תשובה:
הנוסחה המולקולרית היא
הסבר:
מאחר שהשיעורים מוסיפים עד 100%, ניתן להניח שיש לנו מדגם 100 גרם, שיאפשר לנו להמיר את האחוזים לגרמים.
קביעת שומות של כל רכיב
ראשית עלינו לקבוע שומות של H ו- O על ידי חלוקת המסה הנתונה שלהם על ידי ההמונים הטוחנים שלהם (משקל אטומי על הטבלה המחזורית) ב- g / mol.
קביעת יחסי שומה ו פורמולה אמפירי
מאחר שמספר השומות עבור H ו- O שוות, יחסי השומה הם 1.
הנוסחה האמפירית היא
קביעת הנוסחה המולקולרית.
המסה הנוסחה האמפירית היא
המסה המולקולרית המולקולרית היא
כדי לקבל את הנוסחה המולקולרית, להכפיל את תחתיבים של הנוסחה האמפירית פעמים 2.
הנוסחה המולקולרית היא
תשובה:
נוסחאות אלה משמשים לפתרון הבעיה
n (נוסחה אמפירית) = נוסחה מולקולרית
n = נוסחת המולקולות המולקולריות / המסה הנוסחה האמפירית
הסבר:
מסה אטומית של H = 1.008
מסה אטומית של O = 16
כמות מימן נוכח במדגם = 5.94 / 1.008 = 5.8
כמות החמצן בדגימה = 94.06 / 16 = 5.8
RATIO: H: O
5.8: 5.8
1: 1
נוסחה אמפירית = HO
n (נוסחה אמפירית) = נוסחה מולקולרית
n = נוסחת המולקולות המולקולריות / המסה הנוסחה האמפירית
n = 34.01 / 17
=2
2 (HO) = H2O2
H2O2 הוא הנוסחה המולקולרית.
המסה הכוללת של 10 פרוטות היא 27.5 גרם, אשר מורכב של פרוטות ישנות וחדשות. פרוטות יש יש מסה של 3 גרם פרוטות חדש יש מסה של 2.5 גרם. כמה פרוטות ישנות וחדשות נמצאות שם, לא מצליח להבין את המשוואה. הצג עבודה?
יש לך 5 פרוטות חדשות 5 פרוטות ישנות. התחל עם מה שאתה יודע. אתה יודע שיש לך סך של 10 פרוטות, נניח X הישן ויש חדשים. זה יהיה המשוואה הראשונה שלך x + y = 10 עכשיו להתמקד במסה הכוללת של פרוטות, אשר ניתנת כדי להיות 27.5 גרם. אתה לא יודע כמה פרוטות ישנות וחדשות יש לך, אבל אתה יודע מה המסה של פרוטה ישנים בודדים של פרוטה חדשה אחת היא. ליתר דיוק, אתה יודע כי כל אגורה חדשה יש מסה של 2.5 גרם וכל אגורה יש מסה של 3 גרם. זה אומר שאתה יכול לכתוב 3 * x + 2.5 * y = 27.5 עכשיו יש לך שתי משוואות עם שני ידועים, x ו- y. (x + y = 10), (3x + 2.5y = 27.5):} השתמש במשוואה הראשונה כדי למצוא את x x כפונקציה של yx + y = 10 מרמז x = 10 - y עכשיו קח את
חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?
"48 גרם" אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה מאוד ואחת ארוכה יחסית. צבע (לבן) (.) גרסה קצרה הבעיה מספרת לך כי "6 גרם" של גז מימן, "H" _2, להגיב עם המוני לא ידוע של גז חמצן, "O" _2, כדי ליצור "54 גרם" של מים. כפי שאתה יודע, חוק שימור המסה אומר לך כי בתגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים חייב להיות שווה המוני הכולל של המוצרים. במקרה זה, זה יכול להיות כתוב כמו overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("המסה הכוללת של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום) ("מסה של מוצר")) משמעות הדבר היא שהתגובה צריכה לצרוך את m_ (O_2) = m_ (m_2) - m_ (
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?