מדוע שיטת חימצון מספר שימושי? + דוגמה

תשובה:

מספר חמצון שימושי במובנים רבים: 1) כתיבת הנוסחה המולקולרית עבור תרכובות נייטרלי 2) מינים עברו ירידה או חמצון 3) לחשב לחשב אנרגיה חופשית

הסבר:

נניח לקחת דוגמה של פרמנגנט אשלגן # KMnO_4 #

בדוגמה זו אנו יודעים את אשלגן valency +1, ואילו כל אטום חמצן אטום הוא -2, ולכן מספר החמצון של Mn הוא +7

# KMnO_4 # הוא סוכן חמצון טוב. אבל כוח החמצון שלה תלוי במדיום

המדיום החומצי הוא מעביר 5 אלקטרונים

# 8H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 5 e ^ - # = MnO + 4# H_2O #

ניטרלי בינוני שלושה אלקטרונים מועברים

# 4H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 3 e ^ - # = # MnO_2 # + 2# H_2O #

המדיום הבסיסי רק אלקטרון אחד מועבר

#K MnO_4 + K + + + e ^ - # =# K_2MnO_4 + 2 H_2O #

זה חזק חמצון בינוני חומצי, ואילו בינוני בינוני בינוני. לפיכך בהתאם כוחו של כוח חמצון אנו יכולים לבחור את המדיום. וריאציה זו יכולה להיות מוסברת על ידי מספר חמצון. הסכום של # KMnO_4 # נדרש נמוך מדיום חומצי עבור oxidising אותו qunatity של חומצה אוקסלית גבוה יותר בינוני בסיסי. זה מוסבר על סמך מספר החמצון.

מדוע המינוח הבינומי שימושי? + דוגמה

כי זה נותן שמות ברורים ניתנה מין בתוך סוג. בהיררכיה של הטקסונומיה, אלה 2, מינים וסוג הם התחתונה ביותר עכשיו, מה אני מתכוון בשמות נפרדים אני מתכוון על ידי זה: קח את זה מהדוגמה הזו. בואו ננסה חיידקים מ 2 מינים ב סטפילוקוקוס הסוג. Staphylococcus aureus הוא חיידק נפוץ הקשורים הרעלת מזון. במיקרוסקופ, הם נראים ככה הם כמו אשכול ענבים. הבה נשווה חיידק אחר באותו סוג, סטפילוקוקוס. Staphylococcus האפידרמידיס הוא חיידק נפוץ הקשורים פלישה של חלקים תותבים מושתלים בגוף, e, G, שסתומי הלב תותבים, המפרקים תותבים, וכו 'מיקרוסקופית, האורגניזם הזה נראה ככה האורגניזמים לשעבר והאחרונה דומים באופן שהם למעשה נראים דומים מבחינה מיקרוסקופית, אך

מדוע מספר האטום מספר שלם? + דוגמה

מספר האטום שווה למספר הפרוטונים הנוכחים באטום. כך, מספר האטום (מספר הפרוטונים) הוא מספר שלם. לדוגמה, מספר האטום של פחמן הוא 6 - כלומר, לכל האטומים של הפחמן, לא משנה מה, יש שישה פרוטונים. מצד שני, זה weirdo חמצן יש מספר אטומי של 8, המציין כי אטומי חמצן תמיד יש 8 פרוטונים. אם אתה רוצה מידע על איך זה התגלה בקר בדף זה ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number

מדוע חוק הגז האידיאלי שימושי? + דוגמה

חוק הגז האידיאלי הוא משוואה פשוטה של המדינה, כי הוא עוקב מקרוב על ידי רוב הגזים, במיוחד בטמפרטורות גבוהות בלחצים נמוכים. PV = nRT משוואה פשוטה זו מתייחסת ללחץ P, נפח V וטמפרטורה, T למספר קבוע של חפרפרות n, של כמעט כל גז. לדעת כל שניים משלושת המשתנים העיקריים (P, V, T) מאפשר לך לחשב את השלישי על ידי סידור מחדש של המשוואה לעיל כדי לפתור עבור המשתנה הרצוי. עבור עקביות, זה תמיד רעיון טוב להשתמש ביחידות SI עם משוואה זו, כאשר הגז קבוע R שווה 8.314 J / (mol-K). הנה דוגמה: מה הטמפרטורה של 3.3 מול של גז הליום מוגבל ספינה 1.8 מ 'ב בלחץ של 6500 אבא? T = (PV) / (nR) = (6500times 1.8) / (3.3times8.314) = 426 K עבור עבודה מדויקת בי