תשובה:
כי זה נותן שמות ברורים ניתנה מין בתוך סוג.
הסבר:
בהיררכיה של הטקסונומיה, אלה 2, מינים ו סוג הם התחתונה ביותר
עכשיו, מה שאני מתכוון בשמות נפרדים אני מתכוון בזה:
קח את זה מהדוגמה הזו. תנו לנו לנסות חיידקים מ 2 מינים של הסוג סטפילוקוקוס.
סטפילוקוקוס אאורוס הוא חיידק נפוץ הקשורים הרעלת מזון. במיקרוסקופ, הם נראים ככה
הם כמו אשכול ענבים.
הבה נשווה חיידק אחר באותו סוג, סטפילוקוקוס.
סטפילוקוקוס אפידרמידיס הוא חיידק נפוץ הקשורים פלישה של חלקים תותבים מושתלים בגוף, e, G, שסתומים לב תותבים, מפרקים תותבים, וכו 'מיקרוסקופית, האורגניזם הזה נראה ככה
האורגניזמים לשעבר והאחרונה דומים באופן שבו הם נראים דומים באופן מיקרוסקופי, אך נבדלים באופן שבו הם מגיבים בצורה כימית. עכשיו, למשל יש לנו 5 בדיקות שבהן אנו יכולים להבדיל ביניהם. תן לנו להגיד את זה סטפילוקוקוס אאורוס הוא חיובי כדי לבדוק 1, 2 ו 3, אבל שלילי מבחן 4 ו מבחן 5 ו נניח את זה סטפילוקוקוס אפידרמידיס הוא חיובי במבחן 4 ו -5, שלילי 1 ו -2.
ללא המינוח הבינומי, אנו יכולים לייעד אותם כך.
"ענבים כמו" אשכולות של חיידקים מעגל חיובי מבחן 1, 2 ו 3, שלילי מבחן 4 ו - 5.
"ענבים כמו" אשכולות של חיידקים מעגל חיובי מבחן 4 ו 5 אבל שלילי מבחן 1, 2 ו -3.
תאר לעצמך כמה מינים יש סטפילוקוקוס ולדמיין לכתוב חיידקים אלה ללא המינוח הבינומי. יכולנו להשתגע! תארו לעצמכם להשתמש בהם גם בבעלי חיים.
לכן, כדי למנוע בלבול וכדי לחסוך זמן ומאמץ לכתוב אורגניזמים אלה, המערכת הבינומית נוצרה הוכיחה את חשיבותה מאז.
סליחה שזה היה ארוך. אבל אני מקווה שזה עזר!: ד
למה הוא משלים את הכיכר שימושי? + דוגמה
כדי לפשט ביטויים ריבועיים, כך שהם יהיו פתוחים עם שורשים מרובעים. השלמת הכיכר היא דוגמה לשינוי טרנספורמציה של טשירנהאוס - שימוש בתחליף (אם כי במשתמע) כדי לצמצם משוואה פולינומית לצורה פשוטה יותר. (0) = 0 = 4 + x + bx + c = 0 "+" + 0 "" עם 0 = 0 = 0 = 4 = (+) 2 + 2 (2) + 2 (2x) b + b ^ 2 (b = 2-4ac) צבע (לבן) (0) = (2x + b) ^ 2 (+ (2x + b) + (b = 2-4ac)) (2x + b) + sq (b ^ 2-4ac) (2x + b - sqrt (b = 2-4ac)) מכאן: 2ax = -b + -qqrt (b ^ 2-) 4), אז: x = (-b + -qqrt (b ^ 2-4ac)) (2a) אז זה התחיל עם משוואה ריבועית בצורת: ax + 2 + bx + c = 0 הגענו אותו לתוך טופס t ^ 2-k ^ 2 = 0 עם t = (2x + b) ו- k = sqrt (b ^ 2
מדוע חוק הגז האידיאלי שימושי? + דוגמה
חוק הגז האידיאלי הוא משוואה פשוטה של המדינה, כי הוא עוקב מקרוב על ידי רוב הגזים, במיוחד בטמפרטורות גבוהות בלחצים נמוכים. PV = nRT משוואה פשוטה זו מתייחסת ללחץ P, נפח V וטמפרטורה, T למספר קבוע של חפרפרות n, של כמעט כל גז. לדעת כל שניים משלושת המשתנים העיקריים (P, V, T) מאפשר לך לחשב את השלישי על ידי סידור מחדש של המשוואה לעיל כדי לפתור עבור המשתנה הרצוי. עבור עקביות, זה תמיד רעיון טוב להשתמש ביחידות SI עם משוואה זו, כאשר הגז קבוע R שווה 8.314 J / (mol-K). הנה דוגמה: מה הטמפרטורה של 3.3 מול של גז הליום מוגבל ספינה 1.8 מ 'ב בלחץ של 6500 אבא? T = (PV) / (nR) = (6500times 1.8) / (3.3times8.314) = 426 K עבור עבודה מדויקת בי
מדוע שיטת חימצון מספר שימושי? + דוגמה
מספר החמצון הוא שימושי במובנים רבים: 1) כתיבת הנוסחה המולקולרית עבור תרכובות ניטרליות 2) מינים עברו ירידה או חמצון 3) לחשב לחשב אנרגיה חופשית נניח לקחת דוגמה של פרמנגנט אשלגן KMnO_4 בדוגמה זו אנו מכירים את אשלגן valency +1, ואילו כל חמצן אטום חמצן הוא -2, ולכן מספר החמצון של Mn הוא +7 KMnO_4 הוא סוכן oxidising טוב. אבל כוח החמצון שלה תלוי במדיום החומצי בינונית שהוא מעביר 5 אלקטרונים 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O בינוני נייטרלי 3 אלקטרונים מועברים 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e = - = MnO_2 + 2 H_2O בינוני בסיסי רק אלקטרון אחד מועבר K [MnO_4] + K + + + e = - = K_2MnO_4 + 2 H_2O הוא חזק בחמצון בינוני, ואילו בינוני