כימיה

T = 248791.2 sec = 69.1 t rate = (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 שיעור משולב שיעור: 1 / ([A]] t = = k + t 1 / ([A] _0) 0,249 M = A = 95.77% 0.011 M A לא נעשה שימוש = 4.23% חלק א לא בשימוש: 4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t = ([A] _0) /23.64 ו- t = t_ (1) (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^ (-4)) (22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t קרא עוד »

H = U + PV H = U + PV כאשר H = אנתלפיה, U = אנרגיה פנימית, P = לחץ ו - V = נפח שקול תהליך המתרחש בלחץ קבוע, כאשר העבודה היחידה המותרת היא לחץ נפח העבודה (w = PΔV): השינוי על אנתלפיה ניתן לאחר מכן על ידי: דלתא = דלתא (PV) => דלתא = דלתא + PDeltaV ו DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV החלפת דלתא על ידי הביטוי שלה הביטוי של דלתא אנו מקבלים: דלתא = q_P בלחץ מתמיד. קרא עוד »

Si: +4 O: -2 חמצון של חמצן הוא תמיד -2, ומאז יש שניים מהם, אתה מקבל -4. כלומר, Si צריך להיות מאוזן קרא עוד »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 קרא עוד »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 קרא עוד »

58.44 g התגובה המתרחשת היא: Na + Cl -> NaCl היחס בין תגובה זו הוא 1: 1: 1 Na = 22.9898 g / שומה Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole תחילה אתה מחשב את השומה באמצעות הנתונים המוכרים: מולטי = מסה / טוחנת מסה נתרן מסה = 22.99 / 22.9898 = 1.00 כי היחס הוא 1: 1: 1, כל שעליך לעשות הוא: מסה = שומה * מסת מסה טוחנת NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g אתה יכול לבדוק אם כל המסה של Cl משמש לחישוב המסה באמצעות השומה ואת המסה טוחנת: Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 גרם אשר היה כמות המסה בשימוש התגובה אז הכל נכון, כלומר כמות המונית התגבשה בתגובה הוא 58.44 גרם. קרא עוד »

צבע (אדום) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 הסבר: התחלה ראשונה על ידי בדיקת קבוצת הסולפט SO_4 , תצטרך להשאיר את הקבוצה שלמה. שנית, יש לנו שני אטומי חנקן בצד המוצר, ורק אחד בצד המגיבים, ולכן, אנחנו יכולים להכפיל NH_3 לפי צבע (אדום) (2). שלישית, להסתכל על אטומי מימן, תמצאו צבע (כחול) (8) בכל צד של התגובה, ולכן, התגובה שלך מאוזנת. במקרים מסוימים, אני מעדיף לאזן משוואות באמצעות קבוצות (או יונים polyatomic) ולא אטומים. קרא עוד »

הנוסחה המולקולרית היא "H" _2 "O" _2 "מאחר שהשיעורים מוסיפים ל -100%, ניתן להניח שיש לנו מדגם 100 גרם, שיאפשר לנו להמיר את האחוזים לגרם". 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" קביעת שומות של כל אלמנט ראשית עלינו לקבוע שומות של H ו- O על ידי חלוקת המסה הנתונה שלהם על ידי ההמונים הטוחנים שלהם (משקל אטומי טבלה "g" / mol. "H": 5.94 cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g o" xx ("M o o") / (15.999 "g o") = "5.88 mol קרא עוד »

אלה המבנים האפשריים קרא עוד »

אטום. אלמנט הוא הצורה הטהורה ביותר של כימיקל. כלומר, הוא מורכב מאטומים מסוג זה. אם היה לי 1 שומה של זהב (Au), היו לי 6.022 * 10 ^ 23 זהב אטומים. אם היה לי 1 שומה של כסף (Ag), היו לי 6.022 * 10 ^ 23 כסף אטומים. הנקודה שלי היא, שאין אלא אטומים של אותו יסוד. אין אטומי חמצן, מימן או פחמן; תיאורטית, לא צריך להיות שום דבר מלבד אטומים של כל מה שיש לך. קרא עוד »

המספר האטומי מספר לנו כמה פרוטונים נמצאים בגרעין עבור כל רכיב נתון. חמצן הוא מספר אטומי 8. לכן, הגרעין שלה מכיל 8 פרוטונים. פרוטונים טעונים בחיוב. פרוטון אחד יש תשלום של +1. כדי שהאטום יהיה במצב ניטראלי, אנחנו צריכים משהו כדי להדוף את המטען של הפרוטון. אז יש לנו אלקטרונים, אשר טעונה שלילית. אלקטרון אחד יש אחראי של -1. אז המספר האטומי לא רק אומר לנו את מספר הפרוטונים באטום, אלא גם את מספר האלקטרונים. חמצן יש 8 פרוטונים, ו 8 אלקטרונים. קרא עוד »

יש 4 ק"ג ב 64 אונקיות. יש 16 אונקיות בקילו אחד, אז אתה צריך לחלק 64 גרם על ידי 16 אונקיות לכל פאונד. "1 ק"ג" "16 אונקיות" "64 גרם" * "1 פאונד" / "16 גרם" "64 קילו עוז" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 £" Notice כי תווית "עוז" הוא גם במונה ומכנה, ולכן הוא מבטל שם. קרא עוד »

התשובה הקצרה ביותר שאני יכול לתת היא שזה בגלל שכאשר הלחץ עולה, אותה כמות של גז הוא דחוק לתוך שטח קטן יותר. כמו שאמרתי לעיל, אותה כמות של גז נדחקת לאזור קטן יותר עם עלייה בלחץ. זכור כי הלחץ נמדד על ידי כמות המולקולות של הגז להכות את צידי הקיר במיכל. בגלל זה, כאשר הלחץ עולה, כך מספר המולקולות להכות את הקיר של המכולה, ואת ההסבר הטוב ביותר לכך היא הקירות התקרבו פנימה, ובכך נפח קטן יותר. זה יכול להיות מוכח באמצעות חוק בויל, שהוא סוג של גז גז משולב. חוק הגז המשולב קובע כי: (V_s P_s) / T_s = (V_f P_f) / T_f כאשר V מייצג נפח, P מייצג לחץ, ו- T מייצג טמפרטורה. ואת subscripts "s" ו "F" לעמוד בהתחלה וסיים בהתאמה. קרא עוד »

Msgstr "אוהב לאהוב אוהבים". זה קשור לזיקה קוטביות. הם משתנים עבור אותו ממס, אבל חומר שונה של ירידה. זה קשור לקוטביות. תרכובות של קוטביות גבוהה יכולות להמיס תרכובות אחרות של קוטביות דומה. כנ"ל עם תרכובות שאינן קוטביות. במקרה זה, לממס יש את אותה הקוטביות עבור כל התרכובות, אך לתרכובות עצמן יש קשתות שונות זו בזו, כך שהמרחקים שהן נוסעות הן שונות. זה עם הקוטביות הקרובה ביותר לזה של ממס ייסע המרחק הגדול ביותר. קרא עוד »

עלית עלי! אני יודע כי 1 שומה של מגנזיום יש מסה של 24.3 גרם. ואני יודע כי 1 חפרן של חנקן יש מסה של 14.01 גרם, וכי 1 שומה של חמצן יש מסה של 15.99 גרם. האם אתה חושב כי על ידי הוספת ההמונים יחד, משוקלל כראוי, כלומר 1xxMg + 2xxN + 6xxO, הייתם מגיעים המסה נוסחה של Mg (NO_3) _2? לאחר שתעשה זאת, תוכל לראות אם הסיכום שלך נכון. בהצלחה. קרא עוד »

גבישים נקיים של סוכר יהיה שם לב בכוס. דילול של חומר מסוים בממס מסוים תלוי בטמפרטורה. באופן ספציפי, dillution הוא גדל כאשר הטמפרטורה עולה. מאז הפתרון היה רווי, זה לא יכול להמיס יותר סוכר. ברגע שהטמפרטורה יורדת, יש למים נקודת רוויה חדשה (גרם סוכר נמוך יותר) וזורמת את הסוכר ממסתו. עוד זוהי שיטה המשמשת לניקוי תרכובות אורגניות מוצקות מפני זיהומים הנקראים recrystallization. קרא עוד »

חדר לארבעה. אתה יודע את התגובה A + 3B -> 2C הוא השני בסדר לגבי א זכור, לא נמסר מידע על הסדר הכולל של התגובה, אז אתה לא יכול לומר כי התגובה היא גם בסדר השני הכולל. לכן, הצורה הכללית של התעריף תהיה "שיעור" = - (d ["A"]) / dt = = 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [ C "]) / dt עכשיו, אתה לא באמת צריך את הסדר הכולל של התגובה, שכן נאמר לך הכל נשאר קבוע למעט ריכוז של A, אשר אמר להכפיל. שמירה על הכל קבוע מרמז כי שיעור התגובה ישתנה אך ורק עם שינוי הריכוז של A. אז אתה יכול לומר כי שיעור יכול לבוא לידי ביטוי, במקרה מסוים זה, כמו "שיעור" _1 = k * ["A" ), כאשר k - קצב קבוע אז, אם ריכו קרא עוד »

