מיכל 5 L מחזיקה 9 מול ו 12 MOL של גזים A ו- B, בהתאמה. כל שלוש מולקולות של גז B נקשרות לשני מולקולות של גז A והתגובה משנה את הטמפרטורה מ- 320 ^ עד 210 ^. עד כמה משתנה הלחץ?

מיכל 5 L מחזיקה 9 מול ו 12 MOL של גזים A ו- B, בהתאמה. כל שלוש מולקולות של גז B נקשרות לשני מולקולות של גז A והתגובה משנה את הטמפרטורה מ- 320 ^ עד 210 ^. עד כמה משתנה הלחץ?
Anonim

תשובה:

הלחץ בתוך המיכל יורד על ידי

#Delta P = 9.43 * 10 ^ 6 צבע (לבן) (l) "אבא" #

הסבר:

מספר חפרפרות של חלקיקים גזים לפני התגובה:

# n_1 = 9 + 12 = 21 צבע (לבן) (l) "mol" #

גז A הוא עודף.

זה לוקח # 12 * 3/2 = 13.5 צבע (לבן) (l) "mol"> 12 צבע (לבן) (l) "מול" # של גז B לצרוך את כל הגז A # 12 * 2/3 = 8 צבע (לבן) (l) "mol" <9 צבע (לבן) (l) "mol" # להיפך.

# 9-8 = 1 צבע (לבן) (l) "מול" # של גז א יהיה עודף.

בהנחה כי כל שתי מולקולות של A ושלוש מולקולות של B לשלב לשלב תשואה אחת מולקולה מוצר גזי, מספר חפרפרות של חלקיקי גז נוכח במיכל לאחר התגובה היה שווה ל

# צבע (darkblue) (n_2) = 12 צבע (darkblue) (1) / 3 + 1 = צבע (darkblue) (5) צבע (לבן) (l) "מול" #

נפח המכולה ביחידת ה- SI המתאימה יהיה

# 1 = 5 * 10 ^ (- 3) צבע (לבן) (l) m ^ 3 #

הטמפרטורה יורדת # T_1 = 320 צבע (לבן) (l) "K" # ל # T_2 = 210 צבע (לבן) (l) "K" # במהלך התגובה. החל את חוק הגז האידיאלי

# R = 8.314 צבע (לבן) (l) "m" ^ 3 * "אבא" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ -

נותן

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1.12 * 10 ^ 7 צבע (לבן) (l) "אבא" #

# (*) צבע (לבן) (l) "אבא" # (צבע כחול כהה)

# צבע (כהה) (- 9.43 * 10 ^ 6) צבע (לבן) (l) "אבא" #

מכאן הירידה בלחץ על ידי #color (darkblue) (9.43 * 10 ^ 6) צבע (לבן) (l) "אבא" #.

שים לב כי הנתונים בכחול כהה תלויים בהנחה שכל שתי שומות של גז A ושלוש חפרורות של גז B מתחברות לצורה אחד השומה של המוצר, שהוא גם גז. לראות אם אתה יכול למצוא את הזכות #Delta P # בהתבסס על מידע נוסף שניתן בשאלה.

התייחסות

1 חוק הגז האידיאלי,

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

3.87L מעניין מעניין (וגם נפוץ מאוד) כימיה בעיה עבור דוגמה אלגברית! זה אינו מספק את המשוואה האידיאלית לחוק הגז האידיאלי, אך מראה כיצד חלק ממנו (חוק צ'ארלס) נגזר מנתוני הניסוי. באופן אלגברי, נאמר לנו שהשיעור (שיפוע הקו) קבוע ביחס לטמפרטורה מוחלטת (המשתנה הבלתי תלוי, בדרך כלל ציר x) והנפח (משתנה תלוי, או ציר y). הקביעה של לחץ מתמיד נחוצה לנכונות, כפי שהיא מעורבת במשוואות הגז גם במציאות. כמו כן, המשוואה בפועל (PV = nRT) יכולה להחליף כל גורם עבור משתנים תלויים או בלתי תלויים. במקרה זה, משמעות הדבר היא כי "הנתונים" של הלחץ בפועל אינו רלוונטי לבעיה זו. יש לנו שתי טמפרטורות ונפח מקורי: T_1 = 302 ^ ok; V_1 = 3.46L T_2

מיכל עם נפח של 12 L מכיל גז עם טמפרטורה של 210 K. אם הטמפרטורה של הגז משתנה ל 420 K ללא כל שינוי בלחץ, מה צריך נפח חדש של המיכל להיות?

מיכל עם נפח של 12 L מכיל גז עם טמפרטורה של 210 K. אם הטמפרטורה של הגז משתנה ל 420 K ללא כל שינוי בלחץ, מה צריך נפח חדש של המיכל להיות?

רק ליישם את החוק של צ'רל ללחץ מתמיד של מאס של גז אידיאלי, אז, יש לנו, V / T = k שם, k הוא קבוע אז, אנחנו שמים את הערכים הראשונים של V ו- T שאנו מקבלים, k = 12/210 עכשיו , אם נפח חדש הוא V 'עקב טמפרטורה 420K אז, אנחנו מקבלים, (V') / 420 = k = 12/210 אז, V '= (12/210) × 420 = 24L

מיכל יש נפח של 19 L ו מחזיקה 6 mol של גז. אם מיכל דחוס כך נפח חדש הוא 5 L, כמה שומות של גז יש לשחרר מן המיכל לשמור על טמפרטורה קבועה ולחץ?

מיכל יש נפח של 19 L ו מחזיקה 6 mol של גז. אם מיכל דחוס כך נפח חדש הוא 5 L, כמה שומות של גז יש לשחרר מן המיכל לשמור על טמפרטורה קבועה ולחץ?

22.8 mol הבה נשתמש בחוק של אבוגדרו: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 המספר 1 מייצג את התנאים ההתחלתיים והמספר 2 מייצג את התנאים הסופיים. • זיהוי המשתנים הידועים והבלתי ידועים שלך: צבע (ורוד) ("ידוע:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 צבע מולק (ירוק) ("לא ידוע:" n_2 • סדר מחדש את המשוואה לפתרון למספר הסופי של החפרפרות : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • חבר את הערכים הנתונים כדי לקבל את המספר הסופי של שומות: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 ביטול "L") = 22.8 mol