כימיה

כי לנוזלים יש נקודות רתיחה שונות. לכל נוזל יש נקודת רתיחה אחרת; לדוגמה, למים (H_2O) יש נקודת רתיחה של 212 מעלות פרנהייט (100 מעלות צלסיוס) בגובה פני הים, ואקונומיקה ביתית (hypochlorite נתרן, או NaClO) יש נקודת רתיחה של 214 מעלות צלזיוס (101 מעלות צלזיוס) בגובה פני הים . (מעל ומתחת לפני הים, הם היו רותחים בטמפרטורות נמוכות יותר, בהתאמה). אם היו לכם תערובת של אקונומיקה (הם למעשה יתמוססו כי הם שניהם קוטביים), ואתה מחומם אותו ל -212 מעלות צלזיוס בגובה פני הים, המים היו מתאדים, אבל האקונומיקה לא היתה, אתה עם אדי מים אקונומיקה. קרא עוד »

אלקטרונים באורביטלים גבוהים יותר קל להסיר מאשר אורביטלים נמוכים. אטומים גדולים יש electrons יותר אורביטלים גבוהים יותר. מודל ה- Bohr של האטום מכיל גרעין מרכזי של פרוטונים / נויטרונים וענן חיצוני של אלקטרונים המתערבלים סביב הגרעין. במצב הטבעי של האטום, מספר האלקטרונים תואם בדיוק את מספר הפרוטונים בגרעין. אלקטרונים אלה מסתובבים סביב אורביטלים נפרדים של הגדלת המרחק מן הגרעין. אנו מציינים אורביטלים אלה כמו s, p, d ו- f עם s להיות הקרוב ביותר לגרעין F להיות רחוק יותר. כל מסלול יכול להכיל רק מספר מוגבל של אלקטרונים, ולכן עבור אטומים עם מספר גדול של פרוטונים, האלקטרונים חייבים לכבוש את האורביטלים הרחק מהגרעין. ככל שהאלקטרון רחוק קרא עוד »

חוק בויל נוסח לראשונה כחוק ניסויי, שתיאר כיצד הלחץ של גז ירד כאשר נפח הגז האמור גדל. תיאור רשמי יותר של חוק בויל קובע כי הלחץ המופעל על ידי מסה של גז אידיאלי הוא ביחס הפוך לכמות שהיא תופסת אם הטמפרטורה וכמות הגז נותרו ללא שינוי. מתמטית, זה יכול להיות כתוב כמו P אלפא 1 / V, או PV = "קבוע" זה המקום שבו הוא ראה בדרך כלל, כפי שהוא משמש לעתים קרובות כדי לתאר ערך קבוע. אז k אתה מתכוון הוא PV = "קבוע" = k זה יכול בקלות נגזר חוק הגז האידיאלי, PV = nRT, עבור התנאים שנקבעו על ידי חוק בויל. אנחנו צריכים לשמור את כמות הגז, המייצג את מספר שומות, ואת הטמפרטורה קבועה. מאחר ש- R הוא קבוע, חוק הגז האידיאלי הופך להיות PV קרא עוד »

כל הקרינה האלקטרומגנטית היא בצורה של פוטונים ולכן יכול אז אמר להיות אור. כל גוף בעל חום יכול לייצר קרינה. בהתאם לתהליכים האלקטרומגנטיים המתרחשים בגוף זה יקבע כיצד משחררת את הקרינה. אנרגיה אלקטרומגנטית נוסעת בצורה של גלים. אורך הגל יקבע איזה צורה אנרגיה לוקחת. אור גלוי הוא רק חלק קטן של הספקטרום. אורכי הגל הקצרים ביותר הם דברים כמו צילומי רנטגן וקריני גמא. כי כל שנאמר כל הקרינות השונות בספקטרום האלקטרומגנטי הם כל פוטונים, אם כי פוטונים של רמות אנרגיה שונות מאוד. אורך גל קצר יותר חלקיקים יש אנרגיה גבוהה יותר. קרא עוד »

הגיאומטריה המולקולרית משמשת לקביעת צורות המולקולות. הצורה של מולקולה מסייעת לקבוע את מאפייניה. לדוגמה, פחמן דו חמצני הוא מולקולה ליניארית. משמעות הדבר היא כי מולקולות CO_2 הם לא קוטביים ולא יהיה מסיס מאוד במים (קוטב ממס). למולקולות אחרות יש צורות שונות. מולקולות מים יש מבנה כפוף. זו אחת הסיבות לכך שמולקולות המים הן קוטביות ויש להן תכונות כגון לכידות, מתח פני השטח ומימן מליטה. וידאו זה דן את היסודות של תורת VSEPR אשר משמש כדי לקבוע את הצורות של מולקולות. הבנת הגיאומטריה המולקולרית מסייעת למדע להבין את הצורות של מולקולות מורכבות יותר, כגון חלבונים ודנ"א. הצורות של מולקולות אלה לשחק תפקידים חשובים מאוד בקביעת העבודות המב קרא עוד »

כי זה מייצר NaOH ו H_2 כאשר הניח במים. בהגדרת ברונסטד-לורי, בסיסים הם מקבלי פרוטון. כדי להיות בסיס חזק, החומר צריך בעצם לנתק לחלוטין ב תמיסה מימית לתת "pH" גבוה. זוהי המשוואה מאוזנת של מה שקורה כאשר מוצקים NaH לתוך המים: NaH (AQ) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H (g) NaOH, כפי שאתה כבר יודע, הוא בסיס חזק מאוד כי ביסודו של דבר לחלוטין disociates ב תמיסה מימית כדי ליצור Na + + ו- OH - יונים. לכן, דרך נוספת לכתוב את המשוואה שלנו היא: NaH (AQ) + H_2 (l) -> Na + + (aq) + OH ^ (-) aq + H_2 (g) H ^ (-) ב NaH מקבל יון מים מהמים כדי ליצור גז H_2, מה שהופך אותו בסיס ברונסטד לורי. אם היינו הולכים על פי ההגדרה של ארניוס של ח קרא עוד »

ההבדל החופשי באנרגיה בין גרפיט ליהלום הוא קטן למדי; גרפיט הוא יציב יותר תרמודינמית יציב. אנרגיית ההפעלה הנדרשת להמרה תהיה גדולה באופן מפלצתי! אני לא יודע את היד את ההבדל בין אנרגיה חופשית בין 2 allotropes פחמן; הוא קטן יחסית. אנרגיית ההפעלה הנדרשת להמרה תהיה ענקית לחלוטין; כך שהטעות בחישוב או מדידה של שינוי האנרגיה היא כנראה גבוהה יותר (או לפחות דומה) לערך של הפרש האנרגיה. האם זה כתובת השאלה שלך? קרא עוד »

רוויון חמצן הוא מדד של ממיסים חמצן במים. רוויון חמצן משמש הן ברפואה והן במדעי הסביבה. רוויון חמצן משמש כדי לפקח על כמות של כדוריות דם אדומות חמצן נושאות לתוך הגוף. גוף בריא מראה כדוריות דם אדומות רוויות בחמצן. מצב לב המונע תאי דם אדומים, בעיקר היפוקמיה וציאנוזה גורם לרוויה בדם, וקורא לטיפול רפואי. בסביבה מימית, חמצן רווי במים מאפשר צמחים ימיים לבצע פוטוסינתזה מתחת למים. חשוב להבטיח את הקיימות של מערכת אקולוגית מסוימת. קרא עוד »

הלחץ הוא אף פעם לא שלילי, אי פעם. זה תמיד, תמיד חיובי (אתה לא יכול "לא להחיל" לחץ או להקנות "אנרגיה שלילית"), ובמקרה של לחץ נפח העבודה, ברוב המקרים הלחץ החיצוני הוא קבוע וזה הלחץ הפנימי שעשוי להשתנות . העבודה מוגדרת ביחס למערכת או לסביבתה. במקרה שלך, מאז w = -PDeltaV, העבודה מוגדרת מנקודת המבט של המערכת, והחוק הראשון של התרמודינמיקה נכתב: DeltaE = q + w = q - PDeltaV ובשביל שני מקרים (DeltaV הוא (+) או ( -), אנו מקצים סימן שלילי למשוואת לחץ הלחץ על מנת להתאים את השלטים. CASE 1: DeltaV> 0 כאשר המערכת פועלת בעוצמת לחץ על הסביבה, המערכת מתרחבת והיצירה שלילית ביחס למערכת. עבודה על ידי המערכת על הסביבה: קרא עוד »

אני יכול לחשוב על שלוש סיבות מדוע מחצית החיים חשובים. > ידע של חצי חיים רדיואקטיביים חשוב כי זה מאפשר את היכרויות של חפצים. זה מאפשר לנו לחשב כמה זמן אנחנו חייבים לאחסן פסולת רדיואקטיבית עד שהם הופכים בטוחים. זה מאפשר לרופאים להשתמש tracers רדיואקטיבי בטוח. מחצית החיים הם הזמן שנדרש למחצית האטומים של חומר רדיואקטיבי להתפורר. מדענים יכולים להשתמש במחצית החיים של פחמן -14 כדי לקבוע את הגיל המשוער של אובייקטים אורגניים. הם קובעים כמה פחמן -14 השתנה. לאחר מכן הם יכולים לחשב את גיל החומר. כל הכורים הגרעיניים מייצרים פסולת רדיואקטיבית. את הפסולת יש לאחסן עד שיהיה בטוח לסילוק. הכלל הוא כי מדגם בטוח לאחר 10 מחצית חיים. לכן, אנו קרא עוד »

הנשימה היא תהליך אקסותרמי משום שהיא יוצרת את "C = O" יציבה מאוד של "CO" _2. > אזהרה! תשובה ארוכה! במהלך הנשימה, מולקולות גלוקוז מומרות למולקולות אחרות בסדרת צעדים. הם בסופו של דבר כמו פחמן דו חמצני ומים. התגובה הכוללת היא "C" O "+" "+" + "6" + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" התגובה אקסותרמית משום ש- "C = O" ו "OH" אג"ח במוצרים הם הרבה יותר יציב מאשר את האג"ח של המגיבים. האנרגיה בונד היא האנרגיה הממוצעת הדרושה כדי לשבור את הקשר. חלק מאנרגיות האג"ח הן: "C-C" קרא עוד »

הניסויים של גייגר-מרסדן (הנקראים גם ניסוי רדידפורד זהב) היו סדרה של ניסויים ציון דרך שבו מדענים גילו כי כל אטום מכיל גרעין שבו המטען החיובי שלה ואת רוב המסה שלה מרוכזת. הם הסיקו זאת על ידי התבוננות כיצד חלקיקי אלפא מפוזרים כאשר הם פוגעים בנייר מתכת דק. הניסוי נערך בין השנים 1908 ו -1913 על ידי הנס גייגר וארנסט מרסדן בניהולו של ארנסט רתרפורד במעבדות הפיזיות של אוניברסיטת מנצ'סטר. מה שהם מצאו, להפתעה גדולה, היה שבזמן שרוב חלקיקי האלפא עברו ישר דרך הסכל, אחוז קטן מהם הוסטו בזוויות גדולות מאוד, וחלקם אפילו היו נטושים לאחור. מאחר וחלקיקים של אלפא מכילים כ -8000 פעמים את המסה של אלקטרון, והשפיעו על הסכל במהירויות גבוהות מאוד קרא עוד »

