חוק הגז האידיאלי הוא משוואה פשוטה של המדינה, כי הוא עוקב מקרוב על ידי רוב הגזים, במיוחד בטמפרטורות גבוהות בלחצים נמוכים.
#PV = nRT #
משוואה פשוטה זו מתייחסת ללחץ
לקבלת עקביות, זה תמיד רעיון טוב להשתמש ביחידות SI עם משוואה זו, שם קבוע הגז
מה הטמפרטורה של
#T = (PV) / (nR) = (6500times 1.8) / (3.3times8.314) = 426 K #
עבור עבודה דיוק גבוהה, משוואות מסובכות יותר של המדינה פותחו עבור גזים מסוימים, במיוחד עבור עובדים בלחצים גבוהים, אבל חוק הגז האידיאלי מספק דרך קלה לעשות הערכות טובות עבור כל גז עם טעויות קטנות יחסית ברוב המקרים.
מדוע המינוח הבינומי שימושי? + דוגמה
כי זה נותן שמות ברורים ניתנה מין בתוך סוג. בהיררכיה של הטקסונומיה, אלה 2, מינים וסוג הם התחתונה ביותר עכשיו, מה אני מתכוון בשמות נפרדים אני מתכוון על ידי זה: קח את זה מהדוגמה הזו. בואו ננסה חיידקים מ 2 מינים ב סטפילוקוקוס הסוג. Staphylococcus aureus הוא חיידק נפוץ הקשורים הרעלת מזון. במיקרוסקופ, הם נראים ככה הם כמו אשכול ענבים. הבה נשווה חיידק אחר באותו סוג, סטפילוקוקוס. Staphylococcus האפידרמידיס הוא חיידק נפוץ הקשורים פלישה של חלקים תותבים מושתלים בגוף, e, G, שסתומי הלב תותבים, המפרקים תותבים, וכו 'מיקרוסקופית, האורגניזם הזה נראה ככה האורגניזמים לשעבר והאחרונה דומים באופן שהם למעשה נראים דומים מבחינה מיקרוסקופית, אך
למה הוא משלים את הכיכר שימושי? + דוגמה
כדי לפשט ביטויים ריבועיים, כך שהם יהיו פתוחים עם שורשים מרובעים. השלמת הכיכר היא דוגמה לשינוי טרנספורמציה של טשירנהאוס - שימוש בתחליף (אם כי במשתמע) כדי לצמצם משוואה פולינומית לצורה פשוטה יותר. (0) = 0 = 4 + x + bx + c = 0 "+" + 0 "" עם 0 = 0 = 0 = 4 = (+) 2 + 2 (2) + 2 (2x) b + b ^ 2 (b = 2-4ac) צבע (לבן) (0) = (2x + b) ^ 2 (+ (2x + b) + (b = 2-4ac)) (2x + b) + sq (b ^ 2-4ac) (2x + b - sqrt (b = 2-4ac)) מכאן: 2ax = -b + -qqrt (b ^ 2-) 4), אז: x = (-b + -qqrt (b ^ 2-4ac)) (2a) אז זה התחיל עם משוואה ריבועית בצורת: ax + 2 + bx + c = 0 הגענו אותו לתוך טופס t ^ 2-k ^ 2 = 0 עם t = (2x + b) ו- k = sqrt (b ^ 2
מדוע שיטת חימצון מספר שימושי? + דוגמה
מספר החמצון הוא שימושי במובנים רבים: 1) כתיבת הנוסחה המולקולרית עבור תרכובות ניטרליות 2) מינים עברו ירידה או חמצון 3) לחשב לחשב אנרגיה חופשית נניח לקחת דוגמה של פרמנגנט אשלגן KMnO_4 בדוגמה זו אנו מכירים את אשלגן valency +1, ואילו כל חמצן אטום חמצן הוא -2, ולכן מספר החמצון של Mn הוא +7 KMnO_4 הוא סוכן oxidising טוב. אבל כוח החמצון שלה תלוי במדיום החומצי בינונית שהוא מעביר 5 אלקטרונים 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O בינוני נייטרלי 3 אלקטרונים מועברים 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e = - = MnO_2 + 2 H_2O בינוני בסיסי רק אלקטרון אחד מועבר K [MnO_4] + K + + + e = - = K_2MnO_4 + 2 H_2O הוא חזק בחמצון בינוני, ואילו בינוני