למה FeCl3 חומצה לואיס? + דוגמה

תשובה:

# "Fecl" _3 # הוא חומצה לואיס כי הוא יכול לקבל זוג אלקטרונים מבסיס לואיס.

הסבר:

# "Fe" # הוא בתקופה 4 של הטבלה המחזורית.

תצורת האלקטרון שלה היא # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 6 #. יש לו שמונה אלקטרונים valence.

על מנת לקבל # "Kr" #תצורה, זה יכול להוסיף עד עשרה אלקטרונים נוספים.

ב # "Fecl" _3 #, השלושה # "Cl" # אטומים לתרום שלושה אלקטרונים valence לעשות סך של 11.

ה # "Fe" # אטום יכול בקלות לקבל אלקטרונים יותר מן התורם זוג אלקטרונים.

לדוגמה, # "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" #

מאז # "Fecl" _3 #יכול לקבל אלקטרונים, # "Fecl" _3 # הוא חומצה לואיס.

מה הן דוגמאות של מבנים לואיס? + דוגמה

הנה כמה דוגמאות מאתר האינטרנט הסוקראטי (לחץ על הקישורים). SOH NH Br HCN CO NO וידאו זה מראה כיצד להשתמש בטבלה המחזורית כדי לצייר מבנים של לואיס ולברר כמה ואלטרנטיות של אלקטרונים יש לאטום. זוהי נקודת ההתחלה לחשיפת מבנים של המולקולות של לואיס. וידאו מתוך: נואל Pauller

למה הוא "C" - בסיס לואיס? + דוגמה

"C" - הוא בסיס לואיס כי זה תורם זוג אלקטרונים nonbonding. דוגמה לכך היא "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). זהו יון מורכב היו כלור תרם זוגות אלקטרון לקובלט.

מדוע BCL3 חומצה לואיס? + דוגמה

בורון טריכלוריד "BCl" _3 מסוגל לקבל זוג (ים) של אלקטרונים ממינים עשירים באלקטרון - למשל, אמוניה - בשל האופי הלקוי באלקטרון.תורת הבסיס של חומצה לואיס מגדירה חומצות כמינים המקבלים זוגות של אלקטרונים. האטום בורון מרכזי ב boron trichloride "BCl" _3 הוא חסר אלקטרונים, המאפשר מולקולה לקבל זוגות נוספים של אלקטרונים ולפעול כחומצה לואיס. כל אטום בורון יוצר שלוש קשרים בודדים עם אטומי כלור עם כל האלקטרונים הערכיים שלה, כך שיש 2 * 3 = 6 אלקטרונים הערכיות הזמינים לאטום בורון במולקולת "BCl" _3. כאלמנט תקופה 2, בורון דורש סך של 8 אלקטרונים בקליפה הערכית שלה כדי להשיג octet; לפיכך, אטום בורון במולקולות "