בגלל זוגות בודדים של אלקטרונים נוכח אטום גופרית. מבנה לואיס עבור דיכלוריד גופרית צריך להראות כי שני זוגות בודדים של אלקטרונים נמצאים על אטום גופרית. אלה זוגות בודדים של אלקטרונים אחראים על מתן מולקולה גיאומטריה מולקולארית כפוף, בדומה לשני זוגות בודדים של אלקטרונים הנוכחי על אטום חמצן אחראים לתת את מולקולת המים גיאומטריה כפוף. כתוצאה מכך, שני רגעים dipole הנובעים מן ההבדל electronegativity הקיימת בין הגופרית לבין שני אטומי כלור לא יבטל אחד את השני. הקשר "S" - "Cl" הוא קוטבי, כי ההבדל electronegativity בין שני האטומים הוא 0.5, אבל הרגעים דיפול וכתוצאה מכך לא יבטלו זה את זה כי המולקולה אינה סימטרית. אז זכר קרא עוד »

V_2 = ~ 376.9 mL חוק בויל P_1V_1 = P_2V_2, כאשר P הוא הלחץ ו- V הוא אמצעי האחסון. שים לב כי זהו יחס הפוך יחסי. אם הלחץ עולה, נפח יורדת. אם הלחץ יורד, נפח גדל. בואו נתקע את הנתונים שלנו. הסר את היחידות לעת עתה. (245 * 500) = (325 * V_2) ראשית, להכפיל 245 על ידי 500. לאחר מכן, לחלק 325 כדי לבודד עבור V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL מקור למידע נוסף: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law קרא עוד »

המונח STOICHIOMETRY מגיע משני שורשים יווניים. "Stoicheion" כלומר אלמנט. "מטרון" כלומר למדוד. המחקר של Stoichiometry בכימיה הוא ניתוח כמותי של תגובות ומוצרים כה תגובה כימית. השוואת כמויות המגיבים הנדרשים ואת כמות המוצר שניתן לייצר באמצעות השומה כבסיס משותף של המדידה. מאחר שכל התגובות הכימיות כרוכות באלמנטים (stoicheion) והמדד (מטרון) של תגובות אלו הוא התוצאות. התהליך נקרא "Stoichiometry". אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

מספר האטום שווה למספר הפרוטונים הנוכחים באטום. כך, מספר האטום (מספר הפרוטונים) הוא מספר שלם. לדוגמה, מספר האטום של פחמן הוא 6 - כלומר, לכל האטומים של הפחמן, לא משנה מה, יש שישה פרוטונים. מצד שני, זה weirdo חמצן יש מספר אטומי של 8, המציין כי אטומי חמצן תמיד יש 8 פרוטונים. אם אתה רוצה מידע על איך זה התגלה בקר בדף זה ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number קרא עוד »

תגובה בעירה לייצר מוצרים בעלי מצב אנרגיה נמוך יותר מאשר המגיבים שהיו נוכחים לפני התגובה. דלק (סוכר למשל) יש הרבה אנרגיה פוטנציאלית כימית. כאשר הסוכר נשרף על ידי תגובה עם חמצן, הוא מייצר בעיקר מים ופחמן דו חמצני. גם מים וגם פחמן דו חמצני הם מולקולות בעלות אנרגיה מאוחסנת פחות ממה שיש למולקולות הסוכר. הנה וידאו אשר דן כיצד לחשב את שינוי האנתלפיה כאשר 0.13g של בוטאן נשרף. וידאו מאת: נואל Pauller הנה וידאו המציג את הבעירה של הסוכר. התגובה הולכת הרבה יותר מהר מהרגיל משום שהוא נעזר בשימוש של כלור אשלגן (סוכן חמצון המשמש זיקוקים). וידאו מתוך: נואל Pauller מקווה שזה עוזר! קרא עוד »

במילים פשוטות, פרוטונים ואלקטרונים לא ניתן ליצור או להרוס. מאז פרוטונים ואלקטרונים הם נשאים של חיובי חיובי ושלילי, והם לא יכולים להיווצר או נהרסו, מטענים חשמליים לא ניתן ליצור או להרוס. במילים אחרות, הם נשמרים. אחת הדרכים לחשוב על נכסים משומרים היא שמספר הפרוטונים והאלקטרונים ביקום הוא קבוע (ראה הערה להלן). שימור הוא נושא משותף בכימיה ובפיזיקה. כאשר איזון משוואות כימיות, אתה מבטיח כי המספר הכולל של אטומים להישאר קבוע לאורך כל התגובה. הנה, זה שימור של מסה כי הוא מודאג. עוד עיקרון שימור נפוץ הוא אנרגיה. בדרך כלל אנו משתמשים בעיקרון זה בפיזיקה כאשר אנו משווים את האנרגיה הראשונית של אירוע לאירוע הסופי של האירוע. אם בייסבול נזר קרא עוד »

בגלל גלים אלקטרומגנטיים או פוטונים שונים זה מזה על ידי פרמטר מתמשך, wavelenght, תדר או אנרגיה פוטון. הבה נבחן את החלק הגלוי של הספקטרום, כדוגמה. טווחי wavelenght שלה מ 350 ננומטר עד 700 ננומטר. יש ערכים שונים אינסופיים במרווח, כמו 588.5924 ו 589.9950 ננומטר, שני קווים כתומים צהוב הנפלט אטומי נתרן. לגבי המספרים הריאליים, יש גם ערכי אורך גל אינסופי במרווח הצר בין 588.5924 ננומטר ו 589.9950 ננומטר. במובן זה, בטווח של ערכים אפשריים של תדר, תדר ואנרגיה פוטון, הספקטרום הוא "פוטנציאלי" רציפה. ספקטרום מתמשך באמת נפל על ידי נר, חוטי זוהר או תנור. כלומר, במרווח רחב של אנרגיה, כל הקרינה האלקטרומגנטית האפשרית נפלטים, בעוצמה קרא עוד »

רק כדי לפרוש את השאלה הזאת ... "הנוסחה האמפירית היא היחס השלם הפשוט ביותר ..." ... "הנוסחה האמפירית היא היחס הפשוט ביותר" "שמגדיר אלמנטים מכוונים במין ..." יש monusaccharide, C_nH_ (2n) O_n ... ו CLEARLY הנוסחה האמפירית של החיה הזאת היא CH_2O נתון ההגדרה .... ואת disaccharide תוצאות התגובה של עיבוי של שני מונוסכרידים לתת disaccharide ומים ... (2n_n) (2n_n) (2n_n) (2n_) H (2n) H2 (2n-2) O_ (n-1) + H_2O כדי להשתמש בדוגמה הברורה, אנו יכולים לקחת גלוקוז, C_6H_12O_6, אשר dissacharide הוא סוכרוז, C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_11- = {2xxC_6H_12O_6} -H_2O ... כלומר אנו מניחים שהמים אבודים בתגובת העיבוי . קרא עוד »

המשפחה המכילה את המתכות הכי תגובתי הם מתכות אלקליות. מתכות אלקליות הם ליתיום (לי), נתרן (Na), אשלגן (K), רובידיום (Rb), צסיום (Cs), ו פרנקיום (Fr). כאשר אתם נעים במורד העמוד, המתכות הופכות להיות תגובתי יותר משום שהגרעין משיג יותר אלקטרונים ופרוטונים (רמות אלקטרון נוספות), מחליש את הכוח האלקטרוסטטי שלהם. תארו לעצמכם שאתם מחזיקים חבורה של ספרים. אתה לא יכול להחזיק את כולם בקלות רבה, נכון? זה קל לזרוק אחד, ולכן זה קל להם לתרום 1 אלקטרון ב STP. זו הסיבה שהם מסוכנים כל כך כי הם יכולים להגיב בקלות עם כל רכיב שאין לו אוקטט מלא (סט שלם של אלקטרונים valence). לדוגמה, אתה לא רוצה כל אלה מגיבים עם פלואור כי יש לו 7 אלקטרונים באמת רוצ קרא עוד »

תודה על השאלה שלך לגבי האטום. מצב הקרקע מתייחס אטום unexcited שבו האלקטרונים נמצאים ברמות האנרגיה הנמוכה ביותר שלהם. היכולת לקבוע היכן האלקטרונים נמצאים אטום unexcited מאפשר לנו לספר היכן האלקטרונים נרגש הלך וחזר מ כאשר הם פולטים פוטון. פוטונים של קרינה אלקטרומגנטית נפלטים כאשר אלקטרון ספוג אנרגיה, מתלהב, עבר לרמה גבוהה יותר של אנרגיה, "לירוק" את האנרגיה שנספגה, ולאחר מכן חוזר למצב הקרקע המקורי. הפוטון יכול לספר לנו כמה רמות אנרגיה רמות נרגש קפץ. באמצעות מצב הקרקע של אלקטרונים יכול גם לספר לנו את סדר מילוי של אלקטרונים באטום. על פי עיקרון aufbau, אלקטרונים למלא את רמת האנרגיה הזמין הנמוך ביותר הראשון. (הם עצלנים קרא עוד »

הרעיון הבסיסי הוא שככל שהאובייקט קטן יותר, כך הוא מקבל יותר מכניקת קוונטים. כלומר, זה פחות יכול להיות מתואר על ידי מכניקה ניוטונית. בכל פעם שאנחנו יכולים לתאר דברים באמצעות משהו כמו כוחות המומנטום להיות בטוח למדי על זה, זה כאשר אובייקט ניתן לצפייה. אתה לא יכול באמת לצפות אלקטרון whizzing מסביב, ואתה לא יכול לתפוס פרוטון בורח ברשת. אז עכשיו, אני מניח שזה הזמן להגדיר ניתן לצפייה. להלן המומנטום המכני הקוונטי: תנופה מומנטום אנרגיה פוטנציאלית אנרגיה קינטית המילטוניאנית (אנרגיה כוללת) זווית מומנטום לכל אחד מהם יש אופרטורים משלו, כמו המומנטום (-h) / (2pi) d / dx או ההוויה המילטונית - H2 2 / (8pi ^ 2m) דלתא ^ 2 / (deltax ^ 2) עבור קרא עוד »

