לאחר שריפת 6.08 גרם של תערובת סיליקון ופחמן, 8.4g של מוצק המוצר הופק. המוצר הגזי היה לתת באמצעות פתרון 100mL 15% NaOH (צפיפות = 1.1g / cm ^ 3). מה היה הסיליקון והרכב הפחמן בגרמים?

לאחר שריפת 6.08 גרם של תערובת סיליקון ופחמן, 8.4g של מוצק המוצר הופק. המוצר הגזי היה לתת באמצעות פתרון 100mL 15% NaOH (צפיפות = 1.1g / cm ^ 3). מה היה הסיליקון והרכב הפחמן בגרמים?
Anonim

התגובה של עודף חמצן עם C

#C (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) …. (1) #

התגובה של עודף חמצן עם Si

#Si (ים) + O_2 (g) -> = SiO_2 (ים) … (2) #

מוצק שריפת המוצר של תערובת היא # SiO_2 #

ההמונים האטומיים הם

# Si-> 28g / (mol) #

# O-> 16g / (mol) #

מסה טוחנת של

# (+) * (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) # #

משוואה (2) אנו רואים

60 גרם # SiO_2 #(ים) מתקבל 28g Si (ים)

אז 8.4g# SiO_2 #(ים) מתקבל # (28xx8.4) / 60 גרם Si (s) #

# = 3.92g #

אז הרכב בתערובת

#color (אדום) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") #

מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?

מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?

עיין בהסבר החזרת הנר לפני ואחרי השריפה רק מראה כמה דלק נשרף. שעווה נרות טיפוסי הוא אלקן כגון hentriacontane, כך לכתוב נוסחה כימית עבור הבעירה של אלקן זה. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O עבוד את החפרפרות עבור האלקן הזה. (0.72g) / (436) = 0.00165 moles יחס החפרפרת של אלקן ל- CO_2 הוא 1:31 כך להכפיל את חפרפרות של אלקן על ידי 31 כדי לקבל את מספר שומות עבור CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 שומות הכפל את החפרורים של CO_2 עד 24dm ^ 3 ולאחר מכן על 1000 כדי לקבל את זה בסנטימטר ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 לפיכך, עבור מים, לעשות 0.0511 moles פעמים על ידי מסה הנוסחה שלה, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g של מים. (אולי אני overcom

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?

אתה צריך פתרון אלכוהול 25%. על היד, יש לך 50 מ"ל של תערובת אלכוהול 5%. יש לך גם 35% תערובת אלכוהול. כמה של תערובת 35% תצטרך להוסיף כדי להשיג את הפתרון הרצוי? אני צריך ____ מ"ל של הפתרון 35%

אתה צריך פתרון אלכוהול 25%. על היד, יש לך 50 מ"ל של תערובת אלכוהול 5%. יש לך גם 35% תערובת אלכוהול. כמה של תערובת 35% תצטרך להוסיף כדי להשיג את הפתרון הרצוי? אני צריך ____ מ"ל של הפתרון 35%

100 מ"ל 5% תערובת אלכוהול פירושו, 100 מ"ל של תמיסה מכיל 5 מ"ל של אלכוהול, כך 50 מ"ל של תמיסה יכיל (5/100) * 50 = 2.5ml של אלכוהול. עכשיו, אם אנחנו מערבבים, x מ"ל של תערובת 35%, אנחנו יכולים לומר, ב x מ"ל של תערובת, אלכוהול הנוכחי יהיה (35/100) * x = 0.35x מ"ל אז, לאחר ערבוב נפח הכולל של הפתרון יהיה (50 + x) מ"ל ואת נפח כולל של אלכוהול יהיה (2.5 + 0.35x) מ"ל עכשיו, בהתחשב פתרון חדש חייב להיות 25% אלכוהול, כלומר, 25% מהנפח הכולל של הפתרון יהיה נפח אלכוהול, אז אנחנו יכולים לומר, (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) פתרון זה אנחנו מקבלים, x = 100ml