כמה גרם של מים ניתן לייצר את השילוב של 8 גרם של חמצן 8 גרם של מימן?

כמה גרם של מים ניתן לייצר את השילוב של 8 גרם של חמצן 8 גרם של מימן?
Anonim

תשובה:

זוהי בעיה stoichiometry. אתה צריך לכתוב משוואה מאוזנת החוצה הראשון

הסבר:

כפי שאתה יכול לראות, אתה צריך 2 שומות של גז H2 ו 1 השומה של O2 כדי ליצור 2 שומות של H2O.

אתה מקבל גרם של גז מימן וחמצן. אתה חייב למצוא את מגיב להגביל הראשון. כדי לעשות זאת, לקחת את המסה של המגיב ולהפוך אותו שומות.

עכשיו לעשות את השומה ל-שומה יחס כדי לגלות כמה שומות של # "H" _2 "O" # יכול להיות מיוצר מכל מגיב. המגיבה כדי ליצור את # לפחות חפרפרות, הוא מגיב מגביל.

לדוגמה, ל # "H" _2 (g) #

("2 ש" ח "," 2 "ש" ח ") (" 2 שומות "H) _2 "O הפיק" #

ל # "O" _2 (g) #

# "8 גרם O" _2 * "1 שומה" / (32 "g" / "חפרפרת") * ("2 שומות H" _2 "O") / "1 שומה O" _2 = "שומות של H" _2 " פלט O "#

ברגע שאתה מוצא את מגיב להגביל, להמשיך עם מציאת המסה גרם של # "H" _2 "O" # זה יכול להיות מיוצר ויש לך את התשובה שלך.

כמה גרם של גז חמצן יש צורך לייצר 36.0 גרם של מים?

כמה גרם של גז חמצן יש צורך לייצר 36.0 גרם של מים?

32 גרם. הדרך הטובה ביותר היא להסתכל על התגובה בין חמצן ומימן, ואז לאזן אותו: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O מכאן אנו יכולים לראות את יחסי טוחנת. עכשיו, 36 גרם של מים שווה לשתי שומות של מים מהמשוואה: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) מכאן n = 2 (moles) לכן בהתאם ליחס המולרי, אנחנו צריכים להיות חצי כמות של שומות, כי הוא אחד השומה של חמצן diatmoic. 1 אטום חמצן יש מסה של 16 גרם, ולכן משקולות חמצן diatomic פי שניים - 32 גרם. מכאן 32 גרם יש צורך.

חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?

חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?

"48 גרם" אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה מאוד ואחת ארוכה יחסית. צבע (לבן) (.) גרסה קצרה הבעיה מספרת לך כי "6 גרם" של גז מימן, "H" _2, להגיב עם המוני לא ידוע של גז חמצן, "O" _2, כדי ליצור "54 גרם" של מים. כפי שאתה יודע, חוק שימור המסה אומר לך כי בתגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים חייב להיות שווה המוני הכולל של המוצרים. במקרה זה, זה יכול להיות כתוב כמו overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("המסה הכוללת של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום) ("מסה של מוצר")) משמעות הדבר היא שהתגובה צריכה לצרוך את m_ (O_2) = m_ (m_2) - m_ (

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?