אצטילן הוא צורה מופחתת של פחמן; הפחמנים כל אחד יש מצב החימצון. שים לב כי אצטילן הוא נייטרלי, בעוד שאנחנו יכולים לדבר על מספר החמצון של האטומים שלה, אנחנו לא יכולים לדבר על מצב החמצון של המולקולה. אם נשבור את האג"ח CH אנו מקבלים 2xxH ^ +, ו {C- = C} ^ (2) (2) (פחמן הוא electronegative יותר מאשר מימן, אז כאשר אתה (לצורך הקצאת מספר חמצון) לשבור את הקשר הזה אתה שם מטען פורמלי 1 על מימן, והמטען הרשמי של פחמן - למעשה, יחידת אצטיליד {C- = C} ^ (2) מתרחשת כמו קרביד סידן, CaC_2, שהוא חומר גלם תעשייתי חשוב יותר. צורות של פחמן כוללות אתילן, H_2C = CH_2, C ^ (II), ויחידת המתילן של פחמן, -CH_2, C ^ (II ).המשימה של חמצון היא כמובן קרא עוד »

נתונים: - נפח ראשוני = V_1 = 60 ליטר טמפרטורה ראשונית = T_1 = 546K טמפרטורה סופית = T_2 = 273K סופי Vloume = V_2 = ?? סול: מכיוון שהלחץ הוא קבוע והשאלה שואלת על טמפרטורה ונפח, כלומר, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 מרמז על V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 ליטר מרמז V_2 = 30 ליטר ומכאן הנפח החדש של הגז הוא 30 ליטר קרא עוד »

נתונים: - תדר = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz מהירות האור = c = 3 * 10 ^ 8m / s אורך גל = lamda = ?? אנו יודעים ש: c = lamdanu פירושו lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 פירושו למדה = 5.88235 * 10 ^ -7 אורך הגל של הקרינה הוא 5.88235 * 10 ^ -7 קרא עוד »

חומר הוא הומוגני כאשר כל חלקי הפתרון הם מעורבים באופן שווה. יש לה מראה אחיד תערובת הטרוגנית היא פתרון עם חלקים אחידים של הפתרון וחלקים של פתרונות אלה גלויים. תחשוב על תערובות הומוגניות כמו Kool-Aid; האבקה והמים מעורבים באופן שווה וממזגים כמו מים צבעוניים. תערובות הטרוגניות הן כמו חול ומים. אתה מערבב אותם יחד ואתה עדיין יכול לראות את החלקיקים חול צף סביב התערובת. תערובת זו אינה משולבת. מקווה שזה עזר! קרא עוד »

נקודת הסיום מראה צבע ורוד בהיר. phenolphthalein מיוצג על ידי נוסחה כללית של HPH, שבו H מייצג מימן ו Ph מייצג יון phenolphthalein. כאשר phenolphthalein נמצא במדיום חומצי כמו חומצה גופרתית, הוא אינו מתנתק לתוך: H (+) ו- Ph (-), בשל קדם קיום של H (+) יונים במדיום החומצי. (אפקט יון משותף נטילת תשלום) אבל במהלך תהליך טיטרציה, כאשר בסופו של דבר בסיס כמו הידרוקסיד נתרן מתווסף חומצה, OH (-) יונים מרוהט על ידי הבסיס, אשר לנטרל את כל H () יונים של חומצה (גופרית חומצה). כאשר כל H () יונים של חומצה מנוטרלים, טיפות האחרון האחרון של הבסיס, הוסיף, ניתוק בקלות לתת כמה OH (-) יונים מנוטרלים על ידי יונים (+) מרוהט על ידי phenolphthalein על קרא עוד »

מבחינה טכנית אתה צריך לציין את איזוטופ של תליום (יש סביב 40 מהם, כל אבל שניים אינם יציבים, מאוד לא יציב). אני מניח שאתה מתכוון תאליום 194, וזה מספר המונית (זה מספר אטומי הוא 81). על ידי פליטת אלפא הוא יתפורר לתוך זהב 190 ו חלקיק אלפא, אם התכוונת איזוטופ אחר של תליום, זה יהיה לדעוך לתוך איזוטופ אחר של זהב (על ידי ריקבון אלפא). כאשר דעיכה על ידי פליטת אלפא גרעין טיפות של 4 במספר מסה ו 2 במספר אטומי פולט גרעין הליום (חלקיק אלפא) אשר יש מסה מספר 4 ואת מספר אטומי 2. "" _81 ^ 194 Tl -> "" _79 ^ 190 "+" _2 ^ 4 alpha שים לב שמספר המסה הכולל, והמטען הכולל (המצוין כאן רק במספרים האטומיים) נשאר ללא ש קרא עוד »

כמו תיאוריית מו צריך להיות 1.5 pi הקשר MO תצורה של O_2 ^ + קרא עוד »

ראה להלן מאוזן Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O על ידי מאוזן eqn 60G אתאן דורש 7x32 = 224g חמצן כאן אתאן הוא עודף. חמצן יהיה נצרך במלואו ומכאן 300g חמצן יצרוך 60 * 300/224 = 80.36 גרם אתאן עוזב ( 270-80.36) = 189.64 g אתאן. על ידי אתאן מאוזן 60 גרם אתאן מייצר 4x44 גרם CO2 ומכאן כמות CO2 מיוצר = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g ואת שלה לא. של שומות יהיה 235.72 / 44 = 5.36 כאשר 44 הוא המסה הטוחנת של פחמן דו חמצני קרא עוד »

Sucrose אינו חשמלי מנוהל אפילו תחת מצב מותך. חומרים ותערובות מוליכים יוכלו לשאת זרמים. זרם חשמלי מתייחס לזרימה של מטען חשמלי. לכן החומר המדובר יכיל חלקיקים המסוגלים לשאת את ההאשמות הללו - קרוב לוודאי שהם מואשמים בעצמם - והם חופשיים לנוע על פני הגוף. חומר מוליך יכיל חלקיקים טעונים ניידים כמו גביש מולקולרי, סוכרוז מוצק "C" _11 "H" _22 "O" _11 מכיל ריבות של "C" _11 "H" _22 "O" _6 מולקולות שנערך במקום עם לונדון כוח פיזור, סוג של אינטראקציה intermolecular. התכה גבישי סוכרוז מתגבר על כוחות intermolecular; עם זאת, עושה זאת לא ישבור את הקשרים קוולנטיים בתוך מולקולות בודדו קרא עוד »

באטום בוהר מניחים כי האלקטרונים הם דיפרנציאליים למדי, חלקיקים פיזיים למדי, כמו כדורים קטנים מאוד, טעונים בצורה שלילית, שנוסעים בתנועה מעגלית (כמו כוכבי הלכת) סביב הגרעין הטעון באופן חיובי ברדיוס מיוחד, תוצאה של "כימות" הזווית מומנטום (הגבלתה לרשימת הערכים המותרים), דרך m_ {e} vr = nh / {2 pi}. משמעות הדבר היא שרק אנרגיה מסוימת מותרת, E_n = = {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, כאשר {E_n} הוא האנרגיה של מסלול ה- n, Z הוא המטען על הגרעין (מספר אטומי) ו- R_e הוא רידברג אנרגיה, שהיא 13.6 eV. מודל הגל הוא טיפול מכני קוונטי מלא של האטום עומד למעשה היום. האלקטרון אינו דיסקרטי, במקום דמיון "מריחה" של הסתברות. האטום של בוהר (ה קרא עוד »

מוצק, נוזלי או גז המדינה מתייחסת כאן לסוג החומר שהאלמנטים המיוחדים שייכים אליו. לדוגמה ברזל הוא מצב מוצק, כלור הוא גז, חמצן הוא שוב גז, זרחן הוא מצב מוצק. אלמנטים הם די קל.הוא עוזר זה תודה קרא עוד »

מנסה לנקות H_3PO_4 הוא חומצה תלת-בסיסית כלומר יש 3 אטומים H להחלפה במולקולה שלה כפי שניתן לראות מהנוסחה המבנית שלה במשוואה שלנו אטום אחד האטום של המולקולה חומצה הוחלף ieH_2PO_4 ^ -1is תרמו על ידי חומצה . אז 2 של יון זה ישלב עם oneCa ^ (+ +) יצירת Ca (HPO_4) _2 כאשר שני אטומים מוחלפים ואז יון_4 יון -2 נוצר ואחד זה יון divalent לשלב עם אחד Ca + (+) יון להרכיב CaHPO_4 לבסוף, כאשר 3 האטומים H מוחלפים אז PO_4 ^ -3 יון נוצר ושניים של יון זה לשלב עם 3 Ca + (++) יונים להרכיב Ca_3 (PO_4) _2 סוגריים משמשים להפריד בין קבוצות חיוביות ושליליות / יונים לא שווה במספרים pls, להודיע אם לנקות קרא עוד »