ראה להלן חשוב רק אם אתה רוצה לקשר את הלחץ או את עוצמת הקול או את שומות או את הטמפרטורה של גז לכל אחד הערכים האחרים. זהו קבוע פרופורציונאלי עבור הקצבה של (PV) / (nT), כאשר P הוא לחץ, V הוא נפח, n הוא שומות של הגז, ו- T הוא הטמפרטורה בקלווין. אם אתה משתמש נוטונים כמו הלחץ שלך m 3 כמו נפח שלך, אז קבוע הגז שלך (היחס של (PV) / (nT)) יהיה 8.314 J / molk. אם, לעומת זאת, אתה אוהב לחצים אטמוספרות וכרכים ב ליטר, גם אז הגז שלך קבוע יהיה 0.0821 Latm / molk. כך או כך, באמצעות משוואת הגז האידיאלי, PV = nRT, R הוא פשוט היחס בין הלחץ והנפח לשומות של טמפרטורה וגז. R = (PV) / (nT) לא יודע אם זה מסביר למה זה חשוב, אבל זה לפחות מסביר כמה דברי קרא עוד »

כי זה כל כך פשוט וקל יותר לשימוש. השיטה המטרית היא שיפור על פני המערכת האנגלית בשלושה תחומים עיקריים: 1. יש רק יחידת מדידה אחת לכל כמות פיזית. 2. ניתן להשתמש בקידומות הכפלה כדי להביע את גודל המדידה באמצעות קידומת הכפלה. לדוגמה, 1 000 מ '= 1 ק"מ; 0.001 מ '= 1 מ"מ. 3. זוהי מערכת עשרונית. שברים מתבטאים כעשרוניות. זה מאפשר המרות יחידת ללא עושה מתמטיקה - פשוט על ידי העברת הנקודה העשרונית. ניתן למצוא טיעון הרבה יותר מקיף בכתובת http://www.metric4us.com/why.html קרא עוד »

השומה חשובה כי זה מאפשר כימאים לעבוד עם העולם subatomic עם יחידות מאקרו בעולם וכמויות. אטומים, מולקולות ויחידות פורמולה קטנות מאוד וקשה מאוד לעבוד עם בדרך כלל. עם זאת, השומה מאפשרת כימאי לעבוד עם כמויות גדולות מספיק כדי להשתמש. שומה של משהו מייצג 6.022x10 ^ (23) פריטים. בין אם זה יהיה אטום, מולקולה או יחידת הנוסחה. הגדרת השומה בדרך זו מאפשרת לך לשנות גרם חפרפרות או שומות לחלקיקים. למרות שאתה לא יכול לראות את החלקיקים. קרא עוד »

מספר החמצון הוא שימושי במובנים רבים: 1) כתיבת הנוסחה המולקולרית עבור תרכובות ניטרליות 2) מינים עברו ירידה או חמצון 3) לחשב לחשב אנרגיה חופשית נניח לקחת דוגמה של פרמנגנט אשלגן KMnO_4 בדוגמה זו אנו מכירים את אשלגן valency +1, ואילו כל חמצן אטום חמצן הוא -2, ולכן מספר החמצון של Mn הוא +7 KMnO_4 הוא סוכן oxidising טוב. אבל כוח החמצון שלה תלוי במדיום החומצי בינונית שהוא מעביר 5 אלקטרונים 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O בינוני נייטרלי 3 אלקטרונים מועברים 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e = - = MnO_2 + 2 H_2O בינוני בסיסי רק אלקטרון אחד מועבר K [MnO_4] + K + + + e = - = K_2MnO_4 + 2 H_2O הוא חזק בחמצון בינוני, ואילו בינוני קרא עוד »

בגלל מספר החמצון הוא תשלום אטום במולקולה היה ............... ........ היה אם אלקטרונים מליטה הופצו על האטומים electronegative ביותר. פלואור הוא יותר electronegative מאשר חמצן (למעשה פלואור הוא האלמנט electronegative ביותר על השולחן, ואת תגובתי ביותר). אז כאשר אנו עושים זאת עבור "FOOF" (שנקרא בשם תגובת EXTREME שלה). אנו מקבלים מצבי חמצון פורמלי של "stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. מהו מצב חמצון החמצן ב OF_2? זה הרגיל? קרא עוד »

מצב החמצון של גז אצילי הוא לא תמיד אפס. ערכי electronegativity גבוהה של חמצן ופלואור הוביל מחקר ביצירת תרכובות אפשריות מעורבים קבוצה 18 אלמנטים. להלן מספר דוגמאות: עבור המדינה +2: XFF_2, XeOF_4 עבור המדינה +4: עבור המדינה +4 XeO_4 אתה עשוי לחשוב כי תרכובות אלה להפר כך - שנקרא "חוק אוקטט" וזה נכון. כלל אינו "חוק" בכך שהוא אינו תקף בכל המקרים. ישנם מקרים רבים נוספים שבהם כלל אוקטט אינו חל. מסיבה זו שונה שמה של הקבוצה 18 אלמנטים מ "גזים אינרטיים" כדי "גזים אצילים" כדי לשקף את העובדה שהם יכולים להציג לא חמצון מדינות אפס. קרא עוד »

הטבלה המחזורית היא כלי שימושי משום שהיא מארגנת את כל האלמנטים בצורה מאורגנת ואינפורמטיבית. > הטבלה המחזורית מסדרת את האלמנטים למשפחות ולתקופות (שורות אנכיות ואופקיות). האלמנטים בכל משפחה יש מאפיינים דומים. כאשר אתה עובר על שורה, המאפיינים משתנים בהדרגה מאלמנט אחד למשנהו. הטבלה אומרת לך אילו אלמנטים עשויים להיות בעלי תכונות כימיות ופיסיקליות דומות. הטבלה המחזורית מתארת את המבנה האטומי של כל האלמנטים הידועים. לדוגמה, על ידי הסתכלות על הטבלה המחזורית, ניתן למצוא את המסה האטומית ואת מספר האלקטרונים של האלמנט. לכל רכיב יש קבוצה נפרדת של נתונים כאלה. אין שני אלמנטים זהים. זוהי אולי התכונה השימושית ביותר של הטבלה המחזורית. זה קרא עוד »

ה- pH של מי שתייה תיאורטית צריך להיות ב 7. אנחנו יודעים כי כל דבר עם pH של מתחת לגיל 7 הוא חומצי מעל 7 הוא בסיסי; לכן, 7 יהיה ברמה ניטרלית. 0_ (חומצי) - 7 - 14_ (בסיסי) עם זאת, זה לא המקרה כי על מי השתייה הממוצע יש pH של סביב 6 עד 8.5. זאת בשל מינרלים מומסים שונים וגזים במים עצמם. כתוצאה מכך, מים עם חומציות pH יותר יהיה טעם מתכתי עם pH בסיסי יותר יהיה טעם אלקלי. כדי להבין מדוע יש מים pH נייטרלית ניתן לראות את המבנה: H + + OH ^ -> H_2O לכן H + + יונים ו - OH ^ - לבטל את ההשפעות של כל האחרים משאירים מים טהורים עם pH ניטרלי של 7! קרא עוד »

למעשה, סולם ה- pH אינו מוגבל ל 0-14, אבל הפתרונות הנפוצים ביותר נופלים לתוך טווח זה. ה- pH של פתרון מחושב כמו בסיס שלילי 10 לוגריתם של יון הידרוניום (H_3O ^ +) ריכוז בפתרון. דוגמה 1: פתרון של 0.01 M של HCl (חומצה חזקה המנתקת לחלוטין ל- H_3O ^ + ו- Cl ^) ניתנת על ידי pH = -log (0.01) = 2.0 דוגמה 2: פתרון M 1.0 של HCl יש pH של pH = -log (1.0) = 0.0 דוגמה 3: לפתרון M 2.0 של HCl יש pH של pH = -log (2.0) = -0.30 קרא עוד »

כי אניונים גדולים יש עננים אלקטרונים גדולים יותר, כי הם יותר קל לעוות. כפי שאתה יודע, גודל של אניון נקבע על ידי כמה רחוק הגרעין הקצה החיצוני שלה. כאשר אתה זז למטה קבוצה של הטבלה פרדיקט, גודל אטומי מגביר כי האלקטרונים החיצוניים מתווספים עוד יותר רחוק הגרעין. זה נושא אל גודל יונית גם כן. בנוסף לכך שהאלקטרונים החיצוניים האלה מרוחקים יותר מהגרעין, הם גם מסודרים יותר ויותר מן הגרעין על ידי אלקטרונים הליבה. משמעות הדבר היא כי האטרקציה בין האלקטרונים החיצוניים האלה לבין הגרעין הוא לא משמעותי כמו זה עבור האלקטרונים הממוקמים על רמות אנרגיה נמוכות יותר. Polarizability מייצג את היכולת של אניון להפוך מקוטב. על מנת שאניון יהיה מקוטב, ע קרא עוד »

שאלה טובה יותר עשויה להיות מדוע זה ספונטני אם זה תגובה אנדותמית. התגובה יכולה להיות מסוכמת כדלקמן: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr עכשיו, כידוע, תגובה זו היא ספונטנית, אבל ככל שהוא מתקדם זה מוציא אנרגיה מהסביבה; עד כדי כך כלי התגובה הופך להיות קר כקרח. מדוע התגובה צריכה להיות ספונטנית כאשר נשברים קשרים? כי התגובה היא האנטרופיה מונע. אמוניום גזי ומימן בריום כלורי מספקים כוח תנועה תרמודינמי לתגובה של האנטרופיה המוגברת שלהם, על ידי פוטנציאל גדול יותר להפרעה. אין לי את הפרמטרים התרמודינמיים ביד אבל DeltaH הוא חיובי, אבל DeltaS הוא גם חיובי מאוד. במקרה זה, האנטרופיה מנצחת, והת קרא עוד »

לחץ הגז נגרם על ידי מולקולות של גז המכה את הקירות של מיכל, או במקרה של האטמוספירה של כדור הארץ, את מולקולות האוויר להכות את כדור הארץ. בחלל ריק אין מולקולות גז. אין מולקולות, אין לחץ. משאבת ואקום יכול להסיר מספר גדול של חלקיקי גז מתוך צנצנת פעמון. בדוק מה קורה מציץ בתוך הצנצנת כאשר הלחץ יורד כאשר חלקיקי גז מוסרים ... וידאו מתוך: נואל Pauller קרא עוד »

(הסבר קודם K_p הוחלף כי זה היה מבלבל מדי.תודה ענקית @ Truong-Son N. לניקוי ההבנה שלי!) בואו ניקח שיווי משקל גזי מדגם: 2C (g) + 2 (g) rightleftharpoons A (g) + 3 ב (ג) בשיווי משקל, K_c = Q_c = K_c = [A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c כאשר הלחץ משתנה, אתה עשוי לחשוב כי Q_c היה להתרחק K_c (כי שינויים בלחץ נגרמות לעיתים קרובות על ידי שינויים בנפח, אשר גורמים לריכוז), ולכן עמדת התגובה יעבור לטובת צד אחד באופן זמני. זה לא קורה, עם זאת! כאשר נפח השתנה כדי לגרום לשינוי בלחץ, כן, הריכוז ישתנה. [A], [B], [C] ו- [D] ישתנו, אבל הנה הדבר - כולם ישתנו על ידי אותו גורם. ומכיוון שיש מספר שווה של שומות בכל צד, השינויים הללו יבוטלו קרא עוד »

