לחץ הגז נוצר על ידי התנגשויות בין המולקולות של גז במיכל ואת ההתנגשויות של מולקולות אלה עם קירות המכולה.
מספר ההתנגשויות המולקולריות יכול להיות מושפע בשלוש דרכים.
ראשית אתה יכול לשנות את כמות המולקולות במערכת. מולקולות נוספות פירושו התנגשויות נוספות. התנגשויות נוספות, יותר לחץ. הקטנת מספר המולקולות תפחית את מספר ההתנגשויות ובכך תקטין את הלחץ.
שנית, אתה יכול לשנות את האנרגיה של המערכת על ידי שרשור הטמפרטורה. יותר אנרגיה תגרום למולקולות לנוע מהר יותר. מולקולות מהירות יותר פירושו גידול במספר ההתנגשויות, התנגשויות נוספות פירושו לחץ גבוה יותר.
הקטנת האנרגיה תאט את המולקולות כלפי מטה ותיצור פחות התנגשויות. התנגשויות פחות פירושו ירידה בלחץ.
לבסוף, אתה יכול לשנות את עוצמת הקול. חלל קטן יותר פירושו התנגשויות יותר, ולהגביר את הלחץ. נפח גדול יותר יפחית את מספר ההתנגשויות ויפחית את הלחץ.
אני מקווה שזה היה מועיל.
סמארטרטר
מהו כמות החום הדרוש כדי לשנות גרם אחד של נוזל לגז מבלי לשנות את הטמפרטורה שלו?
זה החום הסמוי של אידוי של החומר. שולחן של חום סמוי של אידוי.
כיצד שונה חוק הגז האידיאלי מחוק הגז המשולב?
חוק הגז המשולב מתייחס למשתנים של לחץ, טמפרטורה ונפח ואילו חוק הגז האידיאלי מתייחס לשלושת אלה, כולל מספר החפרפרות. המשוואה עבור חוק הגז האידיאלי הוא PV / T = k P מייצג לחץ, V מייצג נפח, טמפרטורת T ב kelvin k הוא קבוע. הגז האידיאלי PV = nRT כאשר P, V, T מייצג את אותם משתנים כמו בחוק הגז המשולב. המשתנה החדש מייצג את מספר השומות. R הוא קבוע הגז האוניברסלי שהוא 0.0821 (ליטר x אטמוספרות / מול x קלווין). אתה יכול לשכתב את המשוואה כמו PV / nT = R
תערובת של שני גזים יש לחץ כולל של 6.7 atm. אם לגז אחד יש לחץ חלקי של 4.1 אטם, מהו הלחץ החלקי של הגז האחר?
הלחץ החלקי של הגז השני הוא צבע (חום) (2.6 atm) לפני שנתחיל נתחיל להציג את חוק לחצי הלחצים החלקיים של דלתון: כאשר P_T הוא הלחץ הכולל של כל הגזים בתערובת ו- P_1, P_2 וכו ' לחצים חלקיים של כל גז, על סמך מה שנתת לי, אנחנו יודעים את הלחץ הכולל, P_T, ואת אחד הלחצים החלקיים (אני רק אומר P_1). אנחנו רוצים למצוא את P_2, אז כל מה שאנחנו צריכים לעשות הוא rerange כדי משוואה כדי לקבל את הערך של הלחץ השני: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm לכן, P_2 = 2.6 atm