Octet הכלל כל אטום יש פגז ערכיות (פגז ערכיות הוא פגז החיצוני של אטום אשר לוקח חלק בתגובה כימית). כאשר פגז ערכון נוטה להשיג / לזכות 8 אלקטרונים במעטפת הערכיות שלה (פגז החיצוני) הוא נקרא או מוגדר כלל אוקטט. לדוגמה, כלור שיש לו 7 אלקטרונים בקונכייה החיצונית ביותר שלו יקבל אלקטרון אחד כדי להשלים את קליפת הערכיות שלו בעקבות חוק האוקט. קרא עוד »

דיאגרמת שלב בינארי פשוט זהו ייצוג גרפי של אלמנט ושלביו (מוצק, נוזלי, גז) בתנאי טמפרטורה ולחץ שונים. המשתנים כפי שהשם מרמז (בינארי) הם שניים שצולמו על ציר x ו- y ציר.לדוגמה הטמפרטורה ולחץ על y ו x צירים בהתאמה. זה אומר לנו נקודת התכה טהורה, נקודת רתיחה, מה ההשפעה ירידה בטמפרטורה גורם, שלבים לשנות עם טמפרטורה. Hope זה עוזר תודה קרא עוד »

K_2O, השיטה הבאה משמשת לכל מתחם: בכל 100 גרם של המתחם יש לך 83 גרם של אשלגן ו 17 גרם של חמצן. כדי לקבוע את הנוסחה האמפיריאלית עליך להעביר את המספרים האלה אל מולדים 83 / 39.1 = 2.12 mol K ו - 17/16 = 1.06 m o כעת חילק את כל המספרים על ידי הקטן ביותר שיש לך: 2.12 / 1.06 = 2.0 K / 1.06 / 1.06 = 1 mol אז זה K_2O בשלב זה אתה יכול לקבל מספרים שאינם שלם. במקרה זה היית צריך להכפיל את resulsts על ידי מספר שלם בדרך התוצאה הסופית היא חלק של מספרים שלמים: תארו לעצמכם קיבלת 1.5 K עבור 1 O. אתה רק צריך להכפיל ידי 2 כדי לקבל את מספר שלם של 3: 1. קרא עוד »

Lambda ~ ~ 0.288 צבע (לבן) (l) "שבוע" ^ (1) t_ (1/2) ~ 2. 2.41 צבע (לבן) (l) "שבועות" tau ~ ~ 3.48 צבע (לבן) (l) שבועות "הלמדה מסדר ראשון ליקבון קבוע מהווה ביטוי לפעילות ריקבון בזמן מסוים (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 כאשר A_0 הפעילות בזמן אפס. השאלה היא כי A (1) צבע (לבן) (l) בשבוע ") = (1-25%) * A_0, ולכן e ^ (- lambda * 1 צבע (לבן) (l)" שבוע ") = (A (1 צבע (לבן) (l) בשבוע (l): 0.75 לבה למדו: lambda = -ln (3/4) / (1 צבע (לבן) (l) "שבוע") ~ ~ 0.288 צבע (לבן) (1) (1) - (1) (1) (1) (1) (1) A = = 1/2 -lambda * t (1/2) = ln (1/2) קרא עוד »

אין תגובה כללית כמו מתכות רבות שהורידו מימן. אבל כמה תגובות יכולות להתרחש עם nonmetals ספציפיים וחומצות. ראה הסבר לשתי דוגמאות. חומצה חנקתית, חומצה חמצון חזק, תחמצן פחמן דו תחמוצת הפחמן. זה יהיה חמצון גופרית ו phoshorous מדי, ויצרו חומצה גופרתית וחומצה זרחתית. בקצה השני, חומצה הידרוברומית (HBr) וחומצה הידרודית (HI) יש תכונות הפחתת. כלור יהווה חומצה הידרוכלורית עם HBr או HI, תוך הרחקת הלוגן כבד יותר. קרא עוד »

0.37 M לחשב תחילה את המסה הטוחנת של FeCl_3: 55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g / mol ואז לחשב כמה שומות הן 15 גרם של FeCl_3: צבע (אדום) (n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol לאחר מכן לחשב את הריכוז: צבע (אדום) (c = n / vn = 0.0925mol = 0.250L = 0.37 mol // L (או 0.37 M) הריכוז ניתן עם שתי ספרות מייצגות שהן אלה של 15 גרם. קרא עוד »

פחמן יש את האחוז הגדול ביותר על ידי מסה על 41%. CH_3CONH_2 כדי למצוא את המסה, הוסף את כל המרכיבים של המרכיבים יחד. בואו נעשה רשימה כדי למצוא את המסה על ידי אלמנט. פחמן (2 מהם) - שוקל 12.011g; 2 מהם, כך להכפיל את ידי 2: 12.011 * 2 = 24.022g מימן (5 מהם) - שוקל 1.008; 5 מהם, כך להכפיל ידי 5: 1.008 * 5 = 5.040g חמצן (1 מהם) - שוקל 15.999g חנקן (1 מהם) - שוקל 14.007g הוסף מספרים אלה יחד: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 עכשיו , לעשות יחס של amt הגבוהה ביותר. אלמנט: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41, או 41% פחמן קרא עוד »

ראה להלן 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O אתה יכול לזכור גם בעקבות C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O שיטת החמצון מספר C_8 H + 8 + O_2-> CO_2 + H_2O שינוי של חמצון לא C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unit שינוי חמצון בחמצון לא של O => 0 -> - 2 = 2unit יחס הפחתה של לא C ו- O = 2: 25/4 = 8: 25 יחס לא של C_8H18 ו- O = 1: 25 יחס לא של C_8H18 ו- O = 2: 50 יחס לא של C_8H18 ו- O_2 = 2: 25 קרא עוד »

11.2g אישור אז הראשון יהיה למצוא את שומות ב 16.5g של Fe_2O_3 כך Moles = מסה / מסה היחסית על ידי לשים את הערכים mol = 16.5 / 160 mols יהיה 0.1 כל כך באמצעות המשוואה שאנחנו יודעים כי 1 mol של Fe_2O_3 עושה 2 mols של Fe על ידי שימוש בשיטת היחס 1: 2 ו -0.1: x כתוב את השניים מעל השני וחצה את הכפל כך שהמולס של פה נקבל יהיה 0.2 ואז נשתמש בשומות החלבון = מסה / טוחנת יחסית 0.2 * 56 = מסה היא 11.2 גרם קרא עוד »

נקודת הרתיחה היא: 598 K נתון: לחץ אטמוספרי של כוכב הלכת = 380 mmHg קלאוזיוס - Clapeyron משוואה R = אידיאלי גז גז קבוע כ - 8.314 kPa * L / mol * K או J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ פתרון עבור L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k /) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L בערך 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ קרא עוד »

בקיצור: "CH" _4 הוא nonololar מומס ואילו הקוטב מים ממס. שקול את מספר תחומים אלקטרונים ומכאן הגיאומטריה המולקולרית עבור כל אחד משלושת המינים. אטומים מרכזיים בשלוש המולקולות ("O", "N" ו- "C" בהתאמה, כולם טמונים בשלוש התקופות הראשונות של הטבלה המחזורית) בצורת אוקטטים של שמונה אלקטרונים ערכיים. זה יהיה שילוב של ארבעה קשרים קוולנטיים לחלוטין זוגות בודדים - ולכן לכל אחד האטומים המרכזיים יש ארבעה תחומים אלקטרונים. הגיאומטריה המולקולרית תהיה, אם כן, תלויה במספר זוגות מליטה לכל אטום מרכזי. כל אטום חמצן יוצר שני קשרים קוולנטיים, אחד עם כל מימן. לכן, עם שני זוגות מליטה מתוך ארבעה תחומים של אלקט קרא עוד »

ניטרול כאשר חומצה ובסיס ממוקמים יחד, הם מגיבים על מנת לנטרל את חומצה ומאפיינים הבסיס, לייצר מלח (ניטרול). H (+) בחומצה משלב עם OH (-) בבסיס כדי ליצור מים (חסר צבע). המתחם שנוצר על ידי קטיון הבסיס ואת אניון של חומצה נקרא מלח. דוגמה HCl + NaOH NaCl + H_2 O חומצה הידרוכלורית + hydroxide נתרן נתרן כלורי + מים נתרן כלורי הוא מלח. נוסחה כללית חומצה + אלקלי מלח + מים קרא עוד »