שינוי אנתלפי לפתרון מימי ניתן לקבוע באופן ניסיוני. שימוש במדחום כדי למדוד את השינוי הטמפרטורה של הפתרון, (יחד עם המסה של המומס) כדי לקבוע את השינוי האנתלפיה עבור תמיסה מימית, כל עוד התגובה מתבצעת בקלורימטר או מנגנון דומה. אתה יכול להשתמש כוס קפה קלורימטר. למדוד את המסה של המומס בגרמים באמצעות איזון. אני מתמוסס סודיום הידרוקסיד מומס. המסה שצילמתי היא 4 גרם או 0.1 שומות. למדוד את נפח המים. אני הולך להשתמש 100 מ"ל של מים. רשום את צפיפות המים. באמצעות צפיפות נפח של מים אני יכול לחשב את המסה של מים באמצעות נוסחה; -> Mass = נפח x צפיפות (תן לנו להניח את הצפיפות של מים להיות 1g / ml, המונית של 100 מ"ל של מים הוא 100 קרא עוד »

רדיואקטיביות היא תוצאה של שינויים בגרעין האטום. הכימיה הגרעינית היא המחקר של המבנה האטומי של אלמנטים. הוא כולל איזוטופים - רבים מהם רדיואקטיביים - ו transmutation, שהוא הצטברות של אלמנטים כבדים על ידי מיזוג אנרגטי של שני גרעינים (היתוך). תהליכים רדיואקטיביים ופיוז'ן יכולים לשחרר כמויות גדולות של אנרגיה על פי המשוואה המפורסמת של איינשטיין. E_r = sqrt (m_0c ^ 2) ^ 2 + (PC) ^ 2) כאן טווח (PC) ^ 2 מייצג את הריבוע של הנורמה האוקלידית (אורך וקטור כולל) של תנודות המומנטום השונות במערכת, אשר מצטמצם ל את הריבוע של גודל המומנטום הפשוט, אם רק חלקיק אחד נחשב. משוואה זו מקטינה ל- E = mc ^ 2 כאשר טווח המומנטום הוא אפס. עבור פוטונים קרא עוד »

תמיד מצאתי המרות יחידות להיות קשה בכל הנושאים ... עבור יחידות נפח אנחנו משתמשים 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, וכל אלה הם באותו נפח. הכימיה משתמשת לפעמים ביחידות לא סטנדרטיות של אורך, כלומר 1 * "אנגסטרום" - = 1xx10 ^ -10 * m, וזו יחידה שימושית ביותר - כל הכימאים המבניים יחשבו במונחים של "אנגסטרומים". קרא עוד »

ZnCl_2 הוא חומצה לואיס כי זה יכול לקבל זוג אלקטרונים מבסיס לואיס. חומצה לואיס היא מולקולה שיכולה לקבל זוג אלקטרונים בסיס לואיס היא מולקולה שיכולה לתרום זוג אלקטרונים. כאשר בסיס לואיס משלב עם חומצה לואיס adduct נוצר עם קשר קוולנטי קואורדינטות. אטום אבץ יש את תצורת האלקטרון [Ar] 4s² ¹ . באמצעות רק אלקטרונים s, VSEPR התיאוריה מנבא ZnCl יש מבנה AX lin ליניארי עם רק ארבעה אלקטרונים פגז ערכיות. זהו אוקטט שלם. לפיכך, ZnCl יתנהג כמו חומצה לואיס בניסיון לרכוש אלקטרונים ערכיות יותר. ברוב המרכיבים שלה, Zn יש שמונה או שנים עשר אלקטרונים valence. קרא עוד »

ZnCl2 הוא חומצה לואיס בגלל הסיבות הבאות Zn + 2 הוא חומצה לואיס כלור לא hydrolyze כך המשוואה יהיה ככה ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ (aq ) ((2)) (2 +) "O") _ 5 ("OH")] () (aq) ) (+) H + + "H" _ ("a") (a)) (+) H_3O ^ + מציין שמשהו חומצי דרך נוספת לקבוע ZnCl2 היא חומצית זה ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = פתרון חומצי בגלל HCl הוא חומצה חזקה אז ZnCl2 חומצי. 6M של ZnCl2 יש pH של 3 - 4 KSP של ZnCl2 לא ניתן למצוא באינטרנט אז אני חושב לפתור מסיסות ZnCl2 במים מסיסות של ZnCl2 = (430g) / (100ml) ראשית להמיר 100ml ל 1000ml או 1litre (430g) / 100ml קרא עוד »

ניתן לסכם את חוק צ'ארלס כך: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 תארו לעצמכם שאתם השתמשו בטמפרטורות בסלסיוס, אפשר יהיה לקבל גז בטמפ 'של 0 מעלות צלסיוס. מה יקרה לכרך אם תחלק אותו ב -0? האם זו בעיה עבור גז ב 0K? לא ממש, כי בשלב זה כל תנועת החלקיקים מפסיק כך החומר לא יכול להיות במצב הגזי, זה יהיה מוצק. חוקי הגז חלים רק בטווח של T ו- P שבו חומרים קיימים במצב הגז. סיבה נוספת היא שקלווין הוא קנה מידה מוחלט לטמפרטורה. גז ב 10K יש רק מחצית האנרגיה החום של גז אשר יש טמפ של 20K. זה לא נכון עבור גז ב 10 מעלות Celcius לעומת הגז ב 20 מעלות צלזיוס. נואל פ. קרא עוד »

מים הם מולקולה הידרופילית. מולקולת המים מתנהגת כמו דיפול. מולקולת המים מורכבת משני אטומי מימן ואטום חמצן אחד. אטומי מימן מלוכדות לאטום חמצן מרכזי באמצעות קשר קוולנטי. חמצן יש electronegativity גדול יותר מאשר מימן, כך זוג אלקטרונים משותפת בין כל אטום מימן ואטום הוא משך קרוב יותר אטום חמצן, נותן לו תשלום שלילי חלקי. כתוצאה מכך, שני אטומי מימן לקחת על עצמו חיוב חיובי חלקי. זה יחד עם הצורה של מולקולת המים עושה את זה מתאים למולקולות קוטביות. מים הוא דיפול ופועל כמו מגנט, עם סוף חמצן בעל מטען שלילי ואת סוף המימן לאחר חיוב חיובי. קצוות טעונים אלה יכולים למשוך מולקולות קוטביות אחרות. אמוניה היא מולקולה קוטבית, עם סוף חנקן בעל מטען קרא עוד »

נתונים משמעותיים משקפים ציפיות סבירות בתהליך הניסוי על בסיס מכשירי מדידה בשימוש. נתונים משמעותיים בכימיה משקפים את הדיוק ואת הדיוק של תהליך הניסוי בשימוש. באופן כללי, התוצאות הכמותיות המתקבלות מהשימוש במספר מכשירי מדידה בעלי דרגות דיוק משתנות צריכים לבוא לידי ביטוי במונחים של המכשיר בעל רמת הדיוק הנמוכה ביותר. כזה קובע ציפיות סבירות לשחזור נתונים באמצעות תהליך ניסיוני שצוין. וידאו מעולה 10 דקות על ספירה וליישם דמויות משמעותיות נמצא ב קרא עוד »

זה בגלל מתכות המעבר יש מדינות חמצון משתנה. רכיבי המעבר מתפשטים מקבוצה 3 עד 11. הם מראים מצבי חמצון משתנים בהתאם לזרז, המגיב אלמנט או מתחם, ואת התנאים של התגובה הם משתתפים. לכן, הם יכולים ליצור מספר רב של תרכובות מורכבות הם גם טופס תרכובות תיאום אשר d_ (pi) - d_ (pi) חפיפה של אורביטלים. קרא עוד »

ניסוי של רתרפורד הראה כי האטומים מורכבים ממסה צפופה אשר מוקפת בחלל ריק בעיקר - הגרעין! ניסוי של רתרפורד ניצל חלקיקי אלפא טעונים באופן חיובי (עם מטען 2) שהוסטו על ידי המסה הפנימית הדחוסה (גרעין). המסקנה שיכולה להיווצר מתוצאה זו היתה שלאטומים יש ליבה פנימית שהכילה את רוב המסה של האטום וטעונה לטובה. מודלים קודמים של אטום (פודינג שזיף) הניחו כי חלקיקים שליליים (אלקטרונים) חולקו באופן אקראי על ידי חומר טעון חיובי. חושב שבבי שוקולד (עבור אלקטרונים) מופץ באופן אקראי בצק עוגיות (חומר חיובי) קרא עוד »

בשל הגרעין טעון חיובי של אטומי זהב. חלקיקי אלפא הם חיובי חיובי חלקיקים המורכבים של 2 פרוטונים, 2 נויטרונים אפס אלקטרונים. בשל העובדה כי פרוטונים יש תשלום 1 ו נייטרונים להחזיק שום תשלום, זה ייתן את החלקיקים תשלום +2 מעל. במקור חשב רותרפורד כי החלקיקים יטוסו ישר דרך רדיד. עם זאת, הוא מצא כי נתיב החלקיקים יהיה זז או מוסט כאשר עוברים דרך רדיד. זאת בשל העובדה כי כמו חיובים להדוף אחד את השני. כמו חלקיק אלפא טעונה חיובי היה לעוף מבעד לסכל זה יבוא קרבה עם גרעין החיוב החיובית של האטום. זה בתורו או להסיט את החלקיק או להתאים את דרכו. קרא עוד »

רוב חלקיקי אלפא לא דחו, אבל עבר דרך רדיד זהב. הקבוצה של Rutherford יצא לאשר את Thompson 'שזיף פודינג' דגם של האטום. כלומר, אטום Thompson היה presulated להיות שדה כדורית של חיוב חיובי עם אלקטרונים מוטבע (מושעה) בנפח כמו שזיפים בתוך פודינג ג'לטין. אם הפוסטולציה הייתה נכונה, אזי חלקיקי האלפיה (גרעיני הליום טעונים => +) ישתקפו הרחק מרדיד הזהב בדומה לכדורי גומי שקפצו מקיר. עם זאת, רוב חלקיקי אלפא עברו דרך רדיד זהב מבלי להיות מושפעים אטומי זהב לסכל. חלקיק זעיר של חלקיקים הוסטו בזוויות אטומות בעוד שחלק קטן יותר של חלקיקי האלפא הוסטו בחזרה אל המקור. תצפיות אלה הובילו להנחת החלק הראשון של שני חלקיקי האטום, המורכב מגר קרא עוד »

