2/3 = 8 צבע (לבן ) (l) "mol" <9 צבע (לבן) (l) "מול" ולהיפך. 9-8 = 1 צבע (לבן) (l) "מול" של גז A יהיה עודף. בהנחה שכל שתי מולקולות של A ושלושה מולקולות של B משולבות להניב מולקולה אחת של מוצר גזי, מספר החפרפרות של חלקיקי הגז נוכח במיכל לאחר שהתגובה תהיה שווה לצבע (darkblue) (n_2) = 12 צבע

גלוקוז מולקולה אחד עושה 30 מולקולות של ה- ATP. כמה מולקולות של גלוקוז יש צורך לעשות 600 מולקולות של ATP בנשימה אירובית?

כאשר 1 גלוקוז תשואות 30 ATP, 20 גלוקוז יניב 600 ATP. הוא ציין כי 30 ATP מיוצר לכל גלוקוז המולקולה. אם זה נכון, אזי (ביטול צבע) שחור () "() 30 צבע (שחור) (" ATP ") /" גלוקוז ") = צבע (שחור) אדום) 20 "גלוקוז" אבל למעשה הנשימה האירובית יש תשואה נטו של כ 36 ATP לכל מולקולת גלוקוז (מתישהו 38 בהתאם האנרגיה המשמשת להעברת מולקולות בתהליך). אז למעשה 1 מולקולה גלוקוז תשואות 36 ATP. עבור 600 ATP תזדקק ל -17 מולקולות גלוקוז: (צבע שחור) ("ATP") / ("שחור")) צבע = (אדום) 17 "גלוקוז"

מולקולה אחת של גלוקוז עושה 30 מולקולות של ה- ATP. כמה מולקולות של גלוקוז יש צורך לעשות 6000 מולקולות של ATP בנשימה אירובית?

כאשר 1 גלוקוז תשואות 30 ATP, 200 גלוקוז יניב 6000 ATP ראה תשובה זו להסבר כיצד לחשב את זה. שים לב כי ההסבר הזה הוא 600 ATP, ולכן התשובות צריך להיות מוכפל ב 10.