שאלה # עמלה 41 + דוגמה

זה אומר לך את הנוסחה האמפירית של החומר - את המספרים היחסיים של כל סוג של אטום ביחידת הנוסחה.

דוגמא

תרכובת של חנקן וחמצן מכילה 30.4% חנקן ו -69.6% חמצן על ידי מסה. מהי הנוסחה האמפירית?

פתרון

נניח 100.0 גרם של המתחם. אז יש לנו 30.4 גרם חנקן ו 69.6 גרם חמצן.

שומות של N = 30.4 גרם N × # (1 mol n) / (14.01 n n) # # = 2.17 mol N

שומות של O = 69.6 גרם O × # (1 m o) / (16.00 גרם n) # # = 4.35 mol O

יחס המולאר N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2

היחס בין השומות זהה ליחס האטומים. לכן, ישנם שני שומות של אטומי O עבור כל אטום N אחד.

הנוסחה האמפירית היא NO.

זה לא בהכרח הנוסחה בפועל של המתחם. הנוסחה עצמה יכולה להיות NO, N O, N O וכו '. לכל אלה יש יחס N: O של 1: 2. היינו צריכים לעשות ניסויים אחרים כדי לקבוע את הנוסחה בפועל.

זה אומר לך את הנוסחה האמפירית של החומר - את המספרים היחסיים של כל סוג של אטום ביחידת הנוסחה.

דוגמא

תרכובת של חנקן וחמצן מכילה 30.4% חנקן ו -69.6% חמצן על ידי מסה. מהי הנוסחה האמפירית?

פתרון

נניח 100.0 גרם של המתחם. אז יש לנו 30.4 גרם חנקן ו 69.6 גרם חמצן.

שומות של N = 30.4 גרם N × # (1 mol n) / (14.01 n n) # # = 2.17 mol N

שומות של O = 69.6 גרם O × # (1 m o) / (16.00 גרם O) # = 4.35 mol O

יחס המולאר N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2

היחס בין השומות זהה ליחס האטומים. לכן, ישנם שני שומות של אטומי O עבור כל אטום N אחד.

הנוסחה האמפירית היא NO.

זה לא בהכרח הנוסחה בפועל של המתחם. הנוסחה עצמה יכולה להיות NO, N O, N O וכו '. לכל אלה יש יחס N: O של 1: 2. היינו צריכים לעשות ניסויים אחרים כדי לקבוע את הנוסחה בפועל.