תשובה:
אנו כותבים את המשוואה stoichiometric ….
הסבר:
ואז אנחנו חוקרים את כמויות טוחנת ….
אבל ברור, אנחנו דורשים
בפועל, הפחמימן יכול להידלק בצורה חלקית, לתת את הדעת
כיצד אנו יודעים כמה פחמן חד תחמוצת אנו מקבלים? איך אחרת אלא על ידי ניתוח של תמהיל המוצרים …? וברור כי תנאי השאלה אינם מספקים נתונים אלה.
תשובה:
חמצן הוא מגיב מוגבל
הסבר:
משוואת התגובה היא:
המסה הטוחנת של פרופאן הוא 44.09 gms / mol
המסה הטוחנת של חמצן הוא 31.99 GMS / mol
58 gms של פרופאן הוא 1.314 שומות, כלומר (
משוואה לעיל אתה צריך 15 שומות של חמצן כדי להשלים את השומה 1 שומה של פרופאן.
אז, 1.314 שומה של פרופאן דורש 6.58 שומות של חמצן אשר ישקול 210 gms.
אבל החדר סגור ויש לך רק 200 גרם של חמצן, כלומר כל הפרופן לא לשרוף. צריך עוד חמצן.
חמצן הוא מגיב מוגבל
מה מגיב מגביל שלך אם 32 גרם של CH4 מגיב עם 32 גרם של גז חמצן?
חמצן הוא מגיב מגביל שלנו. אנחנו חייבים להתחיל על ידי יצירת תגובה מאוזנת בין מתאן וחמצן. כמו מתאן הוא פחמימנים מגיבים עם חמצן זה יהיה תגובה בעירה וכתוצאה מכך פחמן דו חמצני ומים. התגובה בעירה היא: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O עכשיו אנחנו רוצים למצוא כמה שומות של כל מגיב אנחנו צריכים למצוא איזה מהם מגביל. אם נעשה חישוב גס למציאת כמה שומות של CH_4 וכמה שומות של O_2 יש לנו את הנקודות הבאות: באמצעות משוואת המולאריות: n = (m) / MM = המסה הטוחנת של התרכובת / אלמנט, m = mass בגרם של התרכובת / האלמנט n = מספר החפרפרות של המרכיב / רכיב n (חמצן) = 32/32 = 1 mol n (methane) = (32/16) = 2 mol עם זאת, במשוואת התגובה, אנו זקוקים 2 שומות
חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?
"48 גרם" אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה מאוד ואחת ארוכה יחסית. צבע (לבן) (.) גרסה קצרה הבעיה מספרת לך כי "6 גרם" של גז מימן, "H" _2, להגיב עם המוני לא ידוע של גז חמצן, "O" _2, כדי ליצור "54 גרם" של מים. כפי שאתה יודע, חוק שימור המסה אומר לך כי בתגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים חייב להיות שווה המוני הכולל של המוצרים. במקרה זה, זה יכול להיות כתוב כמו overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("המסה הכוללת של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום) ("מסה של מוצר")) משמעות הדבר היא שהתגובה צריכה לצרוך את m_ (O_2) = m_ (m_2) - m_ (
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?