נפח הטוחנת של גז מבטא את נפח הכבושה על ידי 1 שומה של הגז המתאים בהתאמה בתנאי טמפרטורה ולחץ מסוימים. הדוגמה הנפוצה ביותר היא נפח הטוחנת של גז ב STP (תקן טמפרטורה ולחץ), אשר שווה 22.4 L עבור שומה 1 של כל גז אידיאלי בטמפרטורה השווה ל 273.15 K ו לחץ שווה ל -1.00 atm. לכן, אם אתה נתון ערכים אלה עבור טמפרטורה ולחץ, נפח שנכבשו על ידי כל מספר שומות של גז אידיאלי יכול להיות נגזר בקלות מתוך ידיעה כי 1 שומה תופסת 22.4 L. V = n * V_ (טוחנת) עבור 2 שומות של גז ב STP נפח יהיה 2 "שומות" * 22.4 "L / mol" = 44.8 "L" עבור 0.5 שומות נפח יהיה 0.5 "שומות" * 22.4 "L / mol" = 11.2 "L", קרא עוד »

לדברי בוהר, רמת האנרגיה הקרובה ביותר לגרעין, n = 1, היא פגז האנרגיה הנמוך ביותר. קונכיות עוקבות גבוהות יותר באנרגיה. האלקטרון שלך יצטרך לקבל אנרגיה כדי לקדם מ n = 2 ל n = 3 פגז. במציאות, אנו מגדירים את האנרגיה לאין שיעור מן הגרעין כאפס, והאנרגיה הממשית של כל רמות האנרגיה היא שלילית. לקליפה n = 1 יש את האנרגיה השלילית ביותר, והאנרגיות גדלות (פחות שליליות) ככל שאנו מקבלים יותר מן הגרעין. בדיוק אותו הדבר, העברת אלקטרונים מ n = 2 (רמת אנרגיה שלילית יותר) ל n = 3 (פחות אנרגיה שלילית) דורשת מהאלקטרון לצבור אנרגיה. קרא עוד »

גם זה תלוי במצב. את התשובה שניתנה על ידי arun הוא בדרך כלל קטיונים הם + יש תשלום (U יכול לזכור כמו קטיון יש לא איות המייצג + הירשם) אניונים הם - תשלום (אם הוא סיומת זה אומר בצורה שלילית) נזכרתי זה כמו זה. בדרך כלל מתכות ומימן בצורת קטיון אבל זה לא כל כך h- קיימים hydrides. משתנות הן משתנות. ולכן אין זה נכון לסווג אם האלמנט יוצר קטיון או אניון. חמצן בדרך כלל אניון אבל ב o2f2 זה קטיון.קומפונדס רבים במדיום חומצי בסיסי להתנהג אחרת לגמרי. כך קוראים אלמנט (למעט מתכות אבל לא מעבר כמו cr, mn) הוא לא חכם אם אנחנו לא יודעים את התוקף האמיתי של אלמנט ועד מה טווח זה יכול לקבל או לתרום אלקטרונים קרא עוד »

בהתחלה, פשוט להתעלם H של. אתה משתמש בהם מאוחר יותר כדי להשלים את valencies של אטומים אחרים. מאחר שהנוסחה נטו של אלקן C_4 היא C_4H_10, כנראה שני H של הוחלפו O- מלוכדות O. זה יכול להיעשות רק בשתי דרכים שונות: בסוף או אי שם באמצע. האיזומרים שלך הם (תמונות מוויקיפדיה): CH_3-CH_2-CH_2-cho butanal או (butyde aldehyde) CH_3-CO-CH_2-CH_3 בוטאנון (או מתיל אתיל קטון) ההבדל הפונקציונלי בין אלדהידים וקטונים הוא שרק האלדהיד יכול בקלות להיות oxidised כדי ליצור חומצה פחמתי, במקרה זה חומצה butanoic (או חומצה butyric). את ketones יכול להיות רק oxidised הרסנית, על ידי יותר חזק reactants. קרא עוד »

אם המים כבר רותחים, אז לא. זה לא ישנה. נקודת הרתיחה של נוזל היא הטמפרטורה שבה לחץ אדי של הנוזל הוא זהה ללחץ הסביבה סביב הנוזל, וכאשר השינויים נוזלים המדינה לתוך אדי או גז שלב. המים משתנים לאדים. נוזלים אינם קיימים בטמפרטורות מעל נקודת הרתיחה, אלא אם כן נעשים שינויים בתנאי הלחץ החיצוניים. לכן, במחבת בישול סטנדרטית על תנור הטמפרטורה הגבוהה ביותר שהמים יכולים להשיג היא 100 מעלות. סיבוב החום פשוט יספק יותר אנרגיה, אבל זה לא יגרום למים להיות חמים יותר. עם זאת: אם המים עדיין לא מבושלים ואז הופכת את החום יספק יותר אנרגיה המאפשרת למים להגיע לנקודת רותחים מהר יותר. ) ב אם תחליפו את המחבת בעזרת סיר לחץ, תוכלו לשנות את הלחץ החיצוני מ קרא עוד »

איך אחר אלא על ידי המדידה .....? אתה מעריך את התגובה הכימית .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl + - תגובה זו היא endothermic, כמו שאנחנו צריכים לשבור את כוחות אלקטרוסטטי חזק בין יונים חיוביים ושליליים. היונים בתמיסה הם המינים המפותחים או המימיים, כלומר [Na (OH_2) _6] ^ +, זה מה שאנו מתכוונים כאשר אנו כותבים NaCl (aq). קרא עוד »

35.6% נרקבו לאחר 4 חודשים יש לנו את המשוואה: N = n_0e ^ (- lambdat), כאשר: N = מספר נוכחי של גרעינים רדיואקטיביים שנותרו N_0 = מספר התחלתי של גרעינים רדיואקטיביים שנותרו t = הזמן עבר (למרות שיכול להיות שעות, ימים , וכו ') lambda = ריקבון קבוע (ln) 2 / t_ (1/2)) (s ^ -1, אם כי במשוואה משתמשים באותה יחידת זמן כמו t) 10% ריקבון, אז 90% נשארים 0.9N_0 (= 0) 0.11 = 0.11 "חודש" ^ - 1 (עד 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (= l) (100% -64.4% = 35.6%) (0.11) קרא עוד »

"17,190 שנים" מחצית החיים הגרעיניים היא פשוט מדד לכמה זמן יש לעבור על מנת שמדד של חומר רדיואקטיבי יקטן למחצית מערכו הראשוני. במילים פשוטות, במחצית החיים הגרעיניים, מחצית האטומים במדגם הראשוני עוברים ריקבון רדיואקטיבי והחצי השני לא. מאחר שהבעיה אינה מספקת את מחצית החיים הגרעיניים של פחמן -14, תצטרכו לבצע חיפוש מהיר. תמצא את זה בתור t_ "1/2" = "5730 שנים" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 אז מה זה אומר לך? מדגם ראשוני של פחמן -14, A_0, יופחת בחצי כל חצי חיים, שבמקרה שלך הוא 5730 שנה. אתה יכול לומר כי אתה תישאר עם A_0 * 1/2 -> לאחר מותו של אחד מחצית החיים A_0 / 2 * 1/2 = A_0 / 4 -> לאח קרא עוד »

האנרגיה הקינטית הממוצעת של המולקולות בגביע A גבוהה ב -27% מזו של המולקולות בכוס B. יש חלוקה של אנרגיות קינטיות בין המולקולות בכל כוס. כל מה שאנחנו יכולים לדבר עליו הוא האנרגיות הקינטיות הממוצעת של המולקולות. לכל תיאוריה מולקולרית קינטית, האנרגיה הקינטית הממוצעת של המולקולות עומדת ביחס ישר לטמפרטורה. צבע (כחול) (בר) (א) (צבע לבן) (A / A) KE α Tcolor (לבן) (a / a) |)) "" האנרגיות הקינטיות היחסית של המולקולות בכוסות A ו- B הן ( ("+" (K + + "A") / (KE_ "B") = "T" A "/ T" B "T" A = "(100 + 273.15) K = 373.15 K" T_ "B" = "(20 + 273.15) קרא עוד »

10.5 "g" (ציות לכללים עבור דמויות משמעותיות) אנו מתבקשים למצוא את המסה הכוללת של שלושת המטבעות, תוך ציית לכללים עבור דמויות משמעותיות. כלל הנתונים המשמעותי לגבי תוספת הוא שהתשובה מכילה מספר עשרוני כמו הכמות עם המספר הקטן ביותר של מקומות עשרוניים. הכמות עם המספר הקטן ביותר של מקומות עשרוניים היא 3.5 "g", כך שהתשובה כוללת נקודה עשרונית אחת: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = צבע (אדום) (10.5 צבע (אדום) Register קרא עוד »

מספר גורמים יכולים להשפיע על קצב התגובה הכימית. באופן כללי, כל דבר המגדיל את מספר ההתנגשויות בין חלקיקים יגדיל את קצב התגובה, וכל דבר שמקטין את מספר ההתנגשויות בין חלקיקים יפחית את קצב התגובה הכימית. טבעו של הממצאים כדי שהתגובה תתרחש, חייבת להיות התנגשות בין המגיבים באתר התגובה של המולקולה. ככל שמולקולות המגיבים גדולות ומורכבות יותר, כך יש פחות סיכוי להתנגשות באתר התגובה. ריכוז של ריאקציות ריכוז גבוה יותר של המגיבים מוביל התנגשויות יעיל יותר ליחידת זמן ומוביל לשיעור התגובה הגוברת. לחץ של ריאקציות גזיות שינוי הלחץ של המגיבים הגזים הוא, למעשה, שינוי הריכוז שלהם. מספר גדל של התנגשויות הנגרמות על ידי לחץ גבוה בדרך כלל מגביר את קרא עוד »

זה אומר לך את הנוסחה האמפירית של החומר - את המספרים היחסיים של כל סוג של אטום ביחידת הנוסחה. דוגמה תרכובת של חנקן וחמצן מכיל 30.4% חנקן וחמצן 69.6% על ידי מסה. מהי הנוסחה האמפירית? פתרון נניח 100.0 גרם של המתחם. אז יש לנו 30.4 גרם חנקן ו 69.6 גרם חמצן. שומות של N = 30.4 גרם N × (1 mol N /) (16.00 g n) = 2.17 mol N שומות של O = 69.6 גרם O × (1 m o) / (16.00 g n) = 4.35 mol O טוחנת יחס N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2 היחס בין השומות זהה ליחס האטומים. לכן, ישנם שני שומות של אטומי O עבור כל אטום N אחד. הנוסחה האמפירית היא NO. זה לא בהכרח הנוסחה בפועל של המתחם. הנוסחה עצמה יכולה להיות NO , N O , N O קרא עוד »

