שאלה # f635a

תשובה:

הנה מה שיש לי.

הסבר:

החלק הראשון של השאלה רוצה למצוא קבוצה מתאימה של מספרים קוונטיים עבור אלקטרון הממוקם ב 4f-Orbital.

כמו שאתה יודע, ארבעה מספרים קוונטיים משמשים לתיאור המיקום והספין של האלקטרון באטום.

עכשיו ה מספר זה הוסיף את השם של מסלולית אומר לך את רמת אנרגיה שבו מתגורר האלקטרון, כלומר - מספר קוונטי ראשי, # n #.

במקרה שלך, אלקטרון הממוקם ב #color (אדום) (4) #F-Orbital יהיה # n = צבע (אדום) (4) #, כלומר הוא יהיה ממוקם על רמת האנרגיה הרביעית.

עכשיו ה תנע זוויתי, # l #, אומר לך משנה שבו אתה יכול למצוא את האלקטרון. יש לך

• # l = 0 -> # ה s-subshell
• # l = 1 -> # ה p-subshell
• # l = 2 -> # ה d-subshell
• # l = 3 -> # ה f-subshell

מאז האלקטרון שלך ממוקם f-subshell, אתה תצטרך #l = 3 #.

בשלב זה, אתה יכול לקבל את כל שבעת ערכי עבור מספר קוונטי מגנטי, # m_l #, אשר ניתן עבור אלקטרון הממוקם f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, צבע (לבן) (-) 0, +1, +2, +3} #

כמו כן, ספין מספר קוונטי, #גברת#, יכול לקחת את שניהם #-1/2#, אשר מייעד אלקטרון שיש לו ספין כלפי מטה, ו #+1/2#, אשר מייעד אלקטרון שיש לו ספין-אפ.

לכן, האלקטרון שלך יכול להיות

# (צבע (לבן) (n) = צבע (לבן) (אדום) (4)), צבע (לבן) (א) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, צבע (לבן) (-) 0, +1, +2, +3}, (m_s = 1/2, 1/2 1/2}): #

עבור החלק השני של השאלה, עליך לציין את משנה שבו ממוקם האלקטרון.

עבור האלקטרון הראשון, יש לך # n = 2 # ו # l = 1 #. זה אומר לך כי האלקטרון נמצא על רמת אנרגיה שנייה, בתוך ה p-subshell, כלומר באחד משלושת 2p - אורביטלים.

עבור האלקטרון השני, יש לך # n = 4 # ו # l = 0 #. זה אומר לך כי האלקטרון נמצא על רמת האנרגיה הרביעית, בתוך ה s-subshell, כלומר ב 4-מסלולית.