גרפיט הוא alotrope יציב ביותר בטמפרטורת החדר ולחץ רגיל. עם זאת, יהלום יכול להיות יציב בלחץ גבוה מספיק. דיאגרמת שלב פחמן ניתן למצוא כאן: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm היהלום יציב יותר בלחץ גבוה משום שהוא צפוף יותר, ולחץ גבוה נוטה לטובת שלבים צפופים יותר. יהלום הוא עשה בדרך כלל synthetically על ידי הצבת גרפיט תחת לחץ גבוה, וגם טמפרטורה גבוהה פלוס זרז כדי להפוך את השינוי ללכת בקצב אפשרי. קרא עוד »

מצא מסה, ואז נפח, ואז לחלק את המסה על ידי נפח: d = m / V 1) מצא את עוצמת הקול של גומי. כדי להפוך את החישוב לקל יותר, ניתן לחתוך אותו בצורת מעוקב או קוביית מלבני. לכן, ניתן לאמוד את עוצמת הקול על ידי הכפלת כל הצדדים * * b * c. השתמש ב- cm למרחק. 2) משקל הגומי מ 'גרם. 3) הצפיפות שווה לחלוקת המשקל בשלב 2 על ידי נפח בשלב 1. עושה זאת עם יחידות נתון נותן את התוצאה g / (cm = 3) = g / (ml) d = m / V = מ / (א * ב * ג) דרך נוספת לעשות זאת: 1) משקל הגומי מ 'גרם. 2) למצוא נוזל זה לא להמיס את הגומי. אני מאמין מים מתאים. ממלאים כוס גלילית עם מים עד גובה מסוים. סמן את הגובה עם סמן. ואז לטבול את הגומי בנוזל ולסמן את גובה חדש. מצא קרא עוד »

שלושת סוגי הקרינה העיקריים הם אלפא (אלפא), בטא (ביתא) וגמא (גמא) / צילומי רנטגן. השפעות בריאותיות תלויים באנרגיה ובגודל. מאפיינים של חלקיקי אלפא: מכילים 2 פרוטונים ו -2 נויטרונים (גרעין של אטום הליום) מסה ניתנת להסרה (במונחים אטומיים) +2 טעינה בגלל גודל חלקיקים אלה, יש להם יכולת חודרת פחות וניתן לעצור על ידי חתיכת נייר או אפילו על ידי השכבה העליונה של העור שלך. זה לא אומר את החלקיקים יש פחות אנרגיה, זה רק אומר שהם להפקיד את האנרגיה שלהם על מרחק קצר. קרינת אלפא חיצונית לא תזיק הרבה. כאשר אתה לבלוע או לשאוף אלפא-חלקיק זה יכול לעשות נזק חמור. מאפיינים של חלקיקי בטא: גודל של מסה קטנה אלקטרונים -1 תשלום כי הם הרבה יותר קטן חלקי קרא עוד »

כוחות בין-מולקולריים משפיעים על נקודת רתיחה מפני שכוחות חזקים הופכים אותה לנקודת רתיחה גבוהה יותר וכוחות חלשים הופכים אותה לנקודת רתיחה נמוכה יותר. כוח בין-מולקולרי פשוטו כמשמעו הוא הכוח המתרחש בין מולקולות. ישנם שלושה סוגים של כוחות בין מולקולריים; (החלש ביותר לחזק) 1. כוחות פיזור 2. כוחות דיפול 3. כוחות מליטה מימן אם אתה כבר יודע מה כל אחד מהם, לדלג מתחת דיאגרמות. כוח הפיזור הוא הכבידה הטבעית בין המולקולות, מה שגורם להם למשוך מעט. כוח הפיזור קורה עם כל מולקולה הקיימת כי המולקולות הן עניין וחומר יש להמוני וכל ההמונים יש כוח המשיכה, גם אם אחד חלש שלה. כוח דיפול הוא למשוך בין אטומים טעונים מעט מולקולות במולקולות. באופן טבעי קרא עוד »

יצירת משוואה עבור כל האלמנטים, ולאחר מכן להגדיר אחד מהם ולפתור עבור אחרים. התשובה היא: 3BaCl_2 + AL_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 תן לארבעת גורמי האיזון להיות abcd כדלקמן: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 עבור כל אלמנט, נוכל לקבל משוואת איזון: Ba: a c c: 2a = 3d אל: 2b = d S: 3b = c אתה יכול להבחין כי אם אתה מגדיר אחד הגורמים הללו זה יהיה שרשרת לך את הגורם הבא. נניח = 1 = a = 1 = 3 = 2 = d = 2/3 2b = d ==> b = (2/3) / 2 = 1/3 כעת ניתן לאזן את המשוואה: עם זאת, רבים אינם אוהבים את השברים בגלל תפיסת המולקולה. מכיוון שיש להם מכנה משותף, הכפילו את הכל ב -3 כדי לקבל רכיבה על השברים: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 קרא עוד »

ניתן לפתור בעיה זו באמצעות המשוואה λ = v / f היכן - λ = אורך גל c = מהירות האור f = תדר אתה מקבל תדר (f) של 5.10 * 10 ^ (14) Hz, ואתה נתון מהירות (v) של 2.998 * 10 ^ 8 m / s חבר את הנתונים למשוואה כדי לפתור עבור אורך גל (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m קרא עוד »

יהיה עליך להשתמש בחוק הגז האידיאלי כדי לפתור בעיה זו: PV = nRT כדי למצוא לחץ (P), נגזר מחוק הגז האידיאלי: P = (nRT) / V לאסוף את הערכים הידועים שלך, ולחבר אותם למשוואה . יש כמה נקודות לעשות כאן, טמפרטורה (T) חייב להיות מומר קלווין. R = אידיאלי גז גז קבוע. זה יכול להיות צורות רבות. זה שהשתמשתי למטה הוא אחד שאני הכי מכיר. להיות מודעים לכך, ולבדוק איזה ערך אתה צריך להשתמש בכל תוכנית הלימודים שלך. n = 91.5 mol V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / (mol * K) לבסוף, P = (91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15 K)) / (69.5L) P = (x) atm קרא עוד »

על ידי לווין חישה מרחוק אתה רואה שיש כמה לוויני חישה מרחוק בחלל הם בוחנים זמינות של אלמנט מסוים או איזוטופ על מיקומים מסוימים על פני כדור הארץ על ידי מצלמות ספקטרליות, תרמיות אחרות ולשלוח את הנתונים לכדור הארץ כדי שנוכל להבין את השפע שלהם זמינות לדוגמה אם אתה רוצה איך להשתמש בו כדי לחשב מסה אטומי ממוצע זה יעזור קרא עוד »

10.5263 שומות פלואור יש מסה אטומית של 18.998403 g / מול עיגול של אנחנו רואים 19 גרם / מול אז, ב 19 גרם פלואור הוא 1 שומה כך 200g פלואור 200/19 שומות יש שם אשר שווה 10.5263 שומות קרא עוד »

השתמש בחוק של דלטון. התשובה היא: p_ (xe) = 462.71 mmHg החוק של דלתון קובע כי: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) כאשר p_i הוא הלחץ ו- n_i הם החפרצים של כל גז בודד ו - Σ הוא ציון הסכום שלהם (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol באמצעות חוק דלטון על Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 ביטול (mol) / ביטול (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462.71 mmHg קרא עוד »

עבור מים אנחנו צריכים לחשב את זה% של חמצן ו% של מימן חישוב ארוך שלה לעשות את זה כאן אבל זה וידאו יעזור קרא עוד »

הם 1) אלקטרון המסתובב על הגרעין של אטום מקנה נכס מגנטי על המבנה האטומי. 2) אלקטרונים מסתובבים שם על ציר. ספינים מנוגדים מיועדים ל + ו - סימנים. כיוונים מנוגדים נוטים ליצור זוגות ולנטרל את האופי המגנטי שלהם. קרא עוד »

פורמולה אמפירי מראה לנו את היחס של אלמנטים המרכיבים בנוהל המתחם מחולק 6 צעדים פשוטים אשר אני אראה לך אני ממליץ לעשות שולחן לפתור את זה ראשית (1) לכתוב שם של אלמנטים נתון או הסמלים שלהם (כמו C, H, O ) (2) אז בעמודה שליד זה כתוב אחוזים של אלמנטים בהתאמה (כמו C-48%, O-15) (3) כתוב מסה אטומית של אלמנטים בהתאמה (C-12) (4) לחלק את האחוזים עם מסה אטומית של בהתאמה (5) לחלק את כל האלמנטים עם מספר קטן יחסית של שומות (6) אתה תקבל יחס מספר שלם, אבל אם אתה לא מקבל את זה ואז להכפיל את כל מספר על ידי מספר שלם מסוים ולאחר מכן למלא את יחס המספר כולו אלמנטים בהתאמה. זה יהיה ברור יותר עם דוגמה תרכובת על ניתוח נתן את אחוז ההרכב הבא Na = 14.31 קרא עוד »

