תשובה:
זה לא, אבל לפעמים שניהם (מבלבל, נכון?).
הסבר:
על ידי הגדרת Arrhenius של חומצה ובסיס, אלכוהול הוא לא חומצי ולא בסיסי כאשר מומס במים, כפי שהוא לא מייצר H + ולא OH- בפתרון.
כאשר אלכוהול, עם זאת, מגיב עם בסיסים חזקים מאוד או פתרונות חומצי חזק מאוד, זה יכול לפעול כחומצה (נותן את שלה
אלכוהול אינו חומצי ולא בסיסי בתנאים "נורמליים" (למשל מים). אבל בתיאוריה, זה באמת יכול להתנהג גם בהתאם לתנאי התגובה שלך.
מה היא דוגמה של חומצה בסיס דיסוציאציה הבעיה בפועל?
טיטרציה חישוב ריכוז של חומצה אוקסלית (H_2C_2O_4) פתרון אם זה לוקח 34.0 מ"ל של פתרון 0.200 M NaOH לצרוך חומצה ב 25.0 מ"ל של תמיסת חומצה אוקסלית. משוואה יונית נטו מאוזנת של התגובה טיטרציה הוא: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)
מהי דוגמה של stoichiometry עם חומצה בסיס דיסוציאציה הבעיה בפועל?
צפה בסרטון זה צפה בסרטון זה שהעליתי לאחרונה לערוץ שלי לגבי דיסוציאציה באחוזים של חומצות חלשות. אני מקווה שתמצא את זה שימושי. חומצה - בסיס שיווי משקל אחוז דיסוציאציה. צבע (אפור) ("בבקשה כמו, שתף & הירשם")
למה FeCl3 חומצה לואיס? + דוגמה
"FeCl" _3 הוא חומצה לואיס כי זה יכול לקבל זוג אלקטרונים מבסיס לואיס. > "Fe" נמצא בפרק 4 של הטבלה המחזורית. תצורת האלקטרון שלו היא "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. יש לו שמונה אלקטרונים valence. על מנת לקבל תצורה "[Kr]", הוא יכול להוסיף עד עשרה אלקטרונים נוספים. ב "FeCl" _3, שלושת האטומים "Cl" לתרום שלושה אלקטרונים valence לעשות סך של 11. אטום "Fe" יכול בקלות לקבל אלקטרונים יותר מתורם זוג אלקטרונים. לדוגמה, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" מאז "FeCl" _3can לקבל אלקטרונים, "FeCl&qu