תשובה:
ההבדל החופשי באנרגיה בין גרפיט ליהלום הוא קטן למדי; גרפיט הוא יציב יותר תרמודינמית יציב. אנרגיית ההפעלה הנדרשת להמרה תהיה גדולה באופן מפלצתי!
הסבר:
אני לא יודע את היד את ההבדל בין אנרגיה חופשית בין 2 allotropes פחמן; הוא קטן יחסית. אנרגיית ההפעלה הנדרשת להמרה תהיה ענקית לחלוטין; כך שהטעות בחישוב או מדידה של שינוי האנרגיה היא כנראה גבוהה יותר (או לפחות דומה) לערך של הפרש האנרגיה. האם זה כתובת השאלה שלך?
החום של אידוי של מים הוא 2260 Jg ^ -1. איך אתה מחשב את החום הטוחני של אידוי (Jmol ^ -1) של מים?
הדבר העיקרי הדרוש הוא לדעת את המסה הטוחנת של מים: 18 gmol ^ -1. אם כל גרם של מים לוקח 2260 J כדי vaporise אותו, שומה הוא 18 גרם, אז כל שומה לוקח 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 או 40.68 kJmol ^ -1.
מהו 0.88 כאחוז ומספר מעורב או מספר מעורב?
ראה תהליך של פתרון להלן: 88 מאיות ניתן לכתוב כמו שבר כמו: 88/100 "אחוז" או "%" פירושו "מתוך 100" או "לכל 100", לכן 88/100 ניתן לכתוב כמו 88%. (Xx 22) / (xx 25) => (צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור)) 4 () (xx 22) /) צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) (4))) xx 25) => 22/25 מאחר 22/25 הוא פחות אז 1 זה לא יכול להיות כתוב כמספר מעורב.
מהי משוואה מתמטית מראה כי כמות החום נספג על ידי אידוי זהה כמות החום שוחרר כאשר אדי מתעבה?
...שימור אנרגיה...? שלב שיווי משקל, בפרט, הם הפיכים בקלות במערכת סגורה תרמודינמית ... לכן, תהליך קדימה דורש את אותה כמות של קלט אנרגיה כמו האנרגיה התהליך לאחור נותן בחזרה. בלחץ קבוע: q (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (דלתא ") (->)" X "(g) כאשר q הוא זרימת החום ב" J ", n של קורס Mols, ו DeltabarH_ (vap) הוא אנתלפיה טוחנת ב "J / mol". על פי ההגדרה, אנחנו חייבים גם: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (דלתא ") (->)" X "(l) אנו יודעים כי שינויים DeltabarH לחתום על תהליך כיוון נגדי. לפיכך, עבור כל תהליך הפיך, dltabarH_ (קונד) = -