תצורת האלקטרון של הערכיות עבור זרחן היא s 2 2 p ^ 3. זרחן יש תצורה אלקטרונים של 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. זרחן נמצא בקבוצה 15, השני שאינם מתכות על הטבלה המחזורית. זרחן הוא ברמה של 3 אנרגיה, (שורה 3) ו 3 טור של 'p' לחסום 3p ^ 3. אלקטרונים הערכיות נמצאים תמיד במסלולים של ה 'ו' 'p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר של תצורת האלקטרון שהופך את האורביטלים 3s 3p ו ועושה את תצורת הערכיות 3s ^ 2 3p ^ 3 עם חמש אלקטרונים valence. אני מקווה שזה היה מועיל.סמארטר קרא עוד »

המסה הטוחנת של חומר היא מסה של החומר מחולק בכמותו. כמות החומר נקבעת בדרך כלל בחפרפרת אחת, ויש צורך בחישוב כמות המסה של החומר כדי לגלות את המסה הטוחנת. לרכיבים המרכיבים חומר יש מסה אטומית. מסת החומר היא סך כל ההמונים האטומיים האלה. הטבלה המחזורית מספקת את המסה האטומית ליד או מתחת לכל אלמנט. לדוגמה: מצא את המסה הטוחנת של H_2O. החומר, H_2O או מים, מורכב משני אטומים של מימן ואטום אחד של חמצן. כדי למצוא את המסה טוחנת, אנחנו צריכים להוסיף את האטומים ההמוניים של שני אטומי מימן ואחד אטומי חמצן. משוואה 1 מסה טוחנת של H_2O = (2 x מסה אטומית של מימן) + (מסה אטומית של חמצן) אנו מוצאים את המסה האטומית של מימן וחמצן בטבלה המחזורית. הם 1 קרא עוד »

את מסלולית s מחזיקה אחד subshell אשר מסוגל דיור שני אלקטרונים. המסלול S מייצג את האלמנטים של שני העמודות הראשונות של הטבלה המחזורית. מתכות אלקלי הוא העמודה הראשונה יש פגז valence האלקטרון של s ^ 1. ליתיום - לי 1S ^ 2 2 ^ 1 1 נתרן - Na 1s 2 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 אשלגן - K 1 ^ 2 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 אלקליין כדור הארץ מתכות הוא את הטור השני ויש להם פגז valence האלקטרון של s ^ 2. בריליום - היה 1 2 ^ 2 מגנזיום - MG 1 2 2 2 2 ^ 2p ^ 6 3 3 ^ 2 סידן - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 אני מקווה שזה היה מועיל . סמארטרטר קרא עוד »

הצפיפות היא כמות החומר בתוך נפח. במקרה שלנו, משוואת המפתח שלנו נראית כמו הבאה: צפיפות = (מסה של קרח) / (נפח של קרח) אנו מקבלים את צפיפות כמו 0.617 גרם / ס"מ ^ 3. אנחנו רוצים לגלות את המסה. כדי למצוא את המסה, אנחנו צריכים להכפיל את הצפיפות שלנו על ידי נפח כולל של קרח. Eq. 1. (צפיפות) * (נפח של קרח) = מסה of קרח לכן, אנחנו צריכים לעקוב אחר נפח הקרח ולאחר מכן להמיר הכל ליחידות הנכון. בואו למצוא את נפח הקרח. נאמר לנו 82.4% פינלנד מכוסה קרח. לכן, השטח בפועל של פינלנד מכוסה בקרח הוא 82.4 / 100 * 2175000 km ^ 2 = 1792200 km ^ 2 אחוזי הבחינות אין יחידות, ולכן התשובה שלנו על כמה שטח מכוסה קרח נשאר ק"מ 2. עכשיו שיש לנו את קרא עוד »

בדרך כלל לא הייתי מלמד את זה לתלמידי בתיכון, אז הסתכלתי מסביב ומצאתי הסבר נהדר על הצינור. מאז, בחומצה פוליפרוטית המימן הראשון ינתק מהר יותר מהאחרים, אם ערכי ה- Ka שונים זה מזה בפקטור של 10 לכוח השלישי או יותר, ניתן לחשב את ה- pH רק באמצעות ה- Ka של המימן הראשון יון. לדוגמה: תעמיד פנים ש- H_2X הוא חומצה דיפרוטית. תסתכל על השולחן Ka1 עבור החומצה. אם אתה יודע את הריכוז של החומצה, אומרים שזה 0.0027M ואת Ka_1 הוא 5.0 x 10 ^ (- 7). אז אתה יכול להגדיר את המשוואה שלך כדלקמן; (=) 0 = 0 = 0 = 0 = 0 = 0 = 0 = 0 = 0 = 0 = 0 (0) = x ^ 2) / (0.0027) ואז לפתור עבור x ויש לך ריכוז יון מימן שלך. מאז pH = יומן של ריכוז יון מימן, עכשיו אתה י קרא עוד »

ארגון הוא גז אציל. היא יושבת בעמודה 18 של טבלה VIIA של הטבלה המחזורית. עמודה זו היא חלק של בלוק "p" מסלולית וזה הטור השישי של הבלוק 'p'. הארגון יושב בתקופה השלישית (שורה) או ברמת האנרגיה השלישית בטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי הארגון חייב להסתיים עם 3p ^ 6 בתצורת האלקטרון שלה (שורה 3, p לחסום, עמודה 6). הבלוק p מלא 6 אלקטרונים וכל גזים אצילים יש מלא p מלא. יש למלא את כל הרמות האחרות של תצורת האלקטרון מתחת לרמה זו. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 תצורת האלקטרון השלמה היא כדלקמן. 1 ^ 2 2 2 ^ 2 2 2 ^ ^ 6 3 ^ ^ 2 3 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ / ^ \ סמארטרטר קרא עוד »

עופרת תהיה תצורה אלקטרונית סטנדרטי של 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 הגז האצילי בשורה מעל השורה הוא קסנון. אנחנו יכולים להחליף את 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 עם הסמל [Xe] ו לשכתב את תצורת הגז האציל של עופרת כמו [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

צפיפות = מסה / נפח יחידת צפיפות = יחידת מסה / יחידת נפח יחידת צפיפות = kg / m ^ 3 קרא עוד »

מגנזיום יש שני אלקטרונים valence. מגנזיום הוא אלמנט 12 והוא שייך לקבוצה 2 של הטבלה המחזורית. אלמנט בקבוצה 2 יש שני אלקטרונים valence. כמו כן, תצורת האלקטרון של Mg היא 1s² 2s²2p 3 או 3 [Ne] 3s². מאז האלקטרונים 3s² הם האלקטרונים החיצוניים, מגנזיום יש שני אלקטרונים valence. קרא עוד »

חמצן יש תצורה אלקטרונים של 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 4. בדרך כלל אנחנו לא משתמשים תצורה גז אצילי עבור 18 האלמנטים הראשונים. אבל במקרה של חמצן הגז האצילי יהיה הליום, שורה אחת למעלה, אל עמוד הגז הנאצל. הליום מיוצג על ידי חלק 1s ^ 2 של תצורת האלקטרון. לכן, את 1s ^ 2 יכול להיות מוחלף על ידי גז אצילי [הוא]. זה עושה את תצורת הגז אצילי חמצן [הוא] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. אני מקווה שזה היה מועיל. SMARTERTEACHER בדוק את זה אתה וידאו Tube קרא עוד »

הכלל octet הוא ההבנה כי האטומים ביותר מבקשים להשיג יציבות ברמת האנרגיה החיצונית ביותר שלהם על ידי מילוי אורביטלים s ו p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר עם שמונה אלקטרונים. לחמצן יש תצורה אלקטרונית של 1s ^ 2 2s 2 2 2 p ^ 4 משמעות הדבר היא שלחמצן יש שש אלקטרונים ערכיות 2 2 ^ 2 2p ^ 4. חמצן מחפשת שני אלקטרונים נוספים כדי למלא את המסלול p ולהשיג את היציבות של גז אצילי, 1s 2 2s ^ 2 2p ^ 6. עם זאת, עכשיו יש חמצן 10 electrons ורק 8 פרוטונים מה שהופך אותו anion 2 תשלום אני ^ (2 -). אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

ההלוגנים (F, Cl, Br, I, At) נמצאים בעמודה 17 או בעמודה החמישית של הבלוק 'p' של הטבלה המחזורית. פירוש הדבר שלכל אחד מהאלמנטים האלה יש תצורת אלקטרונים המסתיימת כ- 2 ^ ^ 1 ^ 1 ^ 1 2 ^ 2 ^ 2 ^ ^ 5 1 ^ 1 2 ^ 2 ^ 2 2 ^ ^ 3 ^ ^ ^ 3 ^ ^ 5 1 ^ ^ 2 ^ 2 2p ^ 6 3 3 ^ ^ 3 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

זוהי תוכנית לואיס טיפוסית. AlCl_4 ^ - הוא "לואיס adduct", AlCl_3 הוא חומצה לואיס Cl - בסיס לואיס. אין תורמים פרוטון לדבר על Brönsted-Lowry, ולא hydroacids או oxoacids לדבר על Arrhenius. מקווה שזה שימושי. קרא עוד »

תצורת האלקטרון של אטום נתרן ניטרלי היא 1 1 2 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 ^ ^ 1. בתצורה זו אנו מציינים כי קיים רק אלקטרון אחד ברמת האנרגיה השלישית. אטומים מעדיפים לקבל את היציבות של אוקטט, על ידי כך שיש שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית, האלקטרונים של אורביטלים s ו- p. אלה נקראים אורביטלים valence ואת האלקטרונים valence. במקרה של נתרן, ניתן לשחרר בקלות את האלקטרון הבודד היחיד בקליפת הערכיות של ה- 3, כדי שהנתרן יהיה בעל קליפת ערכיות מלאה בשתיים. לכן, תצורת האלקטרון של יון הנתרן הוא 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. בגלל נתרן לוותר על האלקטרון מן 3S מסלולית עכשיו יש רק 10 אלקטרונים אבל עדיין יש 11 פרוטונים, נותן לו תשלום 1+ וזה הופך קטיון (+). קרא עוד »

לפי המודל של האטום של Bohr, האלקטרונים מסתובבים סביב הגרעין במסלולים מעגליים. מסלולים עגולים אלה נקראים גם קונכיות. הקליפה הקרובה ביותר לגרעין נקראת מסלול ראשון / פגז K, זה יכול להחזיק מקסימום של 2 אלקטרונים. הקונכייה שליד פגז K היא מסלול L / shell השני והוא יכול להכיל עד 8 אלקטרונים. המסלול השלישי / פגז M יכול להיות 18 אלקטרונים. בעת ציור המודל Bohr של כל אטום אנחנו מתחילים הצבת אלקטרונים מן הקליפה הראשונה לשנייה וכן הלאה. אטום גופרית יש בו 16 אלקטרונים. לקליפת ה- K שלה שני אלקטרונים (2), מסלול M / shell / second יש שמונה (8) אלקטרונים ושש האלקטרונים הנותרים נמצאים במסלול M / shell השלישי. זה נותן גופרית תצורה אלקטרונית K קרא עוד »

