כאשר חומצה גופרתית ו hydroxide אשלגן לנטרל אחד את השני כדי להפוך מים אשלגן גופרתי, איך המים נוצרו?

חומצה גופרתית ואשלגן הידרוקסיד לנטרל זה את זה בתגובה הבאה:

# H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O #

בתגובת ניטרול בין חומצה לבסיס התוצאה האופיינית היא מלח שנוצר על ידי יון חיובי מהבסיס יון שלילי מהחומצה. במקרה זה יון אשלגן חיובי (#K ^ + #) ואת גופרתי polyatomic (# SO_4 ^ -2 #) קשר ליצירת מלח # K_2SO_4 #.

המימן החיובי (#H ^ + #) מן חומצה יון hydroxide שלילי (#OH ^ - #) מהבסיס הטופס את המים # HOH # או # H_2O #.

אני מקווה שזה היה מועיל.

סמארטרטר

כדי להכין פנקייק, 2 כוסות של הבלילה r השתמשו כדי להפוך 5 פנקייקס, 6 כוסות של הבלילה r השתמשו כדי להפוך 15 פנקייקס, & 8 כוסות של הבלילה r השתמשו כדי להפוך 20 פנקייקס. חלק 1 [חלק 2 להלן]?

מספר פנקייק = 2.5 xx מספר כוסות של בלילה (5 "פנקייקס") / (2 "כוסות של עוגה") rarr (2.5 "פנקייקס") / ("כוס") (15 "פנקייקס") / (6 "כוסות ("פנקייקס") / ("פנקייקס") / ("כוסות") ("כוסות") ("8 כוסות בלילה") ראר (2.5 "פנקייקס") / ("כוס") שים לב כי היחס בין "פנקייק": "כוסות" נשאר קבוע ולכן יש לנו (ישיר) יחסי יחסי. הקשר הזה הוא צבע (לבן) ("XXX") p = 2.5 xx c כאשר p הוא מספר החביתיות ו- c הוא מספר הספלים של הבלילה.

אשלגן הוא מתכת דליקה מאוד אם זה בא במגע עם מים. כפי שהוא שורף עם המים הוא יוצר אשלגן הידרוקסיד (KOH) אם אתה מפריד את אשלגן מתוך 50 גרם של KOH, כמה גרם של אשלגן היה לך?

אתה תהיה באותה מסה של אשלגן כמו שהתחלת עם! המיסה נשמרת. (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ ~ = g

כמה גרם של hydroxide נתרן יש צורך לנטרל לחלוטין 25.0 גרם של חומצה גופרתית?

20.4g NaOH תגובה נייטרלי מתרחשת כאשר חומצה חזקה מגיב עם בסיס חזק לייצר מים ומלח (מתחם יונית). במקרה שלנו, חומצה גופרתית (חומצה חזקה) יגיב עם נתרן hydroxide (בסיס חזק) כדי ליצור מים ונתרן גופרתי: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O אנחנו מתחילים עם יחידות שאנחנו רוצים לסיים עם ואנחנו קבע כי שווה לערך הנתון שלנו, אשר יוכפל על ידי גורם המרה (יחס טוחנת מן משוואה כימית מאוזנת). 98.08g / (mol) מייצג את המסה הטוחנת של חומצה גופרתית ו 40.0 g / (mol) הוא המסה הטוחנת של hydroxide נתרן. לכן, מה שיש לנו הוא: g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08g H_2SO_4) xx (2mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0g NaOH) / (1mol NaOH) =