תשובה:
מולקולה זו היא מלח. אתה צריך לראות מה קורה לאחר מלח dissociates במים ומה תורם את ה- pH של הפתרון.
הסבר:
Na + מגיע NaOH, HCO3- מגיע חומצה פחמתי, H2CO3. NaOH הוא בסיס חזק לחלוטין disociates במים. המוצר, Na +, הוא אינרטי ויציב מאוד. H2CO3 הוא חומצה חלשה ולא לגמרי לנתק. המוצר, HCO3-, אינו יציב והוא יכול להגיב שוב עם מים כדי לתרום pH.
HCO3- יפעל כבסיס על ידי ניתוק פרוטון מ H2O, ויצירת פתרון בסיסי.
חומצות חזקות ובסיסים יש ערך Ka ו Kb גבוהה ולכן שיווי המשקל שלהם רחוק רחוק לכיוון הצד המוצר. שיווי המשקל מעדיף את המוצר היציב ביותר ולכן כמעט כל חומצה חזקה baseugates בסיס אינרטי.
תשובה:
הסבר:
ה
ה
מתנהג כחומצה
ה
משחק כבסיס
ה
תגיד שזה נתן logx. האם זה בסיס בסיס e של x או בסיס בסיס 10 או של שניהם איכשהו?
רישום ללא רישום ספציפי הוא בסיס יומן 10 בסיס יומן e מיוצג כמו ln (מייצג יומן טבעי)
מה ההבדל בין חומצה חזקה חומצה חלשה, כמו גם בסיס חזק לעומת בסיס חלש לגבי יינון?
חומצות חזקות ובסיסים כמעט ionise לחלוטין בתמיסה מימית. בואו נסתכל על הגדרת ברונסטד-לורי של חומצות ובסיסים: חומצות תורמות יונים של H + + לתמיסה מימית. בסיסים מקבלים H + + יונים בפתרון מימי. חומצות חזקות כמו HCl ינתקו לחלוטין, או יינון, לתוך יונים כאשר בתמיסה מימית: HCl (aq) -> H + + (aq) + Cl ^ (-) aq חומצות חלשות, כמו חומצה אצטית (CH_3COOH) , לא יינון עד כדי כך שחומצות חזקות אכן יפעלו, אם כי הוא עושה קצת יונית ותגובה זו תתרחש: CH_3COOH (aq) H + + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) בסיסים חזקים, כמו NaOH, גם יונים כמעט לחלוטין, או לנתק, לתוך יונים בפתרון מימי. NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na + + (aq) בסיסים חלשים, כמו NH_3, כמו
האם אלכוהול חומצה או בסיס ?? + דוגמה
זה לא, אבל לפעמים שניהם (מבלבל, נכון?). על ידי הגדרת Arrhenius של חומצה ובסיס, אלכוהול הוא לא חומצי ולא בסיסי כאשר מומס במים, כפי שהוא לא מייצר H + ולא OH- בפתרון. כאשר אלכוהול, עם זאת, מגיב עם בסיסים חזקים מאוד או פתרונות חומצי חזק מאוד, זה יכול לשמש כחומצה (נותן את H + שלה) או בסיס (משחררים שלה - אה - ^) -. אבל זה משהו מאוד קשה להשיג ובתנאים מיוחדים מאוד. אלכוהול אינו חומצי ולא בסיסי בתנאים "נורמליים" (למשל מים). אבל בתיאוריה, זה באמת יכול להתנהג גם בהתאם לתנאי התגובה שלך.