תשובה:
חמצן הוא מגיב מגביל שלנו.
הסבר:
אנחנו חייבים להתחיל על ידי יצירת תגובה מאוזנת בין מתאן וחמצן. כמו מתאן הוא פחמימנים מגיבים עם חמצן זה יהיה תגובה בעירה וכתוצאה מכך פחמן דו חמצני ומים.
תגובת הבעירה היא:
עכשיו אנחנו רוצים למצוא כמה שומות של כל מגיב אנחנו צריכים למצוא איזה מהם הוא מגביל.
אם נעשה חישוב גס למציאת כמה שומות
שימוש במשוואה המולארית:
M = המסה טוחנת של המתחם / אלמנט, m = מסה בגרם של המתחם / אלמנט
n = מספר השומות של המתחם / אלמנט
n (חמצן) =
n (מתאן) =
עם זאת, במשוואה התגובה, אנחנו צריכים 2 שומות של חמצן עבור כל שומה אחת של מתאן, ויש לנו רק 1 שומה של חמצן 2 שומות של מתאן. זה אומר מתאן הוא עודף וחמצן ולכן מגיב מגביל שלנו.
אז בתגובה זו נוכל רק להגיב 1 mol של
חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?
"48 גרם" אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה מאוד ואחת ארוכה יחסית. צבע (לבן) (.) גרסה קצרה הבעיה מספרת לך כי "6 גרם" של גז מימן, "H" _2, להגיב עם המוני לא ידוע של גז חמצן, "O" _2, כדי ליצור "54 גרם" של מים. כפי שאתה יודע, חוק שימור המסה אומר לך כי בתגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים חייב להיות שווה המוני הכולל של המוצרים. במקרה זה, זה יכול להיות כתוב כמו overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("המסה הכוללת של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום) ("מסה של מוצר")) משמעות הדבר היא שהתגובה צריכה לצרוך את m_ (O_2) = m_ (m_2) - m_ (
מה יהיה מגיב מגביל אם 41.9 גרם של C2H3OF היו מגיבים עם 61.0 גרם של O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
תמיד לזכור לחשוב במונחים של mol כדי לפתור בעיה כזאת. ראשית, לבדוק כדי להבטיח כי המשוואה מאוזנת (היא). לאחר מכן, להמיר את ההמונים כדי mols: 41.9 גרם C_2H_3OF = 0.675 mol, ו 61.0g O_2 = 1.91 mol. עכשיו, זכור כי מגיב מגביל הוא זה מגביל כמה טפסים המוצר (כלומר, הוא מגיב כי אוזל ראשון). בחר מוצר אחד וקבע כמה יוצג תחילה אם C_2H_3OF ייגמר, ואז, אם O_2 ייגמר. כדי להקל, אם אפשר, לבחור מוצר שיש לו יחס של 1: 1 עם המגיב אתה שוקל. 0.675 mol C_2H_3OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_3OF = 0.675 mol H_2O. זוהי כמות המים המקסימלית שתיווצר אם כל הצריכה C_2H_3OF נצרכת. 1.91 mol O_2 x 1 mol H_2O / 1 mol O_2 = 1.91 mol H_2O. זהו הסכום המקסימלי של מים
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?