תשובה:
ראה למטה
הסבר:
מאוזן Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
על ידי eqn מאוזן
60G אתאן דורש 7x32 = 224g חמצן
כאן אתאן הוא עודף. חמצן יהיה נצרך לחלוטין
ומכאן
300G חמצן יצרוך # 60 * 300/224 = 80.36 גרם # אתאן
(270-80.36) = 189.64 g אתאן.
על ידי eqn מאוזן
60G אתאן מייצר 4x44 גרם CO2
ומכאן כמות CO2 המיוצר =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
ואת שלה לא. של שומות יהיה #235.72/44# = 5.36 כאשר 44 הוא המסה הטוחנת של פחמן דו חמצני
תשובה:
משוואה מאוזנת היא # C_2H_6 + 7 / 2O_2 עד 2CO_2 + 3H_2O #
הסבר:
משוואה מאוזנת היא # C_2H_6 + 7 / 2O_2 עד 2CO_2 + 3H_2O #
לחלופין, זה יכול להיות כתוב כמו # 2C_2H_6 + 7O_2 עד 4CO_2 + 6H_2O #
מצא את מספר חפרפרות של כל מגיב:
ל # C_2H_6 #, עם מסה טוחנת #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
ל # O_2 #, עם מסה טוחנת #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9.375 # # mol #
זה עשוי להיראות כאילו יש לנו עודף # O_2 #, אבל זכור כי כל אחד #1# # mol # of # C_2H_6 # נדרש #7/2# # mol # of # O_2 #, ולכן למעשה יש לנו פחות חמצן ממה שאנחנו צריכים. כמה # C_2H_6 # יישאר ללא שינוי בסוף התגובה.
לחלק את #9.375# # mol # על ידי #7/2# לגלות את זה #2.68# # mol # of # C_2H_6 # יגיב. כל שומה של # C_2H_6 # ייצור #2# # mol # of # CO_2 #, לכן #5.36# # mol # of # CO_2 # יופק.
יתרת הסכום # C_2H_6 # יהיה #9-2.68=6.32# # mol #. כדי למצוא את המסה של עודף # C_2H_6 #:
# m = nM = 6.32 * 30 = 189.6 # # גרם #