זה תלוי אם אתה מחשב על בסיס טוחנת או מסה. סידן כלורי נותן יותר מקפיא דיכאון נקודה לכל שומה מאשר נתרן כלורי, אבל פחות נקודת דיכאון מקפיא לגרם. בואו נראה איך הבסיס ההמוני שונה. אומרים שיש לך שני פתרונות, אחד מהם עם 50 גרם "NaCl" לליטר, השני עם 50 גרם CaCl "_2 לליטר.לפתרון" NaCl ": המשקל המולקולרי עבור יחידה אחת הנוסחה הוא על 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol", מחלקים אותו ל -50 גרם וזוכרים שכל שומה של "NaCl" מנתקת שני שומות של יונים, כך: {{{50 "g NaCl"} / l ") times (2 mol יונים ") / / 58.44" g NaCl "} = 1.711 {" יונים מול "" / "l&quo קרא עוד »

בהתחשב ביצה מנקודת מבט של תרמודינמיקה סטטיסטית, זה מגביר. עם זאת, כאשר כוללים את תרומת האנטרופיה השלילית מהביטוי הגנטי הנדרש כדי לשמור על הצמיחה לגוזל, האנטרופיה הכללית מוצעת על ידי סאנצ'ז כדי להקטין. הגדרת האנטרופיה יכולה להיות מעורפלת מבחינת המשגה. את "מידת אקראיות" חלק קשה מאוד לדמיין מבלי להגדיר עוד מה "הפרעת" הוא. תיאור כללי של אנטרופי במראה רגיל, תרנגולת תרנגולת עשויה להיראות יותר "רגילה" מאשר ביצה, בהתחשב בכך שהיא מוצקה יותר. אבל, יש כמה נקודות לשקול: אם אתה מחשיב מוצא (0,0,0) ומפזרים כמה נקודות באופן אקראי סביב זה, (ב r קבועה אומר), לאחר ניסיונות רבים זה יהיה כדור. עכשיו לעשות את ז קרא עוד »

אין תגובה חומצית בסיס. זה לוקח שניים לטנגו: תגובה חומצה בסיס צריך הן חומצה בסיס. "HCl" הוא בסדר עבור חומצה, אבל "NaNO" _3 אינו בסיס (לפחות בתנאים רגילים). אז, אין תגובה. קרא עוד »

בקצרה, המסה של כל הגזים התפתחה, ומסת השרידים המימיים - יחד - תהיה שווה לסכום המסה של שני המגיבים. נתרן "(HCL) מגיב על מנת ליצור כלוריד נתרן, מים ופחמן דו חמצני - גז חסר ריח - על ידי המשוואה" NaHCO ("bicarbonate") "Na" צבע (darkblue) "A3" (aq) + "hll" (aq) ל- "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2 צבע (סגול) (g)). המסה של המערכת לא תשמור אם התגובה מתרחשת במיכל פתוח: דו-תחמוצת הפחמן נמלטת במהירות עם תגובת התגובה, כך שהמוצר של המוצרים יהיה קטן יותר מזה של המגיבים: m ("Reactants" ) "מ מ" (מ "" מ מ "()&qu קרא עוד »

1.32 times10 ^ {22} "יחידות נוסחה של CaO". שים לב כי "CaO" - does לא יוצרים מולקולות נפרדות אז אנחנו מדברים במונחים של יחידות הנוסחה. למרבה הצער השאלה עצמה מטעה באמצעות "מולקולות". ראשית אתה צריך את המסה טוחנת. "CaO" יש אטום אחד של "Ca (אטומית מסה 40.08)" ואטום אחד של "O (אטומית 16.00 מסה)". אז אנחנו מוסיפים את שני האטומים: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" עכשיו מחלקים את המסה על ידי המסה הטוחנת ומתרבים במספר של Avogrado: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} "mol " = 1.32 times10 ^ {22} "יחידות הנוסחה" # = קרא עוד »

# n # קרא עוד »

"זה לא נכון אז פשוט למלא X = 10 ° למשל ואתה תראה כי השוויון אינו מחזיק." "אין עוד מה להוסיף". קרא עוד »

תשובה: קרא עוד »

מוצק האר גז נוזלי גז שינוי של המדינה עוסקת בשינוי מאחד (מצב של חומר) למשנהו בצורה של מוצק hr נוזלי האר גז. לכל רכיב / תרכובת / חומר יש טמפרטורות שונות המשפיעות על מצב החומר: נקודת התכה / הקפאה כדי לעבור בין נוזל [מוצק לנזיל] / [נוזלי למוצק] לנקודת רתיחה בין נוזלים לגז. כדי להמיס מוצק הוא לספק חום לתוך המערכת (כלומר בתהליך endothermic), לשבור את האינטראקציות היוניות במבנה הסריג הגבישי ולהחליף אותם עם כוחות intermolecular חלש יותר כי הם נמצאים נוזל. הקפאת נוזל עושה את ההפך, משחרר אנרגיה באופן אקסותרמי. רותחים דורש אספקת אנרגיה כדי לשבור את הכוחות intermolecular בנוזל ומאפשר חלקיקים לנוע בחופשיות כמו גז. לכן, זהו תהליך אנדותר קרא עוד »

262.8582 g / mol מגנזיום פוספט מגנזיום פוספט הוא Mg_3 (PO_4) _2 לאור זאת, אנו יכולים להבין שכל אלמנט של: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol בהתבסס על הנוסחה הכימית שלנו מגנזיום פוספט, יש לנו: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 הוסף ערכים אלה ואנו מקבלים: Molar Mass של מגנזיום פוספט = 262.8582 g / mol. או בפשטות יותר: 262.9 מעוגל. קרא עוד »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 עם בעיות כאלה, הייתי עושה מלאי אטום כדי לראות כמה אטומים של כל אלמנט נמצאים משני צדי החץ התגובה. בתחילה, יש לך 1 אטום של Pb על שני המגיבים בצד מוצרים, ואחריו 1 אטום של גופרית משני הצדדים, ו 4 אטומי חמצן בצד המגיבים ו 5 אטומים של חמצן בצד המוצרים. מניחים מקדם של שניים מול PbSO4 כדי להשיג 2 אטומים של PB ו- S, ו 8 אטומים של O. התחלתי עם 2 כי אני מבוסס על זה את מספר אטומי החמצן משני צידי החץ התגובה. ידעתי שאם יש 2 מול PbSO , יהיו 8 אטומי חמצן בצד שמאל. ואם אתה במקום 2 בצד ימין מול PbSO_3, תקבל בסופו של דבר עם 6 אטומי חמצן, בתוספת שני כי יש לך כבר מ O_2, אשר במקרה לאזן את כל האטומים. אני בעצם התמקד באטומים קרא עוד »

"1.51 M" על מנת למצוא את המולריות של פתרון, אנו משתמשים במשוואה הבאה: נפח הפתרון הנתון כולל את היחידות הנכונות, אך כמות החסרונות איננה. אנחנו מקבלים את המסה של גלוקוז, לא את מספר שומות. כדי למצוא את מספר החפרפרות של הגלוקוז, היית מחלק את המסה הנתונה על ידי המשקל המולקולרי של גלוקוז, שהוא "180.16 g / mol". ("g") / (180 g לבטל) ("g") / "mol") = "1.25 mol" עכשיו כל שעלינו לעשות הוא לחלק את הערך על ידי נפח כדי לקבל את מולאריות כמו: "molarity" = "1.25 mol" / "0.825 L" = "1.51 טוחנת" הנה כמה דוגמאות נוספות אם אתה זקוק לעזרה נוספת! קרא עוד »

POH = 9.30 אתה יכול למצוא את התשובה באחת משתי דרכים. הראשונה משתמשת במוצר קבוע של יון עבור מים: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) מאחר ש- Kw והריכוז של מימן יונים בפתרון ידועים אנו יכולים לסדר מחדש את המשוואה כדי לפתור את הריכוז של יונים hydroxide. אנחנו יכולים לעשות זאת על ידי חלוקת Kw על ידי [H +] כדי לפתור עבור [OH-] כך: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "עכשיו יש לנו את הריכוז של יוני hydroxide בפתרון. כדי למצוא את pOH, אתה צריך לקחת את -log של ריכוז זה ככה: -log (5xx10 ^ (- 10) M) = 9.30. לפיכך, pOH = 9. קרא עוד »