לחץ הגז נוצר על ידי התנגשויות בין המולקולות של גז במיכל ואת ההתנגשויות של מולקולות אלה עם קירות המכולה. מספר ההתנגשויות המולקולריות יכול להיות מושפע בשלוש דרכים. ראשית אתה יכול לשנות את כמות המולקולות במערכת. מולקולות נוספות פירושו התנגשויות נוספות. התנגשויות נוספות, יותר לחץ. הקטנת מספר המולקולות תפחית את מספר ההתנגשויות ובכך תקטין את הלחץ. שנית, אתה יכול לשנות את האנרגיה של המערכת על ידי שרשור הטמפרטורה. יותר אנרגיה תגרום למולקולות לנוע מהר יותר. מולקולות מהירות יותר פירושו גידול במספר ההתנגשויות, התנגשויות נוספות פירושו לחץ גבוה יותר. הקטנת האנרגיה תאט את המולקולות כלפי מטה ותיצור פחות התנגשויות. התנגשויות פחות פירושו י קרא עוד »

Msgstr "_" "קו" "_" "[" a ") +" "" NaHCO "_3" "_ טקסט (ים) ->" CH "_3" COONA "_text [(s) +" H "_2" O "_text ["l"] + "CO" _2 "" _ טקסט [g]] "חומצה" + "מימן קרבונט" -> "מלח" + "CO" _2 + "H" _2 "O" במקרה זה יש לנו " CH "_3" COOH "ו" NaHCO "_3 מלח נוצר הוא" CH "_3" COONA "מאז חומצה תורמת פרוטון. זה משאיר אותנו עם "H" ^ + ו "HCO" _3 "" ^ - - קרא עוד »

תוכלו לבחור את הערך R מבוסס על היחידות של הכמויות הידועות בבעיה. יש לך ערכים או לחפש ערכים עבור: V - עשוי להיות מ"ל עבור מעבדה (הקפד להמיר ל L) T - קלווין (להמיר קלווין אם נתון צלזיוס או פרנהייט) n = שומות P = לחץ (atm, mmHg, Torr, kPa ...) המפתח הוא בדרך כלל לחץ. P עבור שימוש באטום R = 0.082057 atmL / molk עבור P בשימוש kPa R = 8.31446 kPaL / mol עבור P ב mmHH או שימוש בטור R = 62.36367 mmHgL / molK ראה את קווי הדמיון בכל אלה? רק הלחץ שונה. אם הבעיה שאתה עובד על מספק יחידות שונות עבור כמויות, אתה יכול לחפש אחר ערכי R כאן http://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant קרא עוד »

אלקטרונים הערכיות הם האלקטרונים הקובעים את דפוסי מליטה אופייניים ביותר עבור אלמנט. אלקטרונים אלה נמצאים במסלולים s ו- p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר עבור האלמנט. נתרן 1s ^ 2 2 2 2 2 ^ ^ 3 3 ^ ^ 1 נתרן יש 1 אלקטרון valence מ 3 זרחן מסלולית 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 זרחן יש 5 אלקטרונים הערכיות 2 מתוך 3 ו 3 מ 3P הברזל 1 2 2 2 2 2 6 ^ ^ 3 3 ^ 3 3 ^ ^ 4 ^ ^ 2 הברזל יש 2 אלקטרונים הערכיות מן 4s ברום 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4 ^ 2 3 3 4 4 4 5 4 5 5 5 4 5 4 5 4 5 4 5 6 7 8 9 10 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 6 7 8 9 10 ביצועים גבוהים אמינות קלות שימוש ערך תמורת כסף קלות שימוש המשתמשים התבקשו על קרא עוד »

אחוז הרכב בכימיה מתייחס בדרך כלל לאחוז כל אלמנט הוא המסה הכוללת של המתחם. המשוואה הבסיסית = מסה של אלמנט / מסה של תרכובת X 100% לדוגמה, אם היה לך מדגם 80.0 גרם של תרכובת שהיה 20.0 גרם אלמנט X ו 60.0 גרם אלמנט אז הרכב אחוז של כל רכיב יהיה: אלמנט X = 20.0 גר 'x / 80.0 g סה"כ x 100% = 0.250 או 25.0% אלמנט Y = 60.0 גרם Y / 80.0 g סה"כ x 100% = .750 או 75.0% הנה סרטון הדן כיצד לחשב את הרכב האחוזים מנתוני הניסוי לתגובת ברזל וחמצן המייצרת תחמוצת ברזל. וידאו מתוך: נואל Pauller קרא עוד »

תרכובות יונית יש נקודות רתיחה גבוהות יותר. הכוחות האטרקטיביים בין יונים הם הרבה יותר חזקים מאלה שבין מולקולות קוולנטיות. זה לוקח בערך 1000 עד 17 000 kJ / mol להפריד בין יונים במרכיבים יוניים. זה לוקח רק 4 עד 50 kJ / mol להפריד את המולקולות במרכיבים קוולנטיים. כוחות אטרקטיביים יותר לגרום תרכובות יונית יש נקודות רתיחה גבוהות יותר. לדוגמה, נתרן כלוריד רותח ב 1413 מעלות צלזיוס. חומצה אצטית היא תרכובת מולקולרית עם כמעט המסה המולקולרית זהה NaCl. הוא רותח על 118 מעלות צלזיוס. קרא עוד »

תגובה פירוק היא אחת שבה התרכובת מחולקת לתוך מינים כימיים המרכיבים שלה: לדוגמה: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl היה מחולק לתוך המרכיבים Na + + ו Cl_2 ^ - - (הערה צדדית : CL הוא diatomic זה מסביר את 2) ישנם שני סוגים של תגובות תחליף, לבחון את ההבדלים: החלפת יחיד: AB + C -> AC + B פעמיים החלפת: AB + CD -> AD + CB קרא עוד »

כדי לחשב את התשואה באחוזים, אתה מחלק את התשואה בפועל על ידי התשואה התיאורטית להכפיל ידי 100. דוגמה מהי התשואה אחוז אם 0.650 גרם של נחושת נוצרים כאשר אלומיניום עודף מגיב עם 2.00 גרם של נחושת כלוריד (II) כלוריד על פי את המשוואה 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O פתרון ראשון, לחשב את התשואה התיאורטית של Cu. (2 מ"ג מ"ק) / (3 מ"ג CuCl ) (3 מ"ל Cu) / (3 מ"ל CuCl ) 2H O × (63.55 גרם Cu) / (1 mu Cu) = 0.745 גרם Cu עכשיו לחשב את התשואה אחוז. תשואה תיאורטית × 100% = (0.650 גרם) / (0.745 g) × 100% = 87.2% קרא עוד »

משוואת בסיס התרמוכימיה היא Q = mC_pT כאשר Q = חום ב- Joules m = מסה של החומר C_p = קיבולת חום ספציפית T = שינוי בטמפרטורה T_f - T_i עבור משוואה זו המתכת עומדת לאבד חום לגרום ל- Q שלילי בזמן שהמים הולך להרוויח חום ביצוע Q חיובי בשל חוק שימור האנרגיה החום איבד על ידי מתכת יהיה שווה לחום שנצברו על ידי המים. - (Q) (+) Q_ (מים) חום ספציפי של עופרת הוא 0.130 j / gc החום הספציפי של המים הוא 4.18 j / gC - [800 גרם (100 - 900C) (0.130 J / gC)] = 1500 גרם (100 - T = iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C = T_i שינוי טמפ למים הוא 100 - (- 3.29) C = 103.29CI מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

אלקטרונים הערכיות הם האלקטרונים הקובעים את דפוסי מליטה אופייניים ביותר עבור אלמנט. אלקטרונים אלה נמצאים במסלולים s ו- p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר עבור האלמנט. נתרן 1s ^ 2 2 2 2 2 ^ ^ 3 3 ^ ^ 1 נתרן יש 1 אלקטרון valence מ 3 זרחן מסלולית 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 זרחן יש 5 אלקטרונים הערכיות 2 מתוך 3 ו 3 מ 3P הברזל 1 2 2 2 2 2 6 ^ ^ 3 3 ^ 2 3 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ יש 2 אלקטרונים ערכיים מן הארבע ברום 1 ^ ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 ^ ^ 3p ^ 6 4 ^ 2 3 3 4 4 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 4 5 4 סמארטרטר קרא עוד »

אלקטרונים הערכיות הם האלקטרונים הקובעים את דפוסי מליטה אופייניים ביותר עבור אלמנט. אלקטרונים אלה נמצאים במסלולים s ו- p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר (שורה של הטבלה המחזורית) עבור האלמנט. באמצעות תצורת אלקטרונים עבור כל רכיב אנו יכולים לקבוע את האלקטרונים valence. Na - נתרן 1s 2 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 ^ 1 ^ 1 נתרן יש 1 אלקטרון valence מ 3 P מסלולית זרחן 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 זרחן יש 5 אלקטרונים בעדינות 2 מתוך 3 ו 3 מן 3p Fe - ברזל 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 3 ^ ^ 3p ^ 6 4 ^ ^ 2 3 ^ 6 הברזל יש 2 אלקטרונים ערכיות מן הבר 4 - ברום 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3 3 ^ ^ 3 3 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ קרא עוד »

הפתרון מורכב מממס המומס הממס בממס. אם אתה עושה עזרה Kool. האבקה של גבישי סיוע Kool הם המומס. המים הם ממס ואת עסיסי קול עזרה הוא הפתרון. הפתרון נוצר כאשר חלקיקים של גבישי סיוע Kool מפוזרים בכל רחבי המים. המהירות של דיפוזיה זו תלויה באנרגיה של הממס ואת גודל החלקיקים של המומס. טמפרטורות גבוהות יותר של הממס יגדיל את קצב הדיפוזיה. עם זאת, אנחנו לא אוהבים חם Kool Aid ולכן אנו מגדילים את האנרגיה של ממס על ידי ערבוב תערובת הוספת אנרגיה קינטית והעברת החלקיקים לאורך כל הפתרון. הריכוז של הפתרון נקבע על ידי כמה מומס מומס בפתרון. אתה יכול לשנות את הריכוז של סיוע Kool ידי הגדלת או להקטין את כמות סיוע Kool ביצוע משקה מתוק יותר מרוכז או פ קרא עוד »

דילול מדגם יפחית את המולריות. לדוגמה, אם יש לך 5mL של פתרון 2M אשר מדולל לנפח חדש של 10mL המולריות יופחת ל 1M. כדי לפתור בעיה כזו, עליך להחיל את המשוואה: M_1V_1 = M_2V_2 פעולה זו תיפתר כדי למצוא את M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL הנה סרטון המתאר תהליך זה ומספק עוד למשל כיצד לחשב את השינוי מולריות כאשר הפתרון הוא מדולל. קרא עוד »

