תשובה:
הסבר:
אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה ואחת ארוכה יחסית.
גרסה קצרה
הבעיה אומרת לך את זה
כפי שאתה יודע, חוק שימור המונים אומר לך כי ב תגובה כימית ה מסה כוללת של המגיבים חייב להיות שווה אל ה מסה כוללת של המוצרים.
במקרה שלך, זה יכול להיות כתוב כמו
מסה (# mb (H1) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("סך המסה של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום ("מסה של מוצר")) #
משמעות הדבר היא כי התגובה כנראה נצרך
#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #
# "g =" = צבע (ירוק) ("48 גרם O" _2) #
גירסא ארוכה
אתה יכול לקבל את אותה תוצאה באמצעות קצת stoichiometry. ראשית, לכתוב איזון d משוואה כימית עבור תגובה זו
(2) (2) "H" (2) "H" (2) (2)) #
שים לב שיש לך
השתמש במים מסה מולארית כדי לקבוע כמה שומות של מים הופקו
צבע (שחור) ("g")) * ("1 ש 'ח" _2 "O") / (18.015 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור) ("g"))) = = "2.998 שומות H" _2 "O" #
משמעות הדבר היא כי התגובה נצרך
# צבע (אדום) (2) צבע (אדום) (2) צבע (אדום) (2) צבע (אדום) (2) צבע (אדום) (2) צבע (אדום) שחור) ("שומות H" _2 "O")))) = "1.499 moles O" _2 #
לבסוף, להשתמש בגז חמצן "המסה טוחנת כדי למצוא כמה גרם יכיל את זה שומות רבות
# (צבע) (שחור) ("moles O" _2)) * "32.0 g" / (1 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) ("מולקולה" _))) צבע = (ירוק) ("48 גרם") #
שוב, התשובה תהיה
בתא סגור, 58 גרם של גז פרופאן (C3H8) ו 200 גרם של חמצן הם ניצוצות כדי ליזום comubustion מה מגיב מוגבל בתגובה זו?
אנו כותבים את המשוואה stoichiometric .... (C) + G + + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + דלתא ואז אנו חוקרים את כמויות טוחנת .... "שומות של פרופאן" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. "שומות של חמצן" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. אבל ברור, אנו דורשים 6.55 * mol של חמצן עבור שקילות stoichiometric ... וכך dioxygen הוא מגיב הגבלה עבור התגובה כפי שנכתב .... בפועל, פחמימנים יכול להידבק חלקית, לתת C C (ים), כלומר פיח ... או פחמן חד חמצני ... CO (ז) ... ויכולנו לייצג את הבעירה הלא שלמה על ידי התגובה ... C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO ( g) + C (s) + 4H_
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?
כמה גרם של מים ניתן לייצר את השילוב של 8 גרם של חמצן 8 גרם של מימן?
זוהי בעיה stoichiometry. אתה צריך לכתוב משוואה מאוזנת החוצה הראשון כפי שאתה יכול לראות, אתה צריך 2 שומות של גז H2 ו 1 השומה של O2 כדי ליצור 2 שומות של H2O. אתה מקבל גרם של גז מימן וחמצן. אתה חייב למצוא את מגיב להגביל הראשון. כדי לעשות זאת, לקחת את המסה של המגיב ולהפוך אותו שומות. עכשיו לעשות את השומה ל-שומה יחס כדי לגלות כמה שומות של "H" _2 "O" יכול להיות מיוצר כל מגיב. המגיב כדי ליצור את השומות של לפחות, הוא מגיב מגביל. לדוגמה, (2 "g" / "שומה") * ("2 שומות H" _2 "O") / ("2 שומות H" _2 ) ("2" שומות "H" _2 "" O "מיוצר&qu