כיצד יכול הדיכאון של נקודת הקיפאון של CaCl_2 להיות קטן מ- NaCl?

תשובה:

זה תלוי אם אתה מחשב על בסיס טוחנת או מסה. סידן כלורי נותן יותר מקפיא דיכאון נקודה לכל השומה מאשר נתרן כלורי, אך פחות דיכאון נקודת הקפאה לכל גרם.

הסבר:

בואו נראה איך הבסיס ההמוני שונה. אומרים שיש לך שני פתרונות, אחד מהם עם 50 גרם # "NaCl" # לליטר, השני עם 50 גרם #CaCl "_2 # לליטר.

בשביל ה # "NaCl" # הפתרון: משקל מולקולרי עבור יחידת נוסחה אחת היא בערך # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. מחלקים את זה לתוך 50 גרם וזכור כי כל שומה של # "NaCl" # disociates לעשות שתיים שומות של יונים, ובכך:

# {("50" g NaCl "} /" l ") times (2" mol yions ")} / {58.44" g NaCl "} #

# = 1.711 {"יונים מול"} / "l" #

עכשיו בואו נעשה את זה עם # "CaCl" _2 # פתרון. המשקל המולקולרי ליחידת נוסחה אחת # "CaCl" _2 # הוא בערך # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, וכל שומה של # "CaCl" _2 # עושה שלוש שומות של יונים בפתרון. לכן:

# ("50" g CaCl_2 "} /" l ") times (3" mol yions ")} / (110.90" g CaCl "_2) #

# = 1.353 {"יונים מול"} / "l" #

הפתרון סידן כלורי, עם אותו מספר של גרם לליטר, עושה פחות יונים בפתרון (# 1.353 "יונים מול / l לעומת 1.711 יונים מול" / #). אז הפתרון סידן כלורידי יש פחות מקפיא דיכאון בשלב אותו ריכוז המוני.

עם זאת, אתה פחית לקבל הרבה יותר ריכוז המוני לתוך פתרון עם # "CaCl" _2 # 22 # "NaCl" #. אז ה מקסימום האפשרי דיכאון נקודת הקפאה גדול עם # "CaCl" _2 #.