תשובה:
הסבר:
השיטה הבאה משמשת לכל מתחם:
בכל 100 גרם של המתחם יש לך 83 גרם של אשלגן ו 17 גרם של חמצן.
כדי לקבוע את הנוסחה האמפיריאלית אתה צריך להעביר את ההמונים האלה לתוך mols
עכשיו לחלק את כל המספרים על ידי הקטן שיש לך obatined:
ככה זה
בשלב זה אתה יכול לקבל מספרים שאינם מספרים שלמים. במקרה זה היית צריך להכפיל את resulsts על ידי מספר שלם בצורה התוצאה הסופית היא חלק של מספרים שלמים:
תאר לעצמך שקיבלת 1.5 K עבור 1 O. אתה רק צריך להכפיל ידי 2 כדי לקבל את מספר שלם של 3: 1.
אשלגן הוא מתכת דליקה מאוד אם זה בא במגע עם מים. כפי שהוא שורף עם המים הוא יוצר אשלגן הידרוקסיד (KOH) אם אתה מפריד את אשלגן מתוך 50 גרם של KOH, כמה גרם של אשלגן היה לך?
אתה תהיה באותה מסה של אשלגן כמו שהתחלת עם! המיסה נשמרת. (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ ~ = g
כיצד הייתם קובעים את הנוסחה האמפירית והמולקולרית של מי חמצן, שהיא 5.94% H ו -94.06% O ויש לה מסה טוחנת של 34.01 גרם / מול?
הנוסחה המולקולרית היא "H" _2 "O" _2 "מאחר שהשיעורים מוסיפים ל -100%, ניתן להניח שיש לנו מדגם 100 גרם, שיאפשר לנו להמיר את האחוזים לגרם". 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" קביעת שומות של כל אלמנט ראשית עלינו לקבוע שומות של H ו- O על ידי חלוקת המסה הנתונה שלהם על ידי ההמונים הטוחנים שלהם (משקל אטומי טבלה "g" / mol. "H": 5.94 cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g o" xx ("M o o") / (15.999 "g o") = "5.88 mol
תרכובת היא 54.53% C, 9.15% H, ו 36.32% O מסה. מהי הנוסחה האמפירית?
C = H44O יחס של אטומים של C, H & O = (54.53 / 12): (9.3 / 1): (36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 2.27 / 2.27 = 2: 4: 1 נוסחה אמפירית C_2H_4O