"סימון גז נובל" פירושו שבכתיבת תצורת אלקטרונים לאטום, במקום לכתוב את הכיבוש של כל מסלול ומסלול ספציפי, אתה במקום זאת מקבץ את כל האלקטרונים הליבה ומייחד אותו עם סמל של גז אצילי המקביל על הטבלה המחזורית (בסוגריים). לדוגמה, אם כתבתי את תצורת האלקטרון המלא עבור אטום נתרן, זה יהיה 1s ^ 2 2s 2 2 2p ^ 6 3 ^ 1 ^ 1. אבל אם במקום זאת אשתמש בסימן גז אצילי, כל מה שנמצא בקליפות הראשונה והשנייה (הליבה האלקטרונים) ייקבע כשוויון לניאון, הגז האצילי הקרוב ביותר המתרחש לפני נתרן על הטבלה המחזורית. כך באמצעות סימון אצילי גז, תצורת האלקטרון של נתרן הופך [Ne] 3s ^ 1. יון ברומיד צריך להיות רק [Kr] שכן יש אותו מספר של אלקטרונים כמו קריפ קרא עוד »

חומצה גופרתית ואשלגן הידרוקסיד מנטרלים זה את זה בתגובה הבאה: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O בתגובת ניטרול בין חומצה לבסיס התוצאה האופיינית היא מלח שנוצר על ידי היון החיובי מהבסיס והיון השלילי מ חומצה. במקרה זה יון אשלגן חיובי (K ^ +) ואת הקשר polyatomic sulfate (SO_4 ^ -2) כדי ליצור את מלח K_2SO_4. המימן החיובי (H +) מהחומצה ויון הידרוקסיד השלילי (OH ^ -) מהבסיס יוצרים את המים HOH או H_2O. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

תגובה נייטרלי הוא מאוד כמו תגובה החלפת כפול, עם זאת, בתגובת ניטרול המגיבים הם תמיד חומצה בסיס המוצרים תמיד מלח ומים. התגובה הבסיסית עבור תגובה חלופית כפולה לוקחת את הפורמט הבא: AB + CD -> CB + AD נתבונן בדוגמה כמו חומצה גופרתית ואשלגן הידרוקסיד לנטרל זה את זה בתגובה הבאה: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O תגובת ניטרול בין חומצה לבסיס התוצאה האופיינית היא מלח שנוצר על ידי יון חיובי מהבסיס יון שלילי מהחומצה. במקרה זה יון אשלגן חיובי (K + +) ו polyatomic גופרתי (SO_4 ^ -) כדי ליצור את מלח K_2SO_4. המימן החיובי (H +) מהחומצה ויון הידרוקסיד השלילי (OH ^ -) מהבסיס יוצרים את המים HOH או H_2O. אני מקווה שזה היה מועיל. SMARTE קרא עוד »

בואו ניקח את הנוסחה יונית עבור סידן כלוריד הוא CaCl_2 סידן הוא מתכת אלקליין כדור הארץ בעמודה השנייה של הטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי סידן s ^ 2 יש 2 אלקטרונים הערכיות זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של octet. זה עושה סידן C + 2 קטיון. כלור הוא הלוגן בעמודה 17 או s ^ 2p ^ 5 קבוצה. כלור יש 7 אלקטרונים valence. זה צריך אלקטרון אחד כדי להפוך אותו יציב ב 8 אלקטרונים פגזים הערכיות שלה. זה עושה כלור Cl ^ (- 1) אניון. יונים האג"ח טופס כאשר ההאשמות בין קטיון מתכת שאינם מתכת אניון שווים ומנוגדים. משמעות הדבר היא כי שני Cl ^ (- 1) אניונים יהיה איזון עם c ^ אחד (+ 2) קטיון. זה עושה את הנוסחה של סידן כלורי, CaCl_2. לדוג קרא עוד »

הפתרון מורכב מממס המומס הממס בממס. אם אתה עושה Kool- סיוע, גבישי Kool-Aid הם המומס. המים הם ממס, ואת קול עסיסי טעים הוא הפתרון. הפתרון נוצר כאשר חלקיקים של גבישים Kool-Aid מפוזרים בכל רחבי המים. מהירות תהליך הדיפוזיה תלויה בטמפרטורת הממס וגודל החלקיקים המומסים. טמפרטורות גבוהות יותר של הממס יגדיל את קצב הדיפוזיה. עם זאת, אנחנו לא אוהבים חם Kool סיוע.לכן אנו מגדילים את האנרגיה של הממס על ידי ערבוב תערובת הוספת אנרגיה קינטית והעברת החלקיקים לאורך כל הפתרון. הריכוז של הפתרון נקבע על ידי כמה מומס מומס בפתרון. אתה יכול לשנות את הריכוז של Kool- סיוע על ידי הגדלת או להקטין את כמות Kool-Aid, מה שהופך את המשקה מתוק יותר מרוכז או פח קרא עוד »

החכם הוא מה שמומס בפתרון, וממס מתמוסס לתוך כל פתרון. הפתרון מורכב מממס המומס הממס בממס. אם אתה עושה עזרה Kool. האבקה של גבישי סיוע Kool הם המומס. המים הם ממס ואת עסיסי קול עזרה הוא הפתרון. הפתרון נוצר כאשר חלקיקים של גבישי סיוע Kool מפוזרים בכל רחבי המים. המהירות של דיפוזיה זו תלויה באנרגיה של הממס ואת גודל החלקיקים של המומס. טמפרטורות גבוהות יותר של הממס יגדיל את קצב הדיפוזיה. עם זאת, אנחנו לא אוהבים חם Kool Aid ולכן אנו מגדילים את האנרגיה של ממס על ידי ערבוב תערובת הוספת אנרגיה קינטית והעברת החלקיקים לאורך כל הפתרון. הריכוז של הפתרון נקבע על ידי כמה מומס מומס בפתרון. אתה יכול לשנות את הריכוז של סיוע Kool ידי הגדלת או להק קרא עוד »

פתרון 1M המכיל 1 ליטר מוכן על ידי שקילה 58.44 גרם של NaCl ומיקום כמות זו של מלח בבקבוק 1 ליטר volumetric ולאחר מכן למלא את הבקבוק עם מים מזוקקים לסימון הסיום. שאלה זו דורשת הבנה של ריכוז פתרון אשר באה לידי ביטוי כמו מולריות (M). Molarity = שומות של מומס / ליטר של פתרון. מכיוון שאי אפשר למדוד שומות ישירות על איזון, עליך להמיר חפרפרות לגרם באמצעות המסה הטוחנת או מסה נוסחה גרמית אשר מפורטת עבור כל רכיב בטבלה המחזורית. 1 מולקולת של NaCl = 58.44 גרם (המסה הטוחנת של Na אשר היא 22.99 g / mol + המסה הטוחנת של כלור שהיא 35.45 גרם / mol = 58.44 g / mol). סכום זה ממוקם בקבוק 1 ליטר volumetric הוא מכויל במדויק להחזיק פתרון 1 ליטר בטמפ קרא עוד »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] ה- pH הוא מדד חומציות של פתרון ואילו ה- pOH הוא מדד בסיסי של פתרון. שני הביטויים הם ניגודים ביטויים. כמו pH מגביר את pOH פוחתת ולהיפך. שני הערכים שווים 14. כדי להמיר ריכוז של pH או pOH לקחת את הלוגו של ריכוז טוחנת של יונים מימן או ריכוז טוחנת של ריכוז יון hydroxide בהתאמה. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] לדוגמה, אם [OH-] = 0.01 M, -log [0.01] = 2.0 זהו ה- pOH. כדי לקבוע את ה- pH לבצע את החישוב הבא. pH = 14.0 - 2.0 pH = 12.0 קרא עוד »

לחץ הגז נגרם על ידי התנגשויות של חלקיקי גז עם קירות המכולה. לפי התיאוריה הקינטית, מולקולות בתוך נפח (למשל בלון) נעות כל הזמן בחופשיות. במהלך תנועה מולקולרית זו, הם מתנגשים כל הזמן אחד עם השני ועם קירות המכולה. בלון קטן, זה יהיה אלפי מיליארדי התנגשויות בכל שנייה. עוצמת ההשפעה של התנגשות אחת קטנה מדי. עם זאת, נלקח יחד, זה מספר גדול של השפעות מפעיל כוח ניכר על פני השטח של המכולה. אם הם פגעו על פני השטח של בלון ישר (ב 90 ° זווית), הם להפעיל את כוח מקסימלי. אם הם פגעו על פני השטח בזווית פחות מ 90 °, הם להפעיל כוח קטן יותר. הסכום של כל הכוחות האלה גורם ללחץ, p, המופעל על ידי הגז. התרשים לעיל מייצג בלון המכיל מולקולות ש קרא עוד »

אם אני בתחילה יש 4.0 L של גז בלחץ של 1.1 atm, מה יהיה נפח אם אני להגביר את הלחץ על 3.4 atm? בעיה זו היא מערכת יחסים בין לחץ ונפח. כדי לפתור את עוצמת הקול נשתמש בחוק בויל, שהוא השוואה של היחסים ההופכים בין לחץ ונפח. (V_i) = (V_f) = (V_f) = (v_i) = 3.4 (atm) (4.0 l) (= 4.0 l)) / (3.4 atm) אנחנו מקבלים ערך של 1.29 L. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

מולדות גבוהה יותר פירושה נקודת הקפאה נמוכה יותר! דיכאון נקודת הקפאה היא דוגמה של רכוש קולגטיבי. ככל פתרון מרוכז יותר, ככל נקודת הקפאה של מים יהיה מדוכא. החלקיקים המומסים בעצם מפריעים ליכולתם של מולקולות המים להקפיא כיוון שהן מפריעות לקרקע, ומקשות על המים לקשר מימן. הנה וידאו אשר ממחיש כיצד לחשב את דיכאון נקודת הקפאה של מים עבור פתרונות 1molal של סוכר NaCl. קרא עוד »

תגובה סינתזת, הידועה גם כתגובת קומפוזיציה, מאופיינת בתגובתם של שני חומרים או יותר המצטרפים כימית ליצירת מוצר אחד. הנה שלוש דוגמאות מגנזיום מתכת מגיב עם חמצן לייצר תחמוצת מגנזיום 2 Mg + O_2 -> 2MgO בדוגמה הבאה, נתרן מגיב עם כלוריד ליצירת מלח שולחן. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl בדוגמאות לעיל, שני אלמנטים שונים מגיבים ליצירת מתחם. בדוגמה האחרונה, שני תרכובות שונות מגיבות ליצירת תרכובת חדשה שהיא מוצר יחיד. תחמוצת סידן מגיב עם דו תחמוצת הגופרית לייצר סידן sulfite. CaO + SO_2 -> CaSO_3 קרא עוד »