מדוע BCL3 חומצה לואיס? + דוגמה

תשובה:

בורון טריכלוריד # "BCl" _3 # הוא מסוגל לקבל זוג (ים) של אלקטרונים מן המינים עשירים אלקטרונים, למשל, אמוניה - בשל האופי שלה לקוי אלקטרונים.

הסבר:

תורת הבסיס של חומצה לואיס מגדירה חומצות כמינים המקבלים זוגות של אלקטרונים.

אטום בורון מרכזי ב בורון טריכלוריד # "BCl" _3 # הוא חסר אלקטרונים, המאפשר למולקולה לקבל זוגות נוספים של אלקטרונים ולפעול כחומצה לואיס.

כל אטום בורון יוצר שלוש קשרים בודדים עם אטומי כלור עם כל האלקטרונים הערכיים שלה, כך שיש #2*3=6# אלקטרונים valence זמין אטום בורון ב # "BCl" _3 # מולקולה.

כתקופה #2# אלמנט, בורון דורש סך של #8# אלקטרונים בקליפה הערכית שלה כדי להשיג octet; לכן, בורים אטום פנימה # "BCl" _3 # מולקולות הן חסרות אלקטרונים והן יהיו מוכנות לקבל אלקטרונים נוספים כדי ליצור אוקטט.

התגובה בין בורון טריכלוריד # "BCl" _3 # ואמוניה # "NH" _3 #- שבו אטום חנקן מרכזי נושא זוג בודד של אלקטרונים - הוא דוגמה שבה # "BCl" _3 # מעשים כמו חומצה לואיס למרות שאין אטומי מימן. 1

כפי שניתן לראות בתרשים, # "BCl" _3 # מולקולה מקבלת זוג בודד של אלקטרונים ממולקולת אמוניה. בתגובה זו, אמוניה תורמת אלקטרונים ולכן, בסיס לואיס ואילו # "BCl" _3 # מקבל אלקטרונים ופועל כחומצה לואיס.

התייחסות

1 "בורון טריכלוריד", ויקיפדיה האנגלית,