כדי לחשב את התשואה באחוזים, אתה מחלק את התשואה בפועל על ידי התשואה התיאורטית להכפיל ב -100.
דוגמא
מהו התשואה אחוז אם 0.650 גרם של נחושת נוצרים כאשר אלומיניום עודף מגיב עם 2.00 גרם של נחושת (II) כלוריד דיהידראט על פי המשוואה
3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O
פתרון
ראשית, לחשב את התשואה התיאורטית של Cu.
2.00 גרם CuCl • 2H O ×
0.745 גרם Cu
עכשיו לחשב את התשואה אחוז.
(תשואה בפועל) / (תשואה תיאורטית) × 100% =
שאלה # a01f9 + דוגמה
תואר השוואתי הוא מידת התואר שמשנה שם עצם בהשוואה לאותו שם עצם אחר. אזכור כינוי הוא הקשר כי כינוי יש הקדמון שלה. מטרות תארים של תארים הם חיוביים, השוואתיים, ו superlative. תואר חיובי הוא טופס הבסיס של שם התואר: - חם - חדש - מסוכן - שלם תואר השוואתי הוא תואר המתאר (משנה) שם עצם בהשוואה למשהו דומה או זהה: - hotter - חדש יותר - יותר מסוכן - יותר שלם שם תואר מופלג הוא תואר המתאר (משנה) שם עצם לעומת כל האחרים הדומים או אותו: - hottest - החדש - המסוכן ביותר - השלם ביותר הערה: בדרך כלל, שמות תואר עם יותר מברה אחת משתמשים ב'יותר 'ו'כי' ביותר כדי לתאר את ההשוואה והמופתה של שם עצם. PRONOUN REFERENCES אזכור כינוי פירוש
שאלה # c67a6 + דוגמה
אם משוואה מתמטית מתארת כמות פיזיקלית כפונקציה של זמן, הנגזרת של משוואה זו מתארת את שיעור השינוי כפונקציה של זמן. לדוגמה, אם ניתן לתאר את התנועה של מכונית כ: x = vt אז בכל עת (t) אתה יכול להגיד מה את המיקום של המכונית יהיה (x). הנגזרת של x ביחס לזמן היא: x '= v. V זה הוא שיעור השינוי של x. זה חל גם על מקרים שבהם המהירות אינה קבועה. תנועה של קליע מושלך ישר יתואר על ידי: x = v_0t - 1 / 2g t ^ 2 הנגזרת ייתן לך את המהירות כפונקציה של t. x = = v_0 - g t בזמן t = 0 המהירות היא פשוט v_0 מהירות ההתחלה. בשלב מאוחר יותר, כוח הכבידה יהיה כל הזמן יוריד את המהירות עד שהיא הופכת אפס ואז שלילי. אבל זה לא רק משוואות תנועה. אם אתם שוא
שאלה # עמלה 41 + דוגמה
זה אומר לך את הנוסחה האמפירית של החומר - את המספרים היחסיים של כל סוג של אטום ביחידת הנוסחה. דוגמה תרכובת של חנקן וחמצן מכיל 30.4% חנקן וחמצן 69.6% על ידי מסה. מהי הנוסחה האמפירית? פתרון נניח 100.0 גרם של המתחם. אז יש לנו 30.4 גרם חנקן ו 69.6 גרם חמצן. שומות של N = 30.4 גרם N × (1 mol N /) (16.00 g n) = 2.17 mol N שומות של O = 69.6 גרם O × (1 m o) / (16.00 g n) = 4.35 mol O טוחנת יחס N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2 היחס בין השומות זהה ליחס האטומים. לכן, ישנם שני שומות של אטומי O עבור כל אטום N אחד. הנוסחה האמפירית היא NO. זה לא בהכרח הנוסחה בפועל של המתחם. הנוסחה עצמה יכולה להיות NO , N O , N O