חומצה לואיס היא מולקולה שיכולה לקבל זוג אלקטרונים בסיס לואיס היא מולקולה שיכולה לתרום זוג אלקטרונים. כאשר בסיס לואיס משלב עם חומצה לואיס adduct נוצר עם קשר קוולנטי קואורדינטות.
אטום אבץ יש את תצורת האלקטרון Ar 4s² ¹.
רק באמצעות s אלקטרונים, VSEPR התיאוריה מנבא ZnCl יש מבנה AX lin ליניארי עם רק ארבעה אלקטרונים פגז ערכיות. זהו אוקטט שלם. לפיכך, ZnCl יתנהג כמו חומצה לואיס בניסיון לרכוש אלקטרונים ערכיות יותר.
ברוב המרכיבים שלה, Zn יש שמונה או שנים עשר אלקטרונים valence.
מהי הנוסחה האלקטרונית של לואיס אלקטרון (מבנה לואיס) של תחמוצת החנקן (N_2O)?
למדתי את זה על ידי ספירת אלקטרונים השיטה, ולאחר מכן הקצאת חיובי רשמית כדי לקבוע את התפלגות סביר ביותר של אלקטרונים valence. מספר הערכים האלקטרונים הזמינים במבנה הם: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 סה"כ אלקטרונים הערכיות הזמינים. יש לנו שני ניטרוגנים ואחד חמצן, מה שמרמז כי יש לנו חמצן באמצע או שני ניטרוגנים ברציפות. שימו לב איך אם היה לך חמצן באמצע, את ההאשמות הרשמיות של שני חנקנים אין שום דרך להיות מופץ היטב בלי יותר מ 8 אלקטרונים לחמצן: דרך אחת של קביעת חיובי רשמית היא: "תשלום רשמי" = "צפוי אלקטרונים" - "בבעלות אלקטרונים "מאז שהחנקן השמאלי" מחזיק "חמיש
למה FeBr_3 חומצה לואיס?
כפי שאתה בוודאי יודע, חומצה לואיס הוא תרכובת כי הוא מסוגל לקבל זוגות אלקטרונים. אם אתה מסתכל על FeBr_3, הדבר הראשון שצריך לבלוט הוא העובדה שיש לך מתכת המעבר, Fe, מלוכדות אלמנט electronegative מאוד, Br. זה ההבדל electronegativity יוצר חיוב חיובי חלקית על Fe, אשר בתורו מאפשר את זה לקבל זוג אלקטרונים. זכור כי מתכות המעבר מסוגלים להרחיב את אוקטט שלהם כדי להכיל אלקטרונים יותר, ולכן כלל אצבע טוב הוא כי תרכובות שנוצרו על ידי מתכות המעבר בשילוב עם אלמנטים electronegative מאוד יהיה ככל הנראה חומצות לואיס. FeBr_3 משמש כזרז ב bromination של בנזן בגלל אופי חומצה לואיס חזק שלה. מבלי להיכנס לפרטים, מולקולת ברום (Br_2) מגיב עם FeBr_3 ותו
מדוע BCL3 חומצה לואיס? + דוגמה
בורון טריכלוריד "BCl" _3 מסוגל לקבל זוג (ים) של אלקטרונים ממינים עשירים באלקטרון - למשל, אמוניה - בשל האופי הלקוי באלקטרון.תורת הבסיס של חומצה לואיס מגדירה חומצות כמינים המקבלים זוגות של אלקטרונים. האטום בורון מרכזי ב boron trichloride "BCl" _3 הוא חסר אלקטרונים, המאפשר מולקולה לקבל זוגות נוספים של אלקטרונים ולפעול כחומצה לואיס. כל אטום בורון יוצר שלוש קשרים בודדים עם אטומי כלור עם כל האלקטרונים הערכיים שלה, כך שיש 2 * 3 = 6 אלקטרונים הערכיות הזמינים לאטום בורון במולקולת "BCl" _3. כאלמנט תקופה 2, בורון דורש סך של 8 אלקטרונים בקליפה הערכית שלה כדי להשיג octet; לפיכך, אטום בורון במולקולות "