תשובה:
58.44 g
הסבר:
התגובה המתרחשת היא:
Na + Cl -> NaCl
היחס בין תגובה זו הוא 1: 1: 1
Na = 22.9898 g / שומה
Cl = 35.453 g / שומה
NaCl = 58.44 g / שומה
ראשית אתה מחשב את השומה באמצעות הנתונים הידועים:
השומה = מסה המוני / טוחנת
סודיום = 22.99 / 22.9898 = 1.00
כי היחס הוא 1: 1: 1, כל מה שאתה צריך לעשות הוא:
מסת = שומה * טוחנת המונית
מסה NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g
אתה יכול לבדוק אם כל המסה של Cl משמש על ידי חישוב המסה באמצעות השומה ואת המסה הטוחנת:
Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g
אשר היה כמות המסה בשימוש התגובה אז כל דבר נכון, כלומר כמות המונית נוצר בתגובה הוא 58.44 גרם.
אשלגן יש מסה של 39.1 אמו. כלוריד יש מסה של 35.45 אמו. על פי חוק שימור המסה, מהי המסה של אשלגן כלורי, כאשר אלה שני יונים לשלב?
פשוט אטומי המונים הם יתווספו מאז הנוסחה היא KCl.
תאר איך היית להכין 1 L של פתרון 1 M של נתרן כלורי. משקל הנוסחה גרם של כלורי נתרן הוא 58.44 גרם / מול.
פתרון 1M המכיל 1 ליטר מוכן על ידי שקילה 58.44 גרם של NaCl ומיקום כמות זו של מלח בבקבוק 1 ליטר volumetric ולאחר מכן למלא את הבקבוק עם מים מזוקקים לסימון הסיום. שאלה זו דורשת הבנה של ריכוז פתרון אשר באה לידי ביטוי כמו מולריות (M). Molarity = שומות של מומס / ליטר של פתרון. מכיוון שאי אפשר למדוד שומות ישירות על איזון, עליך להמיר חפרפרות לגרם באמצעות המסה הטוחנת או מסה נוסחה גרמית אשר מפורטת עבור כל רכיב בטבלה המחזורית. 1 מולקולת של NaCl = 58.44 גרם (המסה הטוחנת של Na אשר היא 22.99 g / mol + המסה הטוחנת של כלור שהיא 35.45 גרם / mol = 58.44 g / mol). סכום זה ממוקם בקבוק 1 ליטר volumetric הוא מכויל במדויק להחזיק פתרון 1 ליטר בטמפ
כמה חפרפרות של נתרן חנקתי, NaNO_3, ייוצרו מתגובה מלאה של כרום נתרן 253 גרם, Na_2CrO_4?
3.12 שומות של NaNO_3 בעת ביצוע המסה לחישוב השומה, אני משתמש בשיטה הבאה: כמות שנרכשה = כמות נתון x גורם ההמרה הכמות המבוקשת היא מה שאנחנו מנסים למצוא, במקרה שלנו אנחנו מנסים לקבוע את מספר החפרפרות של NaNO_3 הכמות הנתונה היא הערך שיש לנו בבעיה, שהיא 253 גרם של Na_2 CrO_4 גורם ההמרה הוא מה שמאפשר לנו לעבור מגרמים של Na_2 CrO_4 לשומות של Na_2 CrO_4, אשר בסופו של דבר מוביל אותנו למספר החפרפרות של NaNO_3. 161.97g מייצג את המסה הטוחנת של Na_2CrO_4 ואת היחס 2: 1 של NaNO_3 ל Na_2 CrO_4 מגיע מן המקדמים של משוואה מאוזנת. כאשר אתה מגדיר סוג זה של בעיות יחידות שאתה כבר לא צריך לבטל לבטל, עוזב את היחידה שאתה רוצה כתוצאה הסוף שלך. המרות