3.12 שומות של NaNO_3 בעת ביצוע המסה לחישוב השומה, אני משתמש בשיטה הבאה: כמות שנרכשה = כמות נתון x גורם ההמרה הכמות המבוקשת היא מה שאנחנו מנסים למצוא, במקרה שלנו אנחנו מנסים לקבוע את מספר החפרפרות של NaNO_3 הכמות הנתונה היא הערך שיש לנו בבעיה, שהיא 253 גרם של Na_2 CrO_4 גורם ההמרה הוא מה שמאפשר לנו לעבור מגרמים של Na_2 CrO_4 לשומות של Na_2 CrO_4, אשר בסופו של דבר מוביל אותנו למספר החפרפרות של NaNO_3. 161.97g מייצג את המסה הטוחנת של Na_2CrO_4 ואת היחס 2: 1 של NaNO_3 ל Na_2 CrO_4 מגיע מן המקדמים של משוואה מאוזנת. כאשר אתה מגדיר סוג זה של בעיות יחידות שאתה כבר לא צריך לבטל לבטל, עוזב את היחידה שאתה רוצה כתוצאה הסוף שלך. המרות קרא עוד »

[+ ^] = = 5.01xx10 ^ (- 8) M אתה רוצה להשתמש במערכת היחסים הבאה: pOH + pH = 14 מאז אנחנו מקבלים את pOH, אנו יכולים לקבוע את ה- pHH על ידי הפחתת pOH מ 14 כך: 14 - pOH = 7.3. 7.3 מייצג את ה- pH של הפתרון ואנחנו יכולים להשיג את הריכוז של יונים מימן בפתרון על ידי נטילת antilog של ה- pH. את antilog הוא 10 ^ (-) העלה כמה ערך, שהוא 10 ^ - (7.3) במקרה שלנו. 10 = (= 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M עצות: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] אני מקווה שהסבר זה מובן! עזרה נוספת קרא עוד »

1.50g של NaI Molarity מיוצגת על ידי המשוואה הבאה: במקרה שלנו, יש לנו כבר את המולריות ואת נפח הפתרון, אשר יש להם את היחידות המתאימות. עכשיו אנחנו יכולים לסדר מחדש את המשוואה לפתור עבור מספר שומות, אשר יאפשר לנו לקבוע את המסה. אנחנו יכולים לעשות זאת על ידי הכפלת ליטר של פתרון משני צידי המשוואה. ליטר הפתרון יבטל בצד ימין, ויניח את מספר החפרפרות יהיה שווה לזו של נפח המולאריות כך: שומות של מומס = ליטר של תמיסה xxMolarity Moles of solute = (1.0 L) xx (0.010 M) = 0.010 שומות של NaI עכשיו אנחנו צריכים להמיר את 0.010 שומות של NaI לגרמים של NaI. זה יכול להיעשות על ידי הכפלת 0.010 שומות על ידי המשקל המולקולרי של NaI, שהוא 149.89 גרם קרא עוד »

הלחץ החדש הוא 2.4xx10 ^ (4) mmHg בואו נתחיל עם זיהוי המשתנים הידועים והבלתי ידועים שלנו. הכרך הראשון שיש לנו הוא 2.4xx10 ^ (5) L, הלחץ הראשון הוא 180 מ"מ כספית, והנפח השני הוא 1.8xx10 ^ (3). הלא ידוע היחיד שלנו הוא הלחץ השני. אנחנו יכולים לקבל את התשובה באמצעות חוק בויל אשר מראה כי קיים יחס הפוך בין לחץ ונפח כל עוד הטמפרטורה מספר שומות נשארים קבועים. המשוואה שבה אנו משתמשים היא P_1V_1 = P_2V_2 כאשר המספרים 1 ו- 2 מייצגים את התנאים הראשונים והשניים. כל שעלינו לעשות הוא לארגן מחדש את המשוואה כדי לפתור את הלחץ. אנו עושים זאת על ידי חלוקת שני הצדדים על ידי V_2 כדי לקבל P_2 בפני עצמה כך: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 עכשיו כל מה קרא עוד »

20.4g NaOH תגובה נייטרלי מתרחשת כאשר חומצה חזקה מגיב עם בסיס חזק לייצר מים ומלח (מתחם יונית). במקרה שלנו, חומצה גופרתית (חומצה חזקה) יגיב עם נתרן hydroxide (בסיס חזק) כדי ליצור מים ונתרן גופרתי: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O אנחנו מתחילים עם יחידות שאנחנו רוצים לסיים עם ואנחנו קבע כי שווה לערך הנתון שלנו, אשר יוכפל על ידי גורם המרה (יחס טוחנת מן משוואה כימית מאוזנת). 98.08g / (mol) מייצג את המסה הטוחנת של חומצה גופרתית ו 40.0 g / (mol) הוא המסה הטוחנת של hydroxide נתרן. לכן, מה שיש לנו הוא: g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08g H_2SO_4) xx (2mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0g NaOH) / (1mol NaOH) = קרא עוד »

נפח של גז הליום הוא 9.76 L עבור סוג זה של השאלה היינו משתמשים האידיאלי גז חוק משוואה PxxV = nxxRxxT. P מייצג לחץ (חייב להיות יחידות של atm) V מייצג נפח (חייב להיות יחידות של ליטר) n מייצג את מספר שומות R הוא קבוע המידתיות (יש ערך של 0.0821 עם יחידות של (Lxxatm) / (molxxK)) T מייצג הטמפרטורה, אשר חייב להיות בקלווין. עכשיו מה שאתה רוצה לעשות הוא לרשום את המשתנים ידוע ולא ידוע. הלא ידוע היחיד שלנו הוא נפח של גז הליום. המשתנים הידועים שלנו הם P, n, R ו- T. ללחץ יש את היחידות הלא נכונות, מכיוון שהלחץ צריך להיות באטמוספרות במקום ב- kPa. כדי לעבור מ - kPa ל - atm אנו משתמשים במערכת היחסים הבאה: 101.325 kPa = 1 atm (204.6cancel &q קרא עוד »

0.20m Molality ניתן למצוא באמצעות המשוואה להלן: מה שאתה רוצה לעשות עכשיו הוא לקבוע מה המומס הוא ממס. מומס מומס בממס והמוח הוא "רכיב קטין בפתרון". הממס הוא בדרך כלל מים או שהוא החומר שיש לך יותר. במקרה שלנו, המומס הוא O_2 והממס הוא מים. כפי שאנו יכולים לראות את המשוואה, את solute ו solvent יש את היחידות הלא נכונות. נתחיל על ידי המרת גרם של O_2 לשומות של O_2. אנו עושים זאת באמצעות המסה הטוחנת של O_2 כגורם המרה.2.3 cancel "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00 cancel "g") = 0.0719 mol O_2 עכשיו אנחנו צריכים ק"ג של ממס במקום גרם שאנחנו מקבלים. הבה נשתמש במערכת היחסים הזאת: 355 קנסל "g" H_2O קרא עוד »

יש אכן 7 אטומי חמצן במשוואה זו. ערכתי את השאלה שלך כדי שתהיה מובנת יותר. אולי עכשיו אתה יכול לראות כי אכן יש 7 אטומי חמצן? מאפשר תחילה לראות כמה מרכיבים כל אחד הוא 2CO_2: אתה צריך לקרוא את זה כמו: 2 * (C + O_2) אשר דומה: 2 * C + 2 * (O + O) אז יש 2 אטומי פחמן (C) ו 2 * 2 = 4 חמצן (O) אטומים. מרכיבי החלק השני 3H_2O: יש לקרוא את זה: 3 * (H_2 + O) הדומה ל: 3 * (H + H) + 3 * O כך שיש 6 אטומי מימן ו - 3 חמצן (O) אטומים בסך הכל: 4 * O ב 2CO_2 ו 3 * O ב 3H_2O = 7 אטומי חמצן קרא עוד »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 שכח מה שכתבת למעלה והתחל שוב. ביצעת כמה טעויות בשורה השנייה של המשוואה שלך, מה שהופך אותו בלתי אפשרי לפתור. והכי חשוב: המולקולות במשוואה לא צריך להיות נפרד כמו שעשית! אז לשמור אותם מקובצים כמו במשוואה אתה מתחיל עם: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 מכאן הוא שילוב של השכל הישר ואת ניסוי וטעייה: שלב 1 איזון החוצה הברזל, השאר את ה- FE_2O_3 כפי שהוא, כי יש לך מספיק מקום לשחק עם C ו- O משני הצדדים: 1 Fe_2O_3 + CO -> 2 Fe + ... CO_2 Step2 ואז נסה לקבל את המספר של O בצד שמאל למספר אפילו. יש לך 3 * O בצד שמאל, צריך 3 יותר כדי לעשות את זה אפילו: 1 Fe_2O_3 +3 CO -> 2 Fe + ... CO_2 של קרא עוד »

