תשובה:
הסבר:
על מנת למצוא את המולריות של פתרון, אנו משתמשים במשוואה הבאה:
נפח הפתרון נתון יש את היחידות הנכונות, אבל כמות המומס לא. אנחנו מקבלים את המסה של גלוקוז, לא את מספר שומות. כדי למצוא את מספר החפרפרות של הגלוקוז, היית מחלק את המסה הנתונה על ידי המשקל המולקולרי של גלוקוז, שהוא
# ("שומות של גלוקוז" = (225 ביטול ("g")) / (180.16 ביטול ("g") / "mol") = "1.25 mol" #
עכשיו כל מה שאנחנו צריכים לעשות זה לחלק את הערך על ידי נפח כדי להשיג את מולריות כמו:
# "molarity" = "1.25 mol" / "0.825 L" = "1.51 טוחנת" #
הנה כמה דוגמאות נוספות אם אתה זקוק לעזרה נוספת!
כדי לבצע ניסוי מדעי, התלמידים צריכים לערבב 90mL של פתרון חומצה 3%. יש להם 1% ו 10% פתרון זמין. כמה מ"ל של הפתרון 1% של הפתרון 10% צריך להיות משולב לייצר 90mL של הפתרון 3%?
אתה יכול לעשות זאת עם יחסים. ההבדל בין 1% ל -10% הוא 9. אתה צריך לעלות מ 1% ל -3% - הבדל של 2. אז 2/9 של דברים חזקים יותר צריך להיות נוכח, או במקרה זה 20mL (ו של כמובן 70 מ"ל של החומר החלש).
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?
מהי המוליות של פתרון שבו 2.3 גרם O_2 גז מומס 355 גרם של מים?
0.20m Molality ניתן למצוא באמצעות המשוואה להלן: מה שאתה רוצה לעשות עכשיו הוא לקבוע מה המומס הוא ממס. מומס מומס בממס והמוח הוא "רכיב קטין בפתרון". הממס הוא בדרך כלל מים או שהוא החומר שיש לך יותר. במקרה שלנו, המומס הוא O_2 והממס הוא מים. כפי שאנו יכולים לראות את המשוואה, את solute ו solvent יש את היחידות הלא נכונות. נתחיל על ידי המרת גרם של O_2 לשומות של O_2. אנו עושים זאת באמצעות המסה הטוחנת של O_2 כגורם המרה.2.3 cancel "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00 cancel "g") = 0.0719 mol O_2 עכשיו אנחנו צריכים ק"ג של ממס במקום גרם שאנחנו מקבלים. הבה נשתמש במערכת היחסים הזאת: 355 קנסל "g" H_2O