תשובה:
נקודת הסיום מראה צבע ורוד בהיר.
הסבר:
phenolphthalein מיוצג על ידי נוסחה כללית של HPH, שבו H מייצג מימן ו Ph מייצג יון phenolphthalein. כאשר phenolphthalein קיים במדיום חומצי כמו חומצה גופרתית, זה לא לנתק לתוך:
H (+) ו Ph (-), בשל קדם קיום של H (+) יונים במדיום חומצי. (אפקט יון משותף לוקח תשלום)
אבל במהלך תהליך טיטרציה, כאשר בסופו של דבר בסיס כמו הידרוקסיד נתרן מתווסף חומצה, OH (-) יונים מרוהט על ידי הבסיס, אשר לנטרל את כל H (+) יונים של חומצה (חומצה גופרתית). כאשר כל H () יונים של חומצה מנוטרלים, טיפות האחרון האחרון של הבסיס, הוסיף, ניתוק בקלות לתת כמה OH (-) יונים מנוטרלים על ידי יונים (+) מרוהט על ידי phenolphthalein על ניתוק שלה (HPh -> H (+) + Ph (-)).
ואת הפונקציה PH (-) יונים הוא אחראי על הצבע ורוד לראות את נקודת הסיום של טיטרציה המציין כי כל H (+) יונים מרוהט על ידי חומצה מנוטרלים על ידי OH (-) יונים מרוהט על ידי הבסיס.
נקודה שיש לציין היא כי רק כאשר כל H () יונים מרוהט על ידי הבסיס הם נטראליזציה על ידי OH (-) יונים של הבסיס, phenolphthalein יהיה לנתק לתת H (+) יונים ולא לפני כן.
תשובה:
בנקודת הסיום של התגובה, המחוון יהפוך ורוד משום שחומצה חזקה נוטרלה על ידי בסיס חזק. נקודת ה- pH של הקצה תהיה תלויה בריכוז של כל חומר.
הסבר:
במעבדה טיטרציה, אתה משתמש ריכוז ידוע של חומר, מחוון, וציוד (בורט, בקבוק ארלנמאייר, צילינדרים מדורגים, צלוחיות של חומרים, נייר pH) כדי למצוא את הריכוז של החומר בריכוז שאינו ידוע.
בגלל חומצה גופרתית היא חומצה חזקה hydroxide נתרן הוא בסיס חזק, phenolphthalein יהפוך ורוד כי הפתרון הפך בסיסי יותר.ה- pH יהפוך ליותר נייטרלי, אך יהיה תלוי בריכוז של כל חומר.
מקור (הידע שלי על שעשה טיטרציה, ועוד):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
נניח שאתה עובד במעבדה ואתה צריך פתרון חומצה 15% כדי לבצע בדיקה מסוימת, אבל הספק שלך רק ספינות פתרון 10% ו פתרון של 30%. אתה צריך 10 ליטר של פתרון חומצה 15%?
בואו לעבוד על זה באומרו את כמות הפתרון 10% הוא x אז הפתרון של 30% יהיה 10 x x הרצוי פתרון 15% מכיל 0,15 * 10 = 1.5 של חומצה. הפתרון של 10% יספק 0.10 * x ו -30% הפתרון יספק 0.30 * (10-x) כך: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 תזדקק ל 7.5 L של הפתרון של 10% ו- 2.5 L של 30%. הערה: תוכל לעשות זאת בדרך אחרת. בין 10% ל 30% הוא הבדל של 20. אתה צריך לעלות מ 10% ל -15%. זהו הבדל של 5. אז התמהיל שלך צריך להכיל 5/20 = 1/4 של דברים חזקים יותר.
כמו דו תחמוצת גופרית חומצה מגיב עם תמיסת hydroxide נתרן ליצירת מלח הנקרא נתרן סולפט Na2SO3 ומים. כתוב משוואה כימית מאוזנת עבור התגובה (הצג סמל המדינה)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 + + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O כעת, למשוואה מאוזנת של תגובה יש אטומים שווים של כל רכיב משני הצדדים. אז אנחנו סופרים את האטומים כל אלמנט. יש לנו 1 אטום של גופרית בצד אחד (SO_2) ו 1 בצד השני (Na_2SO_3). יש לנו 3 אטומים של חמצן בצד אחד (SO_2 ו- NaOH), אך 4 בצד השני (Na_2SO_3 ו- H_2O). יש לנו 1 אטום של נתרן (NaOH), אבל 2 בצד השני (Na_2SO_3). יש לנו 1 אטום של מימן (NaOH), אבל 2 בצד השני (H_2O). אז כדי לאזן את זה: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 הוא גז. NaOH הוא אבקה, כלומר מוצק שלה. Na_2SO_3 הוא מלח בצורה של אבקה, אשר מוצק. H_2O נוזלי, מסיבות ב
כמה גרם של hydroxide נתרן יש צורך לנטרל לחלוטין 25.0 גרם של חומצה גופרתית?
20.4g NaOH תגובה נייטרלי מתרחשת כאשר חומצה חזקה מגיב עם בסיס חזק לייצר מים ומלח (מתחם יונית). במקרה שלנו, חומצה גופרתית (חומצה חזקה) יגיב עם נתרן hydroxide (בסיס חזק) כדי ליצור מים ונתרן גופרתי: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O אנחנו מתחילים עם יחידות שאנחנו רוצים לסיים עם ואנחנו קבע כי שווה לערך הנתון שלנו, אשר יוכפל על ידי גורם המרה (יחס טוחנת מן משוואה כימית מאוזנת). 98.08g / (mol) מייצג את המסה הטוחנת של חומצה גופרתית ו 40.0 g / (mol) הוא המסה הטוחנת של hydroxide נתרן. לכן, מה שיש לנו הוא: g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08g H_2SO_4) xx (2mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0g NaOH) / (1mol NaOH) =