חישבתי את הלחץ החלקי כדי להיות 16.1 - וזה היה בסדר?

חישבתי את הלחץ החלקי כדי להיות 16.1 - וזה היה בסדר?
Anonim

תשובה:

# K_p ~~ 163 #

הסבר:

# K_c # ו # K_p # מקושרים על ידי התגובה הבאה:

# K_p = K_c (RT) ^ (Deltan) #, איפה:

  • # K_c # שיווי המשקל = קבוע במונחים של לחץ
  • # R # AC Q 49 tim# 8.31 "J" # # "K" ^ - # # # "mol" ^ - 1 #)
  • # T # טמפרטורה מוחלטת =# K #)
  • # Deltan = "מספר שומות של מוצרים גזיים" - "מספר שומות של המגיבים גזיים" #

# K_c = 3.7 * 10 ^ -2 #

# R = 8.31 "J" # # "K" ^ - # # # "mol" ^ - 1 #

# T = 256 + 273 = 529K #

# Deltan = 1 #

# K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162.65163 ~~ 163 #

למחרת הוריקן, הלחץ הברומטרי בעיר החוף עלה ל 209.7 אינץ 'של כספית, שהיא 2.9 של כספית גבוה יותר מאשר הלחץ כאשר העין של ההוריקן עבר. מה היה הלחץ כאשר העין חלפה?

למחרת הוריקן, הלחץ הברומטרי בעיר החוף עלה ל 209.7 אינץ 'של כספית, שהיא 2.9 של כספית גבוה יותר מאשר הלחץ כאשר העין של ההוריקן עבר. מה היה הלחץ כאשר העין חלפה?

206.8 אינץ 'של כספית. אם נתון הוא 2.9 אינץ 'גבוה יותר, להחסיר 2.9 מ 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 אז הלחץ כאשר העין של הסערה עבר היה 206.8 אינץ 'של כספית.

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

3.87L מעניין מעניין (וגם נפוץ מאוד) כימיה בעיה עבור דוגמה אלגברית! זה אינו מספק את המשוואה האידיאלית לחוק הגז האידיאלי, אך מראה כיצד חלק ממנו (חוק צ'ארלס) נגזר מנתוני הניסוי. באופן אלגברי, נאמר לנו שהשיעור (שיפוע הקו) קבוע ביחס לטמפרטורה מוחלטת (המשתנה הבלתי תלוי, בדרך כלל ציר x) והנפח (משתנה תלוי, או ציר y). הקביעה של לחץ מתמיד נחוצה לנכונות, כפי שהיא מעורבת במשוואות הגז גם במציאות. כמו כן, המשוואה בפועל (PV = nRT) יכולה להחליף כל גורם עבור משתנים תלויים או בלתי תלויים. במקרה זה, משמעות הדבר היא כי "הנתונים" של הלחץ בפועל אינו רלוונטי לבעיה זו. יש לנו שתי טמפרטורות ונפח מקורי: T_1 = 302 ^ ok; V_1 = 3.46L T_2

גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?

גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?

הלחץ החלקי של המימן הוא 0.44 atm. > ראשית, לכתוב את משוואה כימית מאוזנת עבור שיווי המשקל ולהקים שולחן ICE. צבע (לבן) (X) X צבע (לבן) (לבן) (X) + צבע (לבן) (X) "3H" _2 צבע (לבן) (l) צבע (לבן) (l) "2NH" _3 " אני / atm ": צבע (לבן) (xl) 1.05 צבע (לבן) (XXXl) 2.02 צבע (לבן) (XXX) 0" C / atm ": צבע (לבן) (X) -x צבע (לבן) (XXX) ) צבע של (לבן) (x) לבן - (x) צבע (לבן) (l) 1.05 x צבע (לבן) (X) + 2x2x צבע (לבן) (XX) 2x P_ "tot" P = "P +" P = "NH" = "(1.05 x x)" atm "+ (2.02-3 x)" atm "+ 2x" atm "=" 2.02 atm "1.05 -