דלטם, המוגדר כהפרש הקיים בין המסה האטומית של גרעין לבין המסה הכוללת של הנוקלאונים שלו, כלומר של הפרוטונים שלו ונויטרונים. הרעיון כאן הוא שהאנרגיה המשתחררת כאשר הגרעין נוצר תצמצם את מסתו כמתואר במשוואה המפורסמת של אלברט אינשטיין E = m * c ^ 2. בהקשר זה, ניתן לומר כי המסה בפועל של הגרעין יהיה תמיד נמוך יותר מאשר המסה הנוספת של נוקלאונים שלה. המטרה שלך כאן היא להבין את המסה הכוללת של הפרוטונים והנייטרונים שמרכיבים גרעין של ניקל -60 ומחסירים אותו מהמסה האטומית הידועה של הגרעין. תפוס טבלה המחזורית ולחפש ניקל, "ניקל". אתה תמצא את האלמנט ממוקם בתקופה 4, קבוצה 10. ניקל יש מספר אטומי, Z, שווה ל 28, כלומר גרעין שלה מכיל 28 קרא עוד »

הערך הניסויי של גורם ה - Van Ht הוא 1.7. הנוסחה לעליית נקודת הרתיחה היא צבע (כחול) (|) בר (ul (צבע (לבן) (a / a) ΔT_b = iK_bm צבע (לבן) (a / a) |)) "" "זה יכול להיות מסודר לתת i (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" עכשיו אנחנו חייבים לחשב את molality של פתרון. חישוב molality נניח שיש לנו 100 גרם של הפתרון. אז יש לנו 2 גרם של NaCl ו 98 גרם של מים. הנוסחה של molality היא צבע (כחול) (בר) (ul (צבע (לבן) (a / a) "molality" = "שומות של מומס" / "ק"ג של ממס" קרא עוד »

ה- pH של פתרון זה הוא 1.487. מאז HCl הוא חומצה חזקה, זה לחלוטין dissociates לתוך יונים בהתאמה כאשר הניח במים. במקרה זה HCl ionizes לייצר H ^ (+) (aq) ו Cl ^ (-) (aq). ברגע שאנו יודעים כי אנו מתמודדים עם חומצה חזקה, ה- pH ניתן להשיג ישירות מן הריכוז של H (+) באמצעות הנוסחה הבאה: כל מה שאנחנו צריכים לעשות זה לקחת את הלוגו של הריכוז נתון כמו כך: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 קרא עוד »

זה כבר מאוזן! זה קל, כי זה כבר מאוזן. מאוזן אומר כי מספר האטומים צריך להיות זהה אום שמאל (קלט) ואת הצד הימני (פלט) של החץ. בואו לראות אם זה אכן המקרה בתגובת CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 שמאלה וימינה 1 O: 2 שמאלה ו 2 ימין ימין: 2 שמאלה ו 2 ימינה שים לב כי 2 בקה (OH ) _2 חל על (OH) ולא על Ca. אתה יכול לקרוא (OH) _2 כמו (OH + OH). אם אתה רוצה להתאמן איזון תגובות כימיות, פשוט לחפש "איזון" באתר זה תוכלו למצוא דוגמאות רבות. קרא עוד »

הנה מה שיש לי. החלק הראשון של השאלה רוצה למצוא קבוצה מתאימה של מספרים קוונטיים עבור אלקטרון הממוקם 4f-Orbital. כפי שאתם יודעים, ארבעה מספרים קוונטיים משמשים לתיאור המיקום והספין של האלקטרון באטום. עכשיו, מספר זה הוסיף את השם של מסלולית אומר לך את רמת האנרגיה שבה האלקטרון מתגורר, כלומר המספר הקוונטי העיקרי, n. במקרה שלך, אלקטרון הממוקם בצבע (אדום) (4) f- מסלולית יהיה n = צבע (אדום) (4), כלומר, זה יהיה ממוקם על רמת האנרגיה הרביעית. עכשיו, את המספר הקוונטי המומנטום זווית, אני, אומר לך את subshell שבו אתה יכול למצוא את האלקטרון. יש לך את l = 0 -> s-subshell l = 1 -> p-subshell l = 2 -> d-subshell l = 3 -> f-subshel קרא עוד »

ל- O_2 יש מסת של 1.78 גרם. אנחנו ב STP וזה אומר שאנחנו צריכים להשתמש האידיאלי גז חוק משוואה! PxxV = nxxRxxT. P מייצג לחץ (יכול להיות יחידות של אטם, בהתאם ליחידות של גז אוניברסלי קבוע) V מייצג נפח (חייב להיות יחידות של ליטר) n מייצג את מספר חפרפרות R הוא גז אוניברסלי קבוע (יש יחידות של (Lxxatm) (molxxK)) T מייצג את הטמפרטורה, אשר חייב להיות קלווין. לאחר מכן, רשום את המשתנים הידועים והבלתי מוכרים שלך. הלא ידוע היחיד שלנו הוא מספר שומות של O_2 (g). המשתנים הידועים שלנו הם P, V, R, ו T ב STP, הטמפרטורה היא 273K ואת הלחץ הוא 1 atm. מקדם המידתיות, R, שווה ל- 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK) כעת עלינו לסדר מחדש את המשוואה לפתרון עבור n קרא עוד »

האנרגיה של פוטון אחד של אור זה הוא 4.85xx10 ^ (- 19) J. אני מאמין שאתה צריך להשתמש במשוואה הבאה כדי לענות על שאלה זו: אני צריך גם לציין כי קבוע של פלנק יש ערך של 6.63 xx 10 ^ - 34) J / s אנחנו יודעים את תדירות Planck קבוע כל כך אנחנו צריכים לעשות הוא תקע את הערכים הנתונים למשוואה כך: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) מבטל ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) קרא עוד »

מקווה שזו התשובה שחיפשת. גולד-198 (AW-198) הוא ביתא - emitter: אלקטרון נפלט מן הגרעין; המשוואה היא כדלקמן: כך ש- Gold-198 (Au) נרקב ל- Mercury-198 (Hg) פולט בטא ^ - חלקיקים ("") (- 1) ^ 0e) ואנטינוטרינו (בר nu). Radon-222 הוא פולט אלפא: שני פרוטונים ושני נויטרונים נפלטים מן הגרעין; המשוואה היא כדלקמן: כך רדון-222 (Rn) דועך פולוניום-218 (Po) פולטים חלקיק אלפא, לפעמים גם נתון כמו "" _4 ^ ^ 2. קרא עוד »

"Sp" פירושו "מוצר מסיסות". K_ {sp}, קבוע המוצר המסיסות, הוא קבוע שיווי המשקל של פירוק ודיסוציאציה של תרכובת יונית. קח כלור כסף, "AgCl", כמקרה טיפוסי. זה יש כמות קטנה של מסיסות במים, ומה מתמוסס disociates לתוך "Ag" ^ ו - "Cl" - יונים. אז יש לנו את התגובה להפיכה / דיסוציאציה "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ "(aq)" ואת המוצר המסיסות המקביל K_ {sp} = ["Ag "^ ^ +] [" Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} קרא עוד »

הליום יש לחץ של 2.56 atm. מכיוון שאנו מקבלים את מספר החפרפרות, הטמפרטורה והנפח של הליום, עלינו להשתמש במשוואת חוק הגז האידיאלית כדי לקבוע את הלחץ. P יכול להיות יחידות של כספומט, בהתאם ליחידות של גז אוניברסלי קבוע V חייב להיות יחידות של ליטר n צריך יחידות של שומות R יש ערך של 0.0821 עם יחידות של (Lxxatm) / (molxxK) T יש יחידות של קלווינס. לאחר מכן, רשום את המשתנים הידועים והבלתי מוכרים שלך. הלא ידוע היחיד שלנו הוא הלחץ של הליום. המשתנים הידועים שלנו הם n, V, R, ו T. הבעיה היחידה היא שאנחנו צריכים להמיר את הטמפרטורה מ Cigrade ל Celvins. אנחנו יכולים לעשות זאת באמצעות ההמרה הבאה: לכן, 50- (o) C + 273 = 223K עכשיו אנחנו יכולים קרא עוד »

אנו משתמשים במשפט צ'רלס הישן. כדי לקבל כ 7 "L". מאז, עבור כמות מסוימת של גז, VpropT אם P הוא קבוע, V = KT. פתרון עבור k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 ו- V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T הוא דיווח "מעלות קלווין", V יכול להיות בכל יחידות שאתה אוהב, "pints, sydharbs, זימים, Bushels וכו '". כמובן, אנחנו מקל עם יחידות הגיונית, כלומר L, "ליטר". כך (V + 4 = L) xx (250 + 273) K) / (20 + 273) K = ~ 7 "L" קרא עוד »

671 ננומטר אורך הגל מתייחס לתדירות כדלקמן: lambda = v / f שבו f הוא התדר, V הוא מהירות האור, ומבדה היא אורך הגל. מילוי זה בדוגמה: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m מ m ל nm הוא * 10 ^ 9 אז אורך הגל הוא: 671 ננומטר (אור אדום). קרא עוד »

קיבלתי את החום. בואו נתחיל באמצעות משוואת קיבולת החום הספציפית: בהתבסס על מה שנתת לי, יש לנו את המסה של המדגם (m), את החום הספציפי (c), ואת השינוי בטמפרטורה DeltaT. אני צריך גם להוסיף כי "מ" אינו מוגבל רק מים, זה יכול להיות המסה של כמעט כל חומר. כמו כן, DeltaT הוא 20 ^ oC כי השינוי בטמפרטורה הוא תמיד הטמפרטורה הסופית - הטמפרטורה הראשונית (50 ^ oC - 70 ^ oC). כל המשתנים יש יחידות טובות, אז אנחנו פשוט צריכים להכפיל את כל הערכים שניתנו יחד כדי להשיג ש (אנרגיה מועברת). Q = 20.0cancelgxx (1.01J) / (ביטול) oxancelC) xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J קרא עוד »

16.02 שעות אמריקן -242 ("" (242) "Am") יש חצי חיים של 16.02 שעות. זה מתפרק כדי קוריום -242 פולט חלקיקי בטא ופוטונים גמא. לגרסה המטאסטאבלית של אמריום -242 ("242m)" Am ") יש מחצית חיים של 141 שנים ופולטת חלקיקי אלפא. קרא עוד »

הריכוז של "H" ^ + יהיה "0.121 M". כמו "HCl" היא חומצה חזקה ולכן אלקטרוליט חזק, זה יהיה לנתק כמו "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - אז, הריכוז של "H" ^ + יהיה "0.121 M" כמו "HCl"). קרא עוד »

ב STP, 2.895 שומות של O_2 תופסת נפח של 64.9 L. מאז אנחנו STP מקבלים רק קבוצה אחת של תנאים, אנחנו צריכים להשתמש במשפט חוק הגז האידיאלי: אני צריך להזכיר כי הלחץ לא תמיד יש יחידות של , תלוי ביחידות הלחץ הניתנות בקבוע הגז. רשום את המשתנים הידועים והבלתי מוכרים שלך. הלא ידוע היחיד שלנו הוא נפח O_2 (g). המשתנים הידועים שלנו הם P, n, R, ו- T ב STP, הטמפרטורה היא 273K ואת הלחץ הוא 1 atm. עכשיו אנחנו צריכים לסדר מחדש את המשוואה לפתרון עבור V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / ביטול (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel (atm) V = 64.9 L קרא עוד »

"" _ ^ ^ ^ ^ ¥ ^ ^ _ _ ^ ^ ^ ^ + + + + + ^ ^ ^ H H H H H H H H H H? + נויטרונים). ב ריקבון אלפא הגרעין פולט חלקיק המכיל 2 פרוטונים ו 2 נויטרונים, אשר דומה לגרעין של הליום. כך שהסימון של הנוקליד (Y) שנותר לאחר פליטת חלקיק אלפא ("") הוא הוא: "" (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4 עכשיו אתה יכול יש להשלים את המשוואה שניתנה בדוגמה: "" (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X השלב האחרון הוא מציאת הנוקלידים המכילים 90 פרוטונים ו -142 נויטרונים בטבלה של נוקלידים. זה נראה Thorium (Th). זה עושה את המשוואה מלאה: "" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "& קרא עוד »

"875 מ"ל" הרעיון כאן הוא שאתה צריך לקבוע כמה מומס יש לך בפתרון מרוכז, ואז להבין מה נפח של פתרון 2% יכיל את אותה כמות של מומס. שים לב כי הפתרון הראשוני יש ריכוז של 35% וכי הפתרון המדולל יש ריכוז של 2%. זה שווה לומר כי הריכוז של הפתרון הראשוני חייב לרדת על ידי גורם של "D.F." = () צבע (שחור) (%)) () = 17.5 -> גורם הדילול כעת, ניתן להקטין ריכוז של פתרון על ידי שמירה על המסה של קבוע סוליד ולהגדיל את נפח הפתרון. משמעות הדבר היא כי כאשר הריכוז פוחתת על ידי גורם שנקרא גורם דילול, "D.F.", נפח מגדיל על ידי אותו גורם. לכן יש לך צבע (סגול) (|) ("לבן") (לבן) (A / A) צבע (שחור) ("DF&q קרא עוד »

שאלה מעניינת היא כי "איזוטופ מתפרק בדרכו שלו, אתה יכול להשתמש בטבלה של נוקלידים כדי למצוא את מצב הדעיכה של איזוטופ מסויים. "* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * בעקבות זה ריקבון בטא זה פולט קרני גמא (745 ו 652 keV). אז ההצהרה כי "_43 ^ 98 Tc עובר ריקבון גמא הוא למעשה לא נכון, אלא אם כן הם מתכוונים כי האיזוטופ הוא במצב נרגש קצר.כאשר אתה מוסיף אנרגיה לגרעין זה יכול להיכנס למצב נרגש. הגרעין יהיה פולט את אנרגיה עודפת כקרני גמא, ואינה משנה את האיזוטופ עצמו, אלא רק באיזוטופים metastable כגון "^ ^ (99m) Tc שהוא מצב חיים נרגש יותר. עם מחצית חיים של 6 שעות הוא מתפרק ל ^ ^ 99Tc על ידי פליטת קרני גמא.בדרך קרא עוד »

1.33xx10 ^ (4) אבא נשתמש ביחסים הבאים כדי לפתור בעיה זו: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa ניתוח מימדי יהיה הטוב ביותר להמיר ממדד אחד למדידה. אתה אף פעם לא יכול להשתבש אם אתה רק לוודא כי יחידות לא רצויות לבטל, עוזב את היחידות הרצויות. אני אוהב להגדיר שאלות ניתוח ממדי כמו זה: כמות נתון x פקטור ההמרה = כמות כמות מחושב בהתחשב = 100 mmHg גורם ההמרה: היחסים שסיפקתי ב מודגש כמות מבוקשת = אבא בוא נתחיל: 100 לבטל "mmHg" xx (1 לבטל "atm") / (760cancel "mmHg") xx (101,325 Pa) / (1cancel "atm") = 1.33xx10 ^ (4) אבא ראה! היחידות שהתחלתם בהן בוטלו באמצעות מערכות היחסים הנתונות בסדר הנכון, ובסופ קרא עוד »

60 או 62 נויטרונים. ישנם שני איזוטופים יציבים של כסף (Ag): Ag-107: 47 פרוטונים ו -60 נויטרונים -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 פרוטונים ו -62 נויטרונים ->" _47 ^ 109Ag 52% "48%, 48%". קרא עוד »

POH = 5.3 אתה יכול לענות על שאלה זו באחת משתי דרכים: קח את האנטי יומן של ה- pH כדי להשיג את הריכוז של H + + יונים בפתרון. לאחר מכן, השתמש יינון עצמי של נוסחת מים: כאשר K_w יש ערך של 1.0xx10 ^ -14 אז אתה יכול לסדר מחדש את המשוואה לפתרון עבור [OH ^ -]. קח את -log של ערך זה כדי לקבל את pOH. הפחת את ה- pH מ 14 כדי לקבל את pOH. אני אראה לך את שתי הדרכים באמצעות המשוואות האלה: התהליך לשיטה 1: [= ^ +] = 10 = (8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] [-] [+] - (1) - (14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = (501xx10 ^ (- 6) "[OH ^ (-)] = 5.01xx10 ^ (- 6) M pOH = -log (5.01xx10 ^ (- 6)) M pOH = 5 קרא עוד »

Disaccharide Monosaccharides הם אבני הבניין של פחמימות. כאשר שני monosaccharides לאגד יחד עם תגובה עיבוי הם נקראים disaccharides. כאשר המולקולות נעשות גדולות יותר, הן נקראות סוכרים. לפעמים המונח oligosaccharide משמש פחמימות בהיקף של כ 3 עד 10 monosaccharides. קרא עוד »

בורון טריכלוריד "BCl" _3 מסוגל לקבל זוג (ים) של אלקטרונים ממינים עשירים באלקטרון - למשל, אמוניה - בשל האופי הלקוי באלקטרון.תורת הבסיס של חומצה לואיס מגדירה חומצות כמינים המקבלים זוגות של אלקטרונים. האטום בורון מרכזי ב boron trichloride "BCl" _3 הוא חסר אלקטרונים, המאפשר מולקולה לקבל זוגות נוספים של אלקטרונים ולפעול כחומצה לואיס. כל אטום בורון יוצר שלוש קשרים בודדים עם אטומי כלור עם כל האלקטרונים הערכיים שלה, כך שיש 2 * 3 = 6 אלקטרונים הערכיות הזמינים לאטום בורון במולקולת "BCl" _3. כאלמנט תקופה 2, בורון דורש סך של 8 אלקטרונים בקליפה הערכית שלה כדי להשיג octet; לפיכך, אטום בורון במולקולות " קרא עוד »