מדוע NaH בסיס חזק? + דוגמה

תשובה:

כי זה מייצר # NaOH # ו # H_2 # כאשר הניח במים.

הסבר:

בהגדרת ברונסטד-לורי, בסיסים הם מקבלי פרוטון.

כדי להיות בסיס חזק, החומר צריך בעצם לנתק לחלוטין ב תמיסה מימית לתת גבוה # "pH" #.

זוהי משוואה מאוזנת של מה קורה כאשר # NaH # מוצק ממוקם במים:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# NaOH #, כפי שאתה כבר יודע, הוא עוד בסיס חזק מאוד, כי בעצם לחלוטין dissociates בתמיסה מימית טופס #Na ^ + # ו #OH ^ - # יונים.

לכן, דרך נוספת לכתוב את המשוואה שלנו היא זו:

#Aa (aq) + H_2O (l) -> Na + + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

ה #H ^ (-) # in # NaH # מקבלת #H ^ + # יון ממים לצורה # H_2 # גז, מה שהופך אותו בסיס ברונסטד לורי.

אם היינו הולכים על ידי הגדרת Arrhenius של חומצות ובסיסים, # NaH # יהיה בסיס לא כי זה disociates לתת #OH ^ - # ישירות מן המבנה הכימי שלה, אבל בגלל זה נובע # OH ^ - # הגברת הדיסוציאציה.

תגובה זו מתרחשת עם שיווי המשקל גדול קבוע, אז אנחנו יכולים לומר את זה # NaH # כמעט לחלוטין disociates כאשר הניח לתוך פתרון מימית. זה עושה את זה חזק בסיס.

--

ייתכן שאתה תוהה מדוע זה לא קורה תגובה במקום, אשר יגרום # NaH # חומצה:

#Aa (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

תגובה זו אינה מתרחשת כי נתרן יש electronegativity נמוך יותר מאשר מימן.

לדוגמה, # HCl # יכול ליצור # H_3O ^ + # ו #Cl ^ - # יונים בפתרון מימי.

# HCl # יכול לעשות זאת כי מימן הוא פחות electronegative מאשר כלור. אלקטרונים מצוירים לעבר כלור. לכן, #H ^ + # הוא משך בקלות את # HCl # כדי ליצור # H_3O ^ + #.

אבל # NaH # יש שוב, מימן יותר electronegative מאשר מימן, אז אנחנו יותר או פחות יש #Na ^ + # קטיון א #H ^ - # אניון, תוצאה של אלקטרונים נמשכים לעבר מימן.

אז, במקום #H ^ + # מוסיף על גבי המים כדי ליצור # H_3O ^ + #, האלקטרונים ללכת עם # H # כדי ליצור #H ^ - # יון וצורה # H_2 # גז על ידי גניבת #H